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<p>(</p><p>Nome da Prática:</p><p>Reações Perigosas</p><p>Nome do Aluno:</p><p>Chaterinne Fernandes de Souza</p><p>Data de Execução:</p><p>17/08/20024</p><p>)Laboratório QuÍmica II</p><p>(</p><p>PROCEDIMENTOS</p><p>SEGURANÇA DO EXPERIMENTO :</p><p>Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”.</p><p>PREPARANDO A CAPELA :</p><p>Prepare a capela abrindo a janela, acendendo a luz interna e ligando o exaustor. Feito isso, coloque sobre a mesa todos os itens necessários para a realização do experimento que estão situados no armário inferior da capela.</p><p>REAGINDO O SÓDIO MÉTALICO COM ÁGUA :</p><p>No primeiro béquer, acrescente água destilada. Em seguida, adicione três gotas de fenolftaleína. Com o auxílio de uma pinça, colete uma esfera de sódio metálico e coloque no béquer. Observe a reação resultante da mistura.</p><p>REAGINDO CARBURETO DE CÁLCIO COM ÁGUA</p><p>: No segundo béquer, adicione água destilada. Utilizando a espátula, colete o carbureto de cálcio e deposite-o no béquer. Depois que o sólido efervescer, aproxime o acendedor da superfície do béquer e observe o resultado.</p><p>REAGINDO O ÁCIDO SULFÚRICO E A SACAROSE :</p><p>No terceiro béquer, adicione a sacarose. Logo após, adicione o ácido sulfúrico e misture a solução com a ajuda de um bastão de vidro e observe a reação.</p><p>REAGINDO O ÁCIDO SULFÚRICO E O PERMANGANATO DE POTÁSSIO :</p><p>No quarto béquer, adicione o permanganato de potássio. Posteriormente, acrescente o ácido sulfúrico e misture-o com a ajuda do bastão de vidro. Observe o resultado da mistura.</p><p>FINALIZANDO O EXPERIMENTO :</p><p>Faça a limpeza de todos os materiais utilizados e guarde-os para finalizar o experimento.</p><p>MATERIAIS NECESSÁRIOS</p><p>Béquer de 50 mL;</p><p>Pinça metálica;</p><p>Acendedor;</p><p>Espátula;</p><p>Bastão de vidro;</p><p>Sódio metálico (mergulhado em óleo mineral);</p><p>Carbureto de cálcio (CaC2);</p><p>Ácido sulfúrico (H2SO4) 98%;</p><p>Sacarose (C12H22O11);</p><p>Água destilada (H2O);</p><p>Permanganato de potássio (KMnO4);</p><p>Solução alcóolica de fenolftaleína 3%.</p><p>)</p><p>(</p><p>Conclusão</p><p>A equação</p><p>química balanceada</p><p>mostra que o permanganato de potássio</p><p>atua como o</p><p>xidante , enquanto</p><p>o ácido</p><p>sulfuroso é oxidado a sulfato e água é produzida como produto ácido sulfuroso (H2SO3) e o permanganato depotáss</p><p>io (KMNO4) e levando à formação de sulfato de potáss</p><p>io (K2SO4) , sulfato de mangan</p><p>ês (MnSO4), e água</p><p>(H2O) a química balanceada mostra que o permanganato de potássio atua como oxidante o ácido sulfuroso é</p><p>oxidado a sulfato e água que ocorre uma reação de oxidação-redução en</p><p>t</p><p>re esses dois reagen</p><p>t</p><p>es.</p><p>) (</p><p>Coleta de</p><p>Dados</p><p>e Resultados</p><p>A reação de H202 coma a</p><p>fenol</p><p>t</p><p>aleí</p><p>na é um ind</p><p>icador de pH que muda de cor depen</p><p>den</p><p>do da acidez ou</p><p>alcalinidade do meio. Em soluções neu</p><p>tras ou ácidas, a fenolt</p><p>aleína é incolor, mas em soluções alcalinas</p><p>t</p><p>orna-se</p><p>rosa/roxa</p><p>, o</p><p>peróxido de hidrogênio pode oxidar</p><p>a</p><p>fenol</p><p>t</p><p>aleína na presença de uma base, produzindo uma mudança</p><p>de cor produzido na reação inicial, é uma base for</p><p>t</p><p>e e elevará o pH da solução, o que pode fazer com que a</p><p>fenol</p><p>t</p><p>aleína</p><p>fi</p><p>que roxa</p><p>Reação do CaC2 com água Primeiro, se houver água, o carbone</p><p>t</p><p>o de cálcio reage com a água para produzir gás</p><p>acetleno (C2H2) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):Na reação do carbure</p><p>t</p><p>o de calcio com a água após aproximar o</p><p>acendedor a soluçao começa a pega fogo</p><p>a</p><p>sacarose branca se</p><p>t</p><p>ransforma em uma massa pre</p><p>t</p><p>a</p><p>.</p><p>A reação é rápida e a massa negra de carvão vege</p><p>t</p><p>al pode</p><p>crescer consideravelmet</p><p>e em volume, às vezes a</p><p>té transbordando o vaso pode fi</p><p>car mui</p><p>t</p><p>o quen</p><p>t</p><p>e</p><p>,a</p><p>reação</p><p>pode ser exo</p><p>térmica, o que signifi</p><p>ca que o calor será sent</p><p>ido ao t</p><p>oque a solução pode</p><p>ficar leit</p><p>osa devido à</p><p>formação de Ca(OH)2 e haverá borbulhamen</p><p>to devido ao gás acetil</p><p>eno</p><p>)</p><p>(</p><p>Referencia</p><p>Biliográfica</p><p>Crowl, D. A., & Louvar, J. F. (2011). Chemical Process Safety: Fundamentals with Applicatons (3rd ed.). Pearson</p><p>Educaton.</p><p>Laboratorio virtual.</p><p>Silva, D. R., & Costa, M. A. (2018). Segurança em Processos Químicos. São Paulo: Editora Blucher.</p><p>)</p>