Gama - Módulo 16

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Estequiometria – Pureza do Reagente e Rendimento 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
Atenção: as massas atômicas que você necessitar na resolução dos problemas devem ser consultadas 
na tabela periódica. 
 
01 (Furg-RS) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 
 
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 
 
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, 
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2. 
(Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64) 
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02 (UFRJ-RJ) O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletroeletrônica, onde é 
utilizado na fabricação de cinescópios de televisores e de monitores para computadores. 
O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo 
processo esquematizado a seguir. 
 
a) Escreva a reação que ocorre no forno de calcinação. 
b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato 
de bário puro obtida a partir do processamento de 4,66 kg de sulfato de bário. 
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137) 
 
 
 
 
 
 
 
 
03 (PUC-Campinas) A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação: 
 
Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o 
rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de: (Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16) 
a) 50% 
b) 40% 
c) 30% 
d) 20% 
e) 10% 
 
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04 (Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 
8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. Sendo as massas atômicas Fe = 56, H = 1 e Cℓ = 35,5, pode-se 
dizer que o teor de ferro no material atacado era de: 
a) 20% 
b) 45% 
c) 89,6% 
d) 50% 
e) 80% 
 
05 (UNESP-SP) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno 
(massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação: 
 
2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O 
 Clorobenzeno Cloral DDT 
 
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de 
DDT produzida é igual a: 
a) 1,575 t 
b) 1,260 t 
c) 800,0 kg 
d) 354,5 kg 
e) 160,0 kg 
 
 
06 (Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por 
hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. 
A massa de sal obtida nesta reação é de: 
(Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31) 
a) 14,76 g 
b) 16,40 g 
c) 164,00 g 
d) 9,80 g 
e) 10,80 g 
 
07 (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: 
 
2 Aℓ2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Aℓ 
 
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3, qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 
60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.) 
a) 6,48 g 
b) 10,8 g 
c) 10,2 g 
d) 4,08 g 
e) 7,42 g 
 
 
 
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08 (UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de 
carbono e água, foram misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio. (Dadas as massas 
atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16.) 
a) Todo metano foi queimado? Justifique. 
b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
09 (UFPR-PR) Na reação de 5 g de sódio com água, houve desprendimento de 2,415 L de hidrogênio 
nas CNTP. Qual é o grau de pureza do sódio? (Dados: massas atômicas - Na = 23 ; O = 16 ; H = 1; 
volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.) 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 (FM Pouso Alegre-MG) Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 
90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa 
queima na CNTP seria de: (Dados: C = 12; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.) 
a) 22 800 L 
b) 22 800m3 
c) 24 200 L 
d) 24 200 m3 
e) 2 016 m3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
 
11 Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reação de 1,00 litro de CO2, a 22,4 atm e O°C, com excesso de 
NaOH. Calcule o rendimento da reação: (Dados: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16.) 
 
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12 Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50 g de 
massa dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento 
de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? 
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.) 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 (PUC-SP) O anidrido sulfuroso (SO2) reage com oxigênio (O2) e água (H2O) para formar H2SO4. 
Admitamos que usemos 6,4 toneladas de SO2 por dia, com uma eficiência de conversão de 70%. 
Qual a produção de H2SO4, ao cabo de 10 dias? (Dados: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.) 
 
 
 
 
 
 
 
14 Quantos mols de Cℓ2 devemos utilizar para a obtenção de 5,0 mols de KCℓO3 pela reação abaixo, 
sabendo que o rendimento da reação é igual a 75%? 
 
3 Cℓ2 + 6 KOH → 5 KCℓ +KCℓO3 + 3 H2O 
 
 
 
 
 
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15 (UFLAVRAS-MG) A produção de gás amônia (NH3) foi realizada em uma fábrica, reagindo-se 280kg 
de gás nitrogênio (N2) e 60kg de gás hidrogênio (H2). Na presença de catalisador em condições 
adequadas, a reação foi completa, sendo os reagentes totalmente convertidos no produto. Pergunta-
se: 
 
a) Qual a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio, 
formando como produto o gás amônia? 
 
b) Qual seria o volume de gás amônia obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e 
Pressão), se as massas de reagentes e as condições de reação fossem as acima indicadas, porém 
com o gás nitrogênio possuindo 80% de pureza, considerando-se que a reação foi completa? 
Massas molares (g/mol): N2 = 28,0; H2 = 2,0. 
 
 
 
 
 
 
 
16 (UFPR-PR) A decomposição do bicarbonato de sódio pelo calor produz carbonato de sódio e dióxido 
de carbono gasoso, além de vapor d’água. Essa reação tem grande importância industrial, pois, além 
de ser utilizada na produção de carbonato de sódio, constitui o fundamento do uso dos fermentos 
químicos. 
 
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 
 
Os fermentos químicos empregados diariamente na fabricação de bolos contêm 30% em massa de 
bicarbonato de sódio. De posse dessa informação e da equação balanceada acima, calcule o volume de 
dióxido de carbono produzido quando 28 g de fermento em pó são misturados aos ingredientes da 
massa e aquecidos a 100 °C sob pressão de 1 atmosfera. 
Dados: massas atômicas- H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0; R = 0,082 atm.L/mol.k 
 
 
 
 
 
 
 
17 (UNESP-SP) O minério usado para a fabricação do ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém 
cerca de 80% de óxido de ferro III. Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 
toneladas desse minério? (Dados: C = 12 ; O = 16 ; Fe = 56.) 
 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
 
 
 
 
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18 (UFMG-MG) Os processos mais importantes de redução da hematita que ocorrem num alto-forno 
podem ser representados por: 
 
2 C + O2 → 2 CO 
3 CO + Fe2O3 → 2 Fe + 3 CO2 
 
Considerando-se o teor de carvão utilizado igual a 100% e o teor de hematita igual a 80% em óxido 
de ferro (III), quantos quilogramas de carvão serão necessários para reduzir uma tonelada de minério 
de ferro? (Dados:Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12.) 
a) 120 kg 
b) 160 kg 
c) 180 kg 
d) 360 kg 
e) 450 kg 
 
 
 
19 (Ufla-MG) Quando o nitrato de amônio se decompõe termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) 
e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de 
amônio é: (Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.) 
 
NH4NO3 → N2O + H2O 
 
a) 20% 
b) 40% 
c) 60% 
d) 80% 
e) 90% 
 
 
 
 
20 (ITA-SP) Em um laboratório, a 20°C e utilizando um sistema adequado, H2(g) foi obtido através 
da reação entre uma amostra de uma liga de 0,3 g de magnésio e um litro de uma solução aquosa 0,1 
mol.L-1 em HCℓ. Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o H2(g) 
era de 756,7 Torr. Sabendo-se que a pressão de vapor d'água a 20°C é 17,54 Torr e o volume de H2(g) 
obtido foi 0,200 L, determine a pureza da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio × 
100/massa total da amostra), considerando que somente o magnésio reaja com o HCℓ. 
 
