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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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c) Nos três experimentos, o mesmo reagente estava em 
excesso. Qual é esse reagente? Explique. 
 
50 - (FUVEST SP) 
A vitamina C, presente em sucos de frutas como a manga, pode 
sofrer processos de degradação em certas condições. Um 
pesquisador fez um estudo sobre a degradação da vitamina C 
contida em sucos de manga comerciais, determinando a 
variação da concentração dessa vitamina como tempo, em 
diferentes temperaturas. O gráfico da página de resposta 
representa os dados de degradação da vitamina C em três 
diferentes temperaturas, 25 °C, 35 °C e 45 °C , estando 
identificada a curva referente ao experimento realizado a 35 
°C. 
 
a) No estudo a 35 °C, a velocidade média de degradação 
da vitamina C é a mesma nos intervalos de tempo 
correspondentes aos 30 primeiros dias e aos 30 últimos dias 
do estudo? Explique, apresentando cálculos das velocidades 
(em ), para esses dois intervalos de tempo. 
 
O número de moléculas com uma determinada energia 
cinética varia com a temperatura, conforme está ilustrado na 
figura ao lado. Suponha que a figura se refira à energia das 
moléculas de vitamina C presentes no suco, cujo processo de 
degradação está sendo estudado nas temperaturas de 35 °C e 
de 45 °C. Na figura, está representada, também, a energia de 
ativação desse processo de degradação. 
 
 
 
b) Identifique, no gráfico abaixo, qual das curvas 
representa os dados da variação da concentração de vitamina 
C com o tempo, a 45 °C. Justifique sua escolha, utilizando a 
figura acima para fundamentar sua explicação. 
 
 
51 - (UFES) 
O gás ozônio (O3) se decompõe naturalmente, formando gás 
oxigênio (O2) na presença da radiação ultravioleta. Suponha 
que a reação de fotodecomposição do ozônio ocorra em duas 
etapas, segundo o mecanismo a seguir: 
 
1ª etapa: O3(g) O2(g) + O(g) 
2ª etapa: O3(g) + O(g) 2 O2(g) 
 
Suponha, ainda, que a lei de velocidade proposta para a reação 
de fotodecomposição do gás ozônio é v = k [O3] [O]. Com 
base nessas informações, faça o que se pede. 
 
a) Identifique a etapa (ou reação) determinante para a 
expressão da lei de velocidade da reação de fotodecomposição 
do gás ozônio. 
b) Determine a ordem global da reação de 
fotodecomposição do gás ozônio. 
c) Considerando o quadro abaixo, que apresenta dados 
experimentais relativos à reação de fotodecomposição do gás 
ozônio, determine a constante de velocidade da reação (k) e a 
velocidade da reação para o experimento 2 (v2). 
 
 
52 - (UERJ) 
Considere a equação química global entre os compostos HBr e 
NO2: 
 
2 HBr + NO2 H2O + NO + Br2 
Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os 
mecanismos de reação I e II, descritos na tabela, ambos 
contendo duas etapas. 
 
11 diaLmg −− 

→
→
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a 
velocidade da reação em função da concentração inicial dos 
reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os 
resultados obtidos: 
 
 
 
Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual 
dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, 
justificando sua resposta. 
 
53 - (UEPG PR) 
Considerando a seguinte reação genérica: 
 
3Z + 2Y → 4X 
 
As etapas do mecanismo dessa reação estão abaixo 
representadas: 
 
2Z + Y → W (lenta) 
Y + W → K (rápida) 
K + Z → 4X (rápida) 
 
01. Se duplicar a concentração de Z, a velocidade 
quadruplica. 
02. Se duplicar a concentração de Y, a velocidade dobra. 
04. A ordem da reação é 3. 
08. Se triplicar simultaneamente as concentrações de Z e 
Y, a velocidade da reação ficará 27 vezes maior. 
16. A expressão da lei da velocidade da reação é a 
seguinte: v=k[Z].[Y]. 
 
54 - (FCM PB) 
Conhecer os fundamentos teóricos da cinética química é de 
grande importância, principalmente para as indústrias 
químicas. Afinal, acelerando-se as reações, reduz-se o tempo 
gasto com a produção, tornando os processos químicos mais 
econômicos e os produtos finais mais competitivos no 
mercado. Com relação à cinética das reações, considere o 
mecanismo abaixo da reação de decomposição do peróxido de 
hidrogênio em presença de íons iodeto. 
 
Etapa 1: H2O2(aq)+ I–(aq) H2O(l) + IO–(aq) 
 (lenta) 
Etapa 2: H2O2(aq) + IO–(aq) H2O(l) + O2(g) + I–(aq) 
 (rápida) 
 
Com base no mecanismo, assinale a alternativa correta. 
 
a) O íon IO–(aq) é o intermediário da reação. 
b) O íon I–(aq) atua aumentando a energia de ativação. 
c) A água é o complexo ativado da reação. 
d) A lei de velocidade do processo é v = k [H2O2]2. 
e) A segunda etapa é a determinante da velocidade. 
 
55 - (PUC MG) 
Considere a reação , que possui uma 
energia de ativação de 220 kJ e uma variação de entalpia 
H=45KJ. A energia de ativação de decomposição da espécie C 
é: 
 
a) 45 kJ 
b) 220 kJ 
c) 175 kJ 
d) 265 Kj 
 
56 - (PUC MG) 
Considere uma reação endotérmica que possui uma energia de 
ativação de 1200 kJ e uma variação de entalpia de 200 kJ. Com 
a adição de um catalisador, a nova energia de ativação é de 
800 kJ. É INCORRETO afirmar: 
 
a) A reação catalisada inversa possui uma energia de 
ativação de 600 kJ. 
b) A reação inversa da reação não catalisada possui uma 
energia de ativação de 1000 kJ. 
c) A reação inversa da reação não catalisada absorve 
200 kJ. 
d) A reação catalisada inversa libera 200 kJ. 
 
57 - (FATEC SP) 
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para 
poder otimizar sua produção. 
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética: 
 
A2 + B2 → 2 AB 
→
→
(g)(g))( C B →+gA
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
400 
 
 
 
A análise do gráfico permite concluir corretamente que 
 
a) temos uma reação endotérmica, pois apresenta H = 
–10 kJ. 
b) temos uma reação exotérmica, pois apresenta H = 
+10 kJ. 
c) a energia do complexo ativado é 30 kJ. 
d) a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ. 
e) a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ. 
 
58 - (UEG GO) 
O metano reage com o oxigênio gasoso segundo a equação 
química que está descrita a seguir. 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 
 
De acordo com essa reação, o gráfico que melhor representa a 
formação de gás carbônico em função do tempo é a figura 
 
 
 
 
 
 
 
59 - (Unimontes MG) 
A figura seguinte mostra uma reação com enzima e sem 
enzima: 
 
 
 
Considerando a taxa de reação, frequência das colisões com 
energia suficiente para que a reação aconteça e as 
informações da figura, assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A enzima aumenta a energia de ativação da reação, 
reduzindo a taxa de reação. 
b) Nos seres vivos, as enzimas aumentam a taxa de 
reação elevando a temperatura. 
c) A taxa de reação depende dos reagentes com energia 
 a energia de ativação. 
d) A formação do produto foi possível, uma vez que as 
colisões não foram efetivas. 
 
60 - (UNIFOR CE) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
401 
 
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes 
produzida cataliticamente, em altas pressões, conforme a 
reação: 
 
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g). 
 
Realizou-se esta reação sob três diferentes condições 
experimentais, todas partindo da mesma concentração de gás 
nitrogênio e hidrogênio. A variação da concentração de 
amônia formada foi registrada em função do tempo conforme 
o gráfico abaixo. 
 
 
 
Com base no gráfico, é CORRETO afirmar que: 
 
a) No experimento 1, a velocidade média de reação nos 
primeiros 10 minutos foi de 1,5 mol/min. 
b) No experimento 2, foi utilizado um catalisador, pois 
aumentou significativamente a velocidade de reação em 
relação aos demais experimentos. 
c) No experimento 3, a temperatura da reação foi 
superior, pois diminuiu a velocidade média da reação. 
d) O experimento que obteve a maior velocidade média 
de reação nos primeiros 5 minutos foi o que obteve um maior 
rendimento. 
e) Nos três experimentos após o término da reação,foi 
obtida a mesma quantidade de amônia. 
 
61 - (IBMEC SP Insper) 
Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a 
reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), 
usando os materiais e as condições descritas na tabela. 
 
(http://www.saude.co/ e 
www.animalnatural.com.br. Adaptado) 
 
O experimento consistia em medir o tempo da reação da 
solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a 
preparação do experimento, foi removida a película de 
material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu 
uso in natura como para preparação da amostra em pó. 
 
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi 
aquela que usou 
 
a) a casca do ovo em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 ºC. 
b) a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC. 
c) a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 ºC. 
d) a casca do ovo in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 ºC. 
e) a casca do ovo em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC. 
 
62 - (UECE) 
Atente para as seguintes afirmações: 
 
I. Café, quando embalado a vácuo, tem uma vida útil 
mais longa, porque é mantido na ausência de oxigênio, que 
participa de grande parte das reações de decomposição dos 
alimentos, além de ser essencial para o metabolismo dos 
microrganismos responsáveis por essas degradações. 
II. A vida útil do coco verde exportado para a Europa se 
prolonga até 60 dias se ele é revestido com uma fina camada 
de parafina, porque a parafina serve de “embalagem” 
impermeável ao oxigênio do ar e à umidade atmosférica, 
impedindo que as substâncias do coco passíveis de sofrer 
degradação entrem em contato com esses agentes. 
III. Uma simples camada de pintura de “zarcão” 
(basicamente um óxido de chumbo) protege o ferro da 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
402 
 
corrosão, porque a película formada por esse óxido sobre o 
ferro impede o contato entre esse metal e o oxigênio e a 
umidade do ar, evitando sua corrosão. 
 
É correto o que se afirma em 
 
a) I, II e III. 
b) I e II apenas. 
c) II e III apenas. 
d) I e III apenas. 
 
63 - (Univag MT) 
Considere três experimentos realizados. 
 
 
 
 
 
Sabendo que, em cada experimento, a velocidade de reação 
foi determinada considerando a liberação de gás e que o 
comprimido de vitamina C foi totalmente consumido, assinale 
a alternativa em que os experimentos estão classificados em 
ordem crescente de velocidade de reação. 
 
a) 1, 3 e 2 
b) 1, 2 e 3 
c) 2, 1 e 3 
d) 2, 3 e 1 
e) 3, 2 e 1 
 
64 - (FUVEST SP) 
Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua 
composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, 
carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a 
pastilha dissolve-se completamente e libera gás carbônico, o 
que causa a efervescência. Para entender a influência de 
alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, 
adicionou-se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes 
descritos na tabela, medindo-se o tempo até a sua dissolução 
completa. 
 
 
 
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma 
marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico 
dissolvido. 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
 
a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu 
a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma 
vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do 
equilíbrio para a formação dos reagentes. 
b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, 
aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 
33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, 
aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio. 
c) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás 
carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma 
vez que o sistema não se encontra em equilíbrio. 
d) o aumento da temperatura da água, de 4 ºC para 25 
ºC, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
aumentou a frequência e a energia de colisão entre as 
moléculas envolvidas na reação. 
e) o aumento da temperatura da água, de 4 ºC para 25 
ºC, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
55
C)º (4 geladeira em
deixada gás com mineral Água 4.
53
C)º (4 geladeira em
deixada gás sem mineral Água 3.
35
C)º (25 ambiente atemperatur
à gás com mineral Água 2.
36
C)º (25 ambiente atemperatur
à gás sem mineral Água 1.
segundos) (em pastilha
da dissolução completa
a até medido Tempo
Solução
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
403 
 
facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o 
equilíbrio para a formação dos reagentes. 
 
65 - (UFU MG) 
 
http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/Cinetic
aBasica/Figuras/influencia/infl001.gif. 
Acesso em 12.fev.2019. 
 
Os experimentos ilustrados utilizaram, nas três situações, 
quantidades iguais de massa de carbonato de cálcio e mesma 
concentração e volumes de ácido sulfúrico. Na seringa, foi 
coletado o gás carbônico como um dos produtos dessa reação. 
 
A partir desses experimentos, deduz-se que, após reação total 
nos três casos, 
 
a) o tempo necessário para se produzir a mesma 
quantidade de gás carbônico foi maior no experimento I, pois 
na placa a superfície de contato é menor. 
b) a quantidade de gás carbônico produzida no 
experimento II é menor que aquela produzida no experimento 
III, pois o carbonato estava despedaçado. 
c) o volume de gás carbônico verificado na seringa no 
experimento III é menor que o volume do mesmo gás na 
seringa do experimento I, em função da pulverização do 
carbonato. 
d) o efeito do ácido sulfúrico na reação do experimento 
I é diferente do efeito no experimento II, produzindo uma 
mistura de gases, além do gás carbônico. 
 
66 - (UNESP SP) 
Os gráficos mostram o resultado de um experimento de 
queima de quatro velas de uso comercial, sendo duas do tipo 
A e duas do tipo B. Tal experimento foi feito para determinar a 
velocidade de queima das velas A e B em ambientes ventilado 
e não ventilado. 
 
 
 
 
Sendo h0 a altura inicial e v a velocidade de queima de cada 
vela, os dados obtidos no experimento foram organizados na 
tabela: 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
404 
 
 
(Régis C. Leal et al. Educación Química, vol. 25, nº 2, 2014. 
Adaptado.) 
 
De acordo com a organização dos dados, os títulos faltantes à 
tabela estão apresentados em 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
67 - (UNICAMP SP) 
De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre 
o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto 
organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, 
altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto 
ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, 
um projeto confidencial do exército americano estudou a 
eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes 
contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados 
obtidos nesse estudo. 
 
 
 
Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, 
de acordo com a tabela a reação é mais rápida em 
 
a) maiores concentrações de hipoclorito, mas não há 
elementos suficientes para analisar a influência da acidez do 
meio reacional. 
b) menores concentrações de hipoclorito, mas não há 
elementos suficientes para analisar a influência da acidez do 
meio reacional. 
c) meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes 
para analisar a influência da concentração do hipoclorito. 
d) meios menos ácidos, mas não há elementos 
suficientes para analisar a influência da concentração do 
hipoclorito. 
 
68 - (UFPR) 
O níquel é empregado na indústria como catalisador de 
diversas reações, como na reação de reforma do etileno glicol, 
que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O 
processo ocorre num tempo muito menor quando é utilizado 
1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em 
comparação à reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g 
de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma 
do etileno glicol e em seguida uma imagem de microscopia 
eletrônica de uma amostra de níquel na formaporosa. 
 
C2H6O2 + H2O 2CO2 + 5H2 
 
 
(Fonte da imagem: Zhu, L-J. et alii. An environmentally benign 
and catalytically efficient non-pyrophoric Ni catalyst for 
aqueous-phase reforming of ethylene glycol. Green Chem., 
2008, 10, 1323-1330. Adaptado.) 
 
Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num 
tempo menor quando usado o níquel poroso porque: 
 
a) a temperatura local é maior. 
b) outra via de reação é favorecida. 
c) a concentração dos reagentes é maior. 
d) a área superficial do catalisador é maior. 
e) a pressão parcial das espécies gasosas é maior. 
 
69 - (UFT TO) 
Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química: 
 
I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a 
velocidade da reação. 
II. quanto maior a área de contato entre as fases dos 
reagentes, maior será a velocidade da reação. 
⎯→⎯
Ni
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
405 
 
III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a 
reação. 
IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a 
velocidade da reação. 
V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, 
portanto, aumenta a velocidade de uma reação. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. 
b) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas. 
c) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
 
70 - (UFRGS RS) 
De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação 
química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas 
reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada. 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das 
colisões. 
 
I. O aumento da temperatura aumenta a frequência de 
colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas 
não altera a orientação das moléculas. 
II. O aumento da concentração aumenta a frequência 
das colisões. 
III. Uma energia de ativação elevada representa uma 
grande fração de moléculas com energia suficiente para a 
reação ocorrer. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
71 - (UNIRG TO) 
Para armazenar alimentos em conserva, são utilizadas latas 
metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha 
de flandres. Trata-se de uma chapa de aço revestida com uma 
fina camada de estanho, metal brilhante, que apresenta 
elevado potencial de oxidação, superior ao do ferro, presente 
no aço da lata. Pode-se ainda revestir a superfície interna com 
uma camada de verniz à base de epóxi, ou aumentar a 
espessura da camada de estanho. Recomenda-se não comprar 
uma lata de conserva amassada, porque o amassado pode: 
 
a) desprender camadas de verniz, que se dissolverão no 
meio aquoso, contaminando o alimento. 
b) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de 
não afetar as propriedades do alimento. 
c) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão 
do ferro e alterações do alimento. 
d) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a 
degradação acelerada do alimento. 
 
72 - (Mackenzie SP) 
Analise o mecanismo de reação abaixo: 
 
H2O2(aq) + I–(aq) H2O(l) + IO–(aq) 
H2O2(aq) + IO–(aq) H2O(l) + O2(g) + I–(aq) 
 
A respeito desse processo, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O íon iodeto é um catalisador do processo, 
participando do mecanismo da reação, sendo, entretanto, 
recuperado no final do processo. 
II. Ocorre uma catálise homogênea, pois o catalisador e 
os reagentes do processo encontram-se na mesma fase. 
III. A equação global do processo pode ser representa 
por 
2 H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g). 
 
Assim, é correto que 
 
a) todas as afirmações são corretas. 
b) apenas as afirmações I e II são corretas. 
c) apenas as afirmações I e III são corretas. 
d) apenas as afirmações II e III são corretas. 
e) nenhuma afirmação é correta. 
 
73 - (UERJ) 
Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho 
de uma reação de hidrogenação do pent-2-eno, em duas 
condições: presença e ausência de catalisador. 
 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
406 
 
 
 
 
Indique a curva que representa a reação química na presença 
de catalisador e calcule, em kJ/mol, sua energia de ativação. 
Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em 
kJ/mol, e nomeie o produto formado. 
 
74 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos 
reagentes devem colidir com geometria favorável e devem 
possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem 
atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual 
corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores 
que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a 
superfície de contato e a temperatura. 
O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas 
em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento 
da temperatura para a formação do complexo ativado e na 
rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações 
abaixo 
 
I. Com o aumento da temperatura, um maior número 
de moléculas irá possuir energia suficiente para atingir o 
estado de ativação. 
II. O aumento da temperatura aumenta o número de 
colisões entre as moléculas dos reagentes e, 
consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os 
eficazes. 
III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as 
moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de 
energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o 
aumento de temperatura favorece a formação do complexo 
ativado. 
IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em 
reações endotérmicas. 
 
 
 
As afirmativas corretas são: 
 
a) Apenas I. 
b) I e II. 
c) I, II, e III. 
d) Todas. 
 
75 - (IFBA) 
Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o 
seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água a 
temperatura ambiente, adicionaram-se algumas gotas de 
vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha 
havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, qual 
a alternativa abaixo que apresenta a(s) condição(ões) para que 
a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo? 
 
a) Adicionar meio copo de água fria. 
b) Deixar a mancha em contato com um copo cheio de 
água e algumas gotas de vinagre. 
c) Deixar o sistema em repouso por mais tempo. 
d) Colocar a mistura água e vinagre em contato com o 
prato, mas lavá-lo rapidamente com excesso de água. 
e) Adicionar mais vinagre à mistura e aquecer o sistema. 
 
