exerc´cios de química

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Super Professor 
1. (G1 - utfpr 2008) Até antes da elaboração da lei da conservação da massa acreditava-se que as substâncias reagiam sem nenhum tipo de relação, ou seja, as quantidades que reagiam não dependiam de nenhum tipo de proporção. Após a formalização matemática desta lei, por Antoine L. Lavoisier, outras proporções entre substâncias reagentes começaram a aparecer, dentre estas, pode-se citar a lei das proporções definidas (ou também conhecida como lei de Proust). Ao conjunto de leis que retratam o comportamento da matéria em relação às proporções em que elas se combinam dá-se o nome de LEIS PONDERAIS. Com relação às leis ponderais, pode-se afirmar que a alternativa que mostra uma reação química que NÃO está de acordo com a lei de Proust é: 
a) 1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio formando 9 gramas de água
4 g de hidrogênio + 32 g de oxigênio formando 36 gramas de água 
b) 2 g de hidrogênio + 16 g de oxigênio formando 18 gramas de água
4 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio formando 12 gramas de água 
c) 12 g de carbono + 32 gramas de oxigênio formando 44 g de dióxido de carbono
24 g de carbono + 64 gramas de oxigênio formando 88 g de dióxido de carbono 
d) 3 g de carbono + 8 gramas de oxigênio formando 11 g de dióxido de carbono
9 g de carbono + 24 g de oxigênio formando 33 g de dióxido de carbono 
e) 6 g de carbono + 8 gramas de oxigênio formando 14 g de dióxido de carbono
12 g de carbono + 16 gramas de oxigênio formando 28 g de monóxido de carbono 
Resposta:
[B] 
 
2. (G1 - cps 2018) Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico.
Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier.
<https://tinyurl.com/ybcuml9u> Acesso em: 15.11.2017. Adaptado.
Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura.
O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela.
Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas, obtida nesse experimento. 
a) 101 
b) 630 
c) 745 
d) 1.010 
e) 1.375 
Resposta:
[D]
 
 
3. (Uece 2020) As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação química. Com relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que
Dados: H = 1; O = 16. 
a) de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. 
b) as reações químicas: e exemplificam a Lei de Gay-Lussac. 
c) de acordo com a Lei de Dalton, na reação química tem-se que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água. 
d) sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da água, conforme a Lei de Proust. 
Resposta:
[D]
Lei de Proust: existe uma proporção fixa de massa entre os elementos químicos presentes em uma espécie química.
 
 
4. (Uece 2017) A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite 
a) ajustar os coeficientes de uma equação química. 
b) calcular o equivalente de uma espécie química. 
c) diferenciar uma mistura de uma substância. 
d) prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases. 
Resposta:
[C]
De acordo com Proust, numa reação química, os reagentes e produtos mantêm uma relação quantitativa fixa entre si, o que permite diferenciar uma mistura de uma substância. 
 
5. (Upf 2015) De acordo com a Lei de Proust, é possível determinar as porcentagens em massa dos tipos de partículas que formam uma determinada substância. Considerando que o cobre metálico quando combinado com enxofre forma a substância sulfeto de cobre(II) qual a porcentagem em massa de íons cobre (II) e de íons sulfeto nessa substância? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Resposta:
[C]
Gabarito Oficial: [D]
Gabarito SuperPro®: [C]
Teremos para a porcentagem em massa:
 
 
6. (Ufrn 2013) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei, 
a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las. 
d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las. 
Resposta:
[D]
Independentemente do método de obtenção de uma substância pura, sua composição química, quer seja em massa ou em átomos, é sempre constante. 
 
