Lista de Exercicios Nomenclatura-COM RESPOSTAS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx 
Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica 
Lista de Exercícios de Química Inorgânica CI – QUI147 
 
Lista de exercícios sobre complexos e nomenclatura 
 
1- Desenhe a estrutura e escreva o nome dos seguintes complexos abaixo: 
 
a) [Fe(CO)5] g) mer-[RuF3(PMe3)3] 
b) [CuCl2]− h) [Ni(H2O)2(en)2]2+ 
c) [Au(CN)2] − i) [Pt(NH3)Cl5]Cl 
d) [Mn(H2O)5SO4] j) [Fe(bipy)Cl2] 
e) [Pt(NH3)4Cl2]2+ k) Na2[Cu(ox)2] 
f) K2PdCl4 l) [Co(acac)2(dmso)2] 
 
2- Escreva a fórmula para os complexos e dê a nomenclatura: 
a) 
Pd
H2
N
N
H2
ONO2
ONO2
 
 
e) 
Cr
ON N
O
N
O
Cr
NO
 
 
b) 
Co
NH3
O
H3N
H3N
NH3
NH3
N
O
2+
 
f) 
Co
NH3
NH3
H3N
Cl
Cl
Cl
 
c) 
Co
NH3
N
H3N
H3N
NH3
NH3
O O
Cl2
 
 
g) 
Co
NH3
NH3
H3N
Cl
NH3
Cl
 
2 
 
d) 
Al
Cl
Cl
Au
Cl
Cl
Cl
Cl 
 
 
h) 
Cr
O
O
O N
O
N
 
 
3- Dê o nome, o número de coordenação e calcule o estado de oxidação dos metais de 
transição. Reorganize os ligantes nas fórmulas condensadas de acordo com as normas IUPAC, 
caso necessário. 
 
a) [Co(NH3)3Cl3] b) [Fe(H2O)6]SO4 c) [CoCl2(en)2]Cl d) Na3[Cr(ox)3] 
e) [Ni(CO)4] f) [Pt(NH3)2Cl2] g) [Pd(NH3)4]Cl2 h) [MnCl4]2– 
i) H[AuCl4] j) Na4[Fe(CN)6] k) [Ag(NH3)2]Cl l) Li4[CuBr5] 
m) [CoF6]3– n) [Cr(NH3)2(SCN)4]– o) [Zn(H2O)4(ox)] p) [Au(PPh3)2Cl2]Cl 
q) [In(H2O)6]Cl3 r)[Ru(H2O)4(SCN)2]+ s) Na[CuCl3(py)3] t) Cs4[PbI6] 
u) [BiBr6]3– v) [SbCl5] w) [CuCl2(H2O)2(en)] x) [Hg(SCN)(H2O)3]+ 
y) [MnCl2(en)2]NO3 z) [SnCl6]2– 
 
4 – Analise os complexos do exercício anterior e diga se o composto apresenta isomeria e 
caso afirmativo qual o tipo de isomeria (cis/trans, fac/mer, Δ/Λ, isomeria de ligação e 
isomeria de ionização). Dentre os que apresentarem isomeria diga se são quirais ou aquirais. 
 
5 – Desenhe a estrutura tridimensional dos complexos utilizando os elementos descritos. 
Utilize cunhas cheias e cunhas tracejadas para indicar ligações saindo e entrando no plano do 
papel. Represente o complexo desenhado entre chaves com sua respectiva carga. Dê o nome 
de todos os complexos desenhados. 
 
