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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>RAYDO MAURO RAMOS DA SILVA, 01663948</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME:RAYDO MAURO RAMOS DA SILVA MATRÍCULA: 01663948</p><p>CURSO: ENFERMAGEM POLO: JÓQUEI TERESINA - PI</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p> O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>concisa;</p><p> O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p> Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p> Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p> Espaçamento entre linhas: simples;</p><p> Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais</p><p>utilizados.</p><p>Procedimentos:</p><p>São utilizados 3 tubos para técnica química e 3 tubos para enzimática. Em seguida é</p><p>introduzido em um Becker a solução de amido a 1%, (30 ml), em outro tubo 3 ml de ácido clorídrico</p><p>para a Hidrólise Química, ambos devem ser homogeneizados. Para a Hidrólise Enzimática 30 ml de</p><p>solução de amido a 1|%. Acrescenta em outro frasco 3 ml de Amilase Salivar. Deve ser distribuído 5 ml</p><p>em cada tubo para hidrolise enzimática, 5 ml para hidrólise química. Para observação se houve ou não</p><p>degradação deve-se colocar os tubos no Banho de gelo, e adicionar o lugol a 2%, 5 gotas em cada tubo.</p><p>Depois de 10 minutos no Banho Maria os tubos vão para o banho de gelo para que a temperatura</p><p>retorne, depois colocar 5 gotas de lugol em cada tubo, para verificar o que acontece. OBS: isso tudo nos</p><p>tubos 1 e de cada hidrólise. O observa-se que na hidrólise química e na hidrólise enzimática vai</p><p>clareando, ou seja, acontece a degradação</p><p>No tubo 3 de ambas as amostras, após 20 minutos de banho Maria e em seguida</p><p>para o banho de gelo para a temperatura estabilizar adiciona 5 gotas de lugol, e este vai interagindo com</p><p>o amido, e ficando coloração azulado, ou seja, indica a presença do amido.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual a composição bioquímica do amido?</p><p>Amido é um polissacarídeo formado pela união de moléculas de a- glicose da</p><p>amilose e da amilopectina. Este é considerado um polímero natural.</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise</p><p>química do amido?</p><p>Quando são misturados esses compostos, é produzido a glicose como sendo o</p><p>produto final, e dessa reação é dada por meio de um período curto de aquecimento, seguindo de um</p><p>resfriamento no banho de gelo.</p><p>c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.</p><p>O processo de transformação acontece na ação de mastigar, isto é, é na mastigação</p><p>que os processos de catalise das ligações glicosídicas da amilase, resultarão a maltose, a</p><p>amilopectina e a glicose, do processo de catalise das ligações da amilopectina resultarão a dextrina.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.</p><p>Depois de 10 minutos no Banho Maria os tubos vão para o banho de gelo para que a</p><p>temperatura retorne, depois colocar 5 gotas de lugol em cada tubo, para verificar o que acontece. O</p><p>observa-se que na hidrólise química e na hidrólise enzimática vai clareando, ou seja, acontece a</p><p>degradação</p><p>No tubo 3 de ambas as amostras, após 20 minutos de banho Maria e em seguida</p><p>para o banho de gelo para a temperatura estabilizar adiciona 5 gotas de lugol, e este vai interagindo com</p><p>o amido, e ficando coloração azulado, ou seja, indica a presença do amido.</p><p>REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E</p><p>CETOSES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais</p><p>utilizados.