QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (24)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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 lá fora e no alto 
o céu fazia 
 todas as estrelas que podia 
 
 na cozinha 
debaixo da lâmpada 
 minha mãe escolhia 
feijão e arroz 
 andrômeda para cá 
altair para lá 
 sirius para cá 
estrela dalva para lá 
(LEMINSKI, Paulo. Toda poesia. 12. reimpr. 
São Paulo: Companhia das Letras, 2013. p. 255.) 
 
O texto faz menção a lâmpada. Certos materiais, como o ferro, 
por exemplo, quando muito quentes, emitem luz. Chamamos 
esse fenômeno de incandescência. É assim que funciona o 
lampião e foi esse o princípio que Thomas Edison seguiu para 
confeccionar a primeira lâmpada elétrica que deu certo. Ao 
passo que os lampiões queimam gás ou querosene, as 
lâmpadas elétricas acendem graças à eletricidade. A energia 
passa por um filamento que, aquecido a temperaturas muito 
altas – a partir de 2.200 ºC –, produz luz visível. Essa luz ocorre 
quando elétrons desse material, situados em camadas de 
menor energia recebem um fóton de energia suficiente para 
que fiquem em estado excitado e transitem para a camada de 
maior energia. Na ausência dessa energia, o elétron volta ao 
estado inicial e retorna à camada de menor energia. Esse 
fenômeno é conhecido como transição eletrônica. O modelo 
para a existência de camadas eletrônicas nos átomos é 
atribuído a? Assinale a resposta correta: 
 
a) John Dalton. 
b) Kelvin-Thomson. 
c) Rutheford. 
d) Bohr. 
 
52 - (UNIFOR CE) 
Um dos postulados de Bohr diz que em cada órbita permitida, 
o elétron tem uma energia constante e bem definida. Em um 
outro ele afirma que quando um elétron muda de órbita o 
átomo emite ou absorve um “quantum” de energia luminosa. 
O “quantum” é um pacote de energia. De acordo com a Teoria 
de Bohr, qual das seguintes transições no átomo de hidrogênio 
dará origem ao fóton menos energético? 
E1 = –2,18 10–18 J 
 
a) n = 5 para n = 3 
b) n = 6 para n = 1 
c) n = 4 para n = 3 
d) n = 6 para n = 5 
e) n = 5 para n = 4 
 
53 - (PUC GO) 
Minha desgraça 
 
Minha desgraça, não, não é ser poeta, 
Nem na terra de amor não ter um eco, 
E meu anjo de Deus, o meu planeta, 
Tratar-me como trata-se um boneco... 
 
Não é andar de cotovelos rotos, 
Ter duro como pedra o travesseiro... 
Eu sei... O mundo é um lodaçal perdido 
Cujo sol (quem m’o dera!) é o dinheiro... 
 
Minha desgraça, ó cândida donzela, 
O que faz que o meu peito assim blasfema, 
É ter para escrever todo um poema 
E não ter um vintém para uma vela. 
(AZEVEDO, Álvares de. Melhores poemas. 
6. ed. 1. reimpr. São Paulo: Global, 2008. p. 83.) 
 
No terceiro verso da primeira estrofe do texto, temos a palavra 
“planeta”. O planeta Terra e tudo que ele contém, é 
constituído de átomos. Segundo Demócrito (460-370 a.C.), o 
átomo é a menor partícula em que a matéria pode ser dividida. 
Até os nossos dias, esse conceito tem evoluído 
significativamente. Sobre a estrutura atômica, marque a 
alternativa correta: 
 
a) O modelo atômico de Thomson foi o primeiro a 
considerar a existência de partículas subatômicas, explicando 
assim o aparecimento dos raios catódicos, formados por 
elétrons. 
b) As partículas subatômicas foram descobertas 
cronologicamente na seguinte ordem: prótons, nêutrons e 
elétrons. 
c) O modelo atômico de Thomson se diferencia do de 
Bohr por não apresentar órbitas estacionárias para os elétrons. 
d) Todos os átomos isóbaros são isótonos. 
 
54 - (UEM PR) 
Em relação aos modelos atômicos, assinale o que for correto. 
 