a) O isômero cis complexo de cobre(II) contendo quatro ligantes cloreto e duas moléculas de 
água 
b) Os dois isômeros de ligação possíveis para [Co(NO2)(H2O)5]2+. Dê o nome destes dois 
complexos. 
c) Os isômeros esperados para o complexo de Rutênio(III) contendo um ligante piridina, um 
oxalato e três moléculas de água. 
d) O complexo que não tem isômeros contendo zinco(II), duas amônias e dois cloretos como 
ligantes. 
e) O isômero aquiral do complexo de platina(II) que possui uma amônia, um cianeto, um 
cloro e uma piridina coordenados. 
f) Os possíveis isômeros de ionização do complexo de manganês(II) que possui quatro 
moléculas de água, um sulfato e um nitrato como ligantes ou ânions. 
g) O isômero Δ de diaquadioxalatocromato(III). 
h) O isômero trans do complexo tetraaquadibromidocobaltato(II). 
i) O isômero aquiral do complexo diclorobis(etilenodiamino)níquel(II). 
j) Os isômeros possíveis para [Ni(H2O)(en)2(SCN)]Cl 
k) O complexo [(CO)3Co-µ-(CO)2-Co(CO)3], onde cada átomo de cobalto tem geometria 
bipirâmide trigonal e todos os monóxido de carbono se ligam através do carbono. 
3 
 
 
6- Agora desafie seus conhecimentos: 
6A – Quando íons cloreto e cisteamina (HS–CH2–CH2–NH2) reagem com íons Cr3+, forma-se 
um complexo octaédrico, que contém o mesmo número dos dois ligantes. Sabendo que o 
ligante cisteamina é bidentado, indique o número total de isômeros e desenhe as estruturas de 
todos os isômeros possíveis. 
Número de isômeros: 
 
Estrutura dos isômeros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6B – Um aluno preparou compostos de fórmula mínima CoIII(en)2(NO2)Cl2, obtendo três 
isômeros: I, II e III. O isômero I não reage nem com o AgNO3 (que reage apenas com íons 
cloreto não coordenados) nem com oxalato, sendo oticamente inativo. II reage com AgNO3, 
mas não com en, e é também oticamente inativo. O complexo III é oticamente ativo e reage 
tanto com AgNO3 como com en. Escreva a fórmula estrutural dos três isômeros e a estrutura 
tridimensional do complexo. 
Estrutura de I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estrutura de II Estrutura de III 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
Resposta da Lista de Exercícios sobre nomenclatura de complexos 
 
5 
 
2- 
a) [Pd(en)(NO3)2]: etilenodiaminodinitratopaládio(II) 
b) [Co(NH3)5(NO2)]2+ ou [Co(NH3)5(ONO)]2+: penta(amin)nitritocobalto(III) ou penta-amin-
nitritocobalto(III) 
c) [Co(NH3)5(NO2)]2+: penta-aminonitrocobalto(III) 
d) [AuCl2(µ−Cl)2(AlCl2)2]: di-µ-clorido-dicloridoalumínio(III)dicloridoouro(III) 
e) [Cr2η5-Cp2(NO)2]: di-µ-nitrosil-bis(pentahaptociclopentadienilcromo(0)) ou di-µ-nitrosil-bis(η5-
ciclopentadienilcromo(0)) 
f) mer-[Co(NH3)3Cl3] mer-triamintricloridocobalto(III) 
g) cis-[Co(NH3)4Cl2]: cis-tetraamindicloridocobalto(II) 
h) [Co(edta)]-: etilenodiaminotetraacetatocromo(III) 
 
3- 
a) [CoCl3(NH3)3] b) [Fe(H2O)6]SO4 c) [CoCl2(en)2]Cl d) Na3[Cr(ox)3] 
e) [Ni(CO)4] f) [PtCl2(NH3)2] g) [Pd(NH3)4]Cl2 h) [MnCl4]2– 
i) H[AuCl4] j) Na4[Fe(CN)6] k) [Ag(NH3)2]Cl l) Li4[CuBr5] 
m) [CoF6]3– n) [Cr(NH3)2(SCN)4]– o) [Zn(H2O)4(ox)] p) [AuCl2(PPh3)2]Cl 
q) [In(H2O)6]Cl3 r)[Ru(H2O)4(SCN)2]+ s) Na[CuCl3(py)3] t) Cs4[PbI6] 
u) [BiBr6]3– v) [SbCl5] w) 
[CuCl2(en)(H2O)2] 
x) 
[Hg(H2O)3(SCN)]+ 
y) [MnCl2(en)2]NO3 z) [SnCl6]2– 
 