</p><p>Aldoses e Cetoses são grupo identificados dentro dos carboidratos. Aldoses são</p><p>grupos de carboidratos simples. Cetoses são monossacarídeos que contém grupo cetona. Essa</p><p>reação é chamada de Seliwanoff, pois utilizamos o reativo com o mesmo nome. Tal reação</p><p>acontece devido as cetoses reagirem com ácidos fortes. Materiais utilizados: ácido clorídrico,</p><p>no qual quando acontecer a reação com esse, será produzido o fufural. O fufural reage com o</p><p>resorcinol, este por sua vez é um composto derivado da ureia que está presente no reativo de</p><p>Seliwanoff. Irá acontecer a diferenciação de Aldoses e Cetoses, para isso será utilizado a</p><p>glicose que é uma aldose, um monossacarídeo simples. Além disso observaremos também se a</p><p>frutose é ou não acetose, e se contém ou não o grupo cetona. Tal reação serão identificados após</p><p>ser colocada em Banho Maria, e reagirá com o resorcinol que está no reativo de Seliwanoff,</p><p>após aproximadamente 5 minutos podemos obter o resultado. O produto que é formado nesta</p><p>reação entre o fufural e o resorcinol, apresentara uma coloração avermelhada, esse composto</p><p>não possui um nome definido, no entanto é visualmente percebido por sua cor vermelha.</p><p>Tubo para a Glicose: será adicionado: 1ml de Glicose, 1,5 ml de ácido clorídrico</p><p>HCL, e homogeneizar. Em seguida 0,5 ml do reativo de Seliwanoff, agitar o tubo e levar ao</p><p>banho Maria para conseguir visualizar o resultado, e essa reação será observada após pouco</p><p>tempo em banho Maria. Aproximadamente 2 minutos depois observa-se que a glicose</p><p>permanece inalterada, ou seja, ela não é uma cetose e não produz o fufural e também não</p><p>apresenta reação com o reativo de Seliwanoff. Tubo para Frutose: será adicionado 1 ml de</p><p>frutose; adicionar 1 ml de ácido clorídrico HCL, adicionado 0,5 ml de reativo de Seliwanoff;</p><p>agitar o tubo e levar ao banho Maria até visualizar o resultado e observar a coloração. Percebe-</p><p>se que a frutose ficou vermelha, ou seja, houve alteração de cor indicando que que a reação com</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>o resorcinol aconteceu junto com o fufural. Portanto indica que a frutose é sim uma cetose. No</p><p>tubo com a água: adiciona 1 ml de água; adiciona 1,5 ml de ácido clorídrico HCL;</p><p>homogeneíza; adiciona 0,5 ml do reativo de Seliwanoff; agitar o tubo e levar ao banho Maria</p><p>até visualizar o resultado; observar a coloração e após o tempo necessário verificou-se que a</p><p>aguas permaneceu inalterada, confirmando assim que ela não é uma cetose e não produz o</p><p>fufural e nem reage com o re4sorcinol.</p><p>Materiais e Equipamentos Utilizados:</p><p>Reagentes; Solução de HCL; 0,1 Glicose 1%; Frutose 1%; Reativo de Seliwanoff</p><p>Equipamentos Utilizados: 1 tubo de Frutose; 1 tubo para a Glicose; 1 tubo para a água (servindo</p><p>de controle negativo); Banho Maria em torno de 70°; Becker; Pera de borracha. Pipeta.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?</p><p>O teste de Seliwanoff é um teste químico que busca distinguir aldoses de cetoses.</p><p>Se um açúcar contiver um grupo cetona, é uma cetose, se, por outro lado, contiver um grupo</p><p>aldeído, é uma aldose. Este teste baseia -se no princípio de que, quando aquecidas, as cetoses</p><p>sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses.</p><p>b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.</p><p>O objetivo do tubo com água é o controle negativo do experimento.</p><p>c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?</p><p>Levando em consideração que aldose e cetoses fazem parte do grupo que são</p><p>identificadas dentro dos carboidratos, e sendo as aldoses do grupamento simples, e as cetoses</p><p>monossacarídeos que contém grupo cetona. E sendo chamada essa reação de Seliwanoff, por</p><p>causa do seu reativo com o mesmo nome. Desta forma essa reação se dá devido asa cetoses</p><p>reagirem com ácidos fortes. Para tanto irá ser utilizado o ácido clorídrico. Ao reagir com esses</p><p>ácidos o composto produzirá o fufural, este por sua vez reage com o resorcinol, sendo o</p><p>resorcinol derivado da ureia que está presente no reativo de Seliwanoff.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico</p><p>O reagente de Benedict tem a cor azul, mas ao reagir com a glicose pode produzir um</p><p>composto de cor vermelha. A partir desta reação podemos identificar quais os são os principais</p><p>açúcares redutores. A reação não ocorre no mesmo instante em que se coloca os compostos e</p><p>homogeneíza, esta precisa passar em torno de 5 minutos em banho maria, com a água preaquecida</p><p>aproximadamente em 70°. Serão utilizados três tubos para a realização desta pratica, 1 tubo para Água</p><p>que é nosso controle negativo, e 1 tubo para a Sacarose e 1 tubo para a Glicose. Serão colocados 5 ml</p><p>do reativo em cada tubo, bem como 5 ml de cada solução em seus respectivos tubos.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.</p><p>Açúcares redutores são alguns carboidratos que apresentam uma estrutura que é a</p><p>hidroxila, em um dos carbonos que é o C1, e esta reage com diversos íons, principalmente os</p><p>metálicos. Esta prática se baseia na reação onde a carbonilha vai se ligar a um reativo chamado de</p><p>Benedict, este reativo contém íons cúbicos, que ao reagir com essa carbonilha, ela produz um</p><p>composto chamado de oxido cubroso</p><p>b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?</p><p>Açúcares redutores são alguns carboidratos que apresentam uma estrutura que é a</p><p>hidroxila, em um dos carbonos que é o C1, e esta reage com diversos íons, principalmente os</p><p>metálicos</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Após 5 minutos em banho maria retiramos os tubos, e observamos que: o reativo de</p><p>Benedict na Água não apresenta nenhuma alteração. Bem como na Sacarose não acontece mudança</p><p>alguma. No entanto no tubo com a Glicose apresenta a mudança de coloração, apesar de não ser de</p><p>cor Vermelha a mudança, mas observamos uma coloração esverdeada, que indica que houve sim a</p><p>reação com a Glicose, indicando assim que esta é um açúcar redator. Desta forma não houve a</p><p>formação do oxido cubroso, mas fica claro que a Glicose é um açúcar redutor e a Sacarose não é.</p><p>d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.</p><p>O reagente de Benedict geralmente é utilizado no lugar da solução de Fehling para</p><p>detectar excesso de açúcar na urina e detectar uma possivel diabetes.</p><p>REAÇÃO DE BIURETO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais</p><p>utilizados.</p><p>Para a realização desta prática precisamos de composto de Biureto, por isso o nome</p><p>desta prática. Este reage com algumas conformações que tem nas proteínas, que são grupos Carbonilas</p><p>CONH, e também utilizaremos a Ovoalbumina.</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>Utilizaremos 1 ml de Água destilada, que será nosso controle negativo, também</p><p>será utilizado 1 ml de Biureto</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.</p><p>Biureto é o complexo (união de macromoléculas ou átomos a um íon) formado</p><p>pela interação entre moléculas de proteínas e um íon livre de cobre (Cu+2) na presença de</p><p>uma base forte, que age como catalisador da interação. Quando o Biureto é formado a partir</p><p>da reação descrita acima, a solução em que ele está presente apresenta a coloração violeta, o</p><p>que indica a presença de proteínas no material.</p><p>b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?</p><p>Ligação Peptídicas</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Ao ser adicionado o Biureto com a Ovoalbumina percebemos a mudança de</p><p>coloração para violácea, essa reação ocorre devido a ligação Peptídicas presentes nas proteínas, que</p><p>reagem com o Biureto, ocasionando mudança de coloração, para violeta ou roxo.</p><p>REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Os polissacarídeos são compostos de macromoléculas, nas quais temos os</p><p>Carboidratos que são chamados de açucares, e são classificados em Polissacarídeos,</p><p>Monossacarídeos, Dissacarídeos. Dentre os polissacarídeos encontrados na natureza e principalmente</p><p>no âmbito vegetal, temos o Amido, sendo este bastante utilizado em nossa alimentação. Nesta prática</p><p>será realizada a identificação de deste amido.</p><p>Materiais Utilizados: solução de Amido a 1%, (sendo que em casa pode ser</p><p>utilizada o amido de milho); solução de Lugol a 2%; Água destilada como nosso controle negativo;</p><p>Pepeta de 1 ml. Obs.: antes de usar a Pepeta deve retirado ar de dentro da mesma.</p><p>Procedimento: Adicionar 1 ml de Amido no tubo; adicionar 1 ml de água no tubo;</p><p>adicionar 5 gotas do Lugol, em cada tubo. Ao adicionarmos o lugol observamos de imediato a</p><p>reação, pois este em contato com o Amido apresenta uma coloração esverdeado, e/ou azul escuro,</p><p>vai depender da quantidade de Amido presente na amostra. Este experimento pode ser feito em casa</p><p>com batatas, e amidos de mandioca e milho.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.</p><p>O princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos é</p><p>que o lugol reage com os polissacarídeos, formando complexos de coloração azul-escuro. Essa</p><p>reação ocorre devido à presença de grupos hidroxila nos polissacarídeos, que interagem com o iodo</p><p>do lugol.</p><p>b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada.</p><p>Esta técnica pode ser utilizada para identificar os alimentos que contém amido e</p><p>auxiliar nas dietas de pacientes diabéticos. A diabetes tipo 2 é uma doença que afeta, na maioria das</p><p>vezes, pessoas acima de 40 anos e obesas, pois, nesse caso, a pessoa possui insulina (substância</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>produzida nas células do pâncreas que regula a utilização da glicose), mas a sua ação é dificultada</p><p>pela obesidade. uma das restrições é ingerir alimentos que contenham amido, que é um</p><p>polissacarídeo ((C6H10O5) n) que, depois de metabolizado por nosso organismo, produz a glicose,</p><p>entre outras substâncias. Dessa forma, se uma pessoa diabética consumir muitos alimentos que</p><p>contenham amido, seu nível de glicose no sangue irá aumentar.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Ao adicionarmos o lugol observamos de imediato a reação, pois este em contato</p><p>com o Amido apresenta uma coloração esverdeado, e/ou azul escuro, vai depender da quantidade de</p><p>Amido presente na amostra. Este experimento pode ser feito em casa com batatas, e amidos de</p><p>mandioca e milho.</p><p>REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais</p><p>utilizados.</p><p>Essa é uma reação que acontece por meio de uma hidrólise de um sal, a Alcalina.</p><p>Essa hidrólise faz a quebra do Triglicerídeo em Glicerina e Acido Graxo, e esse ácido é que faz a</p><p>Glicerina, ou seja, é esse composto que faz a produção da espuma, e por isso é muito utilizado na</p><p>indústria. Essa hidrólise também pode ser realizada em casa com a utilização da Solda Caustica e um</p><p>óleo. Também será realizado um teste para a verificação da água dura, ou seja, a água composta por</p><p>sais como: cálcio, magnésio, são estes sais que faz com que a água fique mais pesada, mais dura e não</p><p>ocorra a saponificação, ou seja, a reação do sabão diminui, reduzindo a produção de espuma. Isso pode</p><p>ser percebido em casa quando se ferve uma água, pois se forma uma película branca em torno da</p><p>vasilha, ou quando tomamos banho e a água fica mais pesada, mais dura e não ocorre a formação de</p><p>espuma.</p><p>Procedimento: em primeiro lugar será adicionado o hidróxido de potássio, nossa</p><p>solução alcalina; em segundo lugar2 ml de óleo, que é nossa fonte de triglicerídeo; em terceiro lugar</p><p>homogenia bem, e observamos nesse momento que fica separado o óleo da água. Depois será colocado</p><p>5 minutos em banho Maria, ao retirarmos observamos que a solução está unificada, ou seja, a hidrólise</p><p>aconteceu.</p><p>Verificando: Coloca-se 2 ml da solução de sabão com água e homogeneíza bem e</p><p>observa a formação de espuma, ou não. Nesse caso observou-se</p><p>a formação de espuma, mudança de</p><p>cor e textura, e por tanto fica claro que a hidrólise aconteceu. Agora para ter certeza que os íons</p><p>interferem na produção de espuma e na sonificação, iremos colocar 2 ml de nossa solução de sabão e 5</p><p>gotas de cloreto de cálcio para verificar o que acontece. E de fato existe a interferência dos íons, e não</p><p>ocorre a formação de espuma, mas sim formação de cristais e grumos que indica a presença de sal.</p><p>Compostos Utilizados: óleo de milho que é nossa fonte de triglicerídeos; água</p><p>destilada para a verificação da espuma; solução etamólica de hidróxido de potássio, que é a solução</p><p>alcalina para a produção do sabão;</p><p>3. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>Ácidos graxos ou ácidos gordos são ácidos carboxílicos com cadeias</p><p>hidrocarbonadas de comprimento variando de 4 a 36 carbonos. Estes compostos podem variar entre</p><p>aqueles que apresentam insaturações na sua longa cadeia carbônica, isto é, uma ou mais ligações</p><p>duplas, e ácidos graxos sem nenhuma insaturação</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação.</p><p>Saponificação é uma reação que cria um sal orgânico e um álcool por meio de um</p><p>éster de base inorgânica em solução aquosa, isto é, a mistura do éster, uma substancia resultante</p><p>da reação do álcool e ácido, com uma base resulta em um sal orgânico, também chamado de</p><p>sabão. Esse processo ocorre a partir da seguinte equação: éster +base forte à sabão</p><p>+álcool(glicerol), é possivel perceber que a reação pode ser categorizada como uma hidrólise</p><p>alcalina de um óleo. Já que a mistura acontece em uma solução aquosa em contato com uma base</p><p>alcalina, normalmente a solda caustica (NaOH).</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Depois será colocado 5 minutos em banho Maria, ao retirarmos observamos que a</p><p>solução está unificada, ou seja, a hidrólise aconteceu.</p><p>Verificando: Coloca-se 2 ml da solução de sabão com água e homogeneíza bem e</p><p>observa a formação de espuma, ou não. Nesse caso observou-se a formação de espuma, mudança de</p><p>cor e textura, e por tanto fica claro que a hidrólise aconteceu. Conclui-se, portanto, que essa é uma</p><p>reação que acontece por meio de uma hidrólise de um sal, a Alcalina. Essa hidrólise faz a quebra do</p><p>Triglicerídeo em Glicerina e Ácido Graxo, e esse ácido é que faz a Glicerina, ou seja, é esse composto</p><p>que faz a produção da espuma.</p><p>SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais</p><p>utilizados.</p><p>Materiais e Substancias Utilizadas:</p><p>Óleo, que pode ser qual um tipo, soja, milho ou outro. Solventes: água de3stilada,</p><p>ácido clorídrico, hidróxido de sódio, éter etílico e álcool etílico, o etanol. Lembrando que</p><p>quanto mais apolar for o solvente menos será a solvibilidade que os lipídeos irão ter, pois</p><p>sabemos que estes são hidrofóbicos, isto é, essa molécula não é solúvel em água.</p><p>1° Passo; colocar 3 ml de cada solvente nos respectivos tubos. Tubo 1 água, tubo 2</p><p>ácidos clorídrico, tubo 3 hidróxidos de sódio, tubo 4 éteres etílico, tubo 5- álcool etílico. 2º</p><p>Passo: 1 ml de óleo em cada tubo com seus respectivos solventes, e observar a reação destes.</p><p>Com água é facilmente observado que o óleo não se homogeneíza, ou seja, não acontece a</p><p>mistura destas duas substancias. Em seguida com o ácido clorídrico, e também é perceptível</p><p>que o óleo não se mistura, ou seja, não há solubilidade, assim como acontece no nosso intestino</p><p>delgado, quando o óleo entra em contato com o ácido e precisa da bile para que haja a</p><p>emulsificação, e quebrara as moléculas dos lipídeos. Em terceiro lugar observar a solução</p><p>alcalina, hidróxido de sódio, na qual pode-se observar que também não há a homogeneização</p><p>do óleo com este solvente. Em quarto lugar será o álcool etílico, e podemos observar que</p><p>acontece alguma solubilidade, ou seja, houve formação de bolhas e um pouco de solubilidade</p><p>aconteceu. Em quinto lugar será a vez do éter, nesse caso observamos que aconteceu a</p><p>solubilidade por completa, ou seja, o óleo é solúvel nesse solvente.</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>Conclusão: o óleo se deposita no fundo do frasco com álcool etílico, o etanol, pois este é mais</p><p>pesado que o álcool. E também que a solubilidade por completa só aconteceu com o éter. Com</p><p>essa prática observamos o comportamento os lipídeos dentro de nosso organismo e de nossas</p><p>estruturas.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de</p><p>insolubilidade em soluções aquosas.</p><p>Lipídios são compostos orgânicos, incluindo gorduras, óleos, ceras e certos</p><p>hormônios, insolúveis em água, mas solúveis em solventes orgânicos. Essenciais para funções</p><p>como armazenamento de energia, isolamento térmico e proteção de órgãos, eles são formados</p><p>principalmente por ácidos graxos e glicerol. Exemplos incluem o óleo de cozinha e a manteiga.</p><p>Os lipídios existem em grande variedade de acordo com suas estruturas químicas.</p><p>De modo geral, todos os lipídios apresentam pelo menos uma cadeia de hidrocarbonetos,</p><p>ligados a um ácido. Outra regra, é que os lipídios não são solúveis em água, ou seja, são</p><p>hidrofóbicos. porque suas moléculas são apolares, ou seja, não têm carga elétrica e por esse</p><p>motivo não possuem afinidade pelas moléculas polares da água.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.</p><p>A técnica de solubilidade dos lipídios é fundamentada na natureza química dos lipídios, que são</p><p>moléculas insolúveis em água devido à sua estrutura hidrofóbica. Essa técnica visa identificar a</p><p>capacidade de lipídios se dissolverem em solventes específicos.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Observamos que com a água é facilmente identificado que o óleo não se</p><p>homogeneíza, ou seja, não acontece a mistura destas duas substancias. Em seguida com o ácido</p><p>clorídrico, e também é perceptível que o óleo não se mistura, ou seja, não há solubilidade, assim</p><p>como acontece no nosso intestino delgado, quando o óleo entra em contato com o ácido e</p><p>precisa da bile para que haja a emulsificação, e quebrara as moléculas dos lipídeos. Em terceiro</p><p>lugar observar a solução alcalina, hidróxido de sódio, na qual pode-se observar que também não</p><p>há a homogeneização do óleo com este solvente. Em quarto lugar será o álcool etílico, e</p><p>podemos observar que acontece alguma solubilidade, ou seja, houve formação de bolhas e um</p><p>pouco de solubilidade aconteceu. Em quinto lugar será a vez do éter, nesse caso observamos</p><p>que aconteceu a solubilidade por completa, ou seja, o óleo é solúvel nesse solvente.</p><p>Concluímos, portanto, que dos solventes acima apresentados bem como com suas respectivas</p><p>soluções, apenas com o Éter houve a solubilidade por completa, comprovando que o Lipídeo é</p><p>solúvel no Éter.</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REFERENCIAS</p><p>https://www.bing.com/search?pglt=163&q=a)+Por+que+a+ovoalbunina+precipita+na+presen</p><p>%C3%A7a+de+%C3%A1cidos+fortes+e+metais+pesados%3F&cvid=77ed5eb6f5bf4a4b891</p><p>3dbdde32d446a&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUyBggAEEUYOdIBCDM1NDFqMGoxqAICsAIB&</p><p>FORM=ANNTA1&PC=VALBAN .</p><p>Acessado em: 02.04.2024</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-aula.htm</p><p>Acessado em: 02.04.2024</p><p>https://blog.stoodi.com.br/blog/quimica/saponificacao-o-que-</p><p>e/#:~:text=A%20saponifica%C3%A7%C3%A3o%20nada%20mais%20%C3%A9,org%C3%</p><p>A2nico%2C%20tamb%C3%A9m%20chamado%20de%20sab%C3%A3o.</p><p>Acessado em: 03.04.2024</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/verificacao-presenca-amido-</p><p>alimentos.htm</p><p>Acessado em: 03.04.2024</p><p>https://www.bing.com/search?pglt=163&q=a)+Por+que+a+ovoalbunina+precipita+na+presen%C3%A7a+de+%C3%A1cidos+fortes+e+metais+pesados%3F&cvid=77ed5eb6f5bf4a4b8913dbdde32d446a&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUyBggAEEUYOdIBCDM1NDFqMGoxqAICsAIB&FORM=ANNTA1&PC=VALBAN</p><p>https://www.bing.com/search?pglt=163&q=a)+Por+que+a+ovoalbunina+precipita+na+presen%C3%A7a+de+%C3%A1cidos+fortes+e+metais+pesados%3F&cvid=77ed5eb6f5bf4a4b8913dbdde32d446a&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUyBggAEEUYOdIBCDM1NDFqMGoxqAICsAIB&FORM=ANNTA1&PC=VALBAN</p><p>https://www.bing.com/search?pglt=163&q=a)+Por+que+a+ovoalbunina+precipita+na+presen%C3%A7a+de+%C3%A1cidos+fortes+e+metais+pesados%3F&cvid=77ed5eb6f5bf4a4b8913dbdde32d446a&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUyBggAEEUYOdIBCDM1NDFqMGoxqAICsAIB&FORM=ANNTA1&PC=VALBAN</p><p>https://www.bing.com/search?pglt=163&q=a)+Por+que+a+ovoalbunina+precipita+na+presen%C3%A7a+de+%C3%A1cidos+fortes+e+metais+pesados%3F&cvid=77ed5eb6f5bf4a4b8913dbdde32d446a&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUyBggAEEUYOdIBCDM1NDFqMGoxqAICsAIB&FORM=ANNTA1&PC=VALBAN</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-aula.htm</p><p>https://blog.stoodi.com.br/blog/quimica/saponificacao-o-que-e/#:~:text=A%20saponifica%C3%A7%C3%A3o%20nada%20mais%20%C3%A9,org%C3%A2nico%2C%20tamb%C3%A9m%20chamado%20de%20sab%C3%A3o</p><p>https://blog.stoodi.com.br/blog/quimica/saponificacao-o-que-e/#:~:text=A%20saponifica%C3%A7%C3%A3o%20nada%20mais%20%C3%A9,org%C3%A2nico%2C%20tamb%C3%A9m%20chamado%20de%20sab%C3%A3o</p><p>https://blog.stoodi.com.br/blog/quimica/saponificacao-o-que-e/#:~:text=A%20saponifica%C3%A7%C3%A3o%20nada%20mais%20%C3%A9,org%C3%A2nico%2C%20tamb%C3%A9m%20chamado%20de%20sab%C3%A3o</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/verificacao-presenca-amido-alimentos.htm</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/verificacao-presenca-amido-alimentos.htm</p>https://www.bing.com/search?pglt=163&q=a)+Por+que+a+ovoalbunina+precipita+na+presen%C3%A7a+de+%C3%A1cidos+fortes+e+metais+pesados%3F&cvid=77ed5eb6f5bf4a4b8913dbdde32d446a&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUyBggAEEUYOdIBCDM1NDFqMGoxqAICsAIB&FORM=ANNTA1&PC=VALBAN
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