01. O modelo atômico de Rutherford esclarece de modo 
satisfatório os resultados encontrados no experimento de 
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dispersão de partículas alfa, mas não consegue explicar os 
espectros atômicos. 
02. Para explicar espectros atômicos, o modelo atômico 
de Bohr considera que a energia dos elétrons deve ser 
quantizada. 
04. No modelo atômico de Bohr para o átomo de 
hidrogênio, o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em 
trajetória hiperbólica. 
08. Diferentemente do modelo atômico de Thomson, nos 
modelos propostos por Rutherford e por Bohr os átomos não 
são considerados maciços. 
16. As cores observadas em explosões de fogos de 
artifício estão relacionadas com energias liberadas por 
elétrons que, ao retornarem aos níveis de menor energia, 
emitem luz colorida. 
 
55 - (UEPG PR) 
Baseando-se em seus conhecimentos sobre a teoria atômica 
de Bohr, identifique, entre as alternativas apresentadas 
abaixo, aquelas que trazem exemplos corretos de fenômenos 
atribuídos às transições eletrônicas nos átomos e assinale o 
que for correto. 
 
01. A formação do arco-íris. 
02. A cor observada na explosão de fogos de artifício. 
04. A fosforescência dos interruptores de luz domésticos. 
08. A luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio. 
 
56 - (UEM PR) 
A partir do famoso experimento de Rutherford sobre o 
bombardeamento de radiação alfa sobre uma fina lâmina de 
ouro, assinale a(s) alternativa(s) correta(s), ou seja, aquela(s) 
que apresenta(m) conclusão(ões) acertada(s) sobre 
resultados obtidos no referido experimento. 
 
01. O experimento de Rutherford confirma que o átomo 
apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
02. A maior parte da radiação alfa atravessa a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios de trajetória, pois é eletromagnética 
e não possui massa. 
04. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera. 
08. Nos núcleos dos átomos são encontrados prótons e 
elétrons. 
16. O volume do núcleo atômico é milhares de vezes 
menor que o volume atômico; no entanto, mais de 99% da 
massa de um átomo se encontra no núcleo. 
 
57 - (UFU MG) 
O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as 
dificuldades teóricas do modelo atômico rutherfordiano. 
 
A história do Modelo de Bohr 
 
1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da 
maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas 
apenas durante a passagem dos sistemas de um estado 
"estacionário" para outro diferente. 
2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados 
estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não 
se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre 
diferentes estados estacionários. 
3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de 
um sistema de um estado estacionário para outro, e que a 
relação entre a frequência n e a quantidade total de energia 
emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck. 
4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema 
simples constituído por um elétron que gira em volta de um 
núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a 
um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida 
durante a formação da configuração e a frequência de 
revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é 
circular, esta hipótese equivale a supor que o momento 
angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo 
inteiro de h/2p. 
5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, 
o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado 
pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada 
elétron em torno do centro da sua órbita. 
Disponível em: 
<https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.ht
ml> 
Acesso em: 15 abr. 2017. 
 
O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, 
consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das 
seguintes considerações? 
 
a) O elétron acelerado irradia energia, estando sujeito a 
forças centrípetas que o levariam a desenvolver órbitas 
espiraladas no sentido do núcleo. 
b) A massa do átomo estava concentrada no núcleo e os 
elétrons girariam em torno dele em órbitas distintas com a 
mesma energia. 
c) As órbitas possuíam quantidade de energia fixa e os 
elétrons, ao passar de uma órbita menos energética para uma 
órbita mais energética, emitiriam energia. 
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d) Os experimentos desenvolvidos no laboratório de 
Rutheford estavam incorretos e os elétrons ficariam retidosna 
folha de ouro, sem atravessá-la. 
 
58 - (UCB DF) 
A química e a física sofreram transformações estruturais com 
o advento de descobertas ocorridas principalmente no final do 
século 19 e início do século 20. Essas descobertas, tais como a 
pesquisa a respeito da radioatividade e do espectro luminoso, 
promoveram um novo entendimento do mundo microscópico, 
especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. Para a 
química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior 
interesse para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo 
rearranjo de átomos, por meio de um intrincada inter-relação 
eletrônica. Em relação a esse tema, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por 
exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do 
hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente 
de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética 
para uma menos energética. 
b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de 
carga negativa que orbitavam um núcleo positivamente 
carregado. 
c) O que define o fato de um átomo ser de determinado 
elemento químico é o número de elétrons na respectiva 
eletrosfera. 
d) As reações químicas são fenômenos essencialmente 
eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o 
compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa troca ou 
compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de 
modo que todos os átomos, de todos os elementos químicos, 
tenham uma configuração eletrônica de gases nobres. 
e) Todos os elementos que têm configurações 
eletrônicas terminadas de forma semelhante pertencem à 
mesma família na tabela periódica. 
 
59 - (UCB DF) 
O estágio atual da tecnologia, da informática e das 
comunicações é decorrente, entre muitas causas, da 
compreensão profunda acerca da estrutura fina da matéria. O 
conhecimento da estrutura atômica dos materiais nos deu a 
oportunidade da construção de novos materiais, bem como da 
utilização de novos processos que alavancaram a eletrônica e 
a computação. Quanto à estrutura fina da matéria e ao 
histórico dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta. 
 
a) Atualmente sabe-se que as menores partículas da 
natureza são os átomos. 
b) O modelo atômico atual preconiza a existência de 
regiões de maior probabilidade do movimento eletrônico. Tais 
regiões são os orbitais, que podem ter formas volumétricas, 
como a esférica. 
c) Os elétrons ocupam órbitas circulares ou elípticas ao 
redor de um núcleo atômico de carga elétrica positiva. 
d) A corrente elétrica em um circuito é decorrente do 
movimento dos prótons dos átomos. 
e) O modelo atômico proposto por Thomson propõe a 
existência de pequenas partículas neutras: os nêutrons. 
 
60 - (ENEM) 
Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de 
parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, 
mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor 
pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às 
substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de 
cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e 
sais minerais. 
 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama 
ocorre pela 
 
a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás 
cloro. 
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da 
chama. 
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o 
carboidrato. 
d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás 
hidrogênio. 
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação 
de luz amarela. 
 
61 - (FPS PE) 
Observe o esquema abaixo que representa a distribuição dos 
elétrons de valência de um elemento químico E. 
 
 
 
Sobre o elemento E, é correto afirmar: 
 
a) pertence ao 4º período da tabela periódica. 
b) trata-se de um metal de transição. 
c) encontra-se no estado gasoso a 1 atm e 25 ºC. 
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d) possui número atômico igual a 27. 
e) forma com cloro o composto iônico ECl3. 
 
62 - (FCM PB) 
Médicos utilizam de minerais “processados” por 
Farmacêuticos para prescreverem na farmacoterapia de 
patologias das mais diversas. Exemplos como o vanádio, 
cromo, zinco e cobre são especialmente eficientes para baixar 
os níveis séricos de colesterol e triglicerídeos, além de ajudar a 
manter a glicemia em níveis fisiológicos. Os portadores de 
diabetes tipos I e II apresentam, invariavelmente, baixos níveis 
de vanádio e cromo, frequentemente acompanhados pela 
carência de manganês e zinco. O vanádio parece inibir a MAO 
(monoaminooxidase), possibilitando um acúmulo de 
serotonina no Sistema Nervoso Central; daí sua indicação nos 
quadros depressivos. Pacientes portadores de transtorno 
afetivo bipolar (TAB – antigamente denominado como PMD: 
psicose maníaco depressiva) costumam apresentar carência 
do mineral, dentre outros nutrientes. A respeito do elemento 
químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Possui onze (11) elétrons na terceira camada 
eletrônica; 
II. A camada de valência do vanádio possui três (3) 
elétrons; 
III. A camada de valência do vanádio possui dois (2) 
elétrons. 
IV. Os quatro números quânticos para os elétrons da 
última camada são: 3; 2; 0; + 1/2; 
 
Indique a alternativa correta: 
 
a) somente as afirmações I e III estão corretas. 
b) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
c) somente as afirmações I e II estão corretas. 
d) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
e) somente as afirmações I e IV estão corretas. 
 
