2 TRIM - P2 - 9 ANO - RESUMOS - 2024

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Nome:
	
	Turma: 9º ANO – ITAJAÍ
 
	
	Disciplina: 
 CIÊNCIAS
	Professora: 
ANDRÉA
Resumo para estudo dos conteúdos da Prova Trimestral de Ciências A do 2º trimestre – P2. Módulos 08 e 09, apostila 2.
• Existem vários motivos e critérios para os químicos organizarem os componentes de um sistema. A organização, por exemplo, dos componentes de uma caixa de ferramentas facilita a sua rápida localização e agiliza o seu uso. É o que ocorre também em um laboratório com as peças de vidraria e os reagentes que são usados. • A tabela periódica proposta por Mendeleev colocava os elementos em ordem crescente das suas massas atômicas, de modo que existia uma periodicidade entre eles, mas não explicava suas propriedades. Com a descoberta de Moseley de que as propriedades dos elementos estavam relacionadas com o número de prótons (número atômico), a tabela passou a ser organizada com base nesses números. Na tabela periódica atual, os elementos químicos são dispostos em ordem crescente dos seus números atômicos, que aumentam da esquerda para a direita e de cima para baixo. • Existem 7 linhas horizontais que são denominadas períodos, sendo que os elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, e existem 18 linhas verticais que são denominadas grupos (famílias), sendo que elementos de um mesmo grupo apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência e apresentam propriedades químicas semelhantes. • Os elementos químicos podem ser agrupados relacionando-se sua localização na tabela periódica como metais, ametais, gases nobres e suas propriedades.
• Existem três tipos de ligações químicas estudadas: ligação iônica, covalente e metálica. • Os átomos de um mesmo elemento ou de diferentes elementos podem se combinar de diferentes maneiras: transferindo ou compartilhando elétrons ou permanecendo unidos por uma nuvem eletrônica deslocada. Esses tipos de interações ocorrem com os átomos para que eles adquiram uma configuração eletrônica mais estável. • Um átomo estará eletronicamente mais estável quando sua última camada possuir 8 elétrons ou, no caso da camada K, 2 elétrons, obedecendo à denominada regra do octeto, isto é, configuração eletrônica semelhante à de gás nobre. • Na ligação iônica ocorre transferência de elétrons, geralmente, unindo metais e ametais. Os metais, por apresentarem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência, tendem a perder elétrons originando cátions (íons positivos), enquanto os ametais, por apresentarem 5, 6 e 7 elétrons nessa camada, tendem a receber elétrons, originando ânions (íons negativos). • Com a transferência de elétrons, tem-se a formação de cátions e ânions, que vão se atrair eletrostaticamente, originando um composto iônico que é sólido cristalino à temperatura ambiente e com carga total igual a zero. • Os compostos iônicos, ao se romperem, originam fragmentos de faces paralelas. Além disso, apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição e, quando dissolvidos em água ou fundidos, apresentam condutividade elétrica.
• A ligação covalente ocorre entre átomos de elementos que tendem a receber elétrons (ametais) e que compartilham elétrons para conseguir estabilidade eletrônica (regra do octeto). • Existem diferentes maneiras de se representar diferentes compostos moleculares por meio de suas fórmulas: estruturais, eletrônicas e moleculares. • Os metais são geralmente sólidos à temperatura ambiente, com elevadas temperaturas de fusão e ebulição. São bons condutores de eletricidade e calor. • Na ligação metálica, os átomos (cátions) estão envolvidos por um mar de elétrons. As ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles um metal.
REGRA DO OCTETO: 
exemplo da reação entre o sódio 
(Na) e o cloro (Cl).
	
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA: 
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