Lista_de_exercicios_para_o_Exame_Final_2012_-_Quimica_-_3_series

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Lista de exercícios para o Exame Final de Química 
 
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
 
1. (ITA) – Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de 
fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Qual 
das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela 
seguinte equação química: PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)? 
 
a) 0,179. b) 0,22. c) 0,42. d) 2,38. e) 4,52. 
 
2. (UEPI) – Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos e com larga aplicação como flavorizantes para doces e balas. O 
flavorizante de maçã (acetato de etila) pode ser produzido conforme a equação no equilíbrio: 
 
 
 
Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na equação, calcule o valor da constante de equilíbrio 
(Kc). 
 
 
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO (PRINCÍPIO DE LE CHATELIER) 
 
3. (UFSC) – As reações representadas a seguir estão na fase gasosa e em equilíbrio. Indique a única proposição correta em que o 
equilíbrio não fica alterado quando se varia a pressão total da mistura. 
 
 
 
4. A reação de síntese da amônia é representada pela equação: 
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) H = - 92 kJ/mol 
Qual o efeito sobre a concentração de NH3 no equilíbrio quando: 
 
a) adiciona-se N2. b) retira-se H2. c) a pressão é aumentada. d) a temperatura é aumentada. 
 
5. (UEPI) – É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. 
A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, 
de fórmula CH3 – NH2, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir: 
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque: 
 
a) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina. 
b) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3 – NH3
+. 
c) a adição do limão (H+) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa. 
d) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina. 
e) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O. 
 
 
EQUILÍBRIO EM MEIO AQUOSO 
 
6. (CEFET-PR) – A constante de ionização do ácido acético, a 25 ºC, numa solução 2 · 10–2 mol/L, sabendo que nessas condições o 
seu grau de ionização é 30%, é: 
 
a) 2,5 · 10–3. b) 3,7 · 10–2. c) 1,4 · 10–3. d) 3,2 · 10–4. e) 3,1 · 10–1. 
 
7. Um ácido fraco HX apresenta uma constante de ionização igual a 10–6, a 25 ºC. Calcule o grau de ionização desse ácido numa 
solução 0,01 mol/L a 25 ºC. 
 
Nome: _________________________________________________ nº: ________ 
Ensino: MÉDIO ano/série: 3ª ____ 
Componente Curricular: QUÍMICA 
Professor: RICARDO HONDA 
Data: ____ /____ /____ 
8. (PUC-MG) – A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25 ºC. 
 
Indique sua ordem crescente de acidez. 
(Quanto maior Ka, maior a quantidade de íons H+ e, portanto, maior a acidez. Analogamente, quanto maior Kb, maior a quantidade de 
íons OH- e, portanto, maior a basicidade). 
 
 
pH E pOH 
 
9. Calcule o pH, o pOH e [OH-] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-2 mol/L. 
 
10. Calcule o pH, [H+] e [OH-] de uma solução aquosa com pOH = 6. 
 
11. (PUC-RJ) – Dada uma solução 1,0 · 10–4 mol/L de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta solução tem: 
 
a) pH = 1,0 e [X–] = 10–4 mol/L. d) pH = 4,0 e [X–] = 10–4 mol/L. 
b) pH = 4,0 e [X–] = 1,0 mol/L. e) pH = 1,0 e [X–] = 1,0 mol/L. 
c) pH = 4,0 e [X–] = 10–1 mol/L. 
 
12. (FUVEST) – Adicionou-se hidróxido de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, suficiente para diminuir a acidez dessa 
solução de pH = 4 para pH = 6. Qual o valor da relação [H+]inicial / [H
+]final? 
 
13. (PUCCAMP) – O pH do suco de laranja varia, em média, de 3,0 a 4,0. O pH do suco de tomate varia de 4,0 a 4,4. Considerando 
os extremos dessas faixas de valores de pH que significam maior acidez, pode-se afirmar que a [H+] do suco de laranja, em relação à 
do suco de tomate é: 
 
a) cento e quarenta vezes maior. b) cento e quarenta vezes menor. c) igual. d) dez vezes menor. e) dez vezes maior. 
 
14. O quadro a seguir relaciona diversos materiais com seus respectivos pH, aproximados: 
 
 
a) Quais destes materiais são ácidos? Quais são básicos? 
b) Calcule o pH do suco de laranja. 
c) Qual destes materiais possui maior concentração hidrogeniônica? 
 
 
HIDRÓLISE SALINA 
 
15. (UNESP) – O uso do bicarbonato de sódio (NaHCO3) no combate aos sapinhos, à afta, à azia ou a cheiro de suor, deve-se ao seu 
caráter: 
 
a) básico, que o torna capaz de neutralizar a acidez envolvida em todos esses exemplos. 
b) ácido, que o torna capaz de neutralizar a alcalinidade envolvida em todos esses exemplos. 
c) neutro, que o torna capaz de neutralizar a acidez envolvida em todos esses exemplos. 
d) anfótero, que o torna capaz de neutralizar a acidez e alcalinidade envolvidas em todos esses exemplos. 
e) anfótero, que o torna capaz de neutralizar a alcalinidade envolvida. 
 
