Avaliação dos Resultados1

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<p>(</p><p>Nome do Aluno:</p><p>Caroline Ribeiro Almeida</p><p>Nome da Prática:</p><p>Estudo da Espontaneidade de Uma Reação</p><p>Curso</p><p>:</p><p>Engenharia Ambiental</p><p>)Avaliação dos Resultados</p><p>1. Foi possível notar algum efeito nas placas após o uso das diferentes soluções? Descreva cada efeito observado, justificando através da reatividade dos elementos e explique, com base nos seus conhecimentos, o fenômeno ocorrido.</p><p>a) Zinco</p><p>A placa de zinco sofreu reação com as soluções de sulfato de cobre e sulfato de ferro.</p><p>Sulfato de cobre: a placa de zinco sofre corrosão e oxidação ficando avermelhada. O zinco perde elétrons e é um metal mais reativo que o cobre.</p><p>Sulfato de ferro: também sofre corrosão ficando avermelhada, devido a maior reatividade do zinco, acorrendo uma reação de deslocamento.</p><p>b) Cobre</p><p>A placa de cobre não sofreu nenhuma reação com as soluções. Ferro e zinco são mais reativos que o cobre, já com o sulfato de cobre a oxirredução será nula, devido ao mesmo elemento e mesma reatividade.</p><p>c) Ferro</p><p>A placa de ferro sofre reação apenas com sulfato de cobre. O ferro sofre oxidação ficando avermelhado e perde elétrons por ser mais reativo que o cobre.</p><p>2. Quais reações nas placas foram observadas por você durante o experimento? Explique.</p><p>a) Zinco</p><p>A placa de zinco tem maior potencial de oxidação, desta forma ocorre uma reação de oxirredução, onde o zinco sofre oxidação, e cobre e ferro sofrem redução.</p><p>Sulfato de cobre:</p><p>Sulfato de ferro:</p><p>b) Cobre</p><p>Cobre é menos reativo e não sofre nenhuma reação espontânea com as soluções.</p><p>c) Ferro</p><p>A placa de ferro tem maior reatividade que o cobre, assim o elemento ferro também sofre oxidação e o cobre redução.</p><p>Sulfato de cobre:</p>