Questões de Química - CTUR

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CTUR – Colégio Técnico da Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
Ciências Exatas – Química
Questões para avaliação bimestral – 2ª Série / Ensino Médio
· Grupo 1:
1) A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3? (Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)
2) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação:
2 Cu(NO3)2(s) 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2. (Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)
3) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a?
4) Soro fisiológico contém 0,9 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a?
· Grupo 2:
1) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:
3 CaO + 3 H2O + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originará quantos gramas de sulfato de cálcio? (Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32)
2) Na metalurgia temos a reação:
2 Aℓ2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Aℓ
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3, qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.)
3) Um alimento contendo mais que 0,05 ppm de Pb2+ é impróprio para o consumo. A análise de um lote de morangos acusou 2 x 10-6 % em massa de Pb2+. Calcule a concentração em ppm deste contaminante no lote de morangos para identificar se a amostra de morangos deve ou não ser confiscada.
4) Calcule a massa de glicose (C6H12O6) necessária para preparar 40,0 mL de solução a 2 mol/L. (C = 12, H = 1, O = 16)
· Grupo 3:
1) O fósforo elementar (P4) é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação:
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31g de fosfato de cálcio. (Dados massas molares (g/mol) P = 31; Ca3(PO4)2 = 310)
2) Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo uma queima completa, o volume de oxigênio consumido para essa queima na CNTP seria de: (Dados: C = 12; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.)
C + O2 CO2
3) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como antidepressivo do Sistema Nervoso Central. Qual a sua concentração em g/L?
4) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é? Dado: massa molar do NaCℓO = 74,5 g/mol
· Grupo 4:
1) Quando se coleta sangue para análises laboratoriais, utiliza-se como agente anticoagulante o citrato de sódio (Na3C6H5O7). Para obtê-lo, faz-se a reação entre ácido cítrico (C6H8O7) e o hidróxido de sódio (NaOH).
1 C6H8O7 + 3 NaOH 1 Na3C6H5O7 + 3 H2O
Calcule a massa de ácido cítrico consumida para se obter 8 mols de citrato de sódio. (Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
2) O minério usado para a fabricação do ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de Fe2O3. Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (Dados: C = 12; O = 16; Fe = 56.)
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
3) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao tomar um copo de 250 mL de limonada, na qual o açúcar está presente na concentração de 96 g/L?
4) Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficiente para 2 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido. (Glicose = 180 g/mol)
· Grupo 5:
1) O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e bronze. Ele é extraído de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em presença de ar seco, de acordo com a equação:
Cu2S + O2 2 Cu + SO2
A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu2S é? (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32)
2) O inseticida DDT (C14H9Cl5 = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (C6H5Cl = 112,5 g/mol), de acordo com a equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O C14H9Cl5 + H2O
Partindo-se de uma tonelada (1t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida será?
3) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
4) 2g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23; O = 16; H = 1)