Classificação de Substâncias

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ORIENTAÇÕES ESPECÍFICAS | 237
 3. A seguir, o quadro solicitado no item.
SUBSTÂNCIAS AGRUPADAS CRITÉRIOS USADOS PARA CLASSIFICAÇÃO
g, j
Solúveis em água, conduzem corrente elétrica em solução aquosa e não conduzem corrente 
elétrica no estado sólido.
e, h
Insolúveis em água e solúveis em aguarrás. Não conduzem corrente elétrica no estado sólido 
nem em solução.
a
Solúvel em água e insolúvel em aguarrás. Não conduz eletricidade no estado sólido nem em 
solução aquosa.
f Não conduz eletricidade, insolúvel em água e em aguarrás.
b Conduz eletricidade no estado sólido, insolúvel em água e em aguarrás.
c, d, i Conduz eletricidade no estado sólido, insolúvel em água e em aguarrás.
Substâncias agrupadas e critérios usados para classificação.
Comentário: O ideal é que o estudante tente usar o maior número possível de propriedades para agrupar 
as substâncias. Existem outros critérios de classificação; esse é apenas um exemplo.
Reflexão
 1. Comentário: É normal cada grupo usar critérios diferentes. Usando o critério de solubilidade em água, 
a substância a pode ser agrupada com g e j. Por outro lado, quando se considera a condutividade em 
solução, a substância a é agrupada com e e h. Verifica-se que, quanto maior o número de propriedades 
usado para fazer o agrupamento das substâncias, mais próximo dos modelos de ligações químicas é 
possível chegar.
 2. Não.
 � Atividade 2
Simulação: Polaridade das ligações e 
polaridade das moléculas p. 65 
Nesta atividade os estudantes poderão observar como 
a eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular 
são essenciais para a definição da polaridade de uma mo-
lécula. São discutidos os conceitos polaridade das ligações 
e moléculas, caráter iônico das ligações covalente, cargas 
parciais, momento dipolar resultante e outros conceitos. 
Seguem comentários sobre os itens de O que fazer:
 a) O átomo A tem menor eletronegatividade do 
que o átomo B. Portanto, os elétrons da liga-
ção estão mais próximos do átomo B. O deslo-
camento da nuvem eletrônica gera a formação 
de dipolos. 
 b) Não haverá formação de dipolo nesse caso, ten-
do em vista que a nuvem eletrônica está distri-
buída uniformemente entre os átomos.
 c) O átomo B tem menor eletronegatividade do 
que o átomo A. Portanto, os elétrons da ligação 
estão mais próximos do átomo A. O deslocamen-
to da nuvem eletrônica gera a formação de dipo-
los, porém, o sentido do dipolo será invertido em 
relação à molécula inicial, uma vez que o átomo 
A passa a ser o átomo mais eletronegativo.
 d) Independentemente de os valores de eletronega-
tividade serem maiores, continuam sendo iguais. 
Dessa forma, a nuvem eletrônica estará distribuída 
uniformemente entre os átomos e, assim, não ha-
verá formação de dipolo.
 e) Etapa 1 e 3: polar (o momento dipolar é diferente 
de zero porque as eletronegatividades de A e B 
são diferentes).Etapa 2 e 4: apolar (o momento 
dipolar é igual a zero porque as eletronegativida-
des de A e B são iguais).
 f) As moléculas são iguais. A eletronegatividade de 
A na etapa 1 é igual à eletronegatividade de B na 
etapa 3. E a eletronegatividade de B na etapa 1 é 
igual a de A na etapa 3. 
 g) As moléculas não são iguais porque os valores 
de eletronegatividade para os átomos A e B nas 
duas situações são diferentes. Na etapa 2, a ele-
tronegatividade é a menor na escala; na etapa 4, 
o valor é o maior. 
 h) As cargas parciais serão nulas porque a nuvem ele-
trônica estará distribuída uniformemente entre os 
átomos e, assim, não haverá formação de dipolo.
 i) Quanto maior for a diferença de eletronegativi-
dade entre os átomos, maior será o caráter iôni-
co da ligação.
 j) Considerando que as eletronegatividades de A 
e B são iguais, a nuvem eletrônica está uniforme-
mente distribuída entre os átomos. Assim, não há 
a formação de polos negativo ou positivo. 
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 k) O átomo B apresenta maior densidade eletrônica porque, de acordo com a escala, a cor vermelha indica po-
tencial eletrostático negativo, ou seja, maior acúmulo de cargas negativas no entorno deste átomo. Fato este 
devido à maior eletronegatividade de B. 
 l) A orientação da molécula será diferente. O átomo A estará orientado para a placa positiva e o átomo B para 
a placa negativa porque há inversão nos sinais dos dipolos. 
 m) O “Dipolo molecular” é o vetor resultante para os vetores “Momento dipolar” (versão HTML5) ou “Dipolos 
das ligações” (versão Java). Assim, pelo somatório de vetores, temos a orientação apresentada.
 n) Ligações AB e CB: polares.
 o) A ligação AB agora é apolar porque não há diferenças de eletronegatividade entre A e B. A molécula perma-
nece polar, mas a direção, o sentido e o valor do vetor “Dipolo molecular” são agora diferentes.
 p) As ligações AB e CB continuam polares porque há diferenças de eletronegatividades entre os átomos. Mas a 
molécula agora é apolar, visto que os momentos dipolares das ligações AB e CB apresentam mesma direção 
e sentidos opostos e, consequentemente, somatório nulo. 
 q) Os principais fatores que determinam a polaridade de uma molécula são as eletronegatividades dos átomos 
constituintes e a disposição destes no espaço. 
 r e s) 
MOLÉCULA POLARIDADE DA LIGAÇÃO POLARIDADE DA MOLÉCULA 
H
2
 (hidrogênio) apolar apolar
N
2
 (nitrogênio) apolar apolar
O
2
 (oxigênio) apolar apolar
F
2
 (flúor) apolar apolar
HF (fluoreto de hidrogênio) polar polar
H
2
O (água) polar polar
CO
2
 (dióxido de carbono) polar apolar
HCN (cianeto de hidrogênio) polar polar
O
3
 (ozônio) apolar polar
NH
3
 (amônia) polar polar
BH
3
 (borano) polar apolar
BF
3
 (trifluoreto de boro) polar apolar 
CH
2
O (formaldeído) polar polar 
CH
4
 (metano) polar apolar 
CH
3
F (fluorometano) polar apolar 
CH
2
F
2
 (difluorometano) polar polar
CHF
3
 (trifluorometano) polar polar
CF
4
 (tetrafluormetano) polar apolar
CHCL
3
 (clorofórmio) polar polar
Polaridades das ligações e das moléculas da Atividade 2.
 � Atividade 3
Estruturas de Lewis p. 67 
A construção das estruturas de Lewis pode ser uma tarefa difícil para determinadas moléculas. Nesta atividade, os 
estudantes poderão acompanhar as etapas de elaboração das estruturas de Lewis a partir da identificação e da distri-
buição dos elétrons de valência na estrutura. Também será considerada a construção das estruturas de Lewis para íons. 
 � Atividade 4
Arranjo espacial: geometria molecular p. 69 
Para facilitar a visualização das geometrias moleculares, nesta atividade os estudantes poderão visualizar a disposi-
ção de balões de látex que representarão as nuvens eletrônicas dos átomos. Poderão ser discutidas a geometria linear, 
a trigonal a plana e a tetraédrica. 
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