7. (Pucrs 2012) John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é e que a da amônia é Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações assim, a água seria e a amônia, Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 
Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha de hidrogênio, e que a amônia tinha de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente, 
a) 7 e 5. 
b) 8 e 6. 
c) 9 e 7. 
d) 16 e 14. 
e) 32 e 28. 
Resposta:
[A] 
 
Na época de Dalton, teremos:
 
 
8. (Ufrgs 1997) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.
Fatos Observados:
I - Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
II - Determinação das Leis Ponderais das Combinações Químicas.
III - Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).
IV - Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.
Características do Modelo Atômico:
1 - Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
2 - Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.
3 - Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
4 - Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis - com valor determinado de energia.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é: 
a) I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4. 
b) I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3. 
c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2. 
d) I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3. 
e) I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2. 
Resposta:
[C] 
 
9. (Unemat 2022) Um estudante de química tentou verificar em laboratório a Lei de conservação da massa, proposta por Antoine Lavoisier. Ele acompanhou duas reações em um recipientede vidro aberto sobre uma balança analítica, medindo, dessa forma, a massa dos reagentes de partida e a massa dos produtos formados. A primeira reação foi a queima do magnésio metálico em ar, formando um sólido esbranquiçado e, para sua surpresa, a massa do sistema final foi maior que a do sistema inicial. Por outro lado, no segundo teste reacional, ao aquecer uma amostra de açúcar até transformá-lo em caramelo observou a diminuição da massa final em relação a inicial.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano, v. 1. 4 ed. Moderna: São Paulo, 2006.
Qual foi o erro cometido pelo estudante (se houver) e por que ele não observou a conservação da massa dos reagentes e produtos em sua experimentação? 
a) Em um sistema aberto, não é possível observar a Lei de conservação da massa uma vez que as correntes de ar podem interferir na pesagem dos materiais. 
b) As reações de queima não seguem a Lei de Lavoisier, porque envolvem o oxigênio molecular (O2) como reagente, que, por ser gasoso, é de difícil pesagem. 
c) Os experimentos deveriam ter sido realizados em sistemas fechados. No primeiro estudo houve ganho de massa da vizinhança e, no segundo, houve perda de massa para a vizinhança. 
d) O estudante não cometeu nenhum engano e deveria ter observado massa constante nos dois experimentos, conforme o esperado. Provavelmente, o erro analítico foi devido a algum defeito na balança analítica utilizada. 
e) As reações escolhidas não seguem a Lei de Lavoisier, pois na primeira ocorre a criação de nova matéria e, na segunda há a destruição do material de partida. 
Resposta:
[C]
Para que o estudo de conservação de massa seja realizado com sucesso, é necessário que seja feito em sistemas fechados, caso contrário, existe troca de massa com os sistemas vizinhos. 
 
10. (Uea-sis 1 2021) Para o estudo da lei de Lavoisier, um professor de química propôs um experimento aos seus alunos. Foram colocadas sobre os pratos de duas balanças amostras de 1,00 g de duas diferentes substâncias em cápsulas de porcelana abertas. Foi feita a ignição com uma faísca e as substâncias reagiram com o oxigênio do ar. Terminadas as reações, as massas restantes nas cápsulas foram anotadas.
A tabela apresenta os dados do experimento.
	Balança
	Substância
	Massa inicial
	Valor mostrado na balança após a reação
	Produto da reação
	1
	Magnésio metálico (Mg)
	1,00 g
	X
	Óxido de magnésio sólido (MgO)
	2
	Pó de grafite (C)
	1,00 g
	Y
	Dióxido de carbono gasoso (CO2)
De acordo com o experimento, os valores para X e Y mostrados na balança após a reação são 
a) X < 1,00 g e Y = 1,00 g 
b) X > 1,00 g e Y < 1,00 g 
c) X >1,00 g e Y > 1,00 g 
d) X = 1,00 g e Y = 1,00 g 
e) X = 1,00 g e Y < 1,00 g 
Resposta:
[B]
Na balança um é possível notar o aumento da massa devido ao produto ter uma massa molar maior, pois em sua composição é acrescido o oxigênio.
Já na balança dois temos um gás no produto, como o recipiente é aberto a massa não será conservada. Devido a esses acontecimentos X > 1,00 g e Y < 1,00 g. 
 
11. (Uea 2021) Presente na corrente sanguínea, a glicose (C6H12O6) é um carboidrato do grupo dos monossacarídeos e sua função principal é fornecer energia aos seres vivos.
A porcentagem, em massa, de carbono presente na molécula da glicose e a sua fórmula mínima são
Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 
a) 40% e CH2O. 
b) 12% e CH2O. 
c) 40% e CHO. 
d) 12% e CHO. 
e) 72% e CH2O. 
Resposta:
[A]
 
 
12. (Unesp 2021) A decomposição por aquecimento a seco de uma amostra em pó de certo mineral de cobre produziu de óxido de cobre(II), de vapor de água e de dióxido de carbono gasoso. A fórmula mínima desse mineral é:
Dados: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Resposta:
[A]
Número de mols de átomos de oxigênio 
 
 
13. (Uerj 2019) Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo de sangue artificial.
Fórmula mínima: 
Massa molar: 
Sua fórmula molecular é representada por: 
a) 
b) 
c) 
d) 
Resposta:
[D]
 
 
14. (Uemg 2019) Nicotina, um dos principais constituintes do cigarro, é um alcaloide, encontrado nas folhas do tabaco (Nicotiana tabacum), planta originária das Américas, sendo a molécula responsável pela dependência. 
Sua composição porcentual, em massa, é de carbono, de hidrogênio e de nitrogênio.
Dados: 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a fórmula mínima da nicotina. 
a) 
b) 
c) 
d) 
Resposta:
[A]
Em vem:
Cálculo do número de mols:
Fórmula mínima: 
 
15. (Ufpr 2019) Um certo metal de massa molar igual a forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de do óxido, correspondem à massa apenas do metal. 
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 
A fórmula mínima desse óxido é: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Resposta:
[B]
 
 
16. (Ueg 2018) Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por de Urânio e de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser
Dado:
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Resposta:
[B]
 
 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	03/06/2024 às 11:29
Nome do arquivo:	Capítulo_19_RevisãoRaiz
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	77939	Não definida	Química	G1 - utfpr/2008	Múltipla escolha
 
2	176949	Média	Química	G1 - cps/2018	Múltipla escolha
 
3	195174	Média	Química	Uece/2020	Múltipla escolha
 
4	168932	Elevada	Química	Uece/2017	Múltipla escolha
 
5	140163	Média	Química	Upf/2015	Múltipla escolha
 
6	122572	Baixa	Química	Ufrn/2013	Múltipla escolha
 
7	114968	Média	Química	Pucrs/2012	Múltipla escolha
 
8	28593	Média	Química	Ufrgs/1997	Múltipla escolha
 
9	231705	Baixa	Química	Unemat/2022	Múltipla escolha
 
10	238699	Baixa	Química	Uea-sis 1/2021	Múltipla escolha
 
11	211184	Média	Química	Uea/2021	Múltipla escolha
 
12	199891	Elevada	Química	Unesp/2021	Múltipla escolha
 
13	181711	Média	Química	Uerj/2019	Múltipla escolha
 
14	187805	Elevada	Química	Uemg/2019	Múltipla escolha
 
15	181994	Média	Química	Ufpr/2019	Múltipla escolha
 
16	176035	Média	Química	Ueg/2018	Múltipla escolha
 
Página 1 de 4
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n
M
44gmol
0,01moldeC
n0,01mol
20,01moldeC0,02moldeO
-
=+´=
==
×
ì
=
í
´=
î
oleObject38.bin
image40.wmf
(
)
0,020,010,02mol0,05mol
=++=
oleObject39.bin
image41.wmf
(
)
xyzt0,020,020,010,05
2215
2215
100100100100
CuHCOCuHCO
CuHCO100CuHCO
æöæöæöæö
ç÷ç÷ç÷ç÷
èøèøèøèø
Þ
´Þ
oleObject40.bin
image42.wmf
59
CF.
oleObject41.bin
image43.wmf
462gmol.
oleObject2.bin
oleObject42.bin
image44.wmf
C12;F19.
==
oleObject43.bin
image45.wmf
2545
CF
oleObject44.bin
image46.wmf
2036
CF
oleObject45.bin
image47.wmf
1527
CF
oleObject46.bin
image48.wmf
1018
CF