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Isomeria
Assúria N. de Mesquita
definição de isomeria
quando moléculas diferentes têm a
mesma fórmula molecular
Exemplo: C2H6O
OBS:
C2H5Cl
tipos de isomeria
Plana: mudança na ligação
entre os átomos
função
posição
cadeia
metameria
tautomeria
Espacial: mudança na
conformação espacial; não
tem mudança na ligação
entre os átomos
geométrica
óptica
isomeria de função
1) Éter e álcool;
2) Aldeído e cetona;
3) Ácido carbox. e éster
2) C3H6O
3) C4H8O2
1) C7H14O
isomeria
de posição
1) Ramificação;
3-metilpentino
4-metilpentino
2) Insaturação;
3) Função.
Ex: C6H10
isomeria
de posição
1) Ramificação;
3-metilpentino
4-metilpentino
2) Insaturação;
3) Função.
C3H9N
Ex: C3H8O
isomeria de cadeia
Aberta;
Fechada;
Linear;
Ramificada;
Saturada;
Insaturada;
Homogênea;
Heterogênea
2) C6H11Cl
1) C6H12
isomeria de cadeia
C3H9N
C4H10
metameria
1) Éster;
2) Éter;
3) Amina;
4) Amida.
C3H10O C2H5NO
tautomeria
1) Aldeído-enol
(aldoenólico)
2) Cetona-enol
(cetoenólico)
2) C4H9O
1) C2H4O
Estereoisômeros
Isomeria Geométrica
e Isomeria Espacial
isomeria geométrica
A diferente de B
C diferente de D
Cis-trans: dissubstituídos
Ou com 2 diferentes e
dois H.
E-Z: 3 ou 4 ligantes
diferentes
isomeria geométrica
1) Cis
maior T.E
polar
2) Trans
menor T.E
apolar
C4H8
isomeria geométrica
1) Cis
maior T.E
polar
2) Trans
menor T.E
apolar
isomeria geométrica: E-Z
A cadeia deve apresentar dois carbonos com pelo menos três ligantes diferentes
entre si
Isômero Z = ‘’cis’’ - número atômico semelhante
Isômero E = ‘’trans’’ - número atômico oposto
2-Bromo-1-cloro-1-flúor-eteno
1-cloro-1flúor-
propeno
isomeria óptica
A isomeria óptica é um tipo de isomeria que ocorre com moléculas
aparentemente idênticas, mas não sobreponíveis entre si, por ser
assimétricas
Os isômeros ópticos, ao contrário dos outros casos de isomeria, possuem as
mesmas propriedades físicas e químicas, diferenciando-se apenas na
questão da interação com a luz polarizada e efeitos fisiológicos.
https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/isomeria-optica.htm
isomeria óptica
isomeria óptica
Os isômeros ópticos são classificados como levogiros ou dextrogiros, de
acordo com a sua capacidade de desviar a luz polarizada. 
Levógiros = esquerda
Dextrógiros = direita
isomeria óptica
isomeria óptica
isomeria óptica
Cada carbono quiral tem
dois isômeros ópticos
Portanto: isômeros
ativos = 2ⁿ, n =
carbonos quirais
Mistura racêmica: tem
dextro e levo
isomeria óptica
Reações orgânicas
studio santana
REAÇÕES DE ADIÇÃO 
As reações de adição podem ser caracterizadas pela quebra de
uma ligação π para a formação de duas novas ligações δ e
consequente adição de dois grupos a uma molécula orgânica. 
REAÇÕES DE ADIÇÃO 
 Dentre as principais reações de adição, se
destacam: 
• Hidrogenação catalítica: adição de lH2; 
• Halogenação: adição de X2; 
• Hidroalogenação: adição de HX; 
• Hidratação: adição de H2O. 
HIDROGENAÇÃO
CATALÍTICA 
As reações de hidrogenação catalítica 
envolvem a adição de gás hidrogênio
(H2) à compostos orgânicos de cadeia 
carbônica insaturada, na presença de 
catalisadores metálicos (Ni, Pt, Pd). 
HALOGENAÇÃO 
As reações de halogenação envolvem
a adição de halogênios (F2, Cl2, Br2
ou I2) dissolvidos em solvente inerte
(geralmente CCl4). 
HIDROALOGENAÇÃO
(ADIÇÃO DE HX) 
As reações de hidroalogenação
envolvem a adição de haletos de
hidrogênio (HF, HCl, HBr ou HI).
HIDRATAÇÃO
(ADIÇÃO DE H2O) 
As reações de hidratação
envolvem a 
adição de água (H2O). Essa
reação deve ser realizada em
meio ácido, pois o íon hidrônio
(H3O+) é catalisador. 
REAÇÕES DE
ELIMINAÇÃO
As reações de eliminação irão ocorrer 
de forma oposta às de adição: elas são 
caracterizadas pela quebra de duas 
ligações δ para a formação de uma nova 
ligação π e consequente eliminação de 
dois grupos que estavam ligados a uma 
molécula orgânica
REAÇÕES DE
ELIMINAÇÃO
As principais reações de eliminação são: 
• Desidrogenação: eliminação de H2; 
• Desalogenação: eliminação de X2
• Desidroalogenação: eliminação de 
HX; 
• Desidratação intramolecular: 
eliminação de H2O; 
DESIDROGENAÇÃO 
(ELIMINAÇÃO DE H2
Essa reação é caracterizada pela 
obtenção de um alceno a partir
de um alcano, com respectiva
perda de H2 a partir de um
processo de aquecimento 
chamado craqueamento.
DESALOGENAÇÃO 
(ELIMINAÇÃO DE X2) 
DESIDROALOGENAÇ
ÃO (ELIMINAÇÃO DE
HX)
DESIDROALOGENAÇ
ÃO (ELIMINAÇÃO DE
HX)
DESIDRATAÇÃO 
INTRAMOLECULAR
(ELIMINAÇÃO 
DE H2O) 
OXIDAÇÃO EM ÁLCOOIS
As oxidações de álcoois podem levar a formação de
diferentes produtos de acordo com sua classificação em
relação ao grupo hidroxila. 
 Os principais agentes oxidantes de álcoois são
substâncias contendo Mn(VII) e Cr(VI), como por
exemplo KMnO4, K2Cr2O7, H2CrO4, entre outros. 
OXIDAÇÃO EM ALCENOS E 
ALCINOS
Oxidação Branda: 
OXIDAÇÃO EM ALCENOS E 
ALCINOS
Oxidação enérgica: Os produtos formados dependem da 
 classificação do carbono insaturado: 
 1) Carbono primário – forma H2O e 
 CO2
 2) Carbono secundário – forma ácido 
 carboxílico
 3) Carbono terciário – forma cetona
OXIDAÇÃO EM ALCENOS E 
ALCINOS
OXIDAÇÃO EM ALCENOS E 
ALCINOS
Ozonólise :
1) Carbono primário – forma aldeído
 2) Carbono secundário – forma 
 aldeído
 3) Carbono terciário – forma cetona 
OXIDAÇÃO EM ALCENOS E 
ALCINOS
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO 
As reações de substituição são aquelas em que um um
átomo (ou um grupo de á to m o s) d a m o l é c u l a o rg
â n i c a é substituído por outro átomo (ou grupo de
átomos). 
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO