[Relatorio Pratica VIII] Quimica Analitica

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS — UEMG 
UNIDADE JOÃO MONLEVADE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO VIII: AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
João Monlevade – Minas Gerais 
 Agosto de 2024 
 
 
 
 
 
FERNANDA GRACIELE BELFORT, ISABELLE NÁTHALY DE PAULA SILVA, 
KÍVIA FERREIRA DIAS, MARIA EDUARDA COELHO QUEIROZ, MATHEUS DA 
SILVA SALOMÃO, PALOMA CONCEIÇÃO DA SILVA E WANDERSON CARLOS 
DE SOUZA 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA VIII: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM 
VINAGRE 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado à professora da disciplina 
Química Analítica, dos cursos de Graduação em 
Engenharia Ambiental e Engenharia de Minas 
da Universidade do Estado de Minas Gerais — 
UEMG, como requisito parcial avaliativo na 
referida disciplina. 
 
Docente: Evaneide Nascimento Lima 
 
 
 
João Monlevade – Minas Gerais 
Agosto de 2024 
 
 
 
 
Sumário 
 
1 INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 1 
2 OBJETIVO GERAL .................................................................................................. 1 
3 OBJETIVOS ESPECÍFICOS .................................................................................... 2 
4 REFERENCIAL TEÓRICO ....................................................................................... 2 
5 UTENSÍLIOS DE LABORATÓRIO E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ............ 3 
5.1 Utensílios de Laboratório ................................................................................ 3 
5.1.1 Reagentes ........................................................................................................................... 3 
5.2 Procedimento Experimental ............................................................................ 3 
6 RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................... 4 
6.1 Reação Química analisada ................................................................................................ 4 
6.2 Tabela de volume adicionado de NaOH na solução ................................................... 4 
6.3 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume de 10,0 ml de NaOH .. 4 
6.4 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume de 10,4 ml de NaOH .. 5 
6.5 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume de 10,3 ml de NaOH .. 6 
6.6 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume médio de 10,2 ml de 
NaOH .............................................................................................................................................. 7 
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................ 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
O vinagre, item bastante consumido nas cozinhas brasileiras, para ser devidamente 
comercializado precisa passar por rígidos padrões de controle de qualidade, sendo 
que um dos parâmetros avaliados é o teor de acidez. 
O ácido acético (CH3COOH) é o principal componente do vinagre, responsável pelo 
característico sabor ácido. O vinagre normalmente encontrado à venda é proveniente 
da fermentação do vinho, sendo que a legislação brasileira considera que esse 
vinagre deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução, ou 4% m/v. 
Dessa forma, o presente relatório visa explorar o método analítico utilizado para 
quantificar com precisão o teor de ácido acético na padronização do vinagre. 
2 OBJETIVO GERAL 
 
O objetivo geral da atividade realizada foi aplicar conceitos teóricos em um contexto 
prático relativos à titulação, técnica analítica conhecida e utilizada para determinar a 
concentração de determinada substância em uma solução. 
Como afirma Chang (2013), a titulação consiste na adição controlada de solução cuja 
concentração é conhecida (titulante) a uma solução de concentração desconhecida 
(analito), até que a reação entre as duas esteja completa. Busca-se o ponto de 
equivalência, ou seja, o ponto onde a quantidade de titulante adicionada é 
quimicamente equivalente à quantidade de substância na solução analisada. 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
3 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
Na atividade prática atingimos diversos objetivos que contribuíram para o 
desenvolvimento de habilidades práticas da Química Analítica. Os objetivos dos 
experimentos incluem: 
 Estudar as titulações de ácido fraco – base forte; 
 Praticar as técnicas de preparo e diluição de soluções com concentrações 
conhecidas; 
 Determinar a concentração de ácido acético presente no vinagre, através da 
reação de neutralização; 
 Identificar o ponto final da reação química de maneira colorimétrica, através do 
indicador de pH conhecido como fenolftaleína. 
4 REFERENCIAL TEÓRICO 
 
Conforme verificado pela Associação Nacional das Indústrias de vinagre (ANAV) 
esta define que vinagre, ou o vinagre de vinho é o produto obtido através da 
fermentação acética do vinho e deve conter uma acidez volátil mínima de 40 gramas 
por litro expresso em ácido acético (4%). Portanto, o vinagre para consumo deve ter 
entre 4% e 6% de ácido acético. Verifica-se pela Lei nº 745, de 24 de outubro de 
onde se estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre (José et al, 
2019). 
O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo 
vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na 
ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com 
prejuízo para o próprio vinagre. A legislação brasileira estabelece em 1,0% v/v o teor 
alcoólico máximo para o vinagre. O teor de ácido acético nas amostras de vinagre foi 
determinado multiplicando a concentração da solução de hidróxido de sódio pelo 
volume de solução de hidróxido de sódio, massa molar do ácido acético e pelo fator 
de diluição. Por fim, divide-se o resultado obtido pela densidade do vinagre e pelo 
volume de amostra utilizado. 
Na titulação de ácido fraco com base forte e na titulação de base fraca com ácido 
forte é muito importante a escolha do indicador a ser usado, para minimizar o erro de 
titulação, já que nesses casos a inclinação das curvas de titulação não são tão 
acentuadas, quanto nas titulações de ácidos fortes com bases e vice-versa 
(BACCAN, 2001). 
 
 
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5 UTENSÍLIOS DE LABORATÓRIO E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
5.1 Utensílios de Laboratório 
 
 Erlenmeyer 250ml; 
 Bureta 25ml; 
 Balão volumétrico 200ml; 
 Pipeta volumétrica 25ml; 
 Pipeta volumétrica 20ml; 
 Pisseta. 
 
5.1.1 Reagentes 
 
 Água deionizada; 
 Solução de fenolftaleína; 
 Solução de 0,100 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH); 
 Vinagre comercial; 
 Indicador fenolftaleína. 
5.2 Procedimento Experimental 
 
 Preenchimento da bureta com solução de NaOH 0,100 mol/l; 
 Pipetar 20 ml de vinagre para um balão volumétrico de 200 ml, completando 
com água deionizada até o traço de aferição; 
 Pipetar três alíquotas de 15 ml da solução preparada e transferir para três 
erlenmeyers de 250 ml. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína como indicador; 
 Titular com solução padronizada de NaOH até a coloração rósea persistir por 
cerca de 30 segundos, indicando o ponto final de titulação. Anotar o volume 
consumido de NaOH; 
 Repetir a titulação e calcular o teor de ácido acético no vinagre por meio dos 
dados experimentais obtidos. 
 
 
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6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
6.1 Reação Química analisada 
 
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 
 
6.2 Tabela de volume adicionado de NaOH na solução 
 
Grupos Volume de NaOH (ml) 
1 10,0 
2 10,4 
3 10,3 
Média 10,2 
Tabela 1: Tabela de volume adicionado de NaOH na solução 
Fonte: Próprios autores (2024) 
 
6.3 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume de 10,0 ml de NaOH 
 
 Cálculo da massa de ácido acético no Erlenmeyer 
nh+ = noh- 
mh+ / MMh+ = Coh- . Voh- 
mh+ / (60g/mol) = (0,1mol/l).(10,0.10-3L)mh+ = 0,06 g 
 Cálculo da massa de ácido acético no balão volumétrico 
Merlenmeyer ____ 15ml 
Mbalão _________ 100ml 
0,06g ______ 15ml 
Mbalão _____ 100ml 
Mbalão = 0,4g 
 
 
 
5 
 
 Cálculo do percentual de ácido acético no vinagre 
Mvinagre _____ 100% 
Mac.acético ___ x% 
d.v ____ 100% 
Mac.acético _____ x% 
(1000).(10.10-3) ____ 100% 
0,4 _______________ x% 
x = 4% 
 
6.4 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume de 10,4 ml de NaOH 
 
 Cálculo da massa de ácido acético no Erlenmeyer 
nh+ = noh- 
mh+ / MMh+ = Coh- . Voh- 
mh+ / (60g/mol) = (0,1mol/l).(10,4.10-3L) 
mh+ = 0,0624 g 
 Cálculo da massa de ácido acético no balão volumétrico 
Merlenmeyer ____ 15ml 
Mbalão _________ 100ml 
0,0624g ______ 15ml 
Mbalão _____ 100ml 
Mbalão = 0,416g 
 Cálculo do percentual de ácido acético no vinagre 
Mvinagre _____ 100% 
Mac.acético ___ x% 
d.v ____ 100% 
Mac.acético _____ x% 
 
 
6 
 
(1000).(10.10-3) ____ 100% 
0,416 _______________ x% 
x = 4,16% 
 
6.5 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume de 10,3 ml de NaOH 
 
 Cálculo da massa de ácido acético no Erlenmeyer 
nh+ = noh- 
mh+ / MMh+ = Coh- . Voh- 
mh+ / (60g/mol) = (0,1mol/l).(10,3.10-3L) 
mh+ = 0,0618 g 
 Cálculo da massa de ácido acético no balão volumétrico 
Merlenmeyer ____ 15ml 
Mbalão _________ 100ml 
0,0618g ______ 15ml 
Mbalão _____ 100ml 
Mbalão = 0,412g 
 Cálculo do percentual de ácido acético no vinagre 
Mvinagre _____ 100% 
Mac.acético ___ x% 
d.v ____ 100% 
Mac.acético _____ x% 
(1000).(10.10-3) ____ 100% 
0,412 _______________ x% 
x = 4,12% 
 
 
 
 
7 
 
6.6 Cálculo do percentual de ácido acético para um volume médio de 10,2 ml 
de NaOH 
 
 Cálculo da massa de ácido acético no Erlenmeyer 
nh+ = noh- 
mh+ / MMh+ = Coh- . Voh- 
mh+ / (60g/mol) = (0,1mol/l).(10,2.10-3L) 
mh+ = 0,0612 g 
 Cálculo da massa de ácido acético no balão volumétrico 
Merlenmeyer ____ 15ml 
Mbalão _________ 100ml 
0,0612g ______ 15ml 
Mbalão _____ 100ml 
Mbalão = 0,408g 
 Cálculo do percentual de ácido acético no vinagre 
Mvinagre _____ 100% 
Mac.acético ___ x% 
d.v ____ 100% 
Mac.acético _____ x% 
(1000).(10.10-3) ____ 100% 
0,408 _______________ x% 
x = 4,08% 
 
A partir dos resultados obtidos pela análise titulométrica colorimétrica pode-se 
observar que a amostra de vinagre de vinho analisada apresentou teor médio de ácido 
acético de 4,08%. Isso indica que ela está dentro dos padrões de qualidade 
estabelecido pelas agências reguladoras no que diz respeito ao teor de ácido acético 
no vinagre (dentro do limite de 4 a 6%). 
 
 
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7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
IV COINTER – Congresso Internacional de Ciências Agrárias: Leandro José de 
Oliveira, 2019. 
BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO O.E.S., BARONE J.S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar. 3 ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2001. 
CHANG, R.; GOLDSBY, K. Química. 11ª Edição. AMGH Editora Ltda, 2013. 
VOGEL, A. (1981). Química Analítica Qualitativa. 5ª ed., São Paulo, 1981. 
Disponível em: <www.farmacia.ufmg.br/wp-content/uploads/2015/10/Vogel-Quimica-
Analitica-Quantitativa1aEd-1981.pdf.pdf> Acesso em: 02/08/2024. 
FOGAÇA, J. R. V. Soluções Químicas. Manual da Química. Disponível em: 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm. Acesso 
em: 02 de Agosto de 2024. 
 
 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm