Prática 2

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Questão 1/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:
Nota: 10.0
	
	A
	O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 2/10 - Química Geral
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa:
Nota: 10.0
	
	A
	O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo.
	
	B
	A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo.
	
	C
	Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução.
Questão 3/10 - Química Geral
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd) e Estanho (Sn). 
Usando a tabela abaixo, marque a alternativa que identifica a reação que acontece no cátodo, a reação que acontece no ânodo e o potencial da célula voltaica, nesta ordem.
Nota: 10.0
	
	A
	Cd2+ + 2 e -› Cd  ;    Sn -› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V
	
	B
	Sn -› Sn2+ + 2 e ;    Cd2+ + 2 e -› Cd ; E0cel = + 0.267V
	
	C
	Sn2+ + 2 e -›  Sn ;   Cd -›  Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Conforme Aula sobre Eletroquímica:
Reação Catodo -  Sn2+ + 2 e -›  Sn    
Reação Anodo -   Cd -›  Cd2+ + 2 e
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V
	
	D
	Cd -›  Cd2+ + 2 e ;  Sn2+ + 2 e -›  Sn; E0cel = - 0.267V
Questão 4/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um produto. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reação de adição.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2)
	
	B
	Reação de decomposição.
	
	C
	Reação de deslocamento.
	
	D
	Reação de precipitação.
Questão 5/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 6/10 - Química Geral
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CH4. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás metano (CH4) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	0,27 g
	
	B
	960 g
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 16 . 60 = 960 g
	
	C
	76 g
	
	D
	76 g
Questão 7/10 - Química Geral
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para:
Cu+2 + 2e →→ Cu°    Eo = 0,34 V
Ag+1 + 1e →→ Ag°     Eo = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
Nota: 10.0
	
	A
	0,46 V
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
	
	B
	1,26 V
	
	C
	1,94 V
	
	D
	0,16 V
Questão 8/10 - Química Geral
(ENADE 2011 - modificado) "Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. Quando falamos de átomo, logo nos vêm à mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência. Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis. Essas partículas foram denominadas de átomos. Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações químicas no século XIX. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados. Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr."
(retirado de https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm)
Com base no texto acima descrito e nos conhecimento adquiridos, analise as afirmações abaixo acerca do modelo atômico de Bohr. 
I. Valendo-se dos experimentos de Geiger e Marsden, Bohr modificou o modelo de Rutherford, por meio de postulados. 
II. Bohr postulou que o elétron poderia mover-se em certas órbitas (estados estacionários) e que a emissão de radiação só ocorreria quando o elétron mudasse de um estado estacionário para outro. 
III. O modelo de Bohr só fornecia uma descrição qualitativa, e não quantitativa, do átomo de hidrogênio. 
É correto o que se afirma em
Nota: 10.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas
	
	C
	I e II, apenas.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 1
	
	D
	II eIII, apenas.
	
	E
	I, II e III.
Questão 9/10 - Química Geral
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão:
1. Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb
2. Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe
 Pode-se afirmar que
Nota: 10.0
	
	A
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe
	
	B
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+
	
	C
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+
	
	D
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+
Questão 10/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
	
	B
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
	
	D
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
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