 
 
 
 
 
 
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21 (UFPA-PA) A composição de carvões minerais varia muito, mas uma composição média comum 
(em % m/m) é a seguinte: 80% carbono, 10% materiais diversos, 4% umidade e 5% de matéria volátil. 
Por isso, além de energia, o carvão pode ser fonte de vários compostos químicos. De sua fração volátil, 
pode-se obter hidrocarbonetos aromáticos simples. A importância destes hidrocarbonetos pode ser 
avaliada com base no seu consumo anual no mundo, que é de aproximadamente 25 × 106 toneladas. 
Dessa quantidade, em torno de 20% são obtidos pela conversão de parte da fração volátil do carvão 
mineral. As fórmulas estruturais de alguns destes hidrocarbonetos aromáticos estão representadas a 
seguir. 
 
De uma tonelada de um carvão mineral, que contém 5% de matéria volátil, obteve-se 5 litros do 
composto (i). O rendimento percentual dessa conversão é 
a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 11 
Dado: Densidade da substância formada pelo composto (i) = 0,9 g/mL 
 
 
22 (UEPG-PR) Considerando que a quantidade máxima de sódio recomendada para ingestão diária é 
de 2,3 g, assinale o que for correto a respeito deste assunto. 
Dados de massa: Na = 23,0; K = 39,0; Cℓ = 35,5; C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0 
 
(01) Ao se utilizar o sal light, composto por NaCℓ e KCℓ em partes iguais, o consumo de sódio é reduzido 
à metade. 
(02) No cloreto de sódio há 23% de sódio. 
(04) O consumo diário de NaCℓ não deve ultrapassar 5 g. 
(08) Se o cloreto de sódio for substituído por glutamato monossódico (C5H8O4NNa), pode-se consumir 
até 16,9 g deste composto ao dia. 
Soma ( ) 
 
23 (UNIFESP-SP) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser 
motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R 
(Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, 
permitindo economia de 95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para 
cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Aℓ2O3) 
extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a 
a) 20,0 %. 
b) 25,0 %. 
c) 37,8 %. 
d) 42,7 %. 
e) 52,9 %. 
 
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24 (UERJ-RJ) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, 
reagem, com rendimento de 100 %, segundo a equação química a seguir: 
 
4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s) 
 
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os 
gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. 
Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados. 
 
 
 
 
 
 
25 (UFMG-MG) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na concentração de 1 
mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada 
se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 
 
2 H2O2(aq) → 2 H2O(ℓ) + O2(g) 
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse 
processo é: 
a) 8 g. 
b) 16 g. 
c) 17 g. 
d) 32 g. 
 
 
26 (PUC-SP) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em 
diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês 
(MnO2). 
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual 
o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
 
3 MnO2(s) + 4 Aℓ(s) → 2 Aℓ2O3(s) + 3 Mn(s) 
 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês 
(MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é: 
a) 1,09 t 
b) 1,39 t 
c) 1,74 t 
d) 2,18 t 
e) 2,61 t 
 
 
 
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27 (PUC-RJ) Para responder à questão a seguir, considere o seguinte esquema de procedimento 
industrial para obtenção de gás nitrogênio ou azoto (N2): 
 
Partindo de 200 L de ar contendo 5% de umidade e, sendo a porcentagem dos gases no ar seco em 
volumes, a opção que MAIS SE APROXIMA DO VOLUME MÁXIMO de N2 obtido em rendimento de 70% 
é: 
a) 105 L 
b) 120 L 
c) 133 L 
d) 150 L 
e) 158 L 
 
 
 
 
 
 
28 (PUC-RJ) Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2‚ e que resulta da queima de 
20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g.mL-1) em atmosfera com excesso 
de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento. 
 
CS2(ℓ) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g) 
 
a) 5,6 g 
b) 9,5 g 
c) 18,9 g 
d) 38,5 g 
e) 62,3 g 
 
 
 
 
 
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29 (UFC-CE) O manganês é um metal de transição com elevada importância na indústria siderúrgica, 
sendo utilizado na composição de ligas metálicas para a produção de aço. Na natureza, sua principal 
fonte é o minério pirolusita (MnO2), que é empregado para a obtenção de ferromanganês, de acordo 
com a seguinte reação: 
 
MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5 C(s) → Mn(s) + 2 Fe(s) + 5 CO(g) 
 ferromanganês 
 
Em uma reação com 70 % de rendimento, qual é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a partir 
de 173,8 g de pirolusita com 20 % de impurezas? 
 
 
30 (UEL-PR) A osteoporose é uma doença que resulta da carência de cálcio nos ossos, havendo uma 
redução da massa óssea e deterioração da qualidade dos mesmos. Os ossos ficam cada vez mais 
porosos e, após alguns anos, ficam suficientemente frágeis e fraturam com facilidade. Uma das medidas 
de prevenção consiste no fornecimento de cálcio aos ossos nas quantidades que eles necessitam 
diariamente. Segundo recomendações médicas, um adulto deve ingerir uma dose diária de 800 mg de 
cálcio. Suponha que um adulto esteja tomando, diariamente, um tablete de 1,30 g de um suplemento 
nutricional, à base de casca de ostras, o qual contém 82% de carbonato de cálcio. 
 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre o carbonato de cálcio, considere as afirmativas a seguir. 
I. O carbonato de cálcio não pode ser ingerido porque, sendo um composto covalente, é um sal pouco 
solúvel em água. 
II. O adulto em questão está ingerindo cerca de 53,4% da dose diária recomendada do elemento cálcio. 
III. O carbonato de cálcio pode resultar da reação de dupla troca entre um ácido fraco e uma base 
forte. 
IV. O adulto em questão está ingerindo cerca de 65,0% da dose diária recomendada do elemento 
cálcio. 
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas: 
a) I e IIb) II e III 
c) II e IV 
d) III e IV 
e) I, III e IV 
 
31 A ureia, (NH2)2CO, produto presente na urina humana, foi a primeira substância orgânica a ser 
produzida em laboratório a partir de uma substância classificada como inorgânica (cianato de amônio), 
segundo a reação mostrada a seguir: 
 
NH4+NCO-(s) → (NH2)2CO(s) 
 
Esta síntese foi responsável pelo fracasso da chamada teoria da Força Vital defendida por Berzelius. 
Considerando que a reação tem um rendimento de 80 %, assinale a alternativa que apresenta a massa 
de ureia obtida a partir de 0,25 mol de cianato de amônio. Massas Molares: NH4+NCO-: 60 g mol-1; 
(NH2)2CO: 60 g mol-1. 
a) 25 g b) 12 g c) 15 g d) 5 g e) 10 g 
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32 (PUC-RJ) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na 
equação a seguir. 
 
C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g) ΔHO = -1255 kJ 
 
Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na 
combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80 %. 
a) -12.550 kJ 
b) - 6.275 kJ 
c) - 5.020 kJ 
d) - 2.410 kJ 
e) - 255 kJ 
 
33 (FGV-SP) Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza, e por isso apresentam um alto valor 
agregado. A recuperação dos metais de resíduos industriais e de laboratórios torna-se importante 
porque associa dois fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental, causado pelo descarte 
dos metais diretamente na natureza. A figura representa um fluxograma para recuperação dos metais 
Aℓ, Mg e Cu, de 88,0 kg de resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação. 
 
Na recuperação dos metais desse resíduo, considera-se que a dissolução alcalina é empregada para 
dissolver somente o alumínio, não reagindo com os outros dois metais, e a dissolução ácida, para 
dissolver o magnésio. Sabendo-se que o resíduo da liga contém somente Aℓ, Mg e Cu e que não há 
perda de massa durante o processo, a porcentagem, em massa, de magnésio nessa liga é igual a 
a) 9 %. b) 16 %. c) 25 %. d) 66 %. e) 75 %. 
 
 
34 (PUC-MG) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico, Fe (M = 56 g.mol-1), a partir da 
hematita, Fe2O3 (MM = 160 g.mol-1), envolve a seguinte equação, não balanceada: 
 
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) +CO2(g) 
 
Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que 
apresenta 20 % de impurezas. 
a) 5,60 × 105 
b) 1,12 × 105 
c) 5,60 × 103 
d) 1,12 × 103 
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35 (UFSM-RS) O pequeno produtor, ao transportar seus produtos para as feiras, pode utilizar o etanol 
como combustível no seu veículo. 
A cana-de-açúcar é uma fonte de sacarose, matéria-prima para a obtenção industrial desse combustível. 
A reação de fermentação da sacarose para a obtenção do álcool etílico pode ser representada pela 
equação: 
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 
 Sacarose Álcool etílico 
 
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 684 g de sacarose e admitindo-se um 
rendimento de 80%, calcule, em kJ, a energia liberada na combustão do álcool etílico formado na 
reação, sendo o seu calor de combustão -1.230 kJ mol-1. 
a) - 9.840 
b) + 9.840 
c) - 2.460 
d) - 7.872 
e) + 7.872 
 
36 (UFJF-MG) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) 
de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir: 
Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) → 2 Cr(s) + Aℓ2O3(s) 
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, 
a massa produzida de cromo é igual a: 
a) 11,8 g. 
b) 10,4 g. 
c) 13,8 g. 
d) 15,2 g. 
e) 7,8 g. 
 
37 (ENEM) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de 
combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento 
(dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de: 
a) 0,10 %. 
b) 0,15 %. 
c) 0,20 %. 
d) 1,5 %. 
e) 2,0 %. 
 
38 (PUC-MG) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido 
de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação: 
 
ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g) 
 
Considere que a amostra de ZnO tenha 60 % de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco 
produzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a: Dados: Zn = 
65,4; O = 16. 
a) 135,0 b) 113,0 c) 81,0 d) 49,0 
 
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39 (UFRS-RS) Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram 
reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada a seguir. 
 
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO 
 
Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-se 
concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a: 
a) 35,0%. 
b) 40,0%. 
c) 55,8%. 
d) 70,0%. 
e) 80,0%. 
 
 
40 (PUC-RJ) O sulfato de cálcio é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções 
aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a 
massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de 
sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. 
a) 56 g. 
b) 136 g. 
c) 272 g. 
d) 204 g. 
e) 102 g. 
 
 
41 (PUC-SP) A produção de lixo decorrente das atividades humanas é responsável por sérios 
problemas ambientais causados pela liberação inadequada de resíduos residenciais ou industriais. 
 Um dos resíduos industriais que merece destaque na contaminação do ambiente é o metal mercúrio e 
seus compostos. O mercúrio tem larga aplicação como eletrodo do processo de obtenção do cloro 
gasoso (Cℓ2) e da soda cáustica (NaOH) a partir da eletrólise da salmoura (NaCℓ(aq)). O metal mercúrio 
também é utilizado no garimpo do ouro em leito de rios, e na fabricação de componentes elétricos 
como lâmpadas, interruptores e retificadores. 
 Compostos iônicos contendo os cátions de mercúrio (I) ou (II), respectivamente Hg22+ e Hg2+, são 
empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidas para 
lavoura ou produtos de revestimento (tintas). 
 O descarte desses compostos, de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolúveis em água, 
torna-se um grave problema ambiental, pois algumas bactérias os convertem na substância 
dimetilmercúrio (CH3HgCH3) e no cátion metilmercúrio (II) (CH3Hg+) que são altamente tóxicos. Esses 
derivados são incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos, pois estes não 
conseguem metabolizá-los. 
O mercúrio é obtido a partir do cinábrio, minério vermelho cujo principal componente é o sulfeto de 
mercúrio (II), HgS. Minérios com alto teor de HgS são aquecidos em contato com cal (CaO), formando 
mercúrio metálico (Hg), sulfato de cálcio (CaSO4) e sulfeto de cálcio (CaS). Escreva a equação 
balanceada do processo descrito. Determine a massa de mercúrio obtida a partir de 465 kg de sulfeto 
de mercúrio (II), considerando que o rendimento do processo é de 80%. Dados: Hg = 200,5 g/mol; S 
= 32,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol; O = 16,0 g/mol. 
 
 
 
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42 (ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente 
na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas 
quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas. 
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino,na presença de peróxido de hidrogênio (II) 
e de um metal de transição (M(n)+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação 
dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N2). 
 (Adaptado. "Química Nova", 25, n° 6, 2002. pp. 1003-10) 
Dados: pesos moleculares: Luminol = 177; 3-aminoftalato = 164 
 
Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de 
hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70 %. Sendo assim, a quantidade do 
produto final (IV) formada na reação foi de: 
a) 123,9. 
b) 114,8. 
c) 86,0. 
d) 35,0. 
e) 16,2. 
 
 
43 (UERJ-RJ) A combustão completa do gás metano, feita em presença de ar, a temperatura e pressão 
constantes, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ) 
Admita que: 
- 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo; - 
o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar; - 
o rendimento do processo seja de 90%. 
Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustão equivale a: 
a) 810 
b) 540 
c) 480 
d) 270 
 
 
44 (UFRN-RN) Sulfato de bário (BaSO4), substância bastante densa, comporta-se como material 
radiopaco, capaz de barrar os raios X. Apesar da grande toxidade do íon bário (Ba2+), o referido 
composto, sendo muito insolúvel, pode ser ingerido sem risco de absorção pelo tubo digestivo e depois 
totalmente eliminado nas fezes. Por essas propriedades, tem sido amplamente usado como contraste 
em exames radiológicos do tubo digestivo. 
Porém, deve-se garantir que esse sulfato de bário esteja bastante puro, livre de outros compostos que 
possam liberar íon bário (Ba2+) dissolvido na corrente sanguínea, onde sempre se mostra letal, mesmo 
em pequenas doses. 
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A infeliz tentativa de obtenção de sulfato de bário pela reação de carbonato de bário com ácido sulfúrico 
por certa indústria farmacêutica resultou em sulfato impuro com 14% de carbonato, cuja ingestão 
causou diversas mortes em pacientes de radiologia. 
 Adaptado de: "Época", 06 de jun. de 2003. 
 