76 - (UNEMAT MT) 
“O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada 
de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, 
representada pela conversão de açúcar em etanol por 
leveduras, e a fermentação acética, que corresponde à 
transformação do álcool em ácido acético por determinadas 
bactérias. [...]. O ácido acético é um ácido orgânico que 
pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos e apresenta alta 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
407 
 
gama de utilizações. Uma de suas principais ações é como 
agente antimicrobiano. Em uma análise bacteriológica in vitro 
verificou-se que o ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre 
Pseudomonas aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, 
estudos in vivo também demonstraram a atividade 
antibacteriana desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser 
utilizado como agente antimicrobiano devido a sua 
concentração de ácido acético.” 
Bromatologia em Saúde, UFRJ. “Vinagre de maçã: 
sinônimo de saúde e beleza”, 2011. Disponível em: 
http://bromatopesquisasuf 
rj.blogspot.com.br/2011/12/vinagre-de-maca-sinonimo-de-
saudee.html. 
Acesso em nov. 2017. (Adaptado) 
 
Considerando que a obtenção do vinagre é feita por 
fermentação, assinale a alternativa que mostra o que deve 
ocorrer no meio de reação para que a indústria obtenha maior 
quantidade de vinagre. 
 
a) Redução da temperatura. 
b) Aumento da concentração de glicose. 
c) Elevação no nível de oxigênio. 
d) Adição de álcalis. 
e) Inclusão debactérias aeróbicas. 
 
77 - (UCB DF) 
Os fenômenos químicos e físicos podem ocorrer em diferentes 
velocidades. Há uma dinâmica própria e específica dos 
fenômenos; por exemplo, a oxidação de muitos compostos 
orgânicos é espontânea e favorável termodinamicamente, 
mas naturalmente muito lenta. Outras reações, de tão 
espontâneas e rápidas, são explosivas, formando reações em 
cadeia. Assim, existe dentro da ciência química uma área 
específica para o estudo da dinâmica das reações: a cinética 
química. A esse respeito, assinale a alternativa correta. 
 
a) As enzimas são moléculas, majoritariamente 
proteínas, que agem como catalisadores em reações. 
Produzem caminhos de reação alternativos, que apresentam 
energias de ativação menores, quando comparados aos 
caminhos de reação sem enzimas. 
b) Os materiais que o homem ingere são decompostos 
com relativa rapidez por causa da temperatura corporal, que é 
maior que a temperatura ambiente. 
c) Os alimentos atualmente são acondicionados em 
refrigeradores, de modo a diminuir a velocidade de possíveis 
reações dentro desses materiais. Essa diminuição de 
velocidade decorre do aumento da energia de ativação dessas 
reações, segundo a mudança da temperatura. 
d) Medicamentos devem ser acondicionados em 
ambientes secos, frios e escuros, de modo a diminuir a energia 
de ativação das possíveis reações de decomposição dos 
respectivos princípios ativos. 
e) Reagentes quaisquer reagem mais rapidamente se 
estiverem finamente divididos, porque diminui-se a 
concentração de reagentes disponíveis à transformação 
química. 
 
