Lei de Lavoisier na Química

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Ciências 
Exercício 
1) Em um experimento químico, um cientista observou a reação de combustão completa de uma amostra de propano (C3​H8​) na presença de oxigênio (O2​).
C3​H8​ + 5O2 ​→ 3CO2​ + 4H2​O
De acordo com a lei de Lavoisier, qual é a expectativa em relação à massa dos reagentes e dos produtos?
A) A massa dos produtos será menor que a massa dos reagentes.
B) A massa dos produtos será maior que a massa dos reagentes.
C) A massa dos produtos será igual à massa dos reagentes.
2) Durante a combustão do carbono (C) em um recipiente fechado, 12 g desse elemento reagem com o oxigênio (O2​) presente no ar, formando 44,0 g de dióxido de carbono (CO2​). Segundo a lei de Lavoisier, (Segundo a lei de Lavoisier, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.)qual a massa de O2 que havia no recipiente?
3) Hidróxido de potássio (KOH) reage prontamente com dióxido de carbono (CO2) para produzir carbonato de cálcio (CaCO3) e água (H2O). Realize a equação química.
Ciências 
Exercício 
1) Em um experimento químico, um cientista observou a reação de combustão completa de uma amostra de propano (C3​H8​) na presença de oxigênio (O2​).
C3​H8​ + 5O2 ​→ 3CO2​ + 4H2​O
De acordo com a lei de Lavoisier, qual é a expectativa em relação à massa dos reagentes e dos produtos?
A) A massa dos produtos será menor que a massa dos reagentes.
B) A massa dos produtos será maior que a massa dos reagentes.
C) A massa dos produtos será igual à massa dos reagentes.
2) Durante a combustão do carbono (C) em um recipiente fechado, 12 g desse elemento reagem com o oxigênio (O2​) presente no ar, formando 44,0 g de dióxido de carbono (CO2​). Segundo a lei de Lavoisier, (Segundo a lei de Lavoisier, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.)qual a massa de O2 que havia no recipiente?
3) Hidróxido de potássio (KOH) reage prontamente com dióxido de carbono (CO2) para produzir carbonato de cálcio (CaCO3) e água (H2O). Realize a equação química.
BALANCEAMENTO 
Para que uma equação química fique balanceada, devemos atentar para a “Lei da Conservação de Massa” de Lavoisier a qual postula:
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” donde “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”.
Para balancear qualquer reação química é interessante verificar a regra MACHO. Com essa regra fica mais fácil saber a ordem de prioridade do balanceamento. Veja:
1. M = Metais;
2. A = Ametais;
3. C = Carbono;
4. H = Hidrogênio;
5. O = Oxigênio.
Aplicação da lei de Lavoisier
A principal aplicação da lei de Lavoisier é no balanço de equações químicas. Nesse sentido, ao escrever uma equação química, é necessário garantir que a quantidade total de átomos de cada elemento seja a mesma nos reagentes e nos produtos, pois isso é fundamental para respeitar o princípio da conservação da massa. Exemplo:
2H2​ + O2 ​→ 2H2​O
Note que nos reagentes temos: 2 H2 = 4 átomos de oxigênio; 1 O2 = 2 átomos de oxigênio. Já nos produtos: 2 H2O = 4 átomos de hidrogênio; 2 átomos de oxigênio.
Nesse caso, a equação está balanceada, garantindo que a quantidade total de átomos de hidrogênio e oxigênio seja a mesma nos reagentes e nos produtos.
Outra aplicação da lei de Lavoisier é em cálculos estequiométricos para determinar quantidades relativas de reagentes e de produtos em uma reação química. Sendo assim, com base em informações sobre a massa de um reagente, pode-se calcular a massa esperada dos produtos, e vice-versa, considerando-se a conservação da massa. 
Exemplo: se 4 g de hidrogênio reagem com oxigênio para formar água, quanto de água é produzido?
2H2​ + O2 ​→ 2H2​O
A equação mostra que 2 mol de hidrogênio produzem 2 mol de água, portanto, 4 g de hidrogênio produzirão 4 g de água.
Importante: A lei de Lavoisier é aplicada em experimentos nos quais os reagentes e produtos estão contidos em um sistema fechado, pois assim não haverá perda de reagente nem de produto para o meio externo.
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