No quadro a seguir, são fornecidas algumas propriedades de substâncias possivelmente envolvidas na 
questão. 
 
Baseando-se nas informações do texto e do quadro acima, responda às solicitações propostas. Dado: 
Ba = 137; C = 12; O = 16. 
a) Explique, segundo a lei das proporções definidas, por que o sulfato de bário (BaSO4) obtido continha 
impureza de carbonato de bário (BaCO3). 
b) Explique, considerando que o carbonato de bário (BaCO3) reage com o ácido clorídrico (HCℓ) 
presente no estômago humano, como foi possível a absorção dos íons bário (Ba2+) pelo sistema 
digestivo. 
c) Calcule a massa de sulfato de bário impuro (com 14% de BaCO3) suficiente para matar um paciente, 
sabendo que a dose letal média do íon Ba2+ é 35 mg. 
 
45 (PUC-RJ) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 
90%, quantos quilogramas de CO2 são formados? 
a) 2,7 
b) 3,0 
c) 4,4 
d) 9,9 
e) 11 
 
46 (UFF-RJ) A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, 
instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o 
ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir: 
 
Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-
se 53,0 g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9). O percentual de rendimento dessa reação é, 
aproximadamente: 
a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86% 
 
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47 (UFSM-RS) A contaminação dos mares e rios pelo mercúrio dos resíduos industriais resulta na 
formação do composto dimetilmercúrio, Hg(CH3)2, sintetizado por microorganismos a partir desse 
metal. E esse composto é altamente tóxico aos seres vivos. 
A quantidade de dimetilmercúrio (massa molar = 231 g/mol) produzida por 0,050 g de mercúrio 
metálico com 80% de pureza, considerando que a reação tenha 100 % de rendimento, é, 
aproximadamente, em g: 
a) 0,040 
b) 0,046 
c) 0,057 
d) 0,200 
e) 0,230 
 
 
48 (UFF-RJ) Em certo processo de produção do ácido acético, o oxigênio é borbulhado numa solução 
de acetaldeído, sob determinada pressão, a 60°C, na presença de acetato de magnésio como 
catalisador. 
Considere uma experiência em que 20,0 g de acetaldeído e 10,0 g de oxigênio foram colocados num 
recipiente, onde ocorreu a reação descrita acima, e determine a massa, em grama: 
 
a) de ácido acético produzido, supondo que o rendimento da reação foi de 75%; 
b) do reagente, em excesso. 
 
 
49 (PUC-PR) 39,2 g de ácido sulfúrico reage com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio 
produzindo quantos gramas de sulfato de cálcio, sabendo que o rendimento desta reação é de 90%? 
Dados: H = 1,00 g/mol; O = 16,00 g/mol; S = 32,00 g/mol; Ca = 40,00 g/mol 
 
a) 61,44 g 
b) 54,40 g 
c) 59,84 g 
d) 48,96 g 
e) 41,09 g 
 
 
50 (FATEC-SP) Uma pessoa adulta consome, em média, cerca de 2000 kcal de energia por dia. A 
porcentagem desse valor fornecida pela ingestão de 34g de sacarose é aproximadamente 
Dados: energia liberada no metabolismo da sacarose: 1,4×103 kcal.mol-1 
massa molar da sacarose: 342g mol-1 
a) 0,2 %. 
b) 3,0 %. 
c) 7,0 %. 
d) 17 %. 
e) 34 %. 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
01- 
Cálculo da massa de nitrato cúprico com 75% de pureza: 
3 2
3 2 3 2
3 2
75 Cu(NO ) puro500 Cu(NO ) impuro. 375 Cu(NO ) puro
100 Cu(NO ) impuro
gg g
g
= 
Cálculo da massa de óxido cúprico obtido: 
3 2
3 2
3 2 3 2
1 mol Cu(NO ) 2 mols CuO 80 CuO375 Cu(NO ) . . . 159,6 CuO
188 Cu(NO ) 2 mols Cu(NO ) 1 mol CuO
gg g
g
= 
 
 
02- 
a) BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO 
b) Equações envolvidas no processo: 
(I) BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO 
(II) BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S 
Equação global obtida: 
BaSO4 + 4 C + Na2CO3 → 4 CO + BaCO3 + Na2S 
Cálculo da massa de BaCO3 teórica obtida com rendimento de 100% 
3
3 3 34 4
4 33
4 4 4 3 3
1 mol BaCO 197 BaCO 1 BaCO10 BaSO 1 mol BaSO4,66 BaSO . . . . . 3,94 BaCO
1 BaSO 233 BaSO 1 mol BaSO 1 mol BaCO 10 BaCO
g kggkg kg
kg kg g
= 
Cálculo da massa de BaCO3 real obtida com rendimento de 50%: 
3
3 3
3
50 BaCO (real)3,94 BaCO (teórica). 1,97 BaCO (real)
100 BaCO (teórica)
kgkg kg
kg
= 
 
03- A 
Cálculo da massa teórica obtida do óxido de etileno (C2H4O): 
3
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4
2 4 2 43
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4
10 C H 1 mol C H 1 mol C H O 44 C H O 1 C H O28 C H . . . . . 44 C H O
1 C H 28 C H 1 mol C H 1 mol C H O 10 C H O
g g kgkg kg
kg g g
= 
Cálculo do rendimento do processo com obtenção de 22kg (real) de óxido de etileno: 
2 4
2 4 2 4
2 4
22 C H O (real)100 C H O (teórico). 50 C H O (real), ou seja, 50% de rendimento
44 C H O (teórico)
kgkg kg
kg
= 
 
04- E 
Reação entre Fe e HCl: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 
Cálculo da massa de ferro puro que reage com o HCl: 
2
2
2 2
1 mol H 1 mol Fe 56 Fe8,96 H ( ). . . 22,4 Fe puro
22,4 H ( ) 1 mol H 1 mol Fe
gL CNTP g
L CNTP
= 
Cálculo do teor de ferro na amostra de 28g de ferro impuro: 
22,4 Fe puro100 Fe impuro. 80 Fe puro, ou seja, 80% de pureza
28 Fe impuro
gg g
g
= 
 
 
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05- B 
Cálculo da massa de DDT obtida com rendimento de 100%: 
6
6 5 6 5
6 5 6
6 5 6 5 6 5
10 C H Cl 1 mol C H Cl 1 mol DDT 354,5 DDT 1 DDT1 C H Cl. . . . . 1,57 DDT
1 C H Cl 112,5 C H Cl 2 mols C H Cl 1 mol DDT 10 DDT
g g tt t
t g g
= 
Cálculo da massa de DDT obtida com rendimento de 80%: 
80 DDT (real)1,57 DDT (teórico). 1, 26 DDT (real)
100 DDT (teórico)
tt t
t
= 
 
