Atividade Prática

Prévia do material em texto

<p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Aluno(a): Luiza Rodrigues Pereira RU: 3069016</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL</p><p>Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)</p><p>1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.</p><p>R: Para observar quais, soluções são condutores de eletricidade, e quais são, as reações de cada solução.</p><p>2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?</p><p>R: Para evitar danos ao dispositivo elétrico, evitar qualquer incidente, e seguir as normas de prevenção de acidentes, conforme a NR: 05.</p><p>3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.</p><p>R: Não, pois os resultados do experimento, não seriam confiáveis, devido a possíveis contaminações de outros materiais já testado anteriormente.</p><p>4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?</p><p>R: A Lâmpada Acendeu: Ácido clorídrico HCL, a luz acendeu com uma intensidade alta.</p><p>Ácido acético CH3COOH, a luz acendeu com uma intensidade baixa.</p><p>Sulfato de Cobre CUSO4, acendeu a luz com uma intensidade alta.</p><p>Essas soluções contem soluções eletrolíticas ou iônicas em sua formula.</p><p>5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.</p><p>R: Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acendeu, pois a sacarose é um composto sólido molecular que não apresenta cargas para se movimentarem e assim conduzirem corrente elétrica. Sendo assim é evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa a condição de corrente elétrica não será possível. A mistura do cimento com a água, ocorre a condução de eletricidade por que o cimento é um composto iônico, quando tem solução aquosa conduzem eletricidade por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.</p><p>6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.</p><p>R: Teve variação de intensidade, pois o composto iônico como o cimento quando em solução, quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade elétrica.</p><p>7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.</p><p>R: Ocorre uma oscilação na intensidade da lâmpada no carvão ativado é composto por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligação covalentes e uma dupla ligação conjugada mantidas por forças de van de waals.</p><p>8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.</p><p>R: Pelo o cimento se tratar de um composto iônico quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem íons livres, com a existência dos íons livres em meio aquosa possibilita maior movimentação de eletricidade na solução. Em compostos iônicos em estado solido, a condução elétrica não é possível, pois os íons e consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação iônicas, por isso a luz não acendeu.</p><p>9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?</p><p>R: Ocorre por que em meio aquoso apresentam eletrólitos, ou seja, íons livres, com essa existência de íons livres por meio aquosa possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado solido, a condução não é possível pois os íons, e consequentemente os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica.</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA</p><p>Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.</p><p>Sistema</p><p>LED acendeu?</p><p>Justificativa</p><p>Sim</p><p>Não</p><p>Água + plástico</p><p>X</p><p>Não acendeu</p><p>Água + metal</p><p>X</p><p>Acendeu</p><p>Água + vidro</p><p>X</p><p>Não acendeu</p><p>Água com sal + plástico</p><p>X</p><p>Não acendeu</p><p>Água com sal + metal</p><p>X</p><p>Acendeu</p><p>Água com sal + vidro</p><p>X</p><p>Não acendeu</p><p>Água com açúcar + plástico</p><p>X</p><p>Não acendeu</p><p>Água com açúcar + metal</p><p>X</p><p>Acendeu</p><p>Água com açúcar + vidro</p><p>X</p><p>Não acendeu</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>Imagem 01: Plástico</p><p>Imagem 02: Metal</p><p>Imagem 03: Vidro</p><p>COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)</p><p>Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.</p><p>Soluções</p><p>Sólidos</p><p>eletrólitos</p><p>não eletrólitos</p><p>condutores</p><p>isolantes</p><p>Ácido Acético</p><p>Água Destilada</p><p>Grafite</p><p>Papelão</p><p>Carvão Ativado</p><p>Sacarose</p><p>Alumínio</p><p>Isopor</p><p>Ácido Clorídrico</p><p>Cimento</p><p>Cobre</p><p>Espuma</p><p>Sulfato de cobre</p><p>Ferro</p><p>Parafina</p><p>Cloreto sódio</p><p>Mármore</p><p>Granito</p><p>Plástico</p><p>Porcelana</p><p>1</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image7.png</p>