RELATÓRIO DE QUÍMICA

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<p>RELATÓRIO DE QUÍMICA</p><p>AULA PRÁTICA P2 | NU1M</p><p>Natália Alves</p><p>Rodrigo Schneider</p><p>Vinicius Brunow</p><p>Rafael Marques</p><p>Serena Carvalho</p><p>Relatório:</p><p>1) para a introdução, pesquisem sobre o princípio do método de extração com solventes e suas diferenças.</p><p>1 - Extração líquido-líquido (ELL) ou extração por solvente: Esta abordagem básica de extração envolve agitar uma mistura contendo duas fases líquidas que não se misturam. O componente de interesse é então transferido seletivamente para o solvente de extração. Por exemplo, na extração de compostos orgânicos de uma mistura aquosa, o solvente orgânico é agitado com a fase aquosa, resultando na transferência dos compostos orgânicos para a fase orgânica.</p><p>2 -Extração Soxhlet: Este método é empregado para extrair componentes de uma amostra sólida. A amostra é colocada em um cartucho de papel de filtro e inserida em um extrator Soxhlet. Um solvente é evaporado e condensado continuamente, com o líquido resultante gotejando sobre a amostra. O solvente vaporizado remove os componentes solúveis da amostra e é então coletado em um frasco separado.</p><p>3- Extração por pressurização de fluido (SFE): Neste método, um solvente em estado gasoso é usado sob altas pressões e temperaturas para extrair os componentes da amostra. O solvente é selecionado de forma a permitir uma solubilidade ideal dos componentes de interesse. A SFE é comumente usada na extração de compostos voláteis de plantas e alimentos.</p><p>4 -Extração por arraste de vapor (ASE): Este método utiliza um solvente líquido aquecido para vaporizar os compostos de interesse de uma amostra sólida ou líquida. O vapor resultante é então condensado e o solvente é recuperado. A ASE é empregada em diversas aplicações, incluindo a extração de óleos essenciais de plantas.</p><p>2) nos resultados e discussões, façam na forma de perguntas e respostas, utilizando as seguintes questões:</p><p>a) a clorofila é polar ou apolar? E por quê?</p><p>É apolar. A clorofila é apolar principalmente devido à sua estrutura molecular. A molécula de clorofila é composta principalmente de átomos de carbono e hidrogênio ligados entre si por ligações covalentes. Não possui grupos funcionais altamente polares, como os grupos hidroxila (-OH) ou aminos (-NH2), que tendem a conferir polaridade às moléculas. Em vez disso, a estrutura da clorofila é dominada por anéis de carbono e hidrogênio, que compartilham elétrons de forma relativamente uniforme, resultando em uma distribuição de carga mais uniforme em toda a molécula.</p><p>Além disso, a clorofila é solúvel em solventes apolares, como o éter e o hexano, mas insolúvel em solventes polares, como a água. Isso também indica sua natureza apolar.</p><p>b) quantas fases havia inicialmente no funil quando se tinha éter de petróleo e álcool etílico? Éter de petróleo e álcool etílico são miscíveis? Por quê?</p><p>- Não são miscíveis, além de possuírem densidades diferentes, eles não se misturam, ou seja, são imiscíveis. Porque antes de colocarmos a água observamos que na mistura de álcool e óleo o óleo fica submerso, pois tem densidade maior que a do álcool.</p><p>c) o que aconteceu quando se adicionou água no funil? Por quê?</p><p>- Conseguimos ver divisão entre o éter de petróleo e álcool etílico, tornando o meio bifásico. O éter de petróleo é menos denso que a polaridade e a força da ligação de hidrogênio pressente na água e no álcool etílico, tornando assim, ambos uma mistura homogênea mais densa que a mistura homogênea entre éter de petróleo e clorofila.</p><p>d) ao final, onde tem muita clorofila, na fase superior ou na fase inferior? Por quê?</p><p>- Na parte superior. a força intermolecular predominante no álcool etílico é a ligação de hidrogênio que é polar. Já o éter de petróleo possui, dipolo-dipolo que é uma força polar(média) e dispersão de London, que é apolar e mais fraca das ligações. Como a clorofila é apolar, mas com grupos polares se solvatos melhor com o éter de petróleo que possui os dois grupos em sua composição.</p><p>e) ao final, quais os solventes é que tipo de compostos você espera tenha a fase inferior do funil? por quê?</p><p>- Dois solventes, água e álcool etílico. E também está presente a clorofila mesmo que em menor concentração já que a mesma, também apresenta grupos polares.</p><p>f) ao final, quais os solventes é que tipo de compostos você espera que tenha a fase superior do funil? Por quê?</p><p>- Apenas o éter de petróleo como solvente. E como compostos, está presente a clorofila em maior concentração, por sua predominância de grupos apolares fazendo assim ter maior afinidade com o éter de petróleo</p><p>image1.png</p>