UN 3 - Quimica

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Minhas Disciplinas / Meus cursos / 424704 / Unidade 3 - Princípios das Titulações de Neutralização
/ UN 3 - Avaliação Objetiva
Química Analítica Aplicada (NV)
Iniciado em quinta, 15 jun 2023, 08:19
Estado Finalizada
Concluída em quinta, 15 jun 2023, 08:27
Tempo
empregado
7 minutos 48 segundos
Avaliar 1,36 de um máximo de 1,70(80%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Titulação é um procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada
através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Numa titulação típica, dita acidimetria,
titulou-se 20 mL de uma solução aquosa de , gastando-se um volume de 30 mL de NaOH de concentração
igual a 0,125 mol/L. Assinale a alternativa que representa aproximadamente a concentração da solução de HCl
utilizada:
Escolha uma opção:
a. 0,22 mol/L
b. 0,20 mol/L
c. 0,21 mol/L
d. 0,19 mol/L 
e. 0,23 mol/L
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Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
Questão 3
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Entender as formas de determinar a concentração de soluções é uma ferramenta muito importante em Química.
A molaridade ou concentração molar (M) é a forma mais usual de expressar a quantidade de matéria de uma
substância em solução. Assinale a alternativa que expressa corretamente a de�nição de Molaridade:
Escolha uma opção:
a. Razão entre o volume, em litros, de uma solução e a massa do soluto. 
b. Razão entre o número de mols do soluto e o volume, em litros, de uma solução.
c. Razão entre o número de mols do soluto e solvente e o volume, em litros, de uma solução.
d. Razão entre a massa do soluto e o volume, em litros, de uma solução.
e. Razão entre o número de mols do solvente e o volume, em litros, de uma solução.
O permanganato de potássio é um composto iônico sólido fortemente oxidante. Ele foi produzido pela primeira
vez em 1659, pelo químico alemão Johann Rudolf Glauber, quando fundiu uma mistura de carbonato de potássio
com o mineral pirolusita. Na química analítica, soluções aquosas padronizadas de são empregadas
como titulante oxidante em titulações de redução-oxidação, devido a sua coloração violeta. Também é utilizado
para tratar algumas enfermidades parasitárias. Em países Africanos, é comum seu uso na desinfecção de
alimentos. Um técnico preparou uma solução de com molaridade de 0,0125 mol/L. Em seguida, o
técnico dissolveu 0,18 g de um medicamente para anemia, contendo Fe (II) e o titulou com uma solução
padronizada, gastando 18,56 mL. Assinale a alternativa que contém a porcentagem aproximada de Fe (MM = 56
g/mol) no medicamento.
Escolha uma opção:
a. 35,7%
b. 39,2%
c. 38,3%
d. 36,1% 
e. 37,8%
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
A análise gravimétrica ou gravimetria, é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e
pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. A gravimetria engloba
uma variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou composto a ser
determinado num composto puro e estável e de
Estequiometria de�nida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original. Em relação aos
métodos gravimétricos, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Na gravimetria por precipitação, o analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a
um gás de composição química conhecida.
b. Uma das desvantagens da análise gravimétrica é que a mesma não permite alta exatidão em seus
métodos.
c. Na gravimetria por volatilização, o analito é separado pela deposição em um eletrodo por meio do uso de
uma corrente elétrica
d. Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto
puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.

e. Na eletrogravimetria, o analito é separado de uma solução de uma
amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser
pesada.
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Questão 5
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Uma complexação, titulação complexométrica ou complexometria, representa uma técnicade análise
volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo
usado para indicar o ponto �nal da titulação um indicador. Titulações complexométricas são extrememente úteis
para a determinação de diversos íons metálicos em solução. O agente complexante de maior importância é o
EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos. O
alumínio pode ser determinado por titulação com EDTA: . Uma amostra de 1,00 g
contendo requer 20 mL de solução de EDTA. Sabendo que para titular 15,00 mL de uma solução
0,200 M de se gastou 325,00 mL de EDTA, assinale a alternativa que contém a porcentagem
aproximada de na amostra.
Escolha uma opção:
a. 13,5%
b. 12,2% 
c. 16,3%
d. 14,8%
e. 15,2%
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