06- A 
Reaçãode neutralização total entre o H3PO4 e o NaOH: H3PO4 + 2 NaOH → Na2PO4 + 3 H2O 
Cálculo da massa de H3PO4 com 80% de pureza: 
3 4
3 4 3 4
3 4
80 H PO puro12,25 H PO impuro. 9,8 H PO puro
100 H PO impuro
gg g
g
= 
Cálculo da massa de Na2PO4 obtida com rendimento de 100%: 
3 4 2 4 2 4
3 4 2 4
3 4 3 4 2 4
1 mol H PO 1 mol Na PO 164 Na PO9,8 H PO . . . 16,4 Na PO
98 H PO 1 mol H PO 1 mol Na PO
gg g
g
= 
Cálculo da massa de Na2PO4 obtida com rendimento de 90%: 
2 4
2 4 2 4
2 4
90 Na PO (real)16,4 Na PO (teórico). 14,76 Na PO (real)
100 Na PO (teórico)
gg g
g
= 
07- A 
 
08- 
a) reação entre metano e oxigênio: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 
Estequiometria: 1mol 2 mols 
Dados: 0,25 mol 1,25 mol 
Neste caso o metano é o reagente limitante (reage completamente) e o oxigênio é o reagente que está 
em excesso de 0,75 mol, reagindo completamente 0,5 mol. 
b) Cálculo da massa de CO2 obtida: 
2 2
4 2
4 2
1 mol CO 44 CO0,25 mol CH . . 11 CO
1 mol CH 1 mol CO
g g= 
 
 
 
 
 
 
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09- 99,2% 
Reação obtida entre sódio e água: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 
Cálculo da massa de sódio pura que reage: 
2
2
2 2
1 mol H 1mol Na 23 Na2,415 H (CNTP). . . 4,96 Na
22,4 H (CNTP) 0,5 mol H 1 mol Na
gL g
L
= 
Cálculo da porcentagem de pureza da amostra de 5g de Na impuro: 
4,96 Na puro100 Na impuro. 99,2 Na puro, ou seja, 99,2% de pureza
5 Na impuro
gg g
g
= 
 
10- E 
Reação obtida entre o carvão e o oxigênio: C + O2 → CO2 
Cálculo da massa de carbono puro que reage: 
90 C puro1200 C impuro. 1080 C puro
100 C impuro
kgkg kg
kg
= 
Cálculo do volume de oxigênio consumido nas CNTP: 
3
32 2
2 2
2
1 mol O 22,4 O (CNTP)10 C 1 mol C1080 C. . . . 2016000 O ( ) 2016 O ( )
1 C 12 C 1 mol C 1 mol O
Lgkg L CNTP m CNTP
kg g
= = 
 
11- 94,34% 
Cálculo no número de mols de CO2 consumido: 
P.V = n.R.T → 22,4.1 = n.0,082.273 → n = 1 mol 
Cálculo da massa de Na2CO3 teórica: 
2 3 2 3
2 2 3
2 2 3
1 mol Na CO 106 Na CO1 mol CO . . 106 Na CO
1 mol CO 1 mol Na CO
g g= 
Cálculo do rendimento do processo: 
2 3
2 3 2 3
2 3
100 Na CO (real)100 Na CO (teórico). 94,34 Na CO ( ), ou seja, 94,34% de rendimento
106 Na CO (teórico)
gg g real
g
= 
 
 
12- 0,21 mol 
Reação química obtida: CaCO3 → CaO + CO2 
Cálculo da massa de CaCO3 pura: 
3
3 3
3
60 CaCO puro50 CaCO impura. 30 CaCO puro
100 CaCO impuro
gg g
g
= 
Cálculo do número de mols de CO2 obtido com rendimento de 100%: 
3 2
3 2
3 3
1 mol CaCO 1 mol CO30 CaCO . . 0,3 mol CO
100 CaCO 1 mol CaCO
g
g
= 
Cálculo do número de mols de CO2 obtido com rendimento de 70%: 
2
2 2
2
70 mols CO (real)0,3 mol CO (teórico). 0, 21 mol CO (real)
100 mol CO (teórico)
= 
 
 
 
 
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13- 68,6 ton 
Reação química obtida: SO2 + O2 + H2O → H2SO4 
Cálculo da massa de H2SO4 obtida em 10 dias com 100% de eficiência: 
6
2 2 2 2 4 2 4 2 4
2 46
2 2 2 2 4 2 4
6, 4 SO 10 SO 1 mol SO 1 mol H SO 98 H SO 1 H SO10 dias. . . . . . =98t H SO
1 dia 1 SO 64 SO 1 mol SO 1 mol H SO 10 H SO
t g g t
t g g
 
Cálculo da massa de H2SO4 obtida em 10 dias com 70% de eficiência: 
2 4
2 4 2 4
2 4
70 H SO ( )98 H SO ( ). 68,6 H SO ( )
100 H SO ( )
t realt teórico t real
t teórico
= 
 
14- 20 mols 
3 Cℓ2 + 6 KOH → 5 KCℓ +KCℓO3 + 3 H2O 
Cálculo no número de mols de KClO3 com rendimento de 100%: 
3
3 3
3
100 mols KClO ( )5 mols KClO ( ). 6,67 mols KClO ( )
75 mols KClO ( )
teóricoreal teórico
real
= 
Cálculo do número de mols de Cl2 consumido: 
2
3 2
3
3 mols Cl6,67 mols KClO . 20 mols Cl
1 mol KClO
= 
 
15- 
a) Reação química obtida balanceada: N2 + 3 H2 → 2 NH3 
b) Cálculo da massa de N2 puro: 
2
2 2
80 N puro280 N impuro. 224 N puro
100 impuro
kgkg kg
kg
= 
Cálculo do reagente limitante e reagente em excesso: 
Reação química: N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Estequiometria: 1mol 3mols 2mol 
Dados: 28g 6g 44,8L 
Dados: 224kg 60kg X (m3) 
 Limitante Excesso X = 358,4 m3 
 
16- 1,53 L 
Cálculo da massa de NaHCO3 em 28g de fermento: 
3
3
30 NaHCO28 fermento. 8,4 NaHCO
100 fermento
gg g
g
= 
Cálculo do número de mols de CO2 obtido a partir de 8,4g de NaHCO3: 
3 2
3 2
3 3
1 mol NaHCO 1 mol CO8, 4 NaHCO . . 0,05 CO
84 NaHCO 2 mol NaHCO
g mol
g
= 
Cálculo do volume de CO2 obtido à p=1atm e 100°C: 
P.V = n.R.T → 1.V = 0,05.0,082.373 → V = 1,53L 
 
 
 
 
 
 
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17- 11,2 t de ferro 
Cálculo da massa de Fe2O3 com 80% de pureza: 
2 3
2 3 2 3
2 3
80 Fe O puro20 Fe O impuro. 16 Fe O puro
100 Fe O impuro
tt t
t
= 
Cálculo da massa obtida de Fe: 
6
2 3 2 3
2 3 6
2 3 2 3 2 3
10 Fe O 1 mol Fe O 2 mols Fe 56 Fe 1 Fe16 Fe O . . . . . 11,2 Fe
1 Fe O 160 Fe O 1 mol Fe O 1 mol Fe 10 Fe
g g tt t
t g g
= 
 
18- C 
Equações químicas sucessivas balanceadas: 
(I) 6 C + 3 O2 → 6 CO 
(II) 6 CO + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 6 CO2 
Equação global: 6 C + 3 O2 + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 6 CO2 
Cálculo da massa pura de Fe2O3: 
2 3
2 3 2 3
2 3
80 Fe O puro1 Fe O impuro. 0,8 Fe O puro
100 Fe O impuro
tt t
t
= 
Cálculo da massa de carvão (C) em kg: 
6
2 3 2 3
2 3 3
2 3 2 3 2 3
10 Fe O 1 Fe O 6 C 12 C 1 C0,8 Fe O . . . . . 180 C
1 Fe O 160 Fe O 2 Fe O 1 C 10 C
g mol mols g kgt kg
t g mols mol g
= 
 
 
19- D 
Equação química balanceada: NH4NO3 → N2O + 2 H2O 
Cálculo da massa de NH4NO3 puro: 
4 3 4 32
2 4 3
2 2 4 3
1 NH NO 80 NH NO1 N O44 N O. . . 80 NH NO
44 N O 1 N O 1 NH NO
mol gmolg g
g mol mol
= 
Cálculo da porcentagem de pureza da amostra de 100g de NH4NO3 impuro: 
Se em 100g de NH4NO3 impuro temos 80g de NH4NO3 puro, logo a amostra é 80% pura. 
 
20- 66,7% 
Equação química: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 
Cálculo do número de mols de H2 obtido: 
P.V = n.R.T → (756,7-17,57).0,2 = n.62,4.293 → n = 0,0081 mol de H2 
Cálculo da massa de Mg puro que reage: 
2
2
1 Mg 24,1 Mg0,0081 H . . 0, 200 Mg
1 H 1 Mg
mol gmol g
mol mol
≈ 
Cálculo da porcentagem de pureza da amostra de 0,3g de Mg: 
0,2 Mg puro100 Mg impuro. 66,67 Mg, ou seja, 66,67% de pureza
0,3 Mg impuro
gg g
g
= 
 
 
 
 
 
 
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21- C 
Cálculo do volume de material volátil (MV) obtido a partir de 1t de carvão mineral (CM): 
6
3
5 MV 10 MV 1 MV 1 MV1 CM. . . . 55,5 MV
100 CM 1 MV 0,9 MV 10 MV
t g mL Lt L
t t g mL
= 
Cálculo da porcentagem do rendimento do processo: 
5 MV(real)100 MV(teórico). 9 MV(real), ou seja, 9% de rendimento
55,5 MV(teórico)
LL L
L
= 
 
22- 1 + 8 = 9 
(01) (V) A designação de sal light se refere ao produto com teor de NaCl reduzido à metade. 
(02) (F) No cloreto de sódio há 23% de sódio. 
23 Na100 NaCl. 39,3 Na, ou seja, 39,3% em massa de Na
58,5 NaCl
gg g
g
= 
(04) (F) O consumo diário de NaCℓ não deve ultrapassar 5 g. 
58,5 NaCl2,3 Na. 5,85 NaCl
23 Na
gg g
g
= 
(08) Se o cloreto de sódio for substituído por glutamato monossódico (C5H8O4NNa), pode-se consumir 
até 16,9 g deste composto ao dia. 
169 glutamato2,3 Na. 16,9 glutamato
23 Na
gg g
g
= 
Soma (09) 
 
23- C 
Equação química de obtenção do alumínio a partir do Al2O3: Al2O3 → 2 Al + 3/2 O2 
Cálculo da porcentagem de Al2O3 extraído da bauxita: 
2 3
2 3 2 3
102 Al O1000 Al100 bauxita. . 37,8 Al O , ou seja, 37,8% em massa de Al O
5000 bauxita 54 Al
ggg g
g g
= 
 
 
24- 
Cálculo da massa de KNO3 puro na amostra: 
3
3 3
3
80 KNO puro1515 KNO impuro. 1212 KNO puro
100 KNO impuro
gg g
g
= 
Cálculo do volume total de gases produzidos na CNTP: 
3
3
3 3
1 KNO 8 gases 22,4 gases1212 KNO . . . 537,6 gases
101 KNO 4 KNO 1 gases
mol mols Lg L
g mols mol
= 
Saisformados: K2CO3=carbonato de potássio e K2S =sulfeto de potássio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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25- A 
2 2 2 2
2 2 2
2 2 2 2 2
50 H O decomposto 1 O 32 O1 H O início. . . 8 O
100 H O início 2 H O decomposto 1 O
mols mol gmol g
mols mols mol
= 
 
26- D 
Cálculo da massa de MnO2 puro que reage: 
6
2 2 2
26
2 2
3 MnO 87 MnO 1 MnO10 Mn 1 Mn1,1 Mn. . . . . 1,74 MnO puro
1 Mn 55 Mn 3 Mn 1 MnO 10 MnO
mols g tg molt t
t g mols mol g
= 
Cálculo da massa de MnO2 impuro (pirolusita): 
2
2 2
2
100 MnO impuro1,74 MnO puro. 2,175 MnO impuro
80 MnO puro
tt t
t
= 
 
27- A 
Cálculo do volume de N2 no ar seco com rendimento de 100%: 
2
2
79 N95 ar seco200 ar úmido. . 150 N
100 ar úmido 100 ar seco
LLL L
L L
= 
Cálculo do volume de N2 com rendimento de 70%: 
2
2 2
2
70 N real150 N teórico. 105 N real
100 N teórico
LL L
L
= 
 
28- D 
Cálculo da massa teórica de SO2 obtida com rendimento de 100%: 
2 2 2 2
2 2
2 2 2 2
1, 43 CS 1 CS 2 SO 64 SO20 CS . . . . 48,17 SO
1 CS 76 CS 1 CS 1 SO
g mol mols gmL g
mL g mol mol
= 
Cálculo da massa de SO2 obtida com rendimento de 80%: 
2
2 2
2
80 SO real48,17 SO teórico. 38,5 SO real
100 SO teórico
gg g
g
= 
 
29- 125,3 g 
Cálculo da massa de MnO2 com 80% de pureza (20% impurezas): 
2
2 2
2
80 MnO puro173,8 MnO impuro. 139,04 MnO puro
100 MnO impuro
gg g
g
= 
Cálculo da massa de Fe obtida com rendimento de 100%: 
2
2
2 2
1 MnO 2 Fe 56 Fe139,04 MnO . . . 179 Fe
87 MnO 1 MnO 1 Fe
mol mols gg g
g mol mol
= 
Cálculo da massa de Fe obtida com rendimento de 70%: 
70 Fe (real)179 Fe (teórico). 125,3 Fe (real)
100 Fe (teórico)
gg g
g
= 
 
 
 
 
 
 
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30- B 
I.(F) O carbonato de cálcio não pode ser ingerido porque, sendo um composto covalente, é um sal 
pouco solúvel em água. 
-O carbonato de cálcio (CaCO3) é um composto iônico. 
II.(V) O adulto em questão está ingerindo cerca de 53,4% da dose diária recomendada do elemento 
cálcio. 
Cálculo da massa de cálcio ingerido: 
3
3
82 CaCO 40 Ca 1000 Ca1,3 suplemento. . . 426,4 Ca
100 suplemento 100 CaCO 1 Ca
g g mgg mg
g g g
= 
Cálculo da porcentagem de cálcio na dose recomendada de 800mg: 
426,4 Ca (ingerido)100 Ca (recomendado). 53,4 Ca (ingerido), ou seja, 53,4% da dose recomendada
800 Ca (recomendado)
mgmg mg
mg
= 
III.(V) O carbonato de cálcio pode resultar da reação de dupla troca entre um ácido fraco e uma base 
forte. 
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O 
IV.(F) O adulto em questão está ingerindo cerca de 65,0% da dose diária recomendada do elemento 
cálcio. 
426,4 Ca (ingerido)100 Ca (recomendado). 53,4 Ca (ingerido), ou seja, 53,4% da dose recomendada
800 Ca (recomendado)
mgmg mg
mg
= 
 
31- B 
Cálculo da massa de ureia obtida com rendimento de 100%: 
4
4
1 ureia 60 ureia0,25 NH CNO. . 15 ureia
1 NH CNO 1 ureia
mol gmol g
mol mol
= 
Cálculo da massa de ureia obtida com rendimento de 80%: 
80 ureia (real)15 ureia (teórico). 12 ureia (real)
100 ureia (teórico)
gg g
g
= 
 
32- C 
Cálculo da quantidade de calor envolvido no processo com rendimento de 100%: 
 
Cálculo da quantidade de calor envolvido no processo com rendimento de 80%: 
80 (real)6255 (teórico). 5020 (real)
100 (teórico)
kJkJ kJ
kJ
= 
 
 
33- B 
Em 88kg de liga metálica após dissolução alcalina obtém-se 22kg de sólido e 66kg de solução com Al. 
Em 22kg de sólido após dissolução ácida obtém-se 7,92kg de sólido e 14,08kg de solução com Mg. 
Sendo assim, temos: 
14,08 Mg100 resíduo. 16 Mg, ou seja, 16% em massa de Mg
88 resíduo
kgkg kg
kg
= 
 
 
 
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34- B 
Reação química balanceada: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
Cálculo da massa de Fe2O3 pura que reage com 80% de pureza (20% impurezas): 
2 3
2 3 2 3
2 3
80 Fe O puro200 Fe O impuro. 160 Fe O puro
100 Fe O impuro
kgkg kg
kg
= 
Cálculo da massa de Fe obtida em gramas: 
2 3 2 3
2 3
2 3 2 3 2 3
1000 Fe O 1 Fe O 2 Fe 56 Fe160 Fe O . . . . 112000 Fe
1 Fe O 160 Fe O 1 Fe O 1 Fe
g mol mols gkg g
kg g mol mol
= 
 
35- D 
Reação de combustão do álcool etílico: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H= - 1230 kJ/mol 
Cálculo da quantidade de calor liberado da queima do etanol com rendimento de 100%: 
1 sacarose 4 etanol 1230684 sacarose. . . 9840
342 sacarose 1 sacarose 1 etanol
mol mols kJg kJ
g mol mol
= 
Cálculo da quantidade de calor liberado da queima do etanol com rendimento de 80%: 
80 (real)9840 (teórico). 7872 (real)
100 (teórico)
kJkJ kJ
kJ
= 
 
36- E 
Cálculo da massa de Cr obtida no processo com rendimento de 100%: 
2 3
2 3
2 3 2 3
1 Cr O 2 Cr 52 Cr15,2g Cr O . . . 10,4 Cr
152 Cr O 1 Cr O 1 Cr
mol mols g g
g mol mol
= 
Cálculo da massa de Cr obtida no processo com rendimento de 75%: 
75 Cr (real)10,4 Cr (teórico). 7,8 Cr (real)
100 Cr (teórico)
gg g
g
= 
 
37- B 
2
2 2
1,5 UO (real)100 minério (teórico). 0,15 UO (real), ou seja, 0,15% em massa de UO
1000 minério (teórico)
kgkg kg
kg
= 
 
38- A 
Cálculo da massa de ZnO puro: 
1 ZnO 81,4 ZnO1 Zn. . 81,4 ZnO puro
1 Zn 1 ZnO
mol gmol g
mol mol
= 
Cálculo da massa de ZnO impuro: 
100 ZnO impuro81,4 ZnO puro. 135,67 ZnO impuro
60 ZnO puro
gg g
g
= 
 
 
 
 
 
 
 
 
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39- E 
Cálculo da massa de Fe2O3 puro que reagirá: 
3
2 3 2 3 2 3
2 33
2 3 2 3
1 Fe O 160 Fe O 1 Fe O10 Fe 1 Fe558 Fe. . . . . 797,14 Fe O
1 Fe 56 Fe 2 Fe 1 Fe O 10 Fe O
mol g kgg molkg kg
kg g mols mol g
= 
Cálculo da porcentagem de Fe2O3 no minério: 
2 3
2 3
797,14 Fe O100 hematita. 79,71 Fe O , ou seja, 79,71% de pureza
1000 hematita
kgkg kg
kg
= 
 
40- D 
Reação química: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2 NaCl 
Cálculo da massa de CaSO4 obtida com rendimento de 100%: 
4 4
2 4
2 4
1 CaSO 136 CaSO2 CaCl . . 272 CaSO
1 CaCl 1 CaSO
mol gmols g
mol mol
= 
Cálculo da massa de CaSO4 obtida com rendimento de 75%: 
4
4 4
4
75 CaSO ( )272 CaSO ( ). 204 CaSO ( )
100 CaSO ( )
g realg teórico kg real
g teórico
= 
 
41- 
De acordo com a equação da reação química, temos: 
 4HgS + 4CaO → 4Hg + 1CaSO4 + 3CaS 
4 × 232,5 g ---------- 4 × 200,5 g 
 465 kg ---------- m 
 m = 401 kg ----- 100 % 
 x ----- 80 % 
 x = 320,8 kg de Hg. 
42- D 
Cálculo da massa do produto IV com rendimento de 100%: 
1 luminol 1 produto IV 164 produto IV54 luminol. . . 50 produto IV
177 luminol 1 luminol 1 produto IV
mol mol gg g
g mol mol
= 
Cálculo da massa do produto IV com rendimento de 70%: 
70 produto IV(real)50 produto IV (teórico). 35 produto IV(real)
100 produto IV(teórico)
gg g
g
= 
 
 
43- B 
Equação química balanceada: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 
Estequiometria: 1mol 2mols 1mol 2mols 
Gases mesma P e T: 1L 2L 1L 2L 
Cálculo do volume de ar com rendimento de 100%: 
4 2 2
4
4 4 2 2
1 CH 2 O 1 O 100 ar60 CH . . . . 600 ar
1 CH 1 CH 1 O 20 O
mol mols L LL L
L mol mol L
= 
Cálculo do volume de ar com rendimento de 90%: 
90 ar(real)600 ar(teórico). 540 ar(real)
100 (teórico)
LL L
L
= 
 
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44- 
a) Se o sulfato de bário (BaSO4) tinha impurezas de carbonato de bário (BaCO3) é devido este composto 
ter sido colocado em excesso, contaminando a amostra de sulfato de bário obtida. 
b) BaCO3(s) + 2 HCl(aq) → BaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
O BaCl2 é um sal solúvel e isto permitiu que íons bário fossem absorvidos pelo sistema digestório. 
c) BaCO3 + 2HCl → Ba2+ + 2Cl- + H2O + CO2Cálculo da massa de BaCO3 puro: 
2 2
2 3 3
33 2 2 2
3
1 BaCO 197 BaCO1 Ba 1 Ba35 Ba . . . . 0,05 BaCO puro
10 Ba 137 Ba 1 Ba 1 BaCO
mol gg molmg g
mg g mol mol
+ +
+
+ + + = 
Cálculo da massa de BaCO3 com 14% de pureza: 
3
3 3
3
100 BaCO impuro0,05 BaCO puro. 0,36 BaCO impuro
14 BaCO puro
gg g
g
= 
 
45- D 
Reação química de combustão do carvão: C + O2 → CO2 
Cálculo da massa de CO2, em kg, com rendimento de 100%: 
3
2 2 2
23
2 2
1 CO 44 CO 1 CO10 C 1 C3 C. . . . . 11 CO
1 C 12 C 1 C 1 CO 10 CO
mol g kgg molkg kg
kg g mol mol g
= 
Cálculo da massa de CO2, em kg, com rendimento de 90%: 
2
2 2
2
90 CO ( )11 CO ( ). 9,9 CO ( )
100 CO ( )
kg realkg teórico kg real
kg teórico
= 
 
46- E 
Cálculo da massa de TNG obtida com 100% de rendimento: 
 
Cálculo do rendimento do processo com obtenção de 53g de TNG: 
 
 
47- B 
Cálculo da massa de mercúrio puro: 
80 Hg puro0,05 Hg impuro. 0,04 Hg puro
100 Hg impuro
gg g
g
= 
Cálculo da massa de dimetilmercúrio obtida: 
3 2 3 2
3 2
3 2
1 Hg(CH ) 231 Hg(CH )1 Hg0,04 Hg. . . 0,046 Hg(CH )
200 Hg 1 Hg 1 Hg(CH )
mol gmolg g
g mol mol
= 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 glicerol 1 TNG 227 TNG35 glicerol. . . 61,68 TNG
92 glicerol 1 glicerol 1 TNG
mol mol gg g
g mol mol
=
53 TNG (real)100 (teórico). 85,93 TNG (real), ou seja, 85,93% em massa
61,38 TNG (teórico)
gg TNG g
g
=
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48- 
a) 
Reação química obtida: CH3CHO + ½ O2 → CH3COOH 
Estequiometria: 1mol 0,5mol 1mol 
% em massa: 44g 16g 60g 
Dados: 20g 10g X 
 Limitante Excesso X = 27,27g 
Cálculo da massa de ácido acético com 75% de rendimento: 
75 ác. acético (real)27,27 ác. acético (teórico). 20, 45 ác. acético (real)
100 ác. acético (teórico)
gg g
g
= 
 
b) 
Cálculo da massa de oxigênio que reagiu: 
3 2 2
3 2
3 3 2
1 CH CHO 0,5 O 32 O20 CH CHO. . . 7, 27 O (reagiu)
44 CH CHO 1 CH CHO 1 O
mol mol gg g
g mol mol
= 
Cálculo da massa de oxigênio em excesso: 10,0g (adicionado) – 7,27g (reagiu) = 2,73g (excesso) 
 
 
 
49- D 
Reação química: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O 
Cálculo da massa de CaSO4 obtida com rendimento de 100%: 
2 4 4 4
2 4 4
2 4 2 4 4
1 H SO 1 CaSO 136 CaSO39, 2 H SO . . . 54,4 CaSO
98 H SO 1 H SO 1 CaSO
mol mol gg g
g mol mol
= 
Cálculo da massa de CaSO4 obtida com rendimento de 90%: 
4
4 4
4
90 CaSO ( )54,4 CaSO ( ). 48,96 CaSO ( )
100 CaSO ( )
g realg teórico g real
g teórico
= 
 
 
50- C 
Cálculo da quantidade de energia produzida no consumo de 34g de sacarose: 
1 sacarose 140034 sacarose. . 140
340 sacarose 1 sacarose
mol kcalg kcal
g mol
= 
Cálculo da porcentagem de energia fornecida pelo consumo de 34g de sacarose:
140 (produzido pela sacarose)100 (recomendado). 7 , ou seja, 7% da energia recomendada
2000 (recomendado)
kcalkcal kcal
kcal
= 
 
 
 
 
 
	EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
	2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
	2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
	2 Aℓ2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Aℓ
	EXERCÍCIOS PROPOSTOS
	2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
	3 Cℓ2 + 6 KOH → 5 KCℓ +KCℓO3 + 3 H2O
	2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
	Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
	2 C + O2 → 2 CO
	3 CO + Fe2O3 → 2 Fe + 3 CO2
	NH4NO3 → N2O + H2O
	2 H2O2(aq) → 2 H2O(ℓ) + O2(g)
	3 MnO2(s) + 4 Aℓ(s) → 2 Aℓ2O3(s) + 3 Mn(s)
	CS2(ℓ) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)
	MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5 C(s) → Mn(s) + 2 Fe(s) + 5 CO(g)
	NH4+NCO-(s) → (NH2)2CO(s)
	C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g) ΔHO = -1255 kJ
	Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) +CO2(g)
	C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2
	Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) → 2 Cr(s) + Aℓ2O3(s)
	ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g)
	Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
	CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ)
	GABARITO