63 - (UFT TO) 
A física quântica oferece as bases conceituais que permitem 
avaliar o estado do elétron no átomo. Um destes princípios é a 
regra de Hund a qual estabelece que, para orbitais atômicos 
“degenerados”, o menor valor de energia será obtido quando 
o número de elétrons com 
 
a) o mesmo número de quântico principal for o máximo. 
b) o mesmo número quântico secundário for o máximo. 
c) o mesmo número quântico magnético for o máximo. 
d) o mesmo número quântico de spin for o máximo. 
 
64 - (UFT TO) 
A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução 
da função de onda do elétron (a função ‘  ’) pelo físico Erwin 
Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a 
descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de 
números quânticos. 
 
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números 
quânticos: 
 
I. o número quântico principal corresponde aos níveis 
de energia do elétron e também é chamado por uma letra de 
acordo com o nível (K, L, M...). 
II. os elementos representativos na tabela periódica 
possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis 
s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam 
sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de 
transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f . 
III. o número quântico de spin descreve o momento 
magnético do elétron. 
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é 
a causa do ferromagnetismo das substâncias. 
V. os quatro números quânticos somente assumem 
valores inteiros. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. 
c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas. 
d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
 
65 - (UniRV GO) 
Micronutrientes são algumas vitaminas e minerais em 
quantidade da ordem de miligramas a microgramas que 
devem ser ingeridos diariamente. São necessários para a 
manutenção do organismo, pois a falta deles pode acarretar 
em doenças ou distúrbios metabólicos assim como o excesso 
pode culminar em intoxicação. Como exemplos de 
micronutrientes minerais, temos: Cu2+, Mn2+, Se2– e Mo1+. 
Baseando-se na distribuição eletrônica de maior estabilidade, 
analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) 
para as alternativas. 
 
a) O cobre, no estado fundamental, apresenta a 
distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. 
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b) Os quatro números quânticospara o último elétron 
do íon magnésio citado no texto serão numericamente 211(–
½). 
c) O íon de selênio citado terá distribuição eletrônica 
igual ao gás nobre criptônio. 
d) O íon de molibdênio citado apresenta a distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d5. 
 
66 - (UECE) 
Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico possui 
os seguintes valores dos números quânticos (principal, 
secundário, magnético e spin): 
 
a) 4, 2, 0, –½ e +½. 
b) 4, 1, +1, –½ e +½. 
c) 4, 1, 0, –½ e +½. 
d) 4, 2, –1, –½ e +½. 
 
67 - (UEPG PR) 
A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos 
representados abaixo, considerados em seu estado 
fundamental, assinale o que for correto. 
 
I. Mg (Z = 12) 
II. Ar (Z = 18) 
III. Cr (Z = 24) 
IV. Rb (Z = 37) 
 
01. O elemento I possui três níveis eletrônicos. 
02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais 
externo. 
04. O elétron de diferenciação do elemento II tem 
números quânticos: n = 3, 1= e m = +1. 
08. O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela 
Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos. 
 
68 - (Unioeste PR) 
Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais 
energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A 
respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO 
afirmar. 
 
a) A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 
e 2p6. 
b) Todos os elétrons presentes neste átomo possuem 
spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor 
energia. 
c) Apenas um elétron presente neste átomo possui spin 
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor 
energia. 
d) Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins 
emparelhados e 5 com spins desemparelhados. 
e) A promoção de um elétron do orbital 3p para um 
orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p4 4s1. 
 
69 - (UEG GO) 
De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos 
elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados 
energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico 
principal e secundário. 
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no 
estado fundamental, os números quânticos principal e 
secundário são respectivamente 
 
a) 3 e 0 
b) 3 e 2 
c) 4 e 0 
d) 4 e 2 
 
70 - (PUC Camp SP) 
Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos 
de hélio He4
2 . Esse átomo possui 
 
a) 2 prótons e 2 nêutrons. 
b) 2 prótons e 4 nêutrons. 
c) 2 prótons e nenhum nêutron. 
d) 4 prótons e 2 nêutrons. 
e) 4 prótons e nenhum nêutron. 
 
71 - (UFRR) 
Qual o número máximo de elétrons que podem estar 
presentes no nível quântico principal, n = 3? 
 
a) 8 
b) 18 
c) 32 
d) 2 
e) 28 
 
72 - (UCS RS) 
Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo 
de “sal de cozinha” para pessoas hipertensas porque ele é a 
principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com 
dados da Organização Mundial da Saúde, a população 
brasileira consome duas vezes mais sódio do que o valor 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon 
potássio, caso contrário pode desencadear uma série de 
doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do 
sal de cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, 
podendo gerar problemas como osteoporose e raquitismo. 
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no 
estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma 
vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no 
terceiro nível de energia. 
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao 
perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência, 
originam respectivamente íons Na+ e K+ que são isoeletrônicos. 
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no 
estado fundamental pode ser representada de maneira 
simplificada por [Kr] 4s2. 
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de 
potássio no estado fundamental apresenta número quântico 
principal igual a quatro e número quântico secundário igual a 
zero. 
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores 
do que os respectivos íons Ca2+, uma vez que o número de 
prótons nessas espécies difere de duas unidades. 
 
73 - (UEPG PR) 
O número de elétrons do ânion X2– de um elemento X é igual 
ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre, esse 
átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de massa 40. Diante disso, assinale 
o que for correto. 
 
01. O número atômico do elemento X é 16. 
02. Para os átomos do elemento X, o número quântico 
secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. 
04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida 
em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se 
localizam os elétrons. 
08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para 
adquirir a configuração X2–. 
 
74 - (UEPG PR) 
Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, 
assinale o que for correto. 
 
Considere:  S = +1/2 e  S = –1/2. 
 
01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 
3s23p6 para o seu último nível energético, então o átomo 
correspondente, no estado fundamental, tem Z=20. 
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado 
fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números 
quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2. 
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o 
átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies 
isoeletrônicas. 
08. Um átomo no estado fundamental, com número 
atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de sua 
distribuição eletrônica . 
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado 
fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo. 
 
75 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto. 
 
01. Os números quânticos de spin variam de − a + , 
passando por zero. 
02. O número quântico magnético indica a energia do 
elétron no subnível. 
04. O número quântico principal indica a energia do 
elétron no orbital. 
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico 
gera um campo magnético externo, e o movimento do elétron 
em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético. 
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o 
elétron em um subnível s é uma região esférica. 
 
76 - (UECE) 
A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada 
pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. 
Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e 
medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais 
moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de 
Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital 
incompleto é menor quando nela existe o maior número 
possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a 
distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado 
fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a 
aplicação correta da regra de Hund. 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1 
 
77 - (UERN) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de 
etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o 
intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos 
cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, 
afirma-se que ele possui: 
 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico 
azimutal igual a 1. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
 
78 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento 
químico que apresenta a seguinte configuração eletrônica no 
seu estado fundamental: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5 
 
01. O elemento químico apresenta elétrons nascamadas 
K, L, M, N, O e P. 
02. O elemento químico é um metal de transição do sexto 
período. 
04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento 
químico perde dois elétrons do subnível 5d5. 
08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com 
número quântico secundário l = 1. 
16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais 
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2. 
 
79 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, 
sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu nível 
de energia. 
02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo 
tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação 
espacial. 
04. Uma combinação possível de números quânticos n e l 
é n = 2 com l = 2. 
08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons 
desemparelhados distribuídos em orbitais d. 
16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o 
elétron mais energético do átomo de escândio, no seu estado 
fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = –
1/2. 
 
80 - (UEM PR) 
Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto. 
 
01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número 
de prótons e diferente número de massa. 
02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número 
de nêutrons e diferentes quantidades de partículas carregadas 
positivamente, denominadas pósitrons. 
04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do 
núcleo em que é máxima a probabilidade de encontrar um 
determinado elétron. 
08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não 
é possível determinar experimentalmente a posição e a 
quantidade de movimento de um elétron em um determinado 
instante de tempo, pois essas grandezas, neste caso, são 
complementares. 
16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um 
mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo 
conjunto de números quânticos. 
 
81 - (Univag MT) 
Considere o íon magnésio (Mg2+), que atua na formação de 
ossos e dentes, e o íon fosfeto (P3–), presente em algumas 
substâncias que atuam como inseticidas. 
 
Sobre esses íons, pode-se afirmar que 
 
a) Mg2+ possui 10 prótons. 
b) P3– possui 10 prótons. 
c) Mg2+ possui 10 elétrons. 
d) Mg2+ possui 14 prótons. 
e) P3– possui 12 elétrons. 
 
82 - (PUC Camp SP) 
A propulsão nuclear pode ocorrer pela fissão do urânio –235,
.U235
92 Para que essa reação ocorra no reator nuclear, é 
necessário o enriquecimento do urânio, que consiste em 
aumentar a proporção do urânio –235 em relação ao urânio –
238, U238
92 . O urânio –235, em relação ao urânio –238, possui 
 
a) maior número de prótons. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
19 
 
b) maior número de elétrons. 
c) maior número de nêutrons. 
d) menor número atômico. 
e) menor número de massa. 
 
83 - (UFRGS RS) 
Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. 
 
a) Al3+ – Si4+ – S2– – Cl– 
b) Cl– – Br– – Se2– – O2– 
c) Si4+ – Se2– – Cl– – K+ 
d) Ca2+ – Al3+ – Si4+ –Br– 
e) K+ – Ca2+ – S2– – Cl– 
 
84 - (UDESC SC) 
Após a realização de uma série de experimentos foi detectado 
um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de 
elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui 
número atômico 18 e número de massa 40. 
 
Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o 
elemento Q e seu número atômico. 
 
a) O elemento Q é o argônio e possui número atômico 
18. 
b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 
8. 
c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17. 
d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 
16. 
e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 
18. 
 
85 - (IFRS) 
O leite produzido pelas glândulas mamárias das fêmeas dos 
mamíferos, em média, é formado por 
 
87% de água; 
4,0% de gordura; 
4,8% de lactose; 
3,5% de proteína; 
0,7% de sais minerais. 
 
Os minerais presentes no leite, em especial, o cálcio e o fósforo 
são essenciais para a estrutura dos ossos e dos dentes. 
 
Sobre os minerais é correto afirmar que 
 
a) o cálcio tem símbolo C e 12 prótons. 
b) o fósforo tem símbolo F e tem 19 elétrons. 
c) o cálcio tem símbolo Cd e é importante para evitar 
osteoporose. 
d) o fósforo apresenta número atômico 15. 
e) o cálcio é um elemento gasoso de símbolo Ca e 20 
prótons. 
 
86 - (FCM PB) 
Um grande passo rumo ao desenvolvimento da Química como 
ciência foi a evolução do entendimento a respeito da estrutura 
atômica. Por exemplo, foi possível entender o que constitui a 
matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, 
entender e manipular a radioatividade, produzir produtos de 
nossos interesses e assim por diante. Cientistas, como Dalton, 
Thomson, Rutheford e Bohr, elaboram modelos atômicos, ou 
seja, representações que não corresponde exatamente à 
realidade, mas que servem para explicar corretamente o 
comportamento do átomo. Com relação à estrutura do átomo, 
podemos afirmar, exceto: 
 
a) Não existe elementos diferentes com o mesmo 
número de prótons 
b) Os elétrons encontram-se na eletrosfera distante do 
núcleo 
c) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons 
igual ao de elétrons 
d) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo 
e) O número de massa de um elemento é igual ao 
número de prótons mais número de nêutrons 
 
87 - (IFGO) 
O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal 
de cozinha, apresenta larga aplicação na culinária. Porém, seu 
consumo excessivo pode trazer danos à saúde das pessoas, 
principalmente por aumentar a pressão do sangue nas 
artérias. A molécula é formada pelos elementos químicos 
sódio (Na), que apresenta número atômico 11 (Z=11) e número 
de massa 23 (A=23), e cloro (Cl), que apresenta número 
atômico 17 (Z=17) e número de massa 35 (A=35). Tendo por 
base estas informações, é correto afirmar que 
 
a) o átomo de sódio (Na) possui 11 prótons e 12 
nêutrons. 
b) o átomo de sódio (Na) possui 11 elétrons e 23 
nêutrons. 
c) o átomo de cloro (Cl) possui 17 elétrons e 35 prótons. 
d) o átomo de cloro (Cl) possui 35 elétrons e 17 prótons. 
 
88 - (UDESC SC) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
20 
 
Analise o quadro que apresenta o número de prótons, elétrons 
e nêutrons de quatro espécies químicas. 
 
 
 
Considerando os dados apresentados no quadro e de acordo 
com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta. 
 
a) A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga. 
b) As espécies I e II são, respectivamente, os elementos 
enxofre e alumínio e não apresentam cargas. 
c) As espécies III e IV são átomos neutros. 
d) O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III 
é 20. 
e) As espécies II e III são metais. 
 
89 - (FAMERP SP) 
O íon +240
20Ca e o átomo Ar40
18 apresentam o mesmo número 
 
a) de massa e de elétrons. 
b) atômico e de elétrons. 
c) de massa e de nêutrons. 
d) atômico e de massa. 
e) atômico e de nêutrons. 
 
90 - (UCB DF) 
Parte do pensamento filosófico da antiguidade acreditava que 
a natureza era formada por elementos, tais como a água, a 
terra, o ar, o fogo e o éter. O avanço científico comprovou estar 
errada essa tese; a natureza, conforme os modelos atuais, é 
formada por átomos de elementos químicos como o 
hidrogênio, o oxigênio, o ferro etc. Contudo, mesmos esses 
elementos não são, em última análise, fundamentais, mas sim 
constituídos de outras partículas menores e mais elementais. 
Com relação a esse tema, assinale a alternativa correta. 
 
a) Atualmente, compreende-se que o ar é uma 
substância composta formada por átomos de diversos 
elementos químicos, tais como nitrogênio, oxigênio, argônio 
etc. 
b) Os átomos pertencentes ao elemento oxigênio são 
todos iguais em número de prótons, de nêutrons e de elétrons. 
c) A água é elemento essencial à manutenção da vida; 
esse elemento é formado por dois átomos de hidrogênio e um 
de oxigênio. 
d) A massa de um átomo está essencialmente em seu 
núcleo atômico, formado por partículas positivas e por 
partículas neutras. Os elétrons, negativos, nunca povoam o 
núcleo. 
e) Os elétronssão partículas massivas e de carga 
negativa, que foram descobertas por Rutherford no respectivo 
experimento acerca do comportamento das partículas  . 
 
91 - (UEFS BA) 
O isótopo mais abundante do elemento boro na natureza é o 
de número de massa 11. O número de nêutrons presente no 
núcleo desse isótopo é 
 
a) 5. 
b) 6. 
c) 7. 
d) 9. 
e) 11. 
 
92 - (UEFS BA) 
Analise a tabela que apresenta o número de massa e o número 
de nêutrons de quatro átomos. 
 
 
 
De acordo com a tabela, são isótopos os átomos 
 
a) 2 e 3. 
b) 1 e 3. 
c) 2 e 4. 
d) 1 e 2. 
e) 3 e 4. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 93 
 
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto 
mostrando fogos de artifícios. 
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos 
e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a 
respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto 
que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
21 
 
 
(http://weheartit.com. Adaptado.) 
 
 
 
93 - (UEA AM) 
O isótopo com número de massa 137 do elemento químico 
relacionado com a cor verde, indicada na figura, apresenta 
número de nêutrons igual a 
 
a) 137. 
b) 56. 
c) 193. 
d) 81. 
e) 48. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 94 
 
O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 
1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que 
existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas 
combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico 
oxigênio ocorre como uma mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa 
atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente 
principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que 
constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para 
os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. 
Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar 
enriquecido de O2. 
(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.) 
 
94 - (Fac. Anhembi Morumbi SP) 
Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é 
correto afirmar que 16O, 17O e 18O possuem, respectivamente, 
 
a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos. 
b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos. 
c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. 
d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. 
e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 95 
 
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 
1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o 
fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa 
posição de destaque porque possui a segunda maior reserva 
do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois 
principais minérios encontrados no Brasil são a hematita 
(Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente 
encontrado na siderita (FeCO3). 
 
95 - (ESCS DF) 
No estado fundamental de energia, um átomo de ferro possui 
exatamente 
 
a) seis elétrons em orbitais d. 
b) seis elétrons em orbitais f. 
c) seis elétrons em orbitais s. 
d) dezoito elétrons em orbitais p. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 96 
 
A realização excessiva de exames de maneira indistinta é vista 
hoje como um dos mais graves problemas da saúde pública. 
Além dos custos elevados, há questionamentos sobre o 
impacto real desses testes na mortalidade. Entre os exames 
questionados estão o teste do antígeno prostático específico, 
PSA, feito pelo exame de sangue, para diagnóstico do câncer 
de próstata; a mamografia anual para as mulheres a partir de 
40 anos; e, para avaliar o coração, procedimentos como 
tomografias, cintilografias, ecocardiografias; além da 
ressonância por estresse farmacológico, realizada com 
administração de medicação vasodilatadora, como a 
adenosina, e de contrastes intravenosos para realçar as 
imagens obtidas na ressonância, a exemplo de soluções 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
22 
 
constituídas por complexos químicos que apresentam íons 
gadolínio, Gd3+, na estrutura. 
Disponível em: <http://istoe.com.br>. 
Acesso em: abr. 2017. Adaptado. 
 
96 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
Considerando que a configuração eletrônica do átomo de 
gadolínio, 64Gd157, em ordem crescente de energia, é 
representada de maneira simplificada por [Xe]6s25d14f7, 
 
Indique o número de prótons e de nêutrons no núcleo desse 
átomo, 
Escreva a configuração eletrônica do íon Gd3+. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 97 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e 
decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela 
Periódica: 
 
• cada participante selecionou um isótopo dos 
elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um 
cartão de papel; 
• os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro 
decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o 
cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
 
97 - (FATEC SP) 
Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) 
foi 
 
a) Júlia. 
b) Paulo. 
c) Pedro. 
d) Gabriela. 
e) Fernanda. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 98 
 
Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia 
marcada por desastres ambientais. Há semanas, depois de 
fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das 
empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. 
No município de Barcarena já houve outros registros de crimes 
ambientais de contaminação. 
Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma 
pesquisa que concluiu que a água consumida pela população, 
em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais 
pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas 
indústrias. Amostras de água de Vila Nova, Burajuba e do 
Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 
vezes maior que o máximo permitido por uma resolução de 
2011 do Ministério da Saúde. 
<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. 
Adaptado. 
 
Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias 
químicas que representam risco à saúde 
 
 
<https://tinyurl.com/zmxg7b9> 
Acesso em: 06.03.2018. Adaptado. 
 
98 - (FATEC SP) 
Os íons cádmio, +2112
48Cd , presentes na água contaminada 
apresentam 
 
a) 46 prótons e 63 nêutrons. 
b) 46 prótons e 64 nêutrons. 
c) 48 prótons e 67 nêutrons. 
d) 48 prótons e 48 elétrons. 
e) 48 prótons e 46 elétrons. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 99 
 
O elemento lítio possui diversas aplicações. Na natureza, está 
presente em algumas águas minerais e em minerais como a 
lepidolita e o espodumênio. Esse elemento possui dois 
isótopos naturais: o isótopo 7Li, o mais abundante (92,5%), e o 
isótopo 6Li, o menos abundante (7,5%). 
Na forma metálica, o lítio reage violentamente com água 
produzindo hidróxido de lítio (LiOH) e hidrogênio (H2), que é 
um gás totalmente inflamável. 
Na forma medicamentosa, o carbonato de lítio (Li2CO3) é o 
princípio ativo de remédios para o controle da psicose 
maníaco-depressiva. 
 
99 - (Univag MT)