02 - Aula 2 - Grandezas quimicas_pdf-questions

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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
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PROFESSOR(A): JOÃO VICTOR
ASSUNTO: GRANDEZAS QUÍMICAS
FRENTE: QUÍMICA III
OSG.:117308/17
AULA 02
EAD – MEDICINA
Resumo Teórico
GRANDEZAS QUÍMICAS
Unidade de massa atômica
Em 1961, na conferência da IUPAC (União Internacional de 
Química Pura e Aplicada), foi adotado como padrão para massas 
atômicas o isótopo 12 do elemento químico carbono. Desta forma, 
1 u passou a ser equivalente a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 
12 do carbono (12C).
1 u (unidade de 
massa atômica)
Massa atômica do átomo
Número que mostra quantas vezes a massa de um átomo é 
mais pesada que a unidade de massa atômica. 
Exemplo:
• Hidrogênio (1H) possui massa atômica igual a 1,00794 u.
• Oxigênio (16O) possui massa atômica igual a 15,9994 u.
Os elementos químicos apresentam dois ou mais isótopos na 
natureza. Portanto, as massas dos elementos que encontramos na 
tabela periódica consistem nas médias ponderadas das massas dos 
isótopos de um elemento químico. Utiliza-se como peso a abundância 
referente a cada isótopo.
Exemplo:
O boro se apresenta na natureza na forma de dois isótopos, 10B e 11B.
Isótopo Abundância
10B 19,9%
11B 80,1%
Portanto, a massa atômica (M.A) pode ser calculada por:
MA u.
( , ) ( , )
,= × + × =10 19 9 11 80 1
100
10 801
Massa Molecular
É possível calcular a massa de uma molécula (algumas vezes 
chamada de peso molecular) a partir da soma das massas atômicas 
dos elementos que a constituem. 
Quando o problema se referir a compostos iônicos, utiliza-se 
o mesmo raciocínio, porém ao invés de se chamar massa molecular 
passa a ser chamado de massa-fórmula.
Exemplo:
Para a massa molecular do CO2, temos um átomo de carbono 
com massa atômica igual a 12 u e dois átomos de oxigênio, cada um 
com massa igual a 16 u. logo, a massa da molécula será:
MM = (12 × 1) + (16 × 2) = 44 u
Número de Avogadro
De acordo com o cientista Amedeo Avogadro, uma amostra 
de um elemento com massa em gramas igual a sua massa atômica, 
terá sempre a mesma quantidade de átomos. Tal raciocínio também é 
válido para substâncias, ou seja, uma amostra de uma substância com 
massa em gramas igual a sua massa molecular, terá sempre a mesma 
quantidade de moléculas. Esse número de átomos ou de moléculas 
foi denominado constante de Avogadro ou número de Avogadro e 
equivale a 6,02 · 1023.
CTEAvogadro = 6,02 · 1023 · mol–1
Exemplo1: 
A massa atômica do sódio (elemento de símbolo Na) é 11 u. 
Se tivermos uma amostra com 11 g de sódio, teremos uma porção 
que apresenta 6,02 · 1023 átomos de sódio.
Exemplo2: 
A massa molecular da água é igual a 18 u. se tivermos uma 
amostra com 18 g de água, teremos então uma porção que apresenta 
6,02 · 1023 moléculas de água.
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MÓDULO DE ESTUDO
OSG.: 117308/17
Mol
Quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02 · 1023 
unidades elementares. 
1 mol = 6,02 · 1023 unidades elementares
Exemplo:
Um sistema constituído por 6,02 · 1023 moléculas de água é 
formado por 1 mol de água.
MASSA MOLAR:
É a massa equivalente a 1 mol de determinada espécie química. 
A unidade da massa molar é g · mol–1. 
A partir da massa molar, pode-se calcular a quantidade de 
matéria (n) de um sistema, através da relação: 
n = m/MM
Onde: 
n = quantidade de matéria (número de mols);
m = massa da espécie química, em gramas;
MM = massa molar.
VOLUME MOLAR:
Um mol de um gás ideal quando se encontra nas condições 
normais de temperatura e pressão (CNTP) ocupa um volume de 
22,4 litros. 
Nas CNTP, a temperatura é de 0 ºC (273,15 K) e a pressão é 
de 1 atm. 
Vm = 22,4 L/mol
HIPÓTESE DE AVOGADRO:
Pode ser chamada de Princípio de Avogadro ou ainda Lei de 
Avogadro. Tal lei se baseia no seguinte enunciado: 
“Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e 
temperatura contêm o mesmo número de moléculas.”
Exercícios
01. (Fuvest/2015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de 
comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores 
abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes 
nessa grafite é
 Nota:
1. Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita 
pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 
2. Adote os valores aproximados de: 
• 2,2 g/cm3 para a densidade da grafita;
• 12 g/mol para a massa molar do carbono;
• 6,0 × 1023 mol–1 para a constante de Avogadro.
A) 5 × 1023
B) 1 × 1023
C) 5 × 1022
D) 1 × 1022
E) 5 × 1021
02. (Enem/2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas 
de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. 
Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar 
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge 
os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa 
óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: <www.anvisa.gov.br>. Acesso em: 1 ago. 2012. (Adaptado)
 Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol–1 para a constante de 
Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a 
quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para 
que uma pessoa supra suas necessidades? 
A) 7,5 × 1021 B) 1,5 × 1022
C) 7,5 × 1023 D) 1,5 × 1025
E) 4,8 × 1025
03. (Enem/2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante 
dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que 
o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. 
Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos 
refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 
4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, 
uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina 
no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário 
aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.
Disponível em: <http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com>. 
Acesso em: 27 fev. 2012.
 Com base nas informações do texto, a quantidade máxima 
recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg 
de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de
 Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol 
A) 1,3 × 10–4 B) 9,5 × 10–3
C) 4 × 10–2 D) 2,6
E) 823
04. (Enem/2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos 
e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente 
fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria 
orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos 
produtores primários e o crescimento desses é controlado pelo 
nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação 
à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. 
O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos 
nutrientes em um lago.
Fostatos
(solo; detergentes; esgoto)
P
(geralmente limitados)
C
(geralmente limitados)
N
(possivelmente limitados)
N2 (atmosfera)
nitratos (solo; esgoto)
Microelementos
(Fe, Mn, Cu etc.)
CO2 (atmosfera)
(O2 suficiente)
(O2 suficiente)
CO2 
NO3
–
 
PO4
3–
 
Crescimento de peixes e
outros produtores secundários
Processo de
envelhecimento
Decomposição bacteriana
de resíduos vegetais e animais
Sedimentação
de resíduos vegetais e animais
Produtores primários
Algas e outros organismos fixadores de
nitrogênio e fotossintéticos assimilam
C, N, P e nas razões atômicas de 106: 16: 1
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química Ambiental. São Paulo: Pearson Education do 
Brasil, 2008. (Adaptado)
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MÓDULO DE ESTUDO
 A análise da água de um lago que recebe a descarga de 
águas residuais provenientes de lavouras adubadas revelou 
as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), 
nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o 
nutriente limítrofe é o 
A) C
B) N
C) P
D) CO2
E) PO4
05. (Fuvest/2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco 
gases contidos em recipientes separados e selados.
Recipiente Gás Temperatura 
(K)
Pressão 
(atm)
Volume 
(I)
1 O3 273 1 22,4
2Ne 273 2 22,4
3 He 273 4 22,4
4 N2 273 1 22,4
5 Ar 273 1 22,4
 Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um 
recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
06. (Fuvest/2012) Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente 
orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. 
Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa 
diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada 
frasco, formou-se uma certa quantidade de Snl4, que foi, então, 
purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os 
resultados desse experimento.
0,0
0
0,2
massa de Sn(g)
m
as
sa
 d
o 
Sn
l 4(
g)
0,4 0,6 0,8 1,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
 Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que 
o valor da relação
massa molar do I2
massa molar do Sn
é, aproximadamente, 
A) 1 : 8 
B) 1 : 4 
C) 1 : 2 
D) 2 : 1
E) 4 : 1 
07. (Fuvest/2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser 
utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas 
de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 
6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, 
aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana 
deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para 
que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?
Dados:
massas molares aproximadas (g/mol):
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300 
A) 30
B) 50
C) 100
D) 140
E) 200
08. (Fuvest/2000) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que 
frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, 
em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 
2,0 × 10–13 mol desse composto, altamente tóxico.
 Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no 
máximo 3,23 × 10–11 g desse composto, a massa máxima diária, 
em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir 
seria igual a:
Dados: 
1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro.
massa molar do cloro (Cℓ) = 35,5 g/mol 
A) 0,2 
B) 0,5 
C) 1 
D) 2 
E) 3 
09. (Fuvest/1999) Certo refrigerante é engarrafado, saturado com 
dióxido de carbono (CO2) a 5 °C e 1 atm de CO2 e então fechado. 
Um litro desse refrigerante foi mantido algum tempo em ambiente 
à temperatura de 30 °C. Em seguida, a garrafa foi aberta ao ar 
(pressão atmosférica=1atm) e agitada até praticamente todo CO2 
sair. Nessas condições (30 °C e 1 atm), qual o volume aproximado 
de CO2 liberado?
Dados: 
massa molar de CO2 = 44 g/mol
volume molar dos gases a 1 atm e 30 °C = 25 L/mol
solubilidade do CO2 no refrigerante a 5 °C e sob 1 atm de CO2 = 3,0 g/L 
A) 0,40 L 
B) 0,85 L 
C) 1,7 L 
D) 3,0 L 
E) 4,0 L 
• Texto para a questão 10.
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde 
é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos 
e também como conservante e material de limpeza. É na indústria 
química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os 
processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.
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10. (Unicamp/2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light 
substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. 
Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão 
arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor 
que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa 
dos dois tipos de sal, no tipo light há 
a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. 
b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. 
c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. 
d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. 
11. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros 
de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 
mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, 
uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em 
termos de massa, obedecem à sequência: potássio > sódio = cálcio. 
No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em 
mol, a sequência seria:
 Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 39; 
sódio = 23. 
A) potássio > cálcio = sódio. 
B) cálcio = sódio > potássio. 
C) potássio > sódio > cálcio. 
D) cálcio > potássio > sódio. 
12. (UEMG/2017) O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por 
objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, 
um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 
significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre 
é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 
esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme 
apenas dióxido de enxofre.
 O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da 
combustão de 1.000 L de Diesel S-10 é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L; S = 32.
A) 2,48 mol
B) 1,00 mol
C) 0,31 mol
D) 0,25 mol
13. (UFRGS/2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito 
apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma 
reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor 
de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe 
conferem a cor característica.
 Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em 
sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes 
elementos nas quantidades especificadas:
Magnésio = 36 mg
Potássio = 39 mg
Cálcio = 48 mg
 Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols 
presentes na amostra, são 
A) K, Ca, Mg.
B) K, Mg, Ca.
C) Mg, K, Ca.
D) Ca, Mg, K.
E) Ca, K, Mg.
14. (Unicamp-simulado/2011) Considerando válida a hipótese de 
Avogadro, pode-se afirmar que o número de átomos presentes nos 
experimentos simulando a atmosfera primitiva obedece à ordem
 Nas alternativas acima o número de átomos de cada elemento é 
representado pelo seu símbolo.
A) H > C > O > N. 
B) H > C = O > N. 
C) C > H > O = N. 
D) O > C > H > N. 
15. (Fuvest/1998) A dose diária recomendada do elemento cálcio para 
um adulto é de 800 mg. Suponha certo suplemento nutricional 
à base de casca de ostras que seja 100% CaCO3. Se um adulto 
tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg 
cada, qual porcentagem de cálcio da quantidade recomendada 
essa pessoa está ingerindo?
massas molares (g/mol)
Ca ........................... 40
O ............................. 16
C ............................. 12 
A) 25%
B) 40%
C) 50%
D) 80%
E) 125%
Anotações
SU
PE
RV
IS
O
R/
D
IR
ET
O
R:
 M
ar
ce
lo
 P
en
a 
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ra
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 R
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A
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él
ia
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RESOLUÇÃORESOLUÇÃO
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QUÍMICA III
GRANDEZAS QUÍMICAS:
AULA 02
EXERCÍCIOS
01. diâmetro = 2 mm de espessura = 2 × 10–3, m = 2 × 10–1 cm
raio = 1 mm de espessura = 10–1 m
altura = 15 cm
Vcilindro = (Área da base) × (altura)
Vcilindro = π × r2 × h
Vcilindro = π × (10–1)2 × 15
Vcilindro = 0,471 cm3
dgrafita = 2,2 g/cm3
 1 cm3 ––––– 2,2 g
0,471 cm3 ––––– mgrafita
mgrafita = 1,0362 g
 12 g de grafita ––––– 6,0 × 1023 átomos de carbono
1,0362 g de grafita ––––– x
x = 5,18 × 1022 átomos de carbono
 Resposta: C
02. 1000 mg = 1000 × 10–3 = 1 g
10 g de cálcio ––––– 6 × 1023 átomos de Ca
 1 g de cálcio ––––– nCa
nCa = 0,15 × 1023 = 1,5 × 1022 átomos de cálcio
 Resposta: B
03. O Índice Diário Aceitável desse adoçante é de 40 mg/kg de massa corpórea, então, temos que calcular o quanto uma pessoa de 
70 kg pode ingerir por dia.
40 mg de aspartame ––– 1kg massa corpórea 
 X mg de aspartame ––– 70 kg de massa corpórea
X = 2800 mg = 2,8 g
 A massa molar do aspartame fornecida na questão é igual a 294 g/mol, logo: 
 1 mol aspartame ––– 294 g 
X mol de aspartame ––– 2,8 g
X = 9,5 · 10–3 mol
 Resposta: B
04. O nutriente limítrofe é aquele encontrado em menor quantidade. De acordo com o enunciado algas e outros organismos fixadores e 
nitrogênioe outros fotossintéticos assimilam C, N, P nas razões atômicas 106:16:1.
 A partir dos valores das concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L), podemos 
calcular a proporção deles na água do lago.
C N P
106 mol/L 16 mol/L 1mol/L
21,2 mol/L 1,2 mol/L 0,2 mol/L
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RESOLUÇÃO – QUÍMICA III
Dividindo a segunda linha por 0,2, teremos:
C N P
106 mol/L 16 mol/L 1mol/L
21,2 mol/L 1,2 mol/L 0,2 mol/L
0,2 0,2 0,2
C N P
106 mol/L 16 mol/L 1mol/L
106 mol/L 6 mol/L 1mol/L
(limítrofre)
(menor quantidade)
 Resposta: B
05. Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K:
 P × V = n × R × T
R = constante
De acordo com a tabela:
T = constante
V = constante
n P
V
R T
= ×
×
n = k × P
n = k × 2 = 2k
Pa o hidrogênio (H2):
n = 2 × 2k = 4k
O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então:
Recipiente Gás Temperatura (K) Pressão (atm) Volume (l) n (mol) Átomos (mol)
1 O3 273 1 22,4 k 3k
2 Ne 273 2 22,4 2 k 2 k
3 He 273 4 22,4 4 k 4 k
4 N2 273 1 22,4 k 2k
5 Ar 273 1 22,4 k k
 O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 
2 atm e 273 K, ou seja, 4k átomos. 
 Resposta: C
06. Sn + 2 I2 → SnI4
0,2 g ––– x ––– 1 g ⇒ 0,2 + x = 1 ⇒ x = 0,8 g
0,4 g ––– 2x ––– 2 g
Então,
 Sn + 2 I2 → SnI4
0,2 g ––– 0,8 g ––– 1 g
0,4 g ––– 1,6 g ––– 2 g
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RESOLUÇÃO – QUÍMICA III
A relação entre as massas será dada por:
massa de I
massa de Sn
g
g
2 0 8
0 2
4= =,
,
Então,
m
m
g
g
n
m
M
M
m
n
M
M
m
n
m
n
M
M
I
Sn
I
Sn
I
I
Sn
Sn
I
Sn
2
2
2
2 2
0 8
0 2
4
0 8
= = = ⇒ =
= ⇒ =
,
,
( )
, gg
mol
g
mol
2
0 2
1
0 8
0 4
2
1,
,
,
= =
 Resposta: D
07. Açúcar de cana
340 g ––– 1 mol 
 6,8 g ––– X 
X = 0,02 mol 
 Adoçante: 
 300 g ––– 1 mol 
0,042 g ––– Y 
Y = 0,00014 mol 
 A relação entre o número de moléculas é a mesma do número de mols: 
X / Y = 0,02 / 0,00014 ~ 140
 Resposta: D
08. Um mol de dioxina tem 142 gramas de cloro e corresponde a 44% da dioxina, logo a massa molar da dioxina é:
142g ––– 44%
 X g ––– 100%
X = 322,73 gramas / mol de dioxina
1 mol (dioxina) ––– 322,73g
 2 · 10–13 mol ––– X
X = 645,46 · 10–13 gramas de dioxina por kilograma de frango
645,46 · 10–13 g ––– 1 kg de frango
 3,23 · 10–11 g ––– X
X = 0,5 kg de frango = 500 gramas de frango por dia.
 Resposta: B
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RESOLUÇÃO – QUÍMICA III
09. Volume liberado: 
n = m/mm ⇒ n = 3,0/44 = 0,068 mol 
25 L ––– 1 mol 
 X ––– 0,068 mol 
X = 1,7 L de CO2 gasoso 
 Ou, por Clapeyron: 
PV = nRT 
1 × V = 0,068 × 0,082 × 303 
V = 1,69 L de CO2 gasoso.
 Resposta: C
10. 
m m m
m
sal de cozinha NaC
substitu da
por KC
NaC
r
sal ligh
= +ℓ
ℓ
ℓ
í estante
tt NaC
r
KC
adicionada
m m
Como as massas s o iguais terem
= +ℓ ℓ
estante
ã , oos
m m m
m
sal de cozinha sal light
NaC
substitu da
por KC
:
= =
+
Então:
ℓ
ℓ
í
mm m m
m
NaC
r
NaC
r
KC
adicionada
NaC
substitu d
ℓ ℓ ℓ
ℓ
estante estante
= +
í aa
por KC
KC
adicionada
NaC
substitu do
por KC
m n
m
M
m n M
m
ℓ
ℓ
ℓ
ℓ
= = ⇒ = ×
×
( )
í
mm n M
n
NaC
adicionada
KC
adicionado
KC
NaC
substitu do
por KC
ℓ ℓ ℓ
ℓ
ℓ
= ×
í
== ×
>
n
M
M
Como M M
n
KC
adicionado
KC
NaC
KC NaC
NaC
substitu do
po
ℓ
ℓ
ℓ
ℓ ℓ
ℓ
í
rr KC
KC
adicionado
n
ℓ
ℓ>
 O sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light possui menor quantidade de íons cloreto. 
 Resposta: D
11. Cátion potássio:
1 mol ––– 39 g 
 n
K+ ––– 320 × 10–3 g 
nK = 8,2 × 10–3 mol
 Cátion cálcio:
1 mol ––– 40 g 
 n
Ca2+ ––– 40 × 10–3 g 
n
Ca2+ = 1,0 × 10–3 mol
5 F B O N L I N E . C O M . B R
//////////////////
OSG.: 117309/17
RESOLUÇÃO – QUÍMICA III
 Cátion sódio:
1 mol ––– 23 g 
 n
Na+ ––– 40 × 10–3 g 
n
Na+ = 1,74 × 10–3 mol
 A sequência seria: n
K+ > n
Na+ > n
Ca2+
 Resposta: C
12. S-10: 1 kg de Diesel tem 10 mg de enxofre.
 
S-10
S-10
S-10
S-1
=
=
=
0 8
0 8
10
8
,
,
( )
( )
kg
L
mg de enxofre
L
mg de enxofre
L
00 = × =
=
=
1 000 8
1 000
8
1 000
8
. ( )
. .
mg de enxofre
L
g
L
m g
n
enxofre
enxofre
mm
M
molenxofre
enxofre
= =8
32
0 25,
 Resposta: D
13. Cálculo do número de mols de elementos presentes na amostra: 
 
Magn sio n
m
M
g
g mol
mol
Pot ssio n
m
M
é
á
(Mg):
(K):
= = ×
⋅
=
=
−
−
36 10
24
1 5
3
1 ,
== ×
⋅
=
= = ×
⋅
−
−
−
−
39 10
39
1 0
48 10
40
3
1
3
g
g mol
mol
C lcio n
m
M
g
g mol
,
á (Ca): 11 1 2
1 0 1 2 1 5
=
< <
,
, , ,
mol
mol mol mol
K Ca Mg
"#$ %$ "#$ %$ "#$ %$
 Resposta: A
14. Temos: CO2 (80 %), CH4 (10 %), CO (5 %) e N2 (5 %).
0,80 × 1 mol de carbono + 0,10 × 1 mol de carbono + 0,05 × 1 mol de carbono = 0,85 mol de carbono.
2 × (0,80 × 1 mol de oxigênio) + 0,05 × 1 mol de oxigênio = 1,65 mol de oxigênio.
4 × (0,10 × mol de hidrogênio) = 0,40 mol de hidrogênio.
2 × (0,05 × 1 mol de nitrogênio) = 0,10 mol de nitrogênio.
Então, O > C > H > N.
 Resposta: D
15. 100 g de CaCO3 contém 40 g de Cálcio. 
 Dois comprimidos de 500 mg → total = 1 g 
 100 g de CaCO3 ----------------------- 40 g de Cálcio 
 1 g de CaCO3 ----------------------- X g de Cálcio 
 X = 0,4 g = 400 mg 
Como a dose recomendada é 800 mg, temos: 
%Ca = (400 x 100) / 800 = 50%
 Resposta: C SUPERVISOR/DIRETOR: Marcelo Pena – AUTOR: João Victor
DIG.: Renan Oliveira – REV.: Amélia