15 - Aula 15 - Estudo dos sais_pdf-questions

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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): João Victor
assunto: Estudo dos sais
frente: Química iii
OSG.: 121268/17
AULA 15
EAD – MEDICINA
Resumo Teórico
Sal
Composto iônico, gerado a partir da reação de um ácido com 
uma base, chamada reação de neutralização.
Exemplos:
• NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha) 
• NaHCO
3
 → bicarbonato de sódio (antiácido presente em 
comprimidos efervescentes) 
• CaSO
4
 → sulfato de cálcio (presente no gesso)
• Na
2
CO
3
 → carbonato de sódio (barrilha – usada no tratamento de 
água para elevar o pH do meio)
As reações de neutralização podem ocorrer de três maneiras: 
• Neutralização total 
• Neutralização parcial da base 
• Neutralização parcial do ácido
REAÇÃO DE 
NEUTRALIZAÇÃO
Ácido + Base → Sal + Água
Neutralização total: 
Na reação de neutralização total, o ácido libera todos os 
hidrogênios ionizáveis e a base todas as hidroxilas, ocorrendo, assim, 
a formação de água. 
O sal formado nesse tipo de reação é chamado de sal normal 
ou neutro. 
Exemplos: 
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
H
2
SO
4
 + 2 KOH → K
2
SO
4
 + 2 H
2
O 
3 H
2
CO
3
 + 2 Fe(OH)
3
 → Fe
2
(CO
3
)
3
 + 6 H
2
O
H
2
S + Mg(OH)
2
 → MgS + 2 H
2
O
Neutralização parcial da base:
A base não libera todas as hidroxilas de sua estrutura. Tal reação 
ocorre com a formação de um sal que apresenta hidroxila, chamado 
de sal básico ou hidroxissal. 
Exemplos: 
HCl + Ca(OH)
2
 → Ca(OH)Cl + H
2
O
2 HBr + Al(OH)
3
 → Al(OH)Br + 2 H
2
O
Neutralização parcial do ácido: 
O ácido não libera todos os hidrogênios ionizáveis. Tal reação 
ocorre com a formação de um sal que apresenta hidrogênio ionizável, 
chamado de sal ácido ou hidrogenossal. 
Exemplos: 
H
2
CO
3
 + NaOH → NaHCO
3
 + H
2
O 
H
3
PO
4
 + KOH → KH
2
PO
4
 + H
2
O
H
3
PO
4
 + 2 KOH → KHPO
4
 + 2 H
2
O
Propriedades dos sais
Em geral, os sais são compostos iônicos que apresentam as 
seguintes propriedades: 
• São sólidos a temperatura ambiente;
• Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
• Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa;
• Em geral, solúveis em solventes polares; 
• Apresentam estrutura cristalina definida;
• Sofrem dissociação (separação dos íons) em água.
Obs.: Tabela de solubilidade dos sais.
Sal Solubilidade Exceções
Fluoretos (F–) Solúveis Cu+, Hg2
2+ , Pb2+ metais 
alcalinoterrosos
Cloretos(Cl–), brometos 
(Br–) e iodetos (I–)
Solúveis Ag+, Cu+, Pb2+ e Hg2
2+ ,
Nitratos, nitritos e clorato Solúveis –
Sulfatos Solúveis
Ca2+, Pb2+, Ba2+, Ra2+ 
e Sr2+
Carbonatos, oxalatos, 
fosfatos e boratos
Insolúveis Metais alcalinos e NH4
+
Acetatos Solúveis Ag+ e Hg2
2+ ,
Sulfetos Insolúveis
Metais alcalinos, 
alcalinoterrosos e NH4
+
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Módulo de estudo
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Nomenclatura e classificação dos sais
Sais normais: 
• Apresentam 1 cátion diferente de H+ e 1 ânion diferente de OH–.
• São formados nas reações de neutralização total. 
• Nomenclatura 
Nome do ânion + de + nome do cátion
Obs.: quando o cátion tiver nox variável, utiliza-se a terminação oso 
para nox menor e a terminação ico para nox maior. 
Exemplos: 
• NaCl: cloreto de sódio;
• MgBr
2
: brometo de magnésio;
• Na
2
SO
4
: sulfato de sódio;
• CaCO
3
: carbonato de magnésio;
• FeCl
3
: cloreto férrico ou cloreto de ferro III;
• Pb(NO
3
)
2
: nitrato de chumbo II ou nitrato plumboso.
Sais básicos
• Podem ser chamados de hidroxissais.
• Formados em reações de neutralização parcial de uma base por um 
ácido. 
• Possuem hidroxila na fórmula.
• Nomenclatura 
Nome do ânion + prefixo + básico + de + nome do cátion
ou
Prefixo + hidróxi + nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
• Mg(OH)Cl: hidróxi cloreto de magnésio ou cloreto básico de 
magnésio;
• Pb(OH)
2
SO
4
: di-hidróxi sulfato de chumbo IV ou sulfato dibásico de 
chumbo IV.
Sais ácidos
• Podem ser chamados de hidrogenossais.
• Formados em reações de neutralização parcial de um ácido por 
uma base. 
• Possuem hidrogênio ionizável.
• Nomenclatura:
Nome do ânion + prefixo + ácido + de + nome do cátion
ou
Prefixo + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
• NaHCO
3
: hidrogeno-carbonato de sódio ou carbonato ácido de 
sódio;
• Mg(HSO
3
)
2
: hidrogeno-sulfito de magnésio;
• LiH
2
PO
4
: di-hidrogeno-fosfato de lítio ou fosfato diácido de lítio.
Sais duplos
• Podem ser chamados de sais mistos
• São formados a partir da neutralização de dois ácidos por uma base 
ou de duas bases por um ácido. 
• Apresenta dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes 
de OH–. 
• Nomenclatura 
Prefixo + nome dos ânions + de + prefixo + nome dos cátions
Exemplos:
• KMgPO
4
: fosfato de potássio e magnésio
• CaClBr: Cloreto-brometo de cálcio
Sais hidratados
• Apresentam moléculas de água agregadas ao seu retículo cristalino, 
conhecida como água de hidratação (também chamado água de 
hidratação).
• Nomenclatura 
Nome do ânion + de + nome do cátion + prefixo + hidratado
Exemplos:
• BaI
2
.3H
2
O: iodeto de bário tri-hidratado
• CoCl
2
.6H
2
O: Cloreto de cobalto II hexa-hidratado
Exercícios
01. (UFRGS-RS) No processo de produção do sal refinado, a lavagem 
do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, 
depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda 
significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na 
forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este 
processo são também adicionados alvejantes como o carbonato 
de sódio. As fórmulas representativas das substâncias em negrito 
no texto anterior são, respectivamente: 
A) KI, MgCl, MgSO
4
 e NaCO
3
. 
B) K
2
I, MgCl
2
, Mg
2
SO
4
 e NaCO
3
. 
C) K
2
I, Mg
2
Cl, MgSO
4
 e Na(CO
3
)
2
. 
D) KI, MgCl
2
, MgSO
4
 e Na
2
CO
3
. 
E) KI
2
, Mg
2
Cl, Mg(SO
4
)
2
 e NaCO
3
.
02. O “leite de magnésia” é o resultado da mistura de sulfato de 
magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao 
fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e 
laxante. No combate à acidez estomacal, o “leite de magnésia” 
reage produzindo:
A) MgSO
4
 B) Na
2
SO
4
C) NaCl D) Mg(OH)
2
E) MgCl
2
03. (UFF-RJ) Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa 
faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa 
com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto 
possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa 
substância se faz por meio da seguinte reação:
Cl
2
 + 2NaOH NaClO (A) + NaCl (B) + H
2
O
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Módulo de estudo
 Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas 
espécies A e B são denominados, respectivamente: 
A) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio.
B) cloreto de sódio e clorato de sódio. 
C) clorato de sódio e cloreto de sódio. 
D) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio. 
E) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio.
04. (UPE) A semeadura de nuvens atualmente é usada em todo o 
mundo para otimizar a precipitação, tanto de chuva quanto 
de neve e, ao mesmo tempo, inibir o granizo e a neblina. E ela 
funciona. Esse tipo de semeadura tem efeito ao espalhar partículas 
microscópicas, a fim de afetar o desenvolvimento da condensação, 
agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na água, tais 
partículas funcionam como suporte para o crescimento dos cristais 
de gelo. Para tal propósito, utiliza-se frequentemente determinado 
sal. Ele possui uma estrutura cristalina similar à do gelo e forma 
um recife artificial onde os cristais podem crescer.
Disponível em: <http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-nuvens/>. Adaptado.
A) AgI 
B) KI
C) NaCl
D) AgNO
3
E) KNO
3
05. (Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes 
modernos de três compostos químicos: natro = carbonato de 
sódio; sal de Epson = sulfato de magnésio; sal de Glauber = sulfato 
de sódio. O elemento químico comum às três substânciasé:
A) H B) Na 
C) S D) C 
E) O
06. (UFJF) Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga 
unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo 
cátions e ânions com uma carga 2 ≥ estão muito menos 
dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na 
qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade 
de íon metálico livre. 
A) Fluoreto de magnésio. 
B) Sulfato de sódio. 
C) Nitrato de alumínio. 
D) Cloreto de potássio. 
E) Fosfato de lítio.
07. (PUC-RS) Com base nas afirmativas abaixo, sobre o carbonato de 
lítio, que é utilizado na medicina como antidepressivo. 
I. Apresenta fórmula Li
2
HCO
3
. 
II. Apresenta somente ligações iônicas. 
III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução aquosa. 
IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base. 
A alternativa que contém as afirmativas corretas é: 
A) I e II 
B) I e III 
C) II e III 
D) II e IV 
E) III e IV
08. (Mackenzie) Alguns produtos comercializados no mercado têm 
como principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o 
elemento químico sódio encontra-se presente. Na tabela a seguir, 
segue a relação de algumas dessas substâncias.
Produtos comercializados Substâncias inorgânicas
Água sanitária Hipoclorito de sódio
Desentupidores de pia Hidróxido de sódio
Sal de cozinha Cloreto de sódio
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio
Creme dental Fluoreto de sódio
 Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das 
substâncias inorgânicas presentes nos produtos comercializados, na 
ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo. 
A) NaHClO, NaOH, NaClO, NaHCO
3
 e NaF. 
B) NaClO, NaOH, NaCl, NaHCO
3
 e NaF. 
C) NaHClO, NaCl, NaOH, NaHCO
2
 e Na
2
F. 
D) NaClO, NaHO, NaCl, NaHCO
4
 e Na
2
F. 
E) NaHClO, NaHO, NaCl, NaHCO
3
 e NaF
2
.
09. (Uern) O ácido sulfúrico, comumente encontrado nas baterias 
de carro, reage com o hidróxido de sódio, conhecido como soda 
cáustica, na proporção de 1 : 1. O precipitado formado será o 
A) sulfito de sódio. 
B) sulfato de sódio. 
C) sulfeto de sódio. 
D) hidrogenossulfato de sódio.
10. (UEL-PR) Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico 
penta-hidratado? 
A) 7 
B) 6 
C) 5 
D) 4 
E) 3
11. (PUC) O gesso, sulfato de cálcio anidro endurecido, é um sal muito 
utilizado em diversas áreas do conhecimento, tais como: medicina 
(imobilização de membros com fratura) e ornamentações, por 
exemplo. Sobre a função inorgânica sal, assinale a alternativa 
correta.
A) Os sais são provenientes de uma reação entre um ácido e a 
água. 
B) Os hidrogenossais são provenientes de uma reação de 
neutralização parcial, ou seja, alguns hidrogênios ionizáveis 
não são neutralizados. 
C) Soluções salinas não são boas condutoras de eletricidade. 
D) A classificação de “sais hidratados” se justifica por serem na 
verdade soluções salinas.
12. (Uerj) O consumo inadequado de hortaliças pode provocar 
sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, após lavar 
as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta 
sequência de soluções aquosas: 
– hipoclorito de sódio; 
– vinagre; 
– bicarbonato de sódio. 
 Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, 
dois deles pertencem à seguinte função química:
A) sal 
B) ácido 
C) óxido 
D) hidróxido
E) hidreto
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Módulo de estudo
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13. (Unesp) A amônia (NH
3
) pode ser biologicamente produzida, 
sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros 
animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir 
com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva 
ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos 
sulfúrico (H
2
SO
4
) e nítrico (HNO
3
) produzem, respectivamente, os 
sais:
A) NH
3
HSO
4
 e NH
3
NO
3
. B) NH
3
HSO
3
 e (NH
3
)
2
NO
2
. 
C) (NH
4
)
2
SO
3
 e NH
4
NO
3
. D) (NH
4
)
2
SO
4
 e NH
4
(NO
2
)
2
. 
E) (NH
4
)
2
SO
4
 e NH
4
NO
3
.
14. (Uerj) Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a 
ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio 
em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar 
o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da 
reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o 
ácido do estômago são água e um sal, cuja fórmula está contida 
na seguinte alternativa: 
A) AlCl 
B) AlCl
3
 
C) AlSO
4
 
D) Al
2
(SO
4
)
3
15. (Uerj) Recentemente foi confirmada a existência de água mineral 
medicinal no município de Resende. Segundo foi publicado na 
imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonatos, oficialmente 
denominados hidrogenocarbonatos. As fórmulas químicas 
correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio 
são, respectivamente: 
A) Na
2
CO
3
 e CaHCO
3
 
B) NaHCO
3
 e CaHCO
3
 
C) NaHCO
3
 e Ca(HCO
3
)
2
 
D) Na
2
CO
3
 e Ca(HCO
3
)
2
Resolução
01. Seguindo as regras de nomenclatura dos sais, temos: 
Iodeto de potássio → KI
cloreto de magnésio → MgCl
2
sulfato de magnésio → MgSO
4
 
carbonato de sódio → Na
2
CO
3
 Resposta: D
02. Leite de magnésia é o nome dado a uma suspensão de hidróxido 
de magnésio (Mg(OH)
2
). O ácido presente no estômago é o 
ácido clorídrico (HCl). Portanto, a reação em questão é: 
2 HCl + Mg(OH)
2
 → MgCl
2
 + 2 H
2
O
 Resposta: E
03. Utilizando a regra de nomenclatura para os sais, temos que: 
Espécie A – NaClO → hipoclorito de sódio 
Espécie B – NaCl → cloreto de sódio
 Resposta: A
04. O texto diz que determinado sal é insolúvel em água. Dentre 
os sais listados, o único insolúvel é o iodeto de prata, AgI. 
 Resposta: A
05. Os sais citados no enunciado são: 
Carbonato de sódio → Na
2
CO
3
Sulfato de magnésio → MgSO
4
 
Sulfato de sódio → Na
2
SO
4
 Observando a fórmula dos três sais, percebemos que o elemento 
químico comum às três substâncias é o oxigênio (O).
 Resposta: E
06. Analisando o processo de dissociação para os sais que aparecem 
nas opções temos: 
A) MgF
2
 → Mg2+ + 2 F–
B) Na
2
SO
4
 → 2 Na+ + SO4
2−
C) Al(NO
3
)
3
 → Al3+ + 3 NO3
−
D) KCl → K+ + Cl–
E) Li
3
PO
4
 → 3 Li+ + PO4
3−
 Assim, o sal que apresenta a maior quantidade de íon metálico 
livre será o KCl (cloreto de potássio) já que, nas opções, é o único 
sal que apresenta um cátion e um ânion com carga unitária. 
 Resposta: D
07. Analisando as afirmativas, temos que: 
I. Falso: O carbonato de lítio possui fórmula Li
2
CO
3
.
II. Falso: No ânion carbonato (CO )3
2− temos ligações covalentes. 
III. Verdadeiro: Compostos iônicos conduzem eletricidade quando 
fundidos ou em solução aquosa.
IV. Verdadeiro: Os sais podem ser obtidos pelas reações de 
neutralização. 
 Resposta: E
08. De acordo com as regras de nomenclatura dos sais e das bases, 
temos que: 
Hipoclorito de sódio: NaClO
Hidróxido de sódio: NaOH
Hidrogenocarbonato de sódio: NaHCO
3
Fluoreto de sódio: NaF
 Resposta: B
09. O ácido sulfúrico possui fórmula H
2
SO
4
 e o hidróxido de sódio 
possui fórmula NaOH. A reação em questão é de neutralização 
parcial do ácido, já que o enunciado confirma a reação de 
1 mol do ácido com 1 mol da base. A reação é: 
H
2
SO
4
 + NaOH → NaHSO
4
 + H
2
O
O nome do sal é hidrogenossulfato de sódio. 
 Resposta: D
10. De acordo com as regras de nomenclatura dos sais, para o 
sal hidratado em questão, sua fórmula será CuSO
5
.5H
2
O. 
A substância é formada pelos elementos cobre, enxofre, 
oxigênio e hidrogênio. Portanto, temos 4 elementos. 
 Resposta: D
11. Analisando as alternativas, temos que: 
A) Falso. Os sais são provenientes de uma reação de um ácido 
com um sal. 
B) Verdadeiro. Os hidrogenossais são sais que apresentam 
hidrogênio ionizável na estrutura. 
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C) Falso: Os sais são bons condutores quando fundidos e 
dissolvidos em água. 
D) Falso: Sais hidratados possuem moléculas de água agregadas 
a sua estrutura cristalina. 
 Resposta: B
12. As substâncias utilizadaspara a limpeza das hortaliças são: 
• Hipoclorito de sódio: NaClO;
• Vinagre: solução aquosa de ácido acético (CH
3
COOH
(aq)
);
• Bicarbonato de sódio: NaHCO
3
;
• Água: H
2
O.
 O hipoclorito de sódio e o bicarbonato de sódio pertencem à 
função química sal. 
 Resposta: A
13. A amônia reage com a água para dar origem a hidróxido de 
amônio (NH
4
OH). A base originada reage com os ácidos de 
acordo com as reações abaixo: 
H
2
SO
4
 + 2 NH
4
OH → (NH
4
)
2
SO
4
 + 2 H
2
O
HNO
3
 + NH
4
OH → NH
4
NO
3
 + H
2
O
 Resposta: E
14. O hidróxido de alumínio possui fórmula Al(OH)
3
 e o ácido do 
estômago é o clorídrico (HCl). A reação de neutralização entre 
eles é: 
3 HCl + Al(OH)
3
 → AlCl
3
 + 3 H
2
O
 Portanto, o sal produzido é o cloreto de alumínio AlCl
3
. 
 Obs.: O alumínio possui elevada toxicidade no nosso organismo e 
não é eliminado com facilidade. Está associado ao desenvolvimento 
de doenças neurológicas. Por isso, não é recomendado o uso 
de medicamentos que possuem tal elemento. 
 Resposta: B
15. O ânion hidrogenocarbonato é o HCO3
− . O sódio é um elemento 
da família 1A(metal alcalino – nox +1) e o cálcio da família 
2A(metal alcalinoterroso – nox +2). Portanto, as fórmulas dos 
compostos serão: NaHCO
3
 e Ca(HCO
3
)
2
.
 Resposta: C
SUPERVISOR/DIRETOR: MARCELO PENA – AUTOR: JOÃO VICTOR
DIG.: CINTHIA – REV.: TEREZA