16. O que poderia ser feito para que uma solução aquosa com pH = 10 tenha o seu pH diminuído para 4? 
 
a) adicionar óxido de cálcio. 
b) adicionar carbonato de sódio sólido. 
c) adicionar solução aquosa de amônia. 
d) adicionar água. 
e) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico. 
 
17. (CESGRARIO) – Em três frascos A, B e C, dissolvemos, em água pura, respectivamente: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de 
amônio (NH4Cl) e acetato de sódio (NaC2H3O2). Sabendo-se que somente os íons Na+ e Cl– não sofrem hidrólise, podemos afirmar 
que: 
 
a) o pH da solução do frasco A se situa entre 8,0 e 10,0. 
b) o pH da solução do frasco B se situa entre 11,0 e 13,0. 
c) o pH da solução do frasco C se situa entre 2,0 e 4,0. 
d) a solução do frasco A é mais ácida do que a do frasco B. 
e) a solução do frasco B é mais ácida do que a do frasco C. 
 
18. (PUC-RS) – Para o cultivo de azaleias, o pH ideal é entre 4,0 e 5,0. A análise do solo de um jardim mostrou que o mesmo 
apresenta um pH igual a 6,0. O composto ideal para adequar o solo ao plantio das azaleias é: 
 
a) Al2(SO4)3. b) CaCO3. c) CaO. d) NH3. e) NaOH. 
 
19. Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius, a solução fica vermelha. Se 
a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se dissolve cianeto 
de potássio em água, a solução fica vermelha após adição de fenolftaleína. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de 
nitrato de amônio, a solução continua incolor. 
 
a) Explique o que acontece no caso do cianeto de potássio, utilizando equações químicas. 
b) Explique o que acontece no caso do nitrato de amônio, utilizando equações químicas. 
 
CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE (Ks ou Kps) 
 
20. Escreva a equação que representa o equilíbrio de solubilidade e a expressão de Ks para as substâncias a seguir: 
 
a) AgBr b) CaCO3 c) Ag2SO4 d) PbI2 e) Ag2S f) Al(OH)3 g) Mn(OH)2 
 
21. (UFRN) – Em um béquer que contém água a 25 ºC, adiciona-se, sob agitação, BaSO4 até que se obtém uma solução saturada. 
 
a) Escreva a expressão do produto de solubilidade para o BaSO4 em água. 
b) Calcule o valor do produto de solubilidade do BaSO4 a 25 ºC, sabendo que sua solubilidade em água é 1,0 · 10–5 mol/L. 
 
22. (UERJ) – O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de 
solubilidade (Kps) igual a 4 · 10–12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comercialmentecomo “leite de magnésia”, sendo 
comumente usada no tratamento de acidez no estômago. 
 
a) Calcule, em mol/L, a solubilidade do Mg(OH)2, numa solução desta base. 
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico (HCl). 
 
23. (UFGO) – Experimentalmente, comprova-se que uma solução saturada de fluoreto de bário, em água pura, a 25 ºC, tem 
concentração do íon fluoreto igual a 1,52 · 10–2 mol/L. Qual é o produto de solubilidade do fluoreto de bário? 
 
24. Analise os dados da tabela de produtos de solubilidade abaixo 
Sal BaCO3 CaCO3 BaSO4 CaSO4 PbSO4 
Kps 8.10-9 4.10-9 1.10-10 2,5.10-5 2.10-8 
Com base na tabela acima, o sal mais solúvel é o: 
 
a) BaCO3. b) CaCO3. c) BaSO4. d) CaSO4. e) PbSO4. 
 
ISOMERIA GEOMÉTRICA 
 
25. Escreva as fórmulas estruturais dos compostos de fórmula molecular C2H2Br2 que apresentam isomeria geométrica. Dê os seus 
respectivos nomes. 
 
REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
26. Escreva a equação química da reação orgânica correspondente e dê o nome de cada produto orgânico obtido. 
 
a) butano com Br2 d) ozonólise do 2-metil-but-2-eno 
b) but-1-eno com HCl e) oxidação enérgica [O] do 2-metil-but-2-eno 
c) ácido propanoico com etanol 
 
POLÍMEROS 
 
27. (MACK) – A fórmula do polietileno está representada a seguir. 
 
O monômero que origina esse polímero: 
 
a) é o eteno. d) é o etino. 
b) é um alqueno (ou alceno) de cadeia carbônica ramificada. e) não pertence à função hidrocarboneto. 
c) é o metano. 
 
28. O polipropileno é utilizado para produzir fibras de roupas, cordas, tapetes, para-choques de automóveis, dentre outros. Este é 
produzido através de reações sucessivas de adição de propileno (propeno). Qual é a estrutura do polímero produzido?