a) Co3+, NC = 6, triamintricloridocobalto(III) 
b) Fe2+, NC = 6, sulfato de hexa(aqua)ferro(II) 
c) Co3+, NC = 6, cloreto de dicloridobis(etilenodiamino)cobalto(III) 
d) Cr3+, NC = 6, tris(oxalato)cromato(III) de sódio 
e) Ni (0), NC = 4, tetracarbonilníquel(0) 
f) Pt2+, NC = 4, diamindicloridoplatina(II) 
g) Pd2+, NC = 4, cloreto de tetra-aminpaládio(II) 
h) Mn2+, NC = 4, íon tetracloridomangato(II) 
i) Au3+, NC = 4, tetracloridoaurato(III) de hidrogênio (nome usual: ácido tetracloroáurico(III)) 
j) Fe2+, NC = 6, hexacianidoferrato(II) de sódio 
k) Ag+, NC = 2, cloreto de diaminprata(I) 
l) Cu+, NC = 5, pentabromidocuprato(I) de lítio 
m) Co3+, NC = 6, íon hexafluoridocobaltato(III) 
n) Cr3+, NC = 6, íon diamintetraquis(isotiocianato)cromato(III) ou íon 
diamintetraquis(tiocianato-κN)cromato(III) 
o) Zn2+, NC = 4, diaquaoxalatozinco(II) 
p) Au3+, NC = 4, cloreto de dicloridobis(trifenilfosfina)ouro(III) 
q) In3+, NC = 6, cloreto de hexa(aqua)índio(III) 
r) Ru3+, NC = 6, íon tetraminbis(tiocianato)rutênio(III) ou íon tetraminobis(tiocianato-
κS)rutênio(III) ou 
s) Cu2+, NC = 6, triclorodotripiridinacuprato(II) de sódio 
t) Pb2+, NC = 6, hexaiodidopumblato(II) de césio 
u) Bi3+, NC = 6, íon hexabromidobismutato(III) 
v) Sb5+, NC = 5, pentacloridoantimônio(V) 
w) Cu2+, NC = 6, diaquadicloridoetilenodiamincobre(II) 
x) Hg2+, NC = 4, íon triaquatiocianatomercurio(II) ou íon triaqua(tiocianato-κS)mercúrio(II) 
y) Mn3+, NC = 6, nitrato de dicloridobis(etilenodiamino)manganês(III) 
6 
 
z) Sn4+, NC = 6, íon hexacloridoestanato(IV) 
 
4 – 
a) fac/mer b) ---- c) cis/trans, Δ/Λ, 
quiral 
d) Δ/Λ, quiral 
e) --- f) cis/trans g) ---- h) --- 
i) --- j) ---- k) --- l) ---- 
m) --- n) cis/trans o) ---- p) cis/trans 
q) ---- r) cis/trans s) fac/mer t) --- 
u) --- v) --- w) cis/trans e Δ/Λ, 
quiral 
x) --- 
y) cis/trans e Δ/Λ, 
quiral e isomeria de 
ionização 
z) ---- 
 
5- a) 
Cu
H2O
Cl
Cl
Cl
H2O
Cl
2-
 
Íon cis-diaquatetracloridocuprato(II) 
b) 
Co
H2O
H2
H2
H2O
H2O
N
2+
O O
íon penta-aquanitrocobalto(III) ou
Co
H2O
OH2
OH2
H2O
H2O
O
2+
ON
íon penta-aquanitritocobalto(III) ou
íon penta-aqua(nitrito-κN)cobalto(III) íon penta-aqua(nitrito-κO)cobalto(III)
c) 
 
 
 