78 - (UCB DF) 
Alguns fenômenos químicos ocorrem espontaneamente e 
outros necessitam de um tipo de ignição ou processo de 
iniciação. De qualquer modo, tais reações podem ser mais ou 
menos rápidas, dependendo da identidade das espécies 
químicas presentes e das condições de temperatura e de 
pressão em que o sistema está imerso. Com relação à cinética 
química presente nos materiais do cotidiano, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) A decomposição da água oxigenada, representada 
pela equação 
2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g), é um processo extremamente 
rápido, a temperatura e pressão ambientes. 
b) Os medicamentos devem ser acondicionados em 
ambientes quentes, de modo a diminuir a probabilidade de 
decaimento dos respectivos princípios ativos. 
c) O acondicionamento dos alimentos em refrigeradores 
é explicado pela diminuição da frequência dos choques 
efetivos entre as substâncias, nas possíveis reações nesses 
materiais. 
d) O processo de oxidação de um material metálico, em 
ambiente seco, frio e com baixa quantidade de oxigênio, 
ocorre rapidamente. 
e) A combustão do etanol, representada pela equação 
C2H5OH(l) + 3,5O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l), é uma reação rápida 
e endotérmica. 
 
79 - (ENEM) 
O sulfeto de mercúrio(II) foi usado como pigmento vermelho 
para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido 
como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno 
cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que 
o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo 
uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa 
reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do 
ar. 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
408 
 
WOGAN, T. Mercury’s Dark Influence on Art. 
Disponível em: www.chemistryworld.com. 
Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado) 
 
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na 
decomposição fotoquímica vermilion 
 
a) reagindo como agente oxidante. 
b) deslocando o equilíbrio químico. 
c) diminuindo a energia de ativação. 
d) precipitando cloreto de mercúrio. 
e) absorvendo a energia da luz visível. 
 
80 - (UDESC SC) 
A cinética química é a área da química que trata das 
velocidades das reações. 
 
Analise os processos em relação à cinética química. 
 
I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as 
pessoas ventilam o sistema para que a queima se propague 
mais rapidamente. 
II. Um comprimido efervescente se dissolve mais 
rapidamente quando triturado. 
 
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam 
as velocidades das reações químicas nos processos descritos 
em I e II, respectivamente. 
 
a) concentração, superfície de contato. 
b) catalisador, concentração. 
c) temperatura, concentração. 
d) superfície de contato, catalisador. 
e) temperatura, catalisador. 
 
81 - (PUC Camp SP) 
Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e 
ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em limalha e em barra. 
Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 mol . L–1 em cada 
material de ferro, espera-se que a reação seja 
 
a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de 
contato é menor. 
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície 
de contato é maior. 
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido 
foram iguais. 
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de 
contato é menor. 
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de 
contato é maior. 
 
82 - (Uni-FaceF SP) 
A substância química eteno (ou etileno) sofre hidrogenação, 
catalisada por níquel, transformando-se em um etano: 
 
 
H2C CH2 + H H H2C CH2
HH
Ni (pó)
eteno etano
 
 
 
 
A função do catalisador nessa reação é de 
 
a) reduzir a energia cinética da reação. 
b) inibir a reação do eteno com o hidrogênio. 
c) reduzir à metade a velocidade de reação. 
d) diminuir a quantidade de etano produzido. 
e) diminuir a energia de ativação da reação. 
 
83 - (UCB DF) 
Medicamentos e alimentos perecíveis são comercializados 
com datas de validade, isto é, com um marco limite de 
consumo daquele material, de modo a não produzir nenhum 
efeito nocivo à saúde do consumidor. Essas datas de validade 
são produzidas por modelos associados à cinética química. 
 
Acerca das velocidades das reações químicas e os respectivos 
modelos, assinale a alternativa correta. 
 
a) Reagentes com maior superfície de contato tendem a 
reagir mais rapidamente, quando comparados àqueles de 
menor superfície de contato. 
b) Todos os choques entre reagentes levam a reações. 
c) A diminuição da temperatura abaixa a energia de 
ativação das reações, reduzindo a velocidade das reações. 
d) Um alimento perecível pode ser armazenado por um 
tempo indefinido no freezer doméstico, sem perder as 
respectivas propriedades. 
e) Um medicamento pode ter a respectiva data de 
validade aumentada, se tal material for acondicionado em 
lugar com temperatura elevada. 
 
84 - (UCB DF) 
Em um laboratório de química, um professor utilizou um 
experimento para exemplificar a ação dos catalisadores na 
cinética das reações. O peróxido de hidrogênio (ou água