exercicios reacoes quimicas

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Química Lista de Exercícios Extensivo Medicina Turma I PLANO DE ESTUDO 35
GABARITO
Ex.1 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
(Uerj 2019)  Café quentinho a qualquer hora: chegou ao Brasil o café
hot when you want, que, em português, signi�ca “quente quando você
quiser”. Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três minutos
e pronto! Café quentinho por 20 minutos!
Adaptado de www1.folha.uol.com.br, 15/02/2002.
 
 
Para garantir o aquecimento, as latas desse produto possuem um
compartimento com óxido de cálcio e outro com água. Ao pressionar o
botão, essas duas substâncias se misturam, gerando energia e
esquentando o café rapidamente.
 
Escreva a equação química que representa a reação entre o óxido de
cálcio e a água, nomeando o produto formado.
 
Classi�que, ainda, a reação química ocorrida quanto ao calor envolvido.
 
Ex.2 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
(Ita 2018)  Considere as seguintes reações químicas:
Escreva as fórmulas químicas das espécies A, B, C, D e E envolvidas
nas reações acima.  
 
Ex.3 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
(Unisa - Medicina 2017)  Os metais alcalinos reagem violentamente
com água por reações de deslocamento, produzindo um composto
iônico e um gás combustível. A reatividade desses metais varia no
grupo em função do número de camadas eletrônicas.
 
a) Escreva a equação balanceada que representa a reação entre o
metal alcalino localizado no terceiro período da classi�cação periódica
e a água. Indique a função química a que pertence o composto iônico
formado nessa reação.
 
b) Compare as reatividades dos metais lítio e potássio. Justi�que sua
resposta com base no número de camadas eletrônicas.  
Ex.4 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
(Uninove - Medicina 2016)  Um grupo de estudantes, analisando as
águas residuais de uma usina de tratamento e recuperação de
despejos industriais, suspeitou que as águas pudessem conter íons de
bário. Para comprovar sua hipótese, utilizaram soluções aquosas de
sulfato de sódio e de nitrato de potássio, em testes com as águas
residuais da usina.
 
a) Escreva a distribuição de elétrons em camadas nos íons de Bário.
b) Escreva a equação iônica da reação que permite identi�car a
presença de íons de bário, comprovando a suspeita dos estudantes.
Considere que todos os sais contendo nitratos, assim como os sulfatos,
exceto quando combinados com Pb2+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+, são solúveis
em água.
 
Dado: Ba (Z=56)
 
Ex.1 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
Ex.2 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
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 Equação química que representa a reação entre o óxido de
cálcio e a água:
CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq)
Produto formado  (Ca(OH)2): hidróxido de cálcio.
Classi�cação da reação quanto ao calor envolvido: exotérmica,
pois libera calor.
CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq) + Calor
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Ex.3 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
Ex.4 Aprofundados: Introdução às Reações Químicas
 a) Equação balanceada que representa a reação entre o metal
alcalino localizado no terceiro período, o sódio (Na) da
classi�cação periódica e a água:
2 Na(s) +2 H2O(l) --> H2(g) + 2 NaOH(aq)  ou 
1 Na(s) + 1 H2O(l) --> 1/2 H2(g) + 1 NaOH(aq)
O composto iônico formado nessa reação (NaOH hidróxido de
sódio) pertence à função inorgânica base ou base de Arrhenius.
b) O potássio (quarto período da classi�cação periódica) é mais
reativo do que o lítio (segundo período da classi�cação
periódica), pois possui menor energia de ionização ou apresenta
maior número de camadas eletrônicas.
 a) Distribuição de elétrons em camadas nos íons de Bário:
 
b) Equação iônica da reação que permite identi�car a presença
de íons de bário:
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