Íon mer-triaquaoxalatopiridinarutênio(III) 
Íon fac-triaquaoxalatopiridinarutênio(III) 
 
d) 
7 
 
Zn
NH3
H3N Cl
Cl
2+
 íon tetra-aminzinco(II) 
e) 
Pt
H3N
Cl
CN
N
Pt
NC
Cl
NH3
N
 
cis-amincianidocloridopiridinaplatina(II) 
trans-amincianidocloridopiridinaplatina(II) 
 
f) 
Mn
NO3
OH2
OH2
H2O
H2O
SO4
Mn
NO3
OH2 H2O
H2O
H2O
SO4 Mn
SO4
OH2 H2O
H2O
H2O
NO3
Mn
H2O
OH2
OH2
NO3 1H2O
SO4
Mn
H2O
O3N
H2O
H2O
H2O
SO4 Mn
H2O
O4S
H2O
H2O
H2O
NO3
 
Trans-tetra-aquanitratossulfatomanganês(III) 
Sulfato de tetra-aquanitratomangaês(III) 
Nitrato de tetra-aquassulfatomanganês(III) 
cis-tetra-aquanitratossulfatomanganês(III) 
g) 
Ru
O
O
O
H2O
O
H2O
+O
O
O
O
 
8 
 
h) 
Co
Br
OH2
OH2
H2O
H2O
Br
 
i) 
Ni
Cl
N
H2
H2
N
N
H2
H2
N
Cl
 
Trans- 
j) 
Ni
S
N
H2
H2
N
N
H2
H2
N
H2O
Ni
H2N
N
H2
H2
N
H2O
NH2
S
C
N
Cl
Ni
N
N
H2
H2
N
N
H2
H2
N
H2O
C
S
Cl
C
N
Cl
Ni
H2N
N
H2
H2
N
H2O
NH2
N
C
S
Cl
Ni
NH2
N
H2
H2
N
OH2
H2N
S
C
N
Cl
Ni
NH2
N
H2
H2
N
OH2
H2N
N
C
S
Cl
 
 
 
cloreto de trans-aquabis(etilenodiamino)(tiocianato-κS)níquel(II) 
cloreto de Δ-cis-aquabis(etilenodiamino)(tiocianato-κS)níquel(II) 
cloreto de Λ-cis-aquabis(etilenodiamino)(tiocianato-κS)níquel(II) 
cloreto de trans-aquabis(etilenodiamino)(tiocianato-κN)níquel(II) 
cloreto de Δ-cis-aquabis(etilenodiamino)(tiocianato-κN)níquel(II) 
cloreto de Λ-cis-aquabis(etilenodiamino)(tiocianato-κN)níquel(II) 
 
k) 
9 
 
Co
C
C
C
C
Co
C
C
CCO O
O
OO
O
O
O
 
di(μ-carbonil)-bis(tricarbonilcobalto(0)) 
 
 
Gabarito do desafio 
 
6– A) 
8 isômeros possíveis 
 
Cr
Cl
S
H
H2
N
N
H2
H
S
Cl
Cr
HS
S
H
H2
N
Cl
NH2
Cl
Cr
SH
S
H
H2
N
Cl
H2N
Cl
+
Cr
Cl
S
H
H2
N
S
H
H2
N
Cl
Cr
HS
N
H2
H
S
Cl
NH2
Cl
Cr
SH
N
H2
H
S
Cl
H2N
Cl
+
+ +
+ +
Cr
H2N
N
H2
H
S
Cl
SH
Cl
Cr
NH2
N
H2
H
S
Cl
HS
Cl
+ +
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
 
6 B - 
I II 
Co
Cl
N
H2
H2
N
N
H2
H2
N
Cl
NO3 Co
NO3
N
H2
H2
N
N
H2
H2
N
Cl
Cl
 
III 
Co
H2N
N
H2
H2
N
NO3
NH2
Cl
Cl Co
NH2
N
H2
H2
N
O3N
H2N
Cl
Clou
 
 
 
 
	UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG
	INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx
	Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica