pre lab 03

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<p>1. O etanol que é muito solúvel em água, também é adicionado à gasolina dos carros.</p><p>Como você explica isto?</p><p>R: O etanol possui uma parte polar e outra apolar, sendo que sua parte apolar é atraída pelas</p><p>moléculas da gasolina que também são apolares pela força de dipolo induzido. Mas, a sua</p><p>parte polar, caracterizada pela presença do grupo OH é atraída pelas moléculas de água, que</p><p>também são polares, realizando ligações de hidrogênio que são bem mais fortes que as</p><p>ligações do tipo dipolo induzido.</p><p>1b. Quais os principais tipos de reações que ocorrem com os álcoois ? Exemplificar</p><p>R: (desidratação, oxidação, esterificação.)</p><p>A oxidação de álcoois primários até o ácido carboxílico correspondente com reagentes de</p><p>cromo é a base química do aparelho de bafômetro. Qualquer quantidade de etanol contido no</p><p>hálito do indivíduo é oxidado à medida que ele passa pelo tubo. Quando o etanol é oxidado, o</p><p>agente oxidante vermelho-alaranjado (Cr2O7-2) é reduzido ao íon crômico verde. Quanto</p><p>maior a concentração de álcool no hálito, mais escuro fica o tom de verde ao longo do tubo.</p><p>Um exemplo de esterificação é a que ocorre entre o álcool propanodiol (glicerina ou glicerol)</p><p>e o ácido nítrico, com a formação do éster trinitrato de glicerina, mais conhecido como</p><p>nitroglicerina, muito utilizado como explosivo, principalmente em dinamites.</p><p>2. Pesquisar a solubilidade dos álcoois em água e mostrar sua relação com a estrutura.</p><p>R: Metanol, etanol e propano-1-ol tem solubilidade infinita, Butan-1-ol tem 7,9 g/100g de</p><p>água e só diminui conforme a cadeia aumenta. A solubilidade de álcool em água diminui com</p><p>o aumento da cadeia carbônica. Quando a cadeia carbônica (hidrofóbica) aumenta, ela se</p><p>torna a parte mais significativa da molécula e a substância química se torna cada vez menos</p><p>solúvel, ou seja, tende a se comportar, cada vez mais, como um hidrocarboneto.</p><p>3. Qual o produto da oxidação de um álcool secundário com o K2Cr2O7?</p><p>R: cetona e cr +3</p><p>4. Descrever métodos usados industrialmente na preparação do álcool etílico</p><p>R: O álcool etílico ou etanol pode ser obtido a partir de vegetais ricos em açúcar, como a</p><p>cana-de-açúcar, a beterraba e as frutas do amido, extrato da mandioca, do arroz e do milho, e</p><p>da celulose extraída da matéria principalmente dos eucaliptos. A maior parte do álcool</p><p>produzido é obtida através da cana-de-açúcar. A mandioca também é utilizada em menor</p><p>escala. Obtenção do álcool etílico: é obtido pela destilação fracionada do mosto fermentado,</p><p>uma operação realizada nas destilarias, obtêm-se frações de composição diferentes sendo uma</p><p>delas constituída de uma mistura de 96% de álcool e 4% de água. Tal mistura chama-se</p><p>álcool 960 GL (96 graus Gay-Lussac), o 1000 GL é puro e 00 GL corresponde a água pura.</p><p>5. O que se entende por álcool absoluto? E álcool anidro ?</p><p>R: O álcool absoluto, também conhecido como álcool puro ou álcool anidro, é um</p><p>combustível obtido através do tratamento com benzeno e destilação do etanol. A destilação</p><p>simples ou fracionada de etanol e água não resulta em uma concentração alcoólica maior que</p><p>95%. Já o álcool ou etanol absoluto possui uma concentração mínima de 99,6%. O álcool</p><p>absoluto é muito mais caro e utiliza-se apenas quando estritamente necessário, principalmente</p><p>no preparo de fórmulas farmacêuticas e cosméticos. Usa-se também no aeromodelismo no</p><p>preparo de combustível.</p><p>6. Por que a oxidação dos álcoois com K2Cr2O7 não é um método eficiente na</p><p>preparação de aldeídos de alto peso</p><p>molecular?</p><p>R: Desde que a reação não seja realizada em uma solução aquosa, a oxidação de alcoóis</p><p>primários (como a oxidação com PCC) é interrompida no aldeído. Quando um álcool</p><p>primário é oxidado a ácido carboxílico, é inicialmente oxidado a um aldeído, que está em</p><p>equilíbrio com seu hidrato. Em</p><p>seguida, o hidrato é oxidado a ácido carboxílico. A reação de oxidação pode ser interrompida</p><p>no aldeído</p><p>se for realizada com clorocromato de piridina (PCC), porque o PCC é usado em um solvente</p><p>anidro. Se a água não</p><p>estiver presente, o hidrato não poderá ser formado. Por causa da toxidez de reagentes de</p><p>cromo, têm sido desenvolvidos outros métodos para a oxidação de alcoóis. Um dos métodos</p><p>mais frequentemente empregados, denominado oxidação de Swern, utiliza dimetil-sulfóxido</p><p>[(CH3)2SO], cloreto de oxalila [(COCl)2] e trietilamina.</p><p>7. A causa de muitos acidentes nas estradas é o uso de bebidas alcóolicas pelos</p><p>motoristas. O instrumento</p><p>popularmente conhecido com “bafômetro” apesar de prático e eficiente ainda é pouco</p><p>utilizado. Este instrumento</p><p>tem como função, nos tipos mais simples (descartáveis), detectar se o nível de álcool está</p><p>acima ou abaixo do</p><p>limite legal (0,8 g/mL de sangue). Qual é o princípio químico deste instrumento?</p><p>Explicar. Escrever a equação da</p><p>reação química que ocorre.</p><p>R: A oxidação de álcoois primários até o ácido carboxílico correspondente com reagentes de</p><p>cromo é a base química do aparelho de bafômetro. Qualquer quantidade de etanol contido no</p><p>hálito do indivíduo é oxidado à medida que ele passa pelo tubo. Quando o etanol é oxidado, o</p><p>agente oxidante vermelho-alaranjado (Cr2O7-2) é reduzido ao íon crômico verde.</p><p>8. No início do experimento, itens a e b foram preparadas duas misturas: álcool/água e</p><p>álcool/gasolina. Descreva procedimentos que poderiam ser empregados para separar os</p><p>componentes destas misturas.</p><p>R: A separação da água e do álcool é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em</p><p>seguida, realizando-se uma filtração com papel de filtro adequado.</p><p>Para separar o álcool da gasolina basta adicionar água. A água irá se misturar com o álcool e</p><p>os dois ficarão na parte de baixo da mistura com a gasolina ficando no topo.</p><p>9 - . O que acontece ao colocar cerca de 5 mL de álcool etílico em um béquer e em</p><p>seguida, juntar um pequeno pedaço de sódio metálico? Justifique.</p><p>R: será liberado H2 pois ao se silgar ao Na+ a ligação entre hidrogenio e oxigenio que na no</p><p>álcool será rompida , com isso os pares de elétrons do oxigênio puxa o sódio para perto dele</p><p>liberando o Hidrogênio para reagir com o hidrogênio do ar formado a liberação do H2</p>