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<p>Parte da quimica que estuda a quantidade de Entalpia (H) calor (energia) envolvida nas reações > É a energia trocada nas reações de absorção e Estuda a transferência de energia em de liberação de energia, respectivamente, alguns fenômenos físicos, tais como as mudanças e de estados da matéria Não existe um aparelho que seja capaz de medir Reação quando uma reação libera a entalpia Por esse motivo, mede-se a sua variação (AH), 0 que é feito considerando a Reação quando uma reação entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia absorve calor do produto (energia final). Os tipos de entalpia mais recorrentes são: Exotérmica Endotérmica Entalpia de Formação: energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma calor calor calor calor Entalpia de Combustão: energia liberada que resulta na queima de 1 mol de calor calor substância Entalpia de Ligação: energia absorvida na Termoquimica e calor quebra de 1 mol de ligação no Nas reações pode haver absorção ou estado liberação de A entropia mede 0 grau de desordem das Essa transferência de calor é feita a partir do reações corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatur a mais baixa Lei de Hess > 0 calor, também chamado de energia > A variação de entalpia (AH) em uma reação calorifica, é um conceito que determina a troca de depende apenas dos estados inicial e energia térmica entre dois corpos. final da reação, independente do de térmico é estabelecido quando reações. dois materiais atingem a mesma AH = Hf - Hi AH: variação da entalpia @estantenordica Hf: entalpia final ou entalpia do produto Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente</p>