Especex_-_Química_-_60_questões_(1)

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<p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>1</p><p>SUMÁRIO</p><p>Questões sobre a aula ....................................................................................................................................... 2</p><p>Gabarito ........................................................................................................................................................... 30</p><p>Questões Comentadas .................................................................................................................................... 32</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>2</p><p>QUESTÕES SOBRE A AULA</p><p>1. A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou</p><p>calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se</p><p>facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão</p><p>e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:</p><p>4 C3H5N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)</p><p>Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares</p><p>são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina,</p><p>o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição</p><p>completa de 454 g de nitroglicerina será de Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol;</p><p>volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)</p><p>a) 355,3 L</p><p>b) 304,6 L</p><p>c) 271,1 L</p><p>d) 123,5 L</p><p>e) 89,2 L</p><p>2. Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido</p><p>de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises</p><p>titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH</p><p>de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da</p><p>solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa</p><p>solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um</p><p>balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura.</p><p>Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o</p><p>hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução</p><p>resultante final preparada pelo Químico será:</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 8</p><p>d) 9</p><p>e) 10</p><p>3. O composto representado pela fórmula estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos</p><p>ácidos carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que correspondem a uma</p><p>ramificação como parte de uma cadeia carbônica principal, mas, ao serem mostrados</p><p>isoladamente, como estruturas que apresentam valência livre, são denominados radicais.</p><p>(Texto adaptado de: Fonseca, Martha Reis Marques da, Química: química orgânica, pág</p><p>33, FTD, 2007).</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>3</p><p>O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente aos carbonos de número 4,</p><p>5 e 8 da cadeia principal, são</p><p>a) etil, toluil e n-propil.</p><p>b) butil, benzil e isobutil.</p><p>c) metil, benzil e propil.</p><p>d) isopropil, fenil e etil.</p><p>e) butil, etil e isopropil.</p><p>4. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação</p><p>entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto</p><p>adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225,</p><p>Saraiva, 2009). Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas</p><p>as seguintes afirmativas:</p><p>I – apresentam brilho metálico.</p><p>II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.</p><p>III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.</p><p>IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm).</p><p>V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.</p><p>Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas</p><p>a) II, IV e V.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I, III e V.</p><p>d) I, IV e V.</p><p>e) I, II e III.</p><p>5. O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente</p><p>por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás</p><p>tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato</p><p>de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido</p><p>de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito</p><p>de cálcio no estado sólido, menos poluente.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto</p><p>(desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico,</p><p>mencionados no processo.</p><p>a) SO2 ; CaCO2 ; CaO2 ; CO2 ; CaSO2</p><p>b) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO4</p><p>c) SO2 ; Ca2CO3 ; Ca2O ; CO2 ; CaSO3</p><p>d) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO3</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>4</p><p>e) SO3 ;CaCO4 ; CaO ; CO ; CaSO4</p><p>6. A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para</p><p>realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é</p><p>chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e</p><p>cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas</p><p>espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:</p><p>Semirreações de Redução</p><p>Alumínio: Al3+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V</p><p>Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V</p><p>Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio</p><p>e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito</p><p>dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha</p><p>montada e o agente redutor, respectivamente são:</p><p>a) 2,10 V e o cobre.</p><p>b) 2,00 V e o alumínio.</p><p>c) 1,34 V e o cobre.</p><p>d) 1,32 V e o alumínio.</p><p>e) 1,00 V e o cobre.</p><p>7. Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a</p><p>quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a</p><p>partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima</p><p>deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos.</p><p>No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado</p><p>Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente</p><p>apenas por ETANOL). Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de</p><p>capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química</p><p>fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do</p><p>AEHC de 0,80 g/cm3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol</p><p>e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do</p><p>combustível deste veículo será de</p><p>Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u</p><p>a) 2,11·105 kJ</p><p>b) 3,45·103 kJ</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>5</p><p>c) 8,38·105 kJ</p><p>d) 4,11·104 kJ</p><p>e) 0,99·104 Kj</p><p>8. O radioisótopo cobalto-60 ( 𝐶𝑜27</p><p>60 ) é muito utilizado na esterilização de alimentos, no</p><p>processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais</p><p>cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e</p><p>reforma catalítica.</p><p>Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos. Considerando os anos</p><p>com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um</p><p>período de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de</p><p>Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u</p><p>a) 6,25 g</p><p>b) 10,2 g</p><p>c) 15,4 g</p><p>d) 18,6 g</p><p>e) 24,3 g</p><p>9. O composto denominado comercialmente por Aspartame é comumente utilizado como</p><p>adoçante artificial, na sua versão enantiomérica denominada S,S-aspartamo. A</p><p>nomenclatura oficial do Aspartame especificada pela União Internacional de Química</p><p>Pura</p><p>massa restante desse radioisótopo será de</p><p>Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u</p><p>a) 6,25 g</p><p>b) 10,2 g</p><p>c) 15,4 g</p><p>d) 18,6 g</p><p>e) 24,3 g</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>38</p><p>N.º meias vidas =</p><p>𝑇(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙)</p><p>𝑡(𝑚𝑒𝑖𝑎 𝑣𝑖𝑑𝑎)</p><p>=</p><p>21,2</p><p>5,3</p><p>= 4 meias vidas</p><p>9. O composto denominado comercialmente por Aspartame é comumente utilizado como</p><p>adoçante artificial, na sua versão enantiomérica denominada S,S-aspartamo. A</p><p>nomenclatura oficial do Aspartame especificada pela União Internacional de Química</p><p>Pura e Aplicada (IUPAC) é ácido 3-amino-4-[(1-benzil-2-metóxi-2-oxoetil)amino]-4-</p><p>oxobutanóico e sua estrutura química de função mista pode ser vista abaixo.</p><p>A fórmula molecular e as funções orgânicas que podem ser reconhecidas na estrutura do</p><p>Aspartame são:</p><p>a) C14H16N2O4; álcool; ácido carboxílico; amida; éter.</p><p>b) C12H18N3O5; amina; álcool; cetona; éster.</p><p>c) C14H18N2O5; amina; ácido carboxílico; amida; éster.</p><p>d) C13H18N2O4; amida; ácido carboxílico; aldeído; éter.</p><p>e) C14H16N3O5; nitrocomposto; aldeído; amida; cetona.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>A fórmula molecular pode ser obtida pelo índice de deficiência de hidrogênios:</p><p>Nº de “H” = 2(nº de carbonos) + 2 + X – 2Y – Z</p><p>Em que</p><p>X: número de átomos da família 15 ou 5A → 2 nitrogênios = 2</p><p>Y: número de ciclos e/ou ligações pi → 6 ligações pi + 1 ciclo = 7</p><p>Z: número de átomos da família 17 ou 7A → nenhum = 0</p><p>nº de carbonos = 14</p><p>nº de H = 2(14) + 2 + 2 – 2(7) – 0 = 18</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>39</p><p>Assim, a fórmula molecular da substância é C14H18N2O5</p><p>10. Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes</p><p>isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos</p><p>átomos X e Y referem-se, respectivamente, a</p><p>a) 20Ca e 34Se</p><p>b) 38Sr e 8O</p><p>c) 38Sr e 16S</p><p>d) 20Ca e 8O</p><p>e) 20Ca e 16S</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>Efetuando-se as distribuições eletrônicas:</p><p>8O: 1s2 2s2 2p4 (Fam. 16)</p><p>16S: [10Ne] 3s2 3p4 (Fam. 16)</p><p>20Ca: [18Ar] 4s2 (Fam. 2)</p><p>34Se: [18Ar] 4s2 3d10 4p4 (Fam. 16)</p><p>38Sr: [36Kr] 5s2 (Fam. 2)</p><p>De acordo com as famílias, formam cátions bivalentes o 20Ca e 38Sr e formam</p><p>ânions bivalentes o 8O, 16S e 34Se. Porém, o comando da questão solicita que esses</p><p>íons sejam isoeletrônicos, logo, mesmo número de elétrons. Por isso, os átomos são</p><p>o 20Ca e 16S. Ao formar Ca2+ e S2–, ambos ficam com 18 elétrons.</p><p>11. O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia</p><p>para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de</p><p>gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>40</p><p>I - é um composto covalente de geometria molecular linear.</p><p>II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de</p><p>oxigênio ligado a um carbono.</p><p>III - é um composto apolar.</p><p>Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)</p><p>a) apenas II.</p><p>b) apenas I e II.</p><p>c) apenas I e III.</p><p>d) apenas II e III.</p><p>e) todas.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>A seguir, tem-se a fórmula estrutural da molécula do gás carbônico:</p><p>Analisando as afirmações, conclui-se que</p><p>I) Verdadeira: Na molécula do gás carbônico, CO2, o átomo de carbono liga-se</p><p>aos dois oxigênios por ligação covalente e não há par de elétrons livres no átomo</p><p>central.</p><p>II) Falsa: De acordo com a fórmula estrutural do gás carbônico, sua geometria</p><p>é linear e não há presença de ligação tripla.</p><p>III) Verdadeira: A partir da fórmula estrutural plana, verifica-se que o momento</p><p>dipolo resultante é igual a zero, logo, é uma molécula apolar.</p><p>12. O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta a seguinte descrição:</p><p>COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg/L): bicarbonato de bário = 0,38; bicarbonato de</p><p>estrôncio = 0,03; bicarbonato de cálcio = 66,33; bicarbonato de magnésio = 50,18; bicarbonato</p><p>de potássio = 2,05; bicarbonato de sódio = 3,04; nitrato de sódio = 0,82; cloreto de sódio = 0,35.</p><p>CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: pH medido a 25 °C = 7,8; temperatura da água na</p><p>fonte = 18 °C; condutividade elétrica a 25 °C = 1,45·10-4 mhos/cm; resíduo de evaporação a</p><p>180 °C = 85,00 mg/L; radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mm Hg = 15,64 maches.</p><p>A respeito da água mineral citada, de sua composição e características, são feitas as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>41</p><p>I – esta água apresenta caráter básico nas condições citadas.</p><p>II – a água mineral citada pode ser classificada como uma solução, em razão da presença</p><p>de substâncias dissolvidas.</p><p>III – todas as substâncias químicas presentes na composição provável apresentada são da</p><p>função inorgânica Sal.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas:</p><p>a) apenas II.</p><p>b) apenas I e II.</p><p>c) apenas I e III.</p><p>d) apenas II e III.</p><p>e) todas.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) Verdadeira: pH > 7 A 25 ºC indica que o meio é básico ou alcalino.</p><p>II) Verdadeira: apresenta diversos sais dissolvidos.</p><p>III) Verdadeira: a nomenclatura de todas as substâncias presentes na</p><p>“COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL” é referente à função química Sal.</p><p>13. O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido</p><p>de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte</p><p>equação química (não balanceada):</p><p>Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)</p><p>A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação</p><p>balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são,</p><p>respectivamente,</p><p>a) 18 ; Cu ; nitrato de cobre I.</p><p>b) 20 ; Cu ; nitrato de cobre II.</p><p>c) 19 ; HNO3 ; nitrito de cobre II.</p><p>d) 18 ; NO ; nitrato de cobre II.</p><p>e) 20 ; Cu ; nitrato de cobre I.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>Segundo a equação balanceada e o número dos números de oxidação dos</p><p>elementos nas respectivas substâncias:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>42</p><p>Soma dos menores coeficientes estequiométricos: 20</p><p>Agente redutor: Cu</p><p>Composto iônico formado: Cu(NO3)2 → nitrato de cobre II</p><p>14. O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente</p><p>como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma</p><p>reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão</p><p>de formação (ΔH0f ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool,</p><p>a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de</p><p>a) 974783 kJ.</p><p>b) 747752 kJ.</p><p>c) 578536 kJ.</p><p>d) 469247 kJ.</p><p>e) 258310 kJ.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>Equação de combustão do álcool</p><p>C3H8O(l) + 9/2 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(v)</p><p>ΔH = H0</p><p>f (produtos) - H0</p><p>f (reagentes)</p><p>ΔH = [3. H0</p><p>f(CO2) + 4. H0</p><p>f(H2O)] – [H0</p><p>f(C3H8O) + 9/2. H0</p><p>f(O2)]</p><p>ΔH = [3.(-394) + 4.(-242)] – [-163 + 0)]</p><p>ΔH = - 1987 KJ/mol C3H8O</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>43</p><p>15. Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das</p><p>espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra</p><p>espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata (AgNO3) nos ensaios de determinação</p><p>do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação</p><p>entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata</p><p>(AgCl) e de outras espécies que podem ser quantificadas.</p><p>Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser</p><p>usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO3, conforme descreve</p><p>a equação:</p><p>AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3</p><p>Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl, todos os íons prata</p><p>presentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol·L-1 de AgNO3 (completamente dissociado), a massa</p><p>necessária de cloreto de sódio será de:</p><p>Dados:</p><p>Massas atômicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u; N = 14 u; O = 16 u.</p><p>a) 0,062 g.</p><p>b) 0,117 g.</p><p>c) 0,258 g.</p><p>d) 0,567 g.</p><p>e) 0,644 g.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>16. Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga</p><p>pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando</p><p>um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa</p><p>carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes,</p><p>sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>44</p><p>Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química</p><p>uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente</p><p>bastante característico.</p><p>Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se:</p><p>I) A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração</p><p>pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.</p><p>II) O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e</p><p>número de nêutrons 81.</p><p>Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a</p><p>relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica)</p><p>é a responsável pela cor do traço da munição desse exército.</p><p>III) Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações</p><p>características:</p><p>Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do</p><p>item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de</p><p>coloração</p><p>a) vermelha-alaranjada.</p><p>b) verde.</p><p>c) vermelha.</p><p>d) azul.</p><p>e) branca.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>A partir das informações dos itens, conclui-se que:</p><p>I) O elemento pertence à família 2 ou 2A. Logo, seu subnível de maior energia</p><p>é s2.</p><p>II) A = 137; N = 81</p><p>A = Z = N</p><p>137 = Z + 81</p><p>Z = 56</p><p>Distribuição eletrônica do átomo com Z = 56: [54Xe] 6s2.</p><p>17. No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante</p><p>uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>45</p><p>eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel,</p><p>usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse</p><p>sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante</p><p>de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre</p><p>depositada sobre a superfície do clipe foi de:</p><p>Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C</p><p>a) 2,401 g.</p><p>b) 1,245 g.</p><p>c) 0,987 g.</p><p>d) 0,095 g.</p><p>e) 0,010 g.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) Cálculo da quantidade de carga.</p><p>i = 100 mA = 0,1 A</p><p>Δt = 5 minutos = 300 s</p><p>Q = i . Δt = 0,1 . 300  Q = 30 C</p><p>II) Cálculo da massa de cobre depositada</p><p>Semirrealçao de redução do cobre: Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)</p><p>M(Cu) = 64 g/mol</p><p>18. Um mineral muito famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a uma</p><p>pedra semipreciosa é a malaquita, cuja a fórmula é: Cu2(OH)2CO3 (ou CuCO3.Cu(OH)2).</p><p>Experimentalmente pode-se obter malaquita pela reação de precipitação que ocorre entre</p><p>soluções aquosas de sulfato de cobre II e carbonato de sódio, formando um carbonato básico de</p><p>cobre II hidratado, conforme a equação da reação:</p><p>2 CuSO4 (aq) + 2 Na2CO3 (aq) + H2O (l) → CuCO3.Cu(OH)2 (s) + 2 Na2SO4 (aq) + CO2 (g)</p><p>Na reação de síntese da malaquita, partindo-se de 1060 g de carbonato de sódio e</p><p>considerando- se um rendimento de reação de 90%, o volume de CO2 (a 25 ºC e 1 atm) e a massa</p><p>de malaquita obtida serão, respectivamente, de:</p><p>Dados: – massas atômicas Cu = 64 u; S = 32 u; O = 16 u; Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u.</p><p>– volume molar 24,5 L/mol, no estado padrão.</p><p>a) 20,15 L e 114 g</p><p>b) 42,65 L e 272 g</p><p>c) 87,35 L e 584 g</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>46</p><p>d) 110,25 L e 999 g</p><p>e) 217,65 L e 1480 g</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>I) Cálculo do volume de CO2</p><p>2 Na2CO3 ---------------------- 1 CO2</p><p>2.106 g ---------------------- 24,5 L . 0,9</p><p>1060 g ---------------------- Y</p><p>Y = 110,25 L</p><p>II) Cálculo da massa de malaquita</p><p>2 Na2CO3 ---------------------- 1 CuCO3.Cu(OH)2</p><p>2.106 g ------------------------ 222 g . 0,9</p><p>1060 g ------------------------ X</p><p>X = 999 g</p><p>19. Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de</p><p>explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido</p><p>de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:</p><p>4 C3H3N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 1 O2 (g) + 10 H2O (l).</p><p>Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de</p><p>medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos</p><p>usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na</p><p>formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que</p><p>essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada</p><p>seria aproximadamente de</p><p>Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.</p><p>ΔHf 0(H2O) = - 286 kJ/mol; ΔHf0 (CO2) = - 394 kJ/mol; ΔHf0 (C3H5N3O9 ) = - 353,6 kJ/mol</p><p>a) 4,1 J.</p><p>b) 789,2 J.</p><p>c) 1432,3 J.</p><p>d) 5,3 kJ.</p><p>e) 362,7 kJ.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>47</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>ΔH = Hf0(prod.) – HF0(reag.)</p><p>ΔH =[6. Hf0(N2) + 12. ΔHf0 (CO2) + 1. ΔHf0 (O2) + 10. ΔHf0 (H2O)] – [4. ΔHf0</p><p>(C3H3N3O9)]</p><p>ΔH = [6.(0) + 12.(-394) + 1.(0) + 10.(-286)] – [4(-353,6)]</p><p>ΔH = - 6173,6 KJ (por 4 mol de trinitroglicerina)</p><p>M(C3H3N3O9) = 225 g/mol</p><p>4 C3H3N3O9 -------------------- ΔH</p><p>4.225 g -------------------- - 6173,6 . 103 J</p><p>0,6 . 10–3</p><p>g -------------------- X</p><p>X = - 4,1 J</p><p>20. Considere as seguintes descrições de um composto orgânico:</p><p>I) o composto apresenta 7 (sete) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada</p><p>como aberta, ramificada e insaturada;</p><p>II) a estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 carbono com hibridização tipo sp,</p><p>apenas 2 carbonos com hibridização tipo sp2 e os demais carbonos com hibridização sp3;</p><p>III) o composto é um álcool terciário.</p><p>Considerando as características descritas acima e a nomenclatura de compostos</p><p>orgânicos regulada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), uma possível</p><p>nomenclatura para o composto que atenda essas descrições é</p><p>a) 2,2-dimetil-pent-3-in-1ol.</p><p>b) 3-metil-hex-2-en-2-ol.</p><p>c) 2-metil-hex-3,4-dien-2-ol.</p><p>d) 3-metil-hex-2,4-dien-1-ol.</p><p>e) 3-metil-pent-1,4-dien-3-ol.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>A) F: sufixo indica uma ligação tripla, o que acarreta 2 carbonos sp.</p><p>B) F: para que haja apenas 1 carbono sp, este carbono deve ter duas ligações</p><p>duplas e a nomenclatura do item determina apenas uma ligação dupla.</p><p>C) V: para que o álcool seja terciário a ramificação e a hidroxila devem estar</p><p>no mesmo carbono.</p><p>D) F: hidroxila no carbono 1 caracteriza um álcool primário.</p><p>E) F: o composto citado possui 6 carbonos, cadeia principal com cinco carbonos</p><p>e uma ramificação com 1 carbono (metil).</p><p>21. Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO3), produzido por eles</p><p>mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico</p><p>dissolvido</p><p>pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do</p><p>hidrogenocarbonato de cálcio:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>48</p><p>CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) → Ca(HCO3)2 (aq)</p><p>Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada</p><p>acima, assinale a alternativa correta.</p><p>a) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no</p><p>sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.</p><p>b) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do</p><p>equilíbrio químico da reação.</p><p>c) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio</p><p>no sentido direto da reação, o de formação do produto.</p><p>d) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um</p><p>deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos da reação.</p><p>e) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio</p><p>no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>A) F: adição de componente sólido não desloca equilíbrio químico.</p><p>B) F: a diminuição da concentração de CO2 (g) deslocará o equilíbrio no sentido</p><p>dos reagentes.</p><p>C) V: o aumento da concentração do CO2 (g), que é um reagente, deslocara o</p><p>equilíbrio da reação no sentido dos produtos.</p><p>D) F: adição de componente sólido não desloca equilíbrio químico.</p><p>E) F: o aumento da concentração do CO2 (g), que é um reagente, deslocara o</p><p>equilíbrio da reação no sentido dos produtos.</p><p>22. Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de</p><p>poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias</p><p>catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido</p><p>de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente NxOy) em gás</p><p>nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias</p><p>citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações:</p><p>I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio</p><p>ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.</p><p>II – O CO2 é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.</p><p>III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam</p><p>impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.</p><p>IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.</p><p>V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e V.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, III e V.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>49</p><p>e) II, IV e V.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>I) V: há transformação de substância composta para substâncias simples.</p><p>II) V: CO2 + H2O → H2CO3</p><p>III) F: catalisador aumenta a velocidade de uma reação química por oferecer</p><p>uma rota mais rápida para o mesmo destino, cuja energia de ativação é menor.</p><p>IV) F: o monóxido de carbono é um óxido neutro, logo, não reage com água,</p><p>ácido ou base.</p><p>V) F: a molécula do gás carbônico apresenta geometria linear (O = C = O).</p><p>23. Considere as seguintes afirmativas:</p><p>I – O poder de penetração da radiação alfa (α) é maior que o da radiação gama (γ).</p><p>II – A perda de uma partícula beta (β) por um átomo ocasiona a formação de um átomo de</p><p>número atômico maior.</p><p>III – A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número</p><p>atômico e o número de massa deste átomo.</p><p>IV – A desintegração de 88Ra226 a 83Bi214 envolve a emissão consecutiva de três partículas</p><p>alfa (α) e duas betas (β).</p><p>Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) I e III.</p><p>c) I e IV.</p><p>d) II e III.</p><p>e) II e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>I) F: poder de penetração →  <  < </p><p>II) V: ZXA → -10 + Z+1YA</p><p>III) V: não possui carga elétrica ou massa.</p><p>IV) F: 83Ra226 → X 24 + Y -10 + 83Bi214</p><p>226 = X.4 + Y.0 + 214 → X = 3 ()</p><p>83 = 3.2 + Y.(-1) + 83 → Y = 6 ()</p><p>24. Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não</p><p>poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias,</p><p>incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e</p><p>industriais, como resultado</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>50</p><p>da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de</p><p>enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente</p><p>para pessoas com dificuldade respiratória.</p><p>(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo,</p><p>2007)</p><p>Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de</p><p>um composto que apresenta</p><p>Dado: número atômico S = 16 ; O = 8</p><p>a) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.</p><p>b) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.</p><p>c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.</p><p>d) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.</p><p>e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>A partir da estrutura do dióxido de enxofre representada a seguir:</p><p>Verifica-se que os átomos de enxofre e o oxigênio unem-se por ligação</p><p>covalente polar e sua geometria é angular (três nuvens eletrônicas sendo uma delas</p><p>um par de elétrons não-ligantes)</p><p>25. Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam</p><p>como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos</p><p>motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas</p><p>militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 ºC e 1 atm), composta apenas</p><p>por n-octano (C8H18) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO2 e H2O</p><p>gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – a combustão da gasolina (C8H18) é uma reação exotérmica;</p><p>II – na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico</p><p>(CO2);</p><p>III – a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (ΔHc=-</p><p>5080 kJ/mol);</p><p>IV – o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.</p><p>Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>51</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) I, III e IV.</p><p>c) I e II.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) I e III.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) V: as reações de combustão têm Δ<0.</p><p>II) F: 1 C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O (g)</p><p>III) V: observe o cálculo a seguir.</p><p>ΔH = Hf0(prod.) – HF0(reag.)</p><p>ΔH =[8.ΔHf0 (CO2) + 9.ΔHf0 (H2O)] – [ΔHf0 (C8H18) + 25/2. ΔHf0 (O2)]</p><p>ΔH = [8.(-394) + 9.(-242)] – [(-250) + 0]</p><p>ΔH = - 5080 KJ/mol C8H18</p><p>IV) F: observe o cálculo a seguir.</p><p>M(C8H18) = 114 g/mol</p><p>114 g C8H18 -------------------- – 5080 KJ</p><p>57 g C8H18 -------------------- X</p><p>X = – 2540 KJ</p><p>26. A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode</p><p>ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e</p><p>monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações</p><p>com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito</p><p>poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-</p><p>se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da</p><p>utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,</p><p>Dados</p><p>Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u</p><p>Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm·L· mol-1·K-1</p><p>Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (270 e</p><p>1 atm) = 24,6 L/mol</p><p>a) 4,35 · 106 L de CO2.</p><p>b) 2,25 · 106 L de CO2.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>52</p><p>c) 4,75 · 104 L de CO2.</p><p>d) 5,09 · 103 L de CO2.</p><p>e) 7,69 · 105 L de CO2.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>Como todas as equações estão devidamente balanceadas e nas quantidades</p><p>esequiométricas:</p><p>1 mol SO2 ----------------------- 1 mol CO2</p><p>64 g SO2 ----------------------- 24,6 L CO2</p><p>2 . 106 g SO2 ----------------------- X</p><p>X = 7,68 . 105 L CO2</p><p>27. A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos</p><p>químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade</p><p>elevada e geram facilmente vapores inflamáveis. Em um motor automotivo, a mistura de</p><p>ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro</p><p>e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do</p><p>motor.</p><p>Adaptado de: BROWN, Theodore; L. LEMAY, H Eugene;</p><p>BURSTEN, Bruce E. Química a Ciência Central, 9ª edição,</p><p>Editora Prentice-Hall, 2005, pág 926.</p><p>Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem</p><p>a função química de</p><p>a) catalisar a reação por meio da mudança na estrutura química dos produtos, saindo,</p><p>contudo recuperada intacta ao final do processo.</p><p>b) propiciar o contato entre os reagentes gasolina e oxigênio do ar (O2), baixando a</p><p>temperatura do sistema para ocorrência de reação química.</p><p>c) fornecer a energia de ativação necessária para ocorrência da reação química de</p><p>combustão.</p><p>d) manter estável a estrutura dos hidrocarbonetos presentes na gasolina.</p><p>e) permitir a abertura da válvula de admissão do pistão para entrada de ar no interior do</p><p>motor.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>A centelha elétrica funciona como a energia mínima para que a reação química</p><p>possa ocorrer, ou seja, é a energia de ativação, um dos fatores determinantes para</p><p>a ocorrência de uma reação.</p><p>28. Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a</p><p>emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a</p><p>compostos menos tóxicos.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>53</p><p>Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por</p><p>substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido</p><p>de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como</p><p>o NO, N2O e o NO2 (denominados NOx) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Referente às</p><p>substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás</p><p>nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;</p><p>II – o CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;</p><p>III – catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam</p><p>impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;</p><p>IV – o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;</p><p>V – a molécula do gás carbônico (CO2) apresenta geometria espacial angular.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas a</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e V.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, III e V.</p><p>e) II, IV e V.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>I) V: o nitrogênio sofre redução e o oxigênio, oxidação.</p><p>II) V: CO2 + H2O → H2CO3</p><p>III) F: catalisador aumenta a velocidade de uma reação química por oferecer</p><p>uma rota mais rápida para o mesmo destino, cuja energia de ativação é menor.</p><p>IV) F: o monóxido de carbono é um óxido neutro, logo, não reage com água,</p><p>ácido ou base.</p><p>V) F: a molécula do gás carbônico apresenta geometria linear (O = C = O).</p><p>29. “Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece</p><p>constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante”.</p><p>FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São</p><p>Paulo: Ed FTD, 2007, pág 41.</p><p>O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com</p><p>o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma</p><p>substância X durante algum tempo, sob pressão constante.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>54</p><p>Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas:</p><p>I – entre 0 ºC e 19 ºC, a substância X encontra-se na fase sólida;</p><p>II – o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X;</p><p>III – a temperatura de 60 ºC corresponde à temperatura de ebulição da substância X;</p><p>IV – no intervalo de 40 ºC a 50 ºC, a substância X encontra-se na fase líquida.</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e IV.</p><p>c) I, II e III.</p><p>d) II, III e IV.</p><p>e) I, III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) V: a fusão inicia-se a 20 ºC.</p><p>II) F: corresponde à fusão da substância X</p><p>III) V: corresponde à mudança da fase líquida para fase gasosa.</p><p>IV) V: correspondo ao aquecimento da fase líquida.</p><p>30. Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser</p><p>denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos)</p><p>ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da</p><p>espécie química.</p><p>Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.</p><p>Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>55</p><p>A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (segundo o Diagrama de Linus Pauling)</p><p>pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies</p><p>a) I, II, III e VI.</p><p>b) II, III, IV e V.</p><p>c) III, IV e V.</p><p>d) I, II e IV.</p><p>e) I, V e VI.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>A distribuição eletrônica descrita corresponde a uma espécie química com 18</p><p>elétrons. A partir dos números atômicos dos íons e suas cargas, conclui-se que 1s2,</p><p>2s2, 2p6, 3s2, 3p6 se refere, respectivamente, às espécies químicas I, II e IV.</p><p>31. Na ânsia pelo “elixir da longa vida”, por volta do século I, alquimistas descobriram</p><p>acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos</p><p>cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais</p><p>conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que</p><p>queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas</p><p>de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio,</p><p>enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies</p><p>constituintes da pólvora negra afirma-se que</p><p>Dados:</p><p>Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6</p><p>I – o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;</p><p>II – a 25 ºC e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre</p><p>é a rômbica;</p><p>III – a fórmula do nitrato de potássio é KNO2;</p><p>IV – o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;</p><p>V – o átomo de carbono (6C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica</p><p>diamante, substância natural de alta dureza;</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I e IV.</p><p>b) II e V.</p><p>c) III, IV e V.</p><p>d) I, II e V.</p><p>e) II, III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>I) F: é classificado como um sal.</p><p>II) V: carbono grafite e enxofre rômbico corresponde às formas alotrópicas mais</p><p>estáveis dos elementos carbono e enxofre, respectivamente.</p><p>III) F: KNO2 corresponde ao sal nitrito de potássio.</p><p>IV) F: o enxofre é um ametal da família 16 ou 6A.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>56</p><p>V) V: para se estabilizar o átomo de carbono forma 4 ligações covalentes cuja</p><p>forma alotrópica</p><p>diamante apresenta maior grau de dureza na escala Mohs.</p><p>32. O polímero Kevlar® (poliparafenileno de tereftalamida), usado em materiais de proteção</p><p>balística, foi descoberto pela química sueca Stephanie Kwolek, na tentativa de</p><p>desenvolver um novo polímero para uso em pneus. Apresenta elevada resistência</p><p>térmica e mecânica por suas cadeias estabelecerem uma rede polimérica, por meio de</p><p>interações intermoleculares fortes. Pode ser sintetizado a partir da reação entre as</p><p>substâncias 1,4-fenileno-diamina (1,4 – diaminobenzeno) e ácido tereftálico (ácido 1,4 –</p><p>benzenodicarboxílico) como mostra a equação da reação a seguir:</p><p>Com relação a esta reação e às estruturas apresentadas, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I – a hibridização de todos os carbonos nas estruturas dos reagentes é do tipo sp2;</p><p>II – a reação de obtenção do poliparafenileno de tereftalamida é classificada como de</p><p>substituição, por adicionar uma molécula de água à estrutura do polímero;</p><p>III – o Kevlar é uma substância iônica de alta massa molecular;</p><p>IV – a fórmula molecular da substância 1,4-fenileno-diamina é C6H8N2;</p><p>V – as interações intermoleculares que mantêm as cadeias do Kevlar unidas, formando</p><p>redes poliméricas, são do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) II e V.</p><p>b) III e IV.</p><p>c) I, IV e V.</p><p>d) III, IV e V.</p><p>e) I, II e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>I) V: todos os carbonos apresentam três ligações sigma e uma ligação pi.</p><p>II) F: a reação é de adição.</p><p>III) F: não há ligação iônica no kevlar.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>57</p><p>IV) V: contando os átomos de todos elementos, a fórmula molecular é C6H8N2.</p><p>V) V: os hidrogênios farão interações intermoleculares do tipo ligação de</p><p>hidrogênio.</p><p>33. O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir,</p><p>é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos</p><p>armazenados em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais</p><p>militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano</p><p>com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela</p><p>abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é</p><p>Dados:</p><p>Massas Atômicas: O=16 u ; H=1 u ; C=12 u.</p><p>a) +168 kJ.</p><p>b) -262 kJ.</p><p>c) +369 kJ.</p><p>d) -1461 kJ.</p><p>e) -564 kJ.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>A partir da reação de combustão do trioxano</p><p>ΔH = HL(R) – HL(P)</p><p>ΔH = [6.HL(C-H) + 6.HL(C-O) + 3. HL(O=O)] – [6. HL(C=O) + 6. HL(H-O)]</p><p>ΔH = [6(413) + 6(358) + 3(495)] – [6(799) + 6(463)]</p><p>ΔH = - 1461 KJ/mol</p><p>M(trioxano) = 90 g/mol</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>58</p><p>Como a massa molar do trioxano é a mesma massa da amostra colocada na</p><p>reação química, logo, a variação de entalpia é -1461 KJ.</p><p>34. Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de</p><p>oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies</p><p>químicas com potenciais de redução diferentes. Existem milhares de células galvânicas</p><p>possíveis. Considere as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução nas</p><p>condições padrão (25 ºC e 1 atm).</p><p>Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações</p><p>esquemáticas recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), são</p><p>feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – a diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas espécies químicas alumínio e</p><p>cobre e representada esquematicamente por</p><p>Al (s)|Al3+(aq) ⎜⎜Cu2+ (aq) |Cu (s) é de +1,52 V (nas condições-padrão);</p><p>II – na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada</p><p>esquematicamente por Cu (s) ⎜Cu2+(aq) ⎜⎜Au3+(aq) |Au (s), a reação global corretamente</p><p>balanceada é: 3 Cu (s) + 2 Au3+ (aq) → 3 Cu2+ (aq) + 2 Au (s)</p><p>III – na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada</p><p>esquematicamente por Cu (s) ⎜Cu2+(aq) ⎜⎜Au3+ (aq) ⎜Au (s), o agente redutor é o Cu (s);</p><p>IV – a representação IUPAC correta de uma pilha de alumínio e ouro (Al-Au) é Au (s)</p><p>⎜Au3+(aq) ⎜⎜ Al3+(aq) ⎜Al (s).</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e III.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, II e IV.</p><p>e) I, III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>I) F: ΔE0 = E0red(maior) – E0red(menor)</p><p>ΔE0 = 0,34 – (– 1,66)</p><p>ΔE0 = + 2,00 V</p><p>II) V: a partir dos potenciais de redução fornecidos, a reação o cobre sofre</p><p>oxidação e o ouro sofre redução.</p><p>III) V: a partir dos potenciais de redução, o cobre sofre oxidação o cobre</p><p>metálico sofre oxidação, sendo, portanto, o agente redutor.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>59</p><p>IV) F: a partir dos potenciais de redução, o eletrodo de alumínio deve sofre</p><p>oxidação.</p><p>35. Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de</p><p>uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol·L-1. Em seguida</p><p>solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa</p><p>solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol·L-1. Para obtenção da</p><p>concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é</p><p>de</p><p>a) 2400 mL.</p><p>b) 2000 mL.</p><p>c) 1200 mL.</p><p>d) 700 mL.</p><p>e) 200 mL.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>(molaridade . V)i = (molaridade . V)f</p><p>1,25 mol/L . 100 mL = 0,05 mol/L . Vf</p><p>Vf = 2500 mL</p><p>V(H2O) = Vf - Vi</p><p>V(H2O) = 2500 – 100</p><p>V(H2O) = 1400 mL</p><p>36. “À medida que ocorre a emissão de partículas do núcleo de um elemento radioativo, ele</p><p>está se desintegrando. A velocidade de desintegrações por unidade de tempo é</p><p>denominada velocidade de desintegração radioativa, que é proporcional ao número de</p><p>núcleos radioativos. O tempo decorrido para que o número de núcleos radioativos se</p><p>reduza à metade é denominado meia-vida.”</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. (Volume 2:</p><p>Físico-Química).</p><p>Utilizado em exames de tomografia, o radioisótopo flúor-18 (18F) possui meia-vida de uma</p><p>hora e trinta minutos (1 h 30 min). Considerando--se uma massa inicial de 20 g desse</p><p>radioisótopo, o tempo decorrido para que essa massa de radioisótopo flúor-18 fique reduzida</p><p>a 1,25 g é de</p><p>Dados: log 16 = 1,20; log 2 = 0,30</p><p>a) 21 horas.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>60</p><p>b) 16 horas.</p><p>c) 9 horas.</p><p>d) 6 horas.</p><p>e) 1 hora.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>37. Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos</p><p>compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:</p><p>I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.</p><p>II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na</p><p>fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente</p><p>intensa.</p><p>III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.</p><p>IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a</p><p>molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria</p><p>angular.</p><p>V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I, II e IV.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I, III e V.</p><p>d) III e IV.</p><p>e) II e V.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>A partir das estruturas</p><p>I) F: a molécula do gás carbônico (CO2) apresenta geometria linear e a molécula</p><p>da água (H2O) apresenta geometria angular.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>61</p><p>II) V: a ligação intermolecular na molécula da água é mais intensa do que na</p><p>molécula de gás carbônico.</p><p>III) F: a molécula de CO2 é apolar e a molécula e a da água é polar</p><p>IV)</p><p>F: as interações intermoleculares na água são mais intensas do que no CO2.</p><p>V) V: veja o cálculo a seguir</p><p>X – 4 = 0</p><p>X = +4</p><p>38. Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento</p><p>carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions</p><p>simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos</p><p>que apresenta um dos seguintes ânions: metaneto (C4-) ou acetileto (𝐶2</p><p>2−).</p><p>(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São</p><p>Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)</p><p>O carbeto de cálcio (CaC2), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um</p><p>sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C2H2). A reação que se</p><p>processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2.</p><p>Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – o carbeto de cálcio é um composto iônico.</p><p>II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)</p><p>para o acetileno (C2H2) é etino.</p><p>III – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de</p><p>hidróxido de cálcio.</p><p>IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5.</p><p>V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.</p><p>Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I, II e V.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I, II, III e IV.</p><p>d) II, III, IV e V.</p><p>e) I, II, IV e V.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>I) V: os carbetos iônicos são sólidos iônicos formados pela ligação do carbono</p><p>aos metais alcalinos e alcalinos terrosos.</p><p>II) V: o etino é um hidrocarboneto formado por dois carbonos unidos por ligação</p><p>tripla (𝐻 − 𝐶 ≡ 𝐶 − 𝐻).</p><p>III) V: o Ca(OH)2 é uma base de Arrhenius por liberar OH– em solução aquosa</p><p>e sua nomenclatura é hidróxido de cálcio por ser constituído por um metal de nox</p><p>fixo.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>62</p><p>IV) V: a equação balanceada é CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2, cuja soma dos</p><p>coeficientes é igual a cinco.</p><p>V) F: os reagentes são as substâncias CaC2 e H2O, classificadas como</p><p>substâncias compostas.</p><p>39. Na ração operacional do Exército Brasileiro, é fornecida uma cartela contendo cinco</p><p>comprimidos do composto dicloro isocianurato de sódio, também denominado de</p><p>dicloro-s-triazinotriona de sódio ou trocloseno de sódio, dentre outros. Essa substância</p><p>possui a função de desinfecção da água, visando a potabilizá-la. Instruções na embalagem</p><p>informam que se deve adicionar um comprimido para cada 1 L água a ser potabilizada,</p><p>aguardando-se o tempo de 30 minutos para o consumo. A estrutura do dicloro</p><p>isocianurato de sódio é representada a seguir:</p><p>Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função</p><p>nitrocomposto.</p><p>II – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização sp2.</p><p>III – sua fórmula molecular é C3Cl2N3NaO3.</p><p>IV – Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de água, será necessário</p><p>mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) III e IV.</p><p>c) II e III.</p><p>d) I, III e IV.</p><p>e) I, II e III.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>I) F: o grupo nitro, -NO2, não está presente na estrutura da substância.</p><p>II) V: todos os carbonos da substância possuem 3 ligações sigmas e uma</p><p>ligação pi.</p><p>III) V: contando todos os átomos dos elementos da substância, a fórmula</p><p>molecular resultante é C3Cl2N3NaO3.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>63</p><p>IV) F: segundo as instruções contidas na embalagem, deve-se adicionar 1</p><p>comprimido para cada 1 L, ou seja, 1000 mL de água a ser potabilizada.</p><p>40. A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1</p><p>foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de</p><p>concentração 0,75 mol·L-1.</p><p>Considerando que:</p><p>- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;</p><p>- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);</p><p>- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).</p><p>O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é</p><p>Dado: log 4 = 0,60</p><p>a) 13,6.</p><p>b) 11,4.</p><p>c) 9,8.</p><p>d) 7,5.</p><p>e) 4,3.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>n(HCl) = (molaridade).V n(NaOH) =</p><p>(molaridade).V</p><p>n(HCl) = 1. 0,1 n(NaOH) = 0,75 . 0,4</p><p>n(HCl) = 0,1 mol/L n(NaOH) = 0,3 mol/L</p><p>A partir da reação de neutralização, HCl + NaOH → NaCl + H2O, conclui-se que</p><p>1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Assim, verifica-se que o NaOH está em</p><p>excesso, pois para 0,1 mol de HCl, reage 0,1 mol de NaOH.</p><p>n(NaOH)exc = 0,3 – 0,1</p><p>n(NaOH)exc = 0,2 mol</p><p>Logo, há 0,2 mol de NaOH em um volume de 500 mL, resultado da mistura das</p><p>duas soluções.</p><p>Dissociação da base: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)</p><p>Como a base está 100% dissociada, a concentração de OH–(aq) vale:</p><p>[OH–] = 0,4 mol/L</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>64</p><p>pOH = – log [OH–]</p><p>pOH = – log (4.10–1)</p><p>pOH = – (log 4 + log 10–1)</p><p>pOH = – (0,6 – 1)</p><p>pOH = 0,4</p><p>Como pH + pOH = 14</p><p>pH = 13,6</p><p>41. A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as</p><p>letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.</p><p>Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na</p><p>Tabela Periódica.</p><p>I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica</p><p>(“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.</p><p>II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior</p><p>eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.</p><p>III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais</p><p>eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.</p><p>Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas</p><p>a) I.</p><p>b) II.</p><p>c) III.</p><p>d) I e II.</p><p>e) II e III.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>65</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>I) F: como a afinidade eletrônica cresce da esquerda para direita nos períodos</p><p>e de baixo para cima nos períodos, o elemento de maior afinidade eletrônica é o</p><p>elemento “C”.</p><p>II) F: como a eletropositividade cresce da direita para esquerda nos períodos e</p><p>de cima para baixo nas famílias, o elemento mais eletropositivo é o elemento “A”.</p><p>III) V: como a eletronegatividade cresce da esquerda para direita nos períodos</p><p>e de baixo para cima nos períodos, o elemento de maior eletronegatividade é o</p><p>elemento “C”.</p><p>42. “O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn)</p><p>WO4, e a scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em</p><p>tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”.</p><p>FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007,</p><p>pág 207.</p><p>Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I – No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6.</p><p>II – O composto CaWO4 é considerado um peróxido.</p><p>III – O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente.</p><p>IV – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração</p><p>eletrônica terminando em ns2 (n-1)d1 até 10”).</p><p>FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007,</p><p>pág 206.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e III.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I e IV.</p><p>e) I, II e III.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>I) V: observe o cálculo a seguir</p><p>II) F: peróxidos são compostos binários e a substância CaWO4 é um composto</p><p>ternário.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>66</p><p>III) F: a substância CaWO4 possui, além de ligações covalentes, ligação iônica,</p><p>[Ca]2+[WO4]2–</p><p>IV) V: a partir da distribuição eletrônica, 74W: [54Xe] 6s2 4f14 5d4, verifica-se</p><p>que o subnível de maior energia é do tipo “d”, caracterizando um metal de transição</p><p>externa.</p><p>43. Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de</p><p>bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados para essa finalidade.</p><p>Alguns podem ser classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos inorgânicos.</p><p>Dentre eles, estão os quatro descritos pelas fórmulas moleculares e estruturais abaixo.</p><p>A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos</p><p>é:</p><p>a) 1 - Ácido etânico; 2 - Ácido fenóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.</p><p>b) 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.</p><p>c) 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido borático.</p><p>d) 1 - Ácido propílico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosfático; 4 - Ácido boroso.</p><p>e) 1 - Ácido etanoso; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido bárico.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>1) ácido etanóico</p><p>2) ácido benzoico</p><p>3) ácido fosfórico (NOX(P) = +5)</p><p>4) ácido bórico (NOX(B) = +3 e família 3A)</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>67</p><p>44. “As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao</p><p>número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias</p><p>que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não</p><p>será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada</p><p>excesso (...). O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim</p><p>da reação, é chamado de reagente limitante.”</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.</p><p>Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu</p><p>laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou</p><p>a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa</p><p>de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o</p><p>reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como</p><p>excesso após a reação de neutralização foi de</p><p>Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u</p><p>a) 52,4 g.</p><p>b) 230,2 g.</p><p>c) 384,7 g.</p><p>d) 122,5 g.</p><p>e) 77,3 g.</p><p>QUESTÃO SEM OPÇÃO CORRETA!</p><p>A partir da equação química da reação de neutralização: H2SO4 + 2 NaOH →</p><p>Na2SO4 + 2 H2O</p><p>M(H2SO4) = 98 g/mol</p><p>M(NaOH) = 40 g/mol</p><p>Cálculo da massa de H2SO4 que reage.</p><p>Cálculo da massa que está em excesso</p><p>M(H2SO4)exc = 245 – 122,5</p><p>M(H2SO4)exc = 22,5 g</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>68</p><p>45. No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de</p><p>química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com</p><p>eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse</p><p>estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando</p><p>uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para</p><p>isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua</p><p>de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se</p><p>não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico</p><p>depositada sobre o prego foi de</p><p>Dados: massa molar do cobre = 64 g · mol-1 ; 1 Faraday = 96500 C · mol-1</p><p>a) 6,50 mg.</p><p>b) 0,14 mg.</p><p>c) 20,42 mg.</p><p>d) 12,01 mg.</p><p>e) 3,98 mg.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>Cálculo da quantidade carga que passa pelo sistema.</p><p>i = 100 mA = 0,1 A</p><p>Δt = 2 min = 120 s</p><p>Q = i.Δt = 0,1.120</p><p>Q = 12 C</p><p>Cálculo da massa de cobre depositada.</p><p>X = 3, 98 mg</p><p>46. O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois</p><p>conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela</p><p>abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma</p><p>reação química genérica elementar.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>69</p><p>A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a</p><p>expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é</p><p>a) V=k[A]1[B]1[C]2.</p><p>b) V=k[A]2[B]1[C]2.</p><p>c) V=k[A]2[B]2[C]1.</p><p>d) V=k[A]1[B]1[C]1.</p><p>e) V=k[A]0[B]1[C]1.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>A lei da velocidade é dada pela expressão: V = k .[A] . [B] . [C]</p><p>I) Utilizando-se os experimentos 1 e 2, mantem-se as concentrações molares</p><p>de B e C constantes e dobra-se a concentração molar de A. A velocidade da reação</p><p>dobra. Conclui-se que  = 1.</p><p>II) Utilizando-se os experimentos 1 e 3, mantem-se as concentrações molares</p><p>de A e C constantes e dobra-se a concentração molar de A. A velocidade da reação</p><p>dobra. Conclui-se que  = 1.</p><p>III) Utilizando-se os experimentos 1 e 4, mantem-se as concentrações molares</p><p>de A e B constantes e dobra-se a concentração molar de A. A velocidade da reação</p><p>quadruplica. Conclui-se que  = .</p><p>Portanto, a lei da velocidade é: V=k[A]1[B]1[C]2.</p><p>47. A reação de combustão completa do etanol (C2H5OH) produz gás carbônico (CO2) e água</p><p>(H2O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e</p><p>considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I – O agente oxidante dessa reação é o O2.</p><p>II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.</p><p>III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa</p><p>de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.</p><p>IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol-1.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas</p><p>a) II, III, e IV.</p><p>b) I e II.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) I e III.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>70</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) V: a partir da reação de combustão, verifica-se que o carbono sofre uma</p><p>oxidação provocada pelo gás oxigênio. Assim, o gás oxigênio é o agente oxidante.</p><p>II) F: observe a reação de combustão acima balanceada.</p><p>III) V: observe os cálculos a seguir.</p><p>0,8 g etanol -------------- 1 mL</p><p>X -------------- 1150 mL</p><p>X = 920 g etanol</p><p>ΔH = Hf0(prod.) – HF0(reag.)</p><p>ΔH =[2.ΔHf0 (CO2) + 3.ΔHf0 (H2O)] – [ΔHf0 (C2H5OH) + 3. ΔHf0 (O2)]</p><p>ΔH = [2.(-394) + 3.(-286)] – [(-278) + 0]</p><p>ΔH = -1368 KJ/mol</p><p>M(C2H5OH) = 46 g/mol</p><p>46 g C2H5OH ------------------------ - 1368 KJ</p><p>920 g C2H5OH ------------------------ Y</p><p>Y = -27360 KJ</p><p>F: a partir dos cálculos acima, verifica-se que a quantidade de calor liberada na</p><p>combustão de 1 mol de etanol, libera 1368 KJ.</p><p>48. Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP,</p><p>um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.</p><p>Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente</p><p>balanceada</p><p>dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,</p><p>Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L</p><p>a) 18 e 1222 g.</p><p>b) 20 e 768 g.</p><p>c) 16 e 154 g.</p><p>d) 20 e 650 g.</p><p>e) 18 e 402 g.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>71</p><p>A reação balanceada corresponde à seguinte equação química</p><p>3 Cu(s) + 8 HNO3(dil.) →2 NO(g) + 4 H2O + 3 Cu(NO3)2(aq)</p><p>Soma dos coeficientes estequiométricos: 20</p><p>3 mol Cu ---------------------------------- 2 mol NO</p><p>3. 64 g Cu ---------------------------------- 2. 22,7 L NO</p><p>X ---------------------------------- 181,6 L NO</p><p>X = 768 g Cu</p><p>49. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (83Bi) no seu estado</p><p>fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais</p><p>energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:</p><p>a) 5d5 e 5º período.</p><p>b) 5d9 e 6º período.</p><p>c) 6s2 e 6º período.</p><p>d) 6p5 e 5º período.</p><p>e) 6p3 e 6º período.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>O átomo de bismuto tem a seguinte distribuição eletrônica:</p><p>83Bi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d10 4f14 6p3.</p><p>Assim, conclui-se que o subnível de maior energia é o 6p3 e como há 6 níveis</p><p>de energias na distribuição eletrônica, o bismuto encontra-se no 6.º período.</p><p>50. O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de</p><p>átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é</p><p>dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste</p><p>critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é:</p><p>a) HCl, CaO e MgS.</p><p>b) Cl2, CO2 e O3.</p><p>c) O2, H2 e I2.</p><p>d) CH4, C6H6 e H2O.</p><p>e) NH3, NaCl e P4.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>72</p><p>A única alternativa que possui apenas substâncias simples é a “C” com a</p><p>substâncias O2, H2 e I2.</p><p>51. Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em</p><p>aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de</p><p>trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como</p><p>reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III. A reação de termita aluminotérmica</p><p>pode ser representada pela equação química não balanceada:</p><p>Al(s) + Fe2O3(s) → Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor</p><p>Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ΔHf0 (Al2O3)</p><p>= - 1676 kJ/mol; ΔHf0 (Fe2O3) = - 826 kJ/mol</p><p>Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é</p><p>2.</p><p>II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.</p><p>III – Na condição padrão, o ΔH da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio</p><p>produzido.</p><p>IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na</p><p>reação é de 355 kJ.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e IV.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I e II.</p><p>d) I e III.</p><p>e) III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>Observe a equação química balanceada:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>73</p><p>I) V: Observe a equação balanceada acima.</p><p>II) V: o ferro presente na substância sofre redução, logo, o Fe2O3 é o agente</p><p>oxidante.</p><p>III) F: observe os cálculos a seguir.</p><p>ΔH = Hf0(prod.) – HF0(reag.)</p><p>ΔH =[2.ΔHf0 (Fe) + ΔHf0 (Al2O3)] – [2.ΔHf0 (Al) + ΔHf0 (Fe2O3)]</p><p>ΔH = [2.(0) + (-1676)] – [2.(0) + (-826)]</p><p>ΔH = - 850 KJ/mol Al2O3</p><p>IV) F: observe os cálculos a seguir</p><p>2 mol Fe ----------------- ΔH</p><p>2.56 g Fe ---------------- - 850 KJ</p><p>56 g Fe ---------------- X</p><p>X = - 425 KJ</p><p>52. Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução</p><p>de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de</p><p>bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que</p><p>nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso</p><p>de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico,</p><p>medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido</p><p>carbônico produzido na reação.</p><p>Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1</p><p>T (Kelvin) = t (Celsius) + 273</p><p>Esse analista fez as seguintes afirmativas:</p><p>I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Na2CO3 +</p><p>2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl.</p><p>II – Para a formação de 6,15 L de CO2, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.</p><p>III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.</p><p>IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com</p><p>bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) II e III.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) II, III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>74</p><p>I) F</p><p>A equação química balanceada da reação citada é NaHCO3 + HCl → NaCl +</p><p>CO2 + H2O.</p><p>II) V</p><p>- Cálculo do número de mols de CO2 nas condições dadas.</p><p>P.V = n.R.T</p><p>1 . 6,15 = n . 0,082 . 300  n(CO2) = 0,25 mol</p><p>-Cálculo da massa de bicarbonato consumida para formação de 0,25 mol de</p><p>gás carbônico nas condições dadas.</p><p>M(NaHCO3) = 84 g/mol</p><p>1 mol NaHCO3 ------------------ 1 mol CO2</p><p>84 g NaHCO3 ----------------- 1 mol CO2</p><p>X ------------------ 0,25 mol CO2</p><p>X = 21 g NaHCO3</p><p>III) F: não há variação do número de oxidação dos átomos na reação.</p><p>IV) V</p><p>- Cálculo do número de mols de HCl.</p><p>2 mol HCl --------------- 1 L solução</p><p>X --------------- 0,2 L solução</p><p>X = 0,4 mol HCl</p><p>- Cálculo do número de mols do CO2</p><p>1 mol HCl -------------------- 1 mol CO2</p><p>0,4 mol HCl ----------------- Y</p><p>Y = 0,4 mol CO2</p><p>- Cálculo do volume de CO2 nas condições dadas.</p><p>P. V = n . R . T</p><p>1 . V = 0,4 . 0,082 . 300</p><p>V = 9,84 L</p><p>53. Muitas sínteses orgânicas podem ser realizadas como uma sequência de reações</p><p>químicas. Considere a sequência de reações químicas representadas a seguir, como a</p><p>monocloração de alcanos (1ª etapa) e a reação de haletos orgânicos com compostos</p><p>aromáticos (2ª etapa).</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>75</p><p>Para obtenção de um haleto orgânico, na primeira etapa é feita uma reação de</p><p>halogenação (“substituição de hidrogênios de compostos orgânicos por átomos de haletos</p><p>como o cloro, denominada de reação de cloração”).</p><p>Em seguida, na segunda etapa, é feito um processo conhecido por reação de alquilação</p><p>Friedel-Crafts (“reação de haletos orgânicos com compostos aromáticos ou, simplesmente, a</p><p>ligação de grupos alquil à estrutura de compostos orgânicos como anéis aromáticos”).</p><p>Acerca das substâncias correspondentes, representadas genericamente pelas letras “A” e</p><p>“B”, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – O nome (aceito pela IUPAC) da substância “A” é cloroetano.</p><p>II – O nome (aceito pela IUPAC) da substância “B” é o etilbenzeno.</p><p>III – Todos os carbonos da substância “B” apresentam hibridização sp2.</p><p>IV – A fórmula molecular da substância “B” é C8H10.</p><p>V – O processo de alquilação, representado pela equação da reação na segunda etapa, pode</p><p>ser classificado como reação de substituição.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) II, III, IV e V.</p><p>c) I, IV e V.</p><p>d) II, IV e V.</p><p>e) III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA:</p><p>D</p><p>I) F</p><p>A substância “A” corresponde ao alcano etano.</p><p>II) V</p><p>III) F</p><p>Os carbonos do grupo etil apresentam hibridização sp2.</p><p>IV) V</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>76</p><p>Contando todos os átomos presentes na substância, a fórmula molecular é</p><p>C8H10</p><p>V) V</p><p>A reações de substituição no benzeno podem ser de halogenação, sulfonação,</p><p>nitração, alquilação e acilação.</p><p>54. Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão</p><p>da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg0) e ácido</p><p>clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio</p><p>metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.</p><p>Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.</p><p>II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.</p><p>III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação</p><p>corretamente balanceada, é 2.</p><p>IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.</p><p>V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como</p><p>100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) III e IV.</p><p>c) III, IV e V.</p><p>d) I, II e V.</p><p>e) II e V.</p><p>REPOSTA CORRETA: B</p><p>I) F</p><p>A reação libera hidrogênio gasoso.</p><p>Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)</p><p>II) F</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>77</p><p>Os produtos formados são o cloreto de magnésio, MgCl2 e o gás hidrogênio, H2.</p><p>III) V</p><p>A equação química balanceada da equação é Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) +</p><p>H2(g).</p><p>IV) V</p><p>Observe a equação:</p><p>Como o hidrogênio sofre redução, a substância HCl é o agente oxidante.</p><p>V) F</p><p>Sendo a [HCl] = 0,1 m/L com ionização total, tem-se [H+] = 0,1 mol/L.</p><p>pH = - log [H+]</p><p>pH = - log (10-1)</p><p>pH = 1</p><p>55. Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como</p><p>granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a</p><p>granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que</p><p>atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente</p><p>componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta</p><p>granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o</p><p>oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:</p><p>Mg(s) + O2(g) → MgO(s) + luz</p><p>Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – Essa é uma reação de simples troca.</p><p>II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.</p><p>III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a</p><p>equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.</p><p>IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio</p><p>(Mg2+) é: 1s2, 2s2, 2p6.</p><p>V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação</p><p>da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como</p><p>produtos.</p><p>VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são</p><p>denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de</p><p>magnésio são denominadas de iônicas.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, III, IV e VI.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>78</p><p>b) II, IV e V.</p><p>c) II, IV e VI.</p><p>d) I, II, III e IV.</p><p>e) I, II e VI.</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>I) F</p><p>A reação é classificada como síntese ou adição.</p><p>II) V</p><p>III) F</p><p>A substância formada, MgO, é classificada como um óxido.</p><p>IV) V</p><p>12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2</p><p>Mg2+: 1s2 2s2 2p6</p><p>V) F</p><p>Há formação de um único produto, o óxido de magnésio, MgO.</p><p>VI) V</p><p>Os átomos de magnésio na substância Mg(s) unem-se por ligação metálica. Já</p><p>no óxido de magnésio, MgO, ocorre ligação iônica, visto que há presença de um metal</p><p>e um ametal na substância.</p><p>56. Muitas sínteses químicas são baseadas em reações orgânicas que, dependendo dos</p><p>reagentes e dos catalisadores, podem gerar uma infinidade de produtos. Uma relevante</p><p>questão em sínteses orgânicas está no fato de que, quando se efetuam substituições em</p><p>anéis aromáticos que já contêm um grupo substituinte, verifica-se experimentalmente</p><p>que a posição do segundo grupo substituinte depende da estrutura do primeiro grupo,</p><p>ou seja, o primeiro ligante do anel determinará a posição preferencial do segundo grupo</p><p>substituinte. Esse fenômeno denominado dirigência ocasionará a formação preferencial</p><p>de alguns compostos, com relação a outros isômeros. Usa-se comumente as</p><p>nomenclaturas orto (posições 1 e 2 dos grupos substituintes no anel aromático), meta</p><p>(posições 1 e 3) e para (posições 1 e 4) em compostos aromáticos para a indicação das</p><p>posições dos grupos substituintes no anel aromático.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>79</p><p>A reação expressa na equação I demonstra a síntese orgânica alquilação de compostos</p><p>aromáticos, denominada de alquilação de Friedel-Crafts.</p><p>Na alquilação aromática, ocorre a ligação de grupos alquil (estrutura carbônica como os</p><p>grupos -CH3) à estrutura de anéis aromáticos, pela substituição de um hidrogênio do anel. O</p><p>catalisador mais comum nesse processo é o cloreto de alumínio (AlCl3). A reação expressa na</p><p>equação II é a mononitração de aromáticos e demonstra uma nitração, em que apenas um grupo</p><p>nitro é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do anel. Usa o</p><p>reagente ácido nítrico (HNO3) e o catalisador ácido sulfúrico (H2SO4).</p><p>A reação expressa na equação III é a de haletos orgânicos com compostos aromáticos</p><p>monossubstituídos e mostra outro processo químico denominado halogenação, no qual um</p><p>átomo de halogênio é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do</p><p>anel. Esse processo pode ser catalisado pelo FeBr3.</p><p>A alternativa que apresenta respectivamente o nome (aceito pela IUPAC) correto das</p><p>substâncias “A”, “B” e o composto “C”, é</p><p>a) tolueno, ortonitrobenzeno e orto-bromonitrotolueno.</p><p>b) benzeno, (mono)nitrotolueno e 1,2-dibromobenzeno.</p><p>c) tolueno, (mono)nitrobenzeno e 1,2-dibromonitrobenzeno.</p><p>d) benzeno, (mono)nitrobenzeno e meta-bromonitrobenzeno.</p><p>e) benzeno, (mono)nitrobenzeno e para-bromonitrotolueno.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>A equação I corresponde à uma alquilação do benzeno.</p><p>“A”: benzeno</p><p>A equação II corresponde à nitração do benzeno.</p><p>“B”: nitrobenzeno</p><p>A equação III corresponde à bromação do nitrobenzeno. Como o grupo nitro é</p><p>meta-dirigente, a equação fica assim:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>80</p><p>“C”: meta-bromonitrobenzeno</p><p>57. Neste ano de 2019, foi realizada pelos alunos da EsPCEx uma prática no laboratório de</p><p>química envolvendo eletrólise com eletrodos ativos conforme a descrição experimental:</p><p>- Num béquer de capacidade 100 mL (cuba eletrolítica) coloque cerca de 50 mL de solução</p><p>aquosa de sulfato de cobre II de concentração 1 mol.L-1. Tome como eletrodos uma barra fina</p><p>de cobre e um prego de ferro. Ligue-os com auxílio de fios a uma fonte externa de eletricidade</p><p>com uma corrente contínua de intensidade de 3 Ampères. Esta fonte tem capacidade para</p><p>efetuar perfeitamente esse processo de eletrólise. O prego deve ser ligado ao polo negativo da</p><p>fonte e a barra de cobre ao polo positivo da fonte. Mergulhe os eletrodos na solução durante 16</p><p>minutos e 5 segundos e observe.</p><p>Considere o arranjo eletrolítico (a</p><p>25 ºC e 1 atm) e o sal completamente dissociado,</p><p>conforme visto na figura a seguir:</p><p>Dado: 1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C) / mol de elétrons</p><p>Na discussão apresentada nos relatórios dos diversos grupos de alunos, surgiram as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>I – Na superfície do prego ocorreu a deposição de cobre metálico.</p><p>II – Durante o processo a barra de cobre se oxida.</p><p>III – A massa de cobre metálico que se depositou na superfície do prego foi de 2,45 g.</p><p>IV – A semirreação de redução que ocorre no cátodo é Cu2+ + 2 e- → Cuº.</p><p>V – A reação global é Fe2+ + Cuº → Feº + Cu2+.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e IV.</p><p>b) II, III e V.</p><p>c) I, IV e V.</p><p>d) I, II, III e IV.</p><p>e) I, II e V.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>81</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>I) V</p><p>O prego de ferro está ligado ao pólo negativo da bateria, onde ocorre a redução</p><p>dos cátions da solução.</p><p>II) V</p><p>O eletrodo de cobre está ligado ao pólo positivo da bateria, logo, é o eletrodo</p><p>onde ocorre oxidação.</p><p>III) F</p><p>- Cálculo da quantidade de carga que passa pelo sistema.</p><p>i = 3 A</p><p>Δt = 16 min e 5 s = 965 s</p><p>Q = i . Δt = 3 . 965</p><p>Q = 2895 C</p><p>Semirreação de redução dos cátions de cobre: Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)</p><p>2 mols e– ---------------------------- 1 mol Cu(s)</p><p>2 . 96500 C ------------------------- 64 g Cu(s)</p><p>2895 C ------------------------- X</p><p>X = 0,96 g Cu(s)</p><p>IV) V</p><p>No cátodo ocorre a redução dos cátions da solução, Cu2+(aq).</p><p>Semirreação catódica: Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)</p><p>V) F</p><p>Semirreação anódica: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e–</p><p>Semirreação catódica: Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)</p><p>Reação global: zero</p><p>58. O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4 , é</p><p>utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode</p><p>ser obtido a partir da fosforita (Ca3(PO4)2), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da</p><p>reação com sílica (dióxido de silício - SiO2) e carvão coque (C) num forno especial a 1300</p><p>ºC. A equação não balanceada da reação é:</p><p>Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C(s) → CaSiO3(s) + CO(g) + P4(s)</p><p>Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes</p><p>estequiométricos é igual a 35.</p><p>II – O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular</p><p>angular.</p><p>III – O agente redutor do processo é o dióxido de silício.</p><p>IV – Neste processo ocorre a oxidação do carbono.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>82</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) I, III e IV.</p><p>c) II e IV.</p><p>d) III e IV.</p><p>e) I e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) V</p><p>Na equação balanceada: 2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2(s) + 10 C(s) → 6 CaSiO3(s) +</p><p>10 CO(g) + 1 P4(s)</p><p>A soma dos coeficientes estequiométricos é igual a</p><p>II) F</p><p>O dióxido de silício, presente na sílica, apresenta conformação tetraédrica.</p><p>III) F</p><p>O dióxido de silício não sofre variação do número de oxidação.</p><p>IV) V</p><p>O número de oxidação do carbono aumenta.</p><p>59. Um aluno, durante uma aula de química orgânica, apresentou um relatório em que</p><p>indicava e associava alguns compostos orgânicos com o tipo de isomeria plana</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>83</p><p>correspondente que eles apresentam. Ele fez as seguintes afirmativas acerca desses</p><p>compostos e da isomeria correspondente:</p><p>I - os compostos butan-1-ol e butan-2-ol apresentam entre si isomeria de posição.</p><p>II - os compostos pent-2-eno e 2-metilbut-2-eno apresentam entre si isomeria de cadeia.</p><p>III - os compostos propanal e propanona apresentam entre si isomeria de compensação</p><p>(metameria).</p><p>IV - os compostos etanoato de metila e metanoato de etila apresentam entre si isomeria</p><p>de função.</p><p>Das afirmativas feitas pelo aluno, as que apresentam a correta relação química dos</p><p>compostos orgânicos citados e o tipo de isomeria plana correspondente são apenas</p><p>a) I e II.</p><p>b) I, II e III.</p><p>c) II e IV.</p><p>d) I, II e IV.</p><p>e) III e IV.</p><p>RESPOSTA CORRETA: A</p><p>I) V</p><p>Os compostos são isômeros de posição do grupo funcional.</p><p>II) V</p><p>Os compostos são isômeros de cadeia.</p><p>III) F</p><p>Os compostos são isômeros de função e não de compensação.</p><p>IV) F</p><p>Os compostos pertencem à mesma função orgânica (ésteres).</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>84</p><p>60. “Houston, temos um problema” - Esta frase retrata um fato marcante na história das</p><p>viagens espaciais, o acidente com o veículo espacial Apollo 13. Uma explosão em um dos</p><p>tanques de oxigênio da nave causou a destruição parcial do veículo, obrigando os</p><p>astronautas a abandonarem o módulo de comando e ocuparem o módulo lunar,</p><p>demovendo-os do sonho de pisar na lua nessa missão espacial. Não foram poucos os</p><p>problemas enfrentados pelos astronautas nessa missão. Um específico referiu-se ao</p><p>acúmulo de gás carbônico (dióxido de carbono - CO2) exalado pelos astronautas no</p><p>interior do módulo lunar. No fato, os astronautas tiveram que improvisar um filtro com</p><p>formato diferente do usado comumente no módulo. Veículos espaciais são dotados de</p><p>filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos</p><p>tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos</p><p>espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o dióxido de carbono, o hidróxido de</p><p>lítio forma carbonato de lítio sólido e água líquida. Considerando o volume de 246 L de</p><p>gás carbônico produzido pelos astronautas (a 27 ºC e 1 atm), a massa de hidróxido de</p><p>lítio necessária para reagir totalmente com esse gás é de</p><p>Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1</p><p>T (Kelvin) = t (Celsius) + 273</p><p>a) 54 g.</p><p>b) 85 g.</p><p>c) 121 g.</p><p>d) 346 g.</p><p>e) 480 g.</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>Reação de neutralização: CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O</p><p>- Cálculo do número de mols de gás carbônico.</p><p>P . V = n . R . T</p><p>1 . 246 = n . 0,082 . 300  n = 10 mols</p><p>- Cálculo da massa de hidróxido de lítio.</p><p>M(LiOH) = 24 g/mol</p><p>1 mol CO2 ------------------ 2 mol LiOH</p><p>1 mol CO2 ------------------ 2 . 24 g LiOH</p><p>10 mol CO2 ----------------- X</p><p>X = 480 g LiOH</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>e Aplicada (IUPAC) é ácido 3-amino-4-[(1-benzil-2-metóxi-2-oxoetil)amino]-4-</p><p>oxobutanóico e sua estrutura química de função mista pode ser vista abaixo.</p><p>A fórmula molecular e as funções orgânicas que podem ser reconhecidas na estrutura do</p><p>Aspartame são:</p><p>a) C14H16N2O4; álcool; ácido carboxílico; amida; éter.</p><p>b) C12H18N3O5; amina; álcool; cetona; éster.</p><p>c) C14H18N2O5; amina; ácido carboxílico; amida; éster.</p><p>d) C13H18N2O4; amida; ácido carboxílico; aldeído; éter.</p><p>e) C14H16N3O5; nitrocomposto; aldeído; amida; cetona.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>6</p><p>10. Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes</p><p>isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos</p><p>átomos X e Y referem-se, respectivamente, a</p><p>a) 20Ca e 34Se</p><p>b) 38Sr e 8O</p><p>c) 38Sr e 16S</p><p>d) 20Ca e 8O</p><p>e) 20Ca e 16S</p><p>11. O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia</p><p>para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de</p><p>gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I - é um composto covalente de geometria molecular linear.</p><p>II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de</p><p>oxigênio ligado a um carbono.</p><p>III - é um composto apolar.</p><p>Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)</p><p>a) apenas II.</p><p>b) apenas I e II.</p><p>c) apenas I e III.</p><p>d) apenas II e III.</p><p>e) todas.</p><p>12. O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta a seguinte descrição:</p><p>COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg/L): bicarbonato de bário = 0,38; bicarbonato de</p><p>estrôncio = 0,03; bicarbonato de cálcio = 66,33; bicarbonato de magnésio = 50,18; bicarbonato</p><p>de potássio = 2,05; bicarbonato de sódio = 3,04; nitrato de sódio = 0,82; cloreto de sódio = 0,35.</p><p>CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: pH medido a 25 °C = 7,8; temperatura da água na</p><p>fonte = 18 °C; condutividade elétrica a 25 °C = 1,45·10-4 mhos/cm; resíduo de evaporação a</p><p>180 °C = 85,00 mg/L; radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mm Hg = 15,64 maches.</p><p>A respeito da água mineral citada, de sua composição e características, são feitas as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>I – esta água apresenta caráter básico nas condições citadas.</p><p>II – a água mineral citada pode ser classificada como uma solução, em razão da presença</p><p>de substâncias dissolvidas.</p><p>III – todas as substâncias químicas presentes na composição provável apresentada são da</p><p>função inorgânica Sal.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas:</p><p>a) apenas II.</p><p>b) apenas I e II.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>7</p><p>c) apenas I e III.</p><p>d) apenas II e III.</p><p>e) todas.</p><p>13. O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido</p><p>de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte</p><p>equação química (não balanceada):</p><p>Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)</p><p>A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação</p><p>balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são,</p><p>respectivamente,</p><p>a) 18 ; Cu ; nitrato de cobre I.</p><p>b) 20 ; Cu ; nitrato de cobre II.</p><p>c) 19 ; HNO3 ; nitrito de cobre II.</p><p>d) 18 ; NO ; nitrato de cobre II.</p><p>e) 20 ; Cu ; nitrato de cobre I.</p><p>14. O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente</p><p>como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma</p><p>reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão</p><p>de formação (ΔH0f ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool,</p><p>a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de</p><p>a) 974783 kJ.</p><p>b) 747752 kJ.</p><p>c) 578536 kJ.</p><p>d) 469247 kJ.</p><p>e) 258310 kJ.</p><p>15. Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das</p><p>espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra</p><p>espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata (AgNO3) nos ensaios de determinação</p><p>do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação</p><p>entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata</p><p>(AgCl) e de outras espécies que podem ser quantificadas.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>8</p><p>Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser</p><p>usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO3, conforme descreve</p><p>a equação:</p><p>AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3</p><p>Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl, todos os íons prata</p><p>presentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol·L-1 de AgNO3 (completamente dissociado), a massa</p><p>necessária de cloreto de sódio será de:</p><p>Dados:</p><p>Massas atômicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u; N = 14 u; O = 16 u.</p><p>a) 0,062 g.</p><p>b) 0,117 g.</p><p>c) 0,258 g.</p><p>d) 0,567 g.</p><p>e) 0,644 g.</p><p>16. Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga</p><p>pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando</p><p>um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa</p><p>carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes,</p><p>sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso.</p><p>Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química</p><p>uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente</p><p>bastante característico.</p><p>Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se:</p><p>I) A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração</p><p>pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.</p><p>II) O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e</p><p>número de nêutrons 81.</p><p>Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a</p><p>relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica)</p><p>é a responsável pela cor do traço da munição desse exército.</p><p>III) Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações</p><p>características:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>9</p><p>Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do</p><p>item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de</p><p>coloração</p><p>a) vermelha-alaranjada.</p><p>b) verde.</p><p>c) vermelha.</p><p>d) azul.</p><p>e) branca.</p><p>17. No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante</p><p>uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho</p><p>eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel,</p><p>usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse</p><p>sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante</p><p>de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre</p><p>depositada sobre a superfície do clipe foi de:</p><p>Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C</p><p>a) 2,401 g.</p><p>b) 1,245 g.</p><p>c) 0,987 g.</p><p>d) 0,095 g.</p><p>e) 0,010 g.</p><p>18. Um mineral muito famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a uma</p><p>pedra semipreciosa é a malaquita, cuja a fórmula é: Cu2(OH)2CO3 (ou CuCO3.Cu(OH)2).</p><p>Experimentalmente pode-se obter malaquita pela reação de precipitação que ocorre entre</p><p>soluções aquosas de sulfato de cobre II e carbonato de sódio, formando um carbonato básico de</p><p>cobre II hidratado, conforme a equação da reação:</p><p>2 CuSO4 (aq) + 2 Na2CO3 (aq) + H2O (l) → CuCO3.Cu(OH)2 (s) + 2 Na2SO4 (aq) + CO2 (g)</p><p>Na reação de</p><p>síntese da malaquita, partindo-se de 1060 g de carbonato de sódio e</p><p>considerando- se um rendimento de reação de 90%, o volume de CO2 (a 25 ºC e 1 atm) e a massa</p><p>de malaquita obtida serão, respectivamente, de:</p><p>Dados: – massas atômicas Cu = 64 u; S = 32 u; O = 16 u; Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u.</p><p>– volume molar 24,5 L/mol, no estado padrão.</p><p>a) 20,15 L e 114 g</p><p>b) 42,65 L e 272 g</p><p>c) 87,35 L e 584 g</p><p>d) 110,25 L e 999 g</p><p>e) 217,65 L e 1480 g</p><p>19. Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de</p><p>explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido</p><p>de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>10</p><p>4 C3H3N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 1 O2 (g) + 10 H2O (l).</p><p>Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de</p><p>medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos</p><p>usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na</p><p>formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que</p><p>essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada</p><p>seria aproximadamente de</p><p>Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.</p><p>ΔHf 0(H2O) = - 286 kJ/mol; ΔHf0 (CO2) = - 394 kJ/mol; ΔHf0 (C3H5N3O9 ) = - 353,6 kJ/mol</p><p>a) 4,1 J.</p><p>b) 789,2 J.</p><p>c) 1432,3 J.</p><p>d) 5,3 kJ.</p><p>e) 362,7 kJ.</p><p>20. Considere as seguintes descrições de um composto orgânico:</p><p>I) o composto apresenta 7 (sete) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada</p><p>como aberta, ramificada e insaturada;</p><p>II) a estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 carbono com hibridização tipo sp,</p><p>apenas 2 carbonos com hibridização tipo sp2 e os demais carbonos com hibridização sp3;</p><p>III) o composto é um álcool terciário.</p><p>Considerando as características descritas acima e a nomenclatura de compostos</p><p>orgânicos regulada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), uma possível</p><p>nomenclatura para o composto que atenda essas descrições é</p><p>a) 2,2-dimetil-pent-3-in-1ol.</p><p>b) 3-metil-hex-2-en-2-ol.</p><p>c) 2-metil-hex-3,4-dien-2-ol.</p><p>d) 3-metil-hex-2,4-dien-1-ol.</p><p>e) 3-metil-pent-1,4-dien-3-ol.</p><p>21. Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO3), produzido por eles</p><p>mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico</p><p>dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do</p><p>hidrogenocarbonato de cálcio:</p><p>CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) → Ca(HCO3)2 (aq)</p><p>Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada</p><p>acima, assinale a alternativa correta.</p><p>a) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no</p><p>sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.</p><p>b) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do</p><p>equilíbrio químico da reação.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>11</p><p>c) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio</p><p>no sentido direto da reação, o de formação do produto.</p><p>d) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um</p><p>deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos da reação.</p><p>e) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio</p><p>no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.</p><p>22. Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de</p><p>poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias</p><p>catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido</p><p>de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente NxOy) em gás</p><p>nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias</p><p>citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações:</p><p>I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio</p><p>ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.</p><p>II – O CO2 é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.</p><p>III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam</p><p>impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.</p><p>IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.</p><p>V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e V.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, III e V.</p><p>e) II, IV e V.</p><p>23. Considere as seguintes afirmativas:</p><p>I – O poder de penetração da radiação alfa (α) é maior que o da radiação gama (γ).</p><p>II – A perda de uma partícula beta (β) por um átomo ocasiona a formação de um átomo de</p><p>número atômico maior.</p><p>III – A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número</p><p>atômico e o número de massa deste átomo.</p><p>IV – A desintegração de 88Ra226 a 83Bi214 envolve a emissão consecutiva de três partículas</p><p>alfa (α) e duas betas (β).</p><p>Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) I e III.</p><p>c) I e IV.</p><p>d) II e III.</p><p>e) II e IV.</p><p>24. Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não</p><p>poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias,</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>12</p><p>incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e</p><p>industriais, como resultado</p><p>da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de</p><p>enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente</p><p>para pessoas com dificuldade respiratória.</p><p>(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo,</p><p>2007)</p><p>Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de</p><p>um composto que apresenta</p><p>Dado: número atômico S = 16 ; O = 8</p><p>a) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.</p><p>b) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.</p><p>c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.</p><p>d) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.</p><p>e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.</p><p>25. Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam</p><p>como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos</p><p>motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas</p><p>militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 ºC e 1 atm), composta apenas</p><p>por n-octano (C8H18) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO2 e H2O</p><p>gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – a combustão da gasolina (C8H18) é uma reação exotérmica;</p><p>II – na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico</p><p>(CO2);</p><p>III – a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (ΔHc=-</p><p>5080 kJ/mol);</p><p>IV – o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.</p><p>Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) I, III e IV.</p><p>c) I e II.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) I e III.</p><p>26. A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode</p><p>ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e</p><p>monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações</p><p>com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito</p><p>poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm,</p><p>admitindo-</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>13</p><p>se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da</p><p>utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,</p><p>Dados</p><p>Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u</p><p>Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm·L· mol-1·K-1</p><p>Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (270 e 1 atm) = 24,6 L/mol</p><p>a) 4,35 · 106 L de CO2.</p><p>b) 2,25 · 106 L de CO2.</p><p>c) 4,75 · 104 L de CO2.</p><p>d) 5,09 · 103 L de CO2.</p><p>e) 7,69 · 105 L de CO2.</p><p>27. A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos</p><p>químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade</p><p>elevada e geram facilmente vapores inflamáveis. Em um motor automotivo, a mistura de</p><p>ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro</p><p>e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do</p><p>motor.</p><p>Adaptado de: BROWN, Theodore; L. LEMAY, H Eugene;</p><p>BURSTEN, Bruce E. Química a Ciência Central, 9ª edição,</p><p>Editora Prentice-Hall, 2005, pág 926.</p><p>Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem</p><p>a função química de</p><p>a) catalisar a reação por meio da mudança na estrutura química dos produtos, saindo,</p><p>contudo recuperada intacta ao final do processo.</p><p>b) propiciar o contato entre os reagentes gasolina e oxigênio do ar (O2), baixando a</p><p>temperatura do sistema para ocorrência de reação química.</p><p>c) fornecer a energia de ativação necessária para ocorrência da reação química de</p><p>combustão.</p><p>d) manter estável a estrutura dos hidrocarbonetos presentes na gasolina.</p><p>e) permitir a abertura da válvula de admissão do pistão para entrada de ar no interior do</p><p>motor.</p><p>28. Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a</p><p>emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a</p><p>compostos menos tóxicos.</p><p>Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por</p><p>substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido</p><p>de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como</p><p>o NO, N2O e o NO2 (denominados NOx) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Referente às</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>14</p><p>substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás</p><p>nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;</p><p>II – o CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;</p><p>III – catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam</p><p>impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;</p><p>IV – o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;</p><p>V – a molécula do gás carbônico (CO2) apresenta geometria espacial angular.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas a</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e V.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, III e V.</p><p>e) II, IV e V.</p><p>29. “Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece</p><p>constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante”.</p><p>FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São</p><p>Paulo: Ed FTD, 2007, pág 41.</p><p>O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com</p><p>o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma</p><p>substância X durante algum tempo, sob pressão constante.</p><p>Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas:</p><p>I – entre 0 ºC e 19 ºC, a substância X encontra-se na fase sólida;</p><p>II – o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X;</p><p>III – a temperatura de 60 ºC corresponde à temperatura de ebulição da substância X;</p><p>IV – no intervalo de 40 ºC a 50 ºC, a substância X encontra-se na fase líquida.</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e IV.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>15</p><p>c) I, II e III.</p><p>d) II, III e IV.</p><p>e) I, III e IV.</p><p>30. Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser</p><p>denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos)</p><p>ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da</p><p>espécie química.</p><p>Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.</p><p>Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:</p><p>A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (segundo o Diagrama de Linus Pauling)</p><p>pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies</p><p>a) I, II, III e VI.</p><p>b) II, III, IV e V.</p><p>c) III, IV e V.</p><p>d) I, II e IV.</p><p>e) I, V e VI.</p><p>31. Na ânsia pelo “elixir da longa vida”, por volta do século I, alquimistas descobriram</p><p>acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos</p><p>cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais</p><p>conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que</p><p>queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas</p><p>de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio,</p><p>enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies</p><p>constituintes da pólvora negra afirma-se que</p><p>Dados:</p><p>Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6</p><p>I – o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;</p><p>II – a 25 ºC e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre</p><p>é a rômbica;</p><p>III – a fórmula do nitrato de potássio é KNO2;</p><p>IV – o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;</p><p>V – o átomo de carbono (6C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica</p><p>diamante, substância natural de alta dureza;</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I e IV.</p><p>b) II e V.</p><p>c) III, IV e V.</p><p>d) I, II e V.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>16</p><p>e) II, III e IV.</p><p>32. O polímero Kevlar® (poliparafenileno de tereftalamida), usado em materiais de proteção</p><p>balística, foi descoberto pela química sueca Stephanie Kwolek, na tentativa de</p><p>desenvolver um novo polímero para uso em pneus. Apresenta elevada resistência</p><p>térmica e mecânica por suas cadeias estabelecerem uma rede polimérica, por meio de</p><p>interações intermoleculares fortes. Pode ser sintetizado a partir da reação entre as</p><p>substâncias 1,4-fenileno-diamina (1,4 – diaminobenzeno) e ácido tereftálico (ácido 1,4 –</p><p>benzenodicarboxílico) como mostra a equação da reação a seguir:</p><p>Com relação a esta reação e às estruturas apresentadas, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I – a hibridização de todos os carbonos nas estruturas dos reagentes é do tipo sp2;</p><p>II – a reação de obtenção do poliparafenileno de tereftalamida é classificada como de</p><p>substituição, por adicionar uma molécula de água à estrutura do polímero;</p><p>III – o Kevlar é uma substância iônica de alta massa molecular;</p><p>IV – a fórmula molecular da substância 1,4-fenileno-diamina é C6H8N2;</p><p>V – as interações intermoleculares que mantêm as cadeias do Kevlar unidas, formando</p><p>redes poliméricas, são do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) II e V.</p><p>b) III e IV.</p><p>c) I, IV e V.</p><p>d) III, IV e V.</p><p>e) I, II e IV.</p><p>33. O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir,</p><p>é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos</p><p>armazenados em embalagens especiais e</p><p>que fazem parte das rações operacionais</p><p>militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano</p><p>com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela</p><p>abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é</p><p>Dados:</p><p>Massas Atômicas: O=16 u ; H=1 u ; C=12 u.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>17</p><p>a) +168 kJ.</p><p>b) -262 kJ.</p><p>c) +369 kJ.</p><p>d) -1461 kJ.</p><p>e) -564 kJ.</p><p>34. Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de</p><p>oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies</p><p>químicas com potenciais de redução diferentes. Existem milhares de células galvânicas</p><p>possíveis. Considere as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução nas</p><p>condições padrão (25 ºC e 1 atm).</p><p>Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações</p><p>esquemáticas recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), são</p><p>feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – a diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas espécies químicas alumínio e</p><p>cobre e representada esquematicamente por</p><p>Al (s)|Al3+(aq) ⎜⎜Cu2+ (aq) |Cu (s) é de +1,52 V (nas condições-padrão);</p><p>II – na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada</p><p>esquematicamente por Cu (s) ⎜Cu2+(aq) ⎜⎜Au3+(aq) |Au (s), a reação global corretamente</p><p>balanceada é: 3 Cu (s) + 2 Au3+ (aq) → 3 Cu2+ (aq) + 2 Au (s)</p><p>III – na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada</p><p>esquematicamente por Cu (s) ⎜Cu2+(aq) ⎜⎜Au3+ (aq) ⎜Au (s), o agente redutor é o Cu (s);</p><p>IV – a representação IUPAC correta de uma pilha de alumínio e ouro (Al-Au) é Au (s)</p><p>⎜Au3+(aq) ⎜⎜ Al3+(aq) ⎜Al (s).</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e III.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, II e IV.</p><p>e) I, III e IV.</p><p>35. Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de</p><p>uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol·L-1. Em seguida</p><p>solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa</p><p>solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol·L-1. Para obtenção da</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>18</p><p>concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é</p><p>de</p><p>a) 2400 mL.</p><p>b) 2000 mL.</p><p>c) 1200 mL.</p><p>d) 700 mL.</p><p>e) 200 mL.</p><p>36. “À medida que ocorre a emissão de partículas do núcleo de um elemento radioativo, ele</p><p>está se desintegrando. A velocidade de desintegrações por unidade de tempo é</p><p>denominada velocidade de desintegração radioativa, que é proporcional ao número de</p><p>núcleos radioativos. O tempo decorrido para que o número de núcleos radioativos se</p><p>reduza à metade é denominado meia-vida.”</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. (Volume 2:</p><p>Físico-Química).</p><p>Utilizado em exames de tomografia, o radioisótopo flúor-18 (18F) possui meia-vida de uma</p><p>hora e trinta minutos (1 h 30 min). Considerando--se uma massa inicial de 20 g desse</p><p>radioisótopo, o tempo decorrido para que essa massa de radioisótopo flúor-18 fique reduzida</p><p>a 1,25 g é de</p><p>Dados: log 16 = 1,20; log 2 = 0,30</p><p>a) 21 horas.</p><p>b) 16 horas.</p><p>c) 9 horas.</p><p>d) 6 horas.</p><p>e) 1 hora.</p><p>37. Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos</p><p>compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:</p><p>I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.</p><p>II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na</p><p>fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente</p><p>intensa.</p><p>III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.</p><p>IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a</p><p>molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria</p><p>angular.</p><p>V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I, II e IV.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I, III e V.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>19</p><p>d) III e IV.</p><p>e) II e V.</p><p>38. Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento</p><p>carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions</p><p>simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos</p><p>que apresenta um dos seguintes ânions: metaneto (C4-) ou acetileto (𝐶2</p><p>2−).</p><p>(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São</p><p>Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)</p><p>O carbeto de cálcio (CaC2), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um</p><p>sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C2H2). A reação que se</p><p>processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2.</p><p>Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – o carbeto de cálcio é um composto iônico.</p><p>II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)</p><p>para o acetileno (C2H2) é etino.</p><p>III – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de</p><p>hidróxido de cálcio.</p><p>IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5.</p><p>V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.</p><p>Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas</p><p>a) I, II e V.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I, II, III e IV.</p><p>d) II, III, IV e V.</p><p>e) I, II, IV e V.</p><p>39. Na ração operacional do Exército Brasileiro, é fornecida uma cartela contendo cinco</p><p>comprimidos do composto dicloro isocianurato de sódio, também denominado de</p><p>dicloro-s-triazinotriona de sódio ou trocloseno de sódio, dentre outros. Essa substância</p><p>possui a função de desinfecção da água, visando a potabilizá-la. Instruções na embalagem</p><p>informam que se deve adicionar um comprimido para cada 1 L água a ser potabilizada,</p><p>aguardando-se o tempo de 30 minutos para o consumo. A estrutura do dicloro</p><p>isocianurato de sódio é representada a seguir:</p><p>Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função</p><p>nitrocomposto.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>20</p><p>II – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização sp2.</p><p>III – sua fórmula molecular é C3Cl2N3NaO3.</p><p>IV – Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de água, será necessário</p><p>mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) III e IV.</p><p>c) II e III.</p><p>d) I, III e IV.</p><p>e) I, II e III.</p><p>40. A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1</p><p>foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de</p><p>concentração 0,75 mol·L-1.</p><p>Considerando que:</p><p>- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;</p><p>- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);</p><p>- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).</p><p>O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é</p><p>Dado: log 4 = 0,60</p><p>a) 13,6.</p><p>b) 11,4.</p><p>c) 9,8.</p><p>d) 7,5.</p><p>e) 4,3.</p><p>41. A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as</p><p>letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.</p><p>Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na</p><p>Tabela Periódica.</p><p>I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica</p><p>(“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).</p><p>USBERCO, João e SALVADOR,</p><p>Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.</p><p>II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior</p><p>eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>21</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.</p><p>III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais</p><p>eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.</p><p>Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas</p><p>a) I.</p><p>b) II.</p><p>c) III.</p><p>d) I e II.</p><p>e) II e III.</p><p>42. “O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn)</p><p>WO4, e a scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em</p><p>tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”.</p><p>FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007,</p><p>pág 207.</p><p>Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I – No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6.</p><p>II – O composto CaWO4 é considerado um peróxido.</p><p>III – O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente.</p><p>IV – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração</p><p>eletrônica terminando em ns2 (n-1)d1 até 10”).</p><p>FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007,</p><p>pág 206.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas</p><p>a) I e II.</p><p>b) II e III.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I e IV.</p><p>e) I, II e III.</p><p>43. Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de</p><p>bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados para essa finalidade.</p><p>Alguns podem ser classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos inorgânicos.</p><p>Dentre eles, estão os quatro descritos pelas fórmulas moleculares e estruturais abaixo.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>22</p><p>A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos</p><p>é:</p><p>a) 1 - Ácido etânico; 2 - Ácido fenóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.</p><p>b) 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.</p><p>c) 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido borático.</p><p>d) 1 - Ácido propílico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosfático; 4 - Ácido boroso.</p><p>e) 1 - Ácido etanoso; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido bárico.</p><p>44. “As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao</p><p>número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias</p><p>que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não</p><p>será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada</p><p>excesso (...). O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim</p><p>da reação, é chamado de reagente limitante.”</p><p>USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed.</p><p>Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.</p><p>Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu</p><p>laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou</p><p>a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa</p><p>de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o</p><p>reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como</p><p>excesso após a reação de neutralização foi de</p><p>Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u</p><p>a) 52,4 g.</p><p>b) 230,2 g.</p><p>c) 384,7 g.</p><p>d) 122,5 g.</p><p>e) 77,3 g.</p><p>45. No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de</p><p>química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com</p><p>eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse</p><p>estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando</p><p>uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para</p><p>isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>23</p><p>de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se</p><p>não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico</p><p>depositada sobre o prego foi de</p><p>Dados: massa molar do cobre = 64 g · mol-1 ; 1 Faraday = 96500 C · mol-1</p><p>a) 6,50 mg.</p><p>b) 0,14 mg.</p><p>c) 20,42 mg.</p><p>d) 12,01 mg.</p><p>e) 3,98 mg.</p><p>46. O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois</p><p>conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela</p><p>abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma</p><p>reação química genérica elementar.</p><p>A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a</p><p>expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é</p><p>a) V=k[A]1[B]1[C]2.</p><p>b) V=k[A]2[B]1[C]2.</p><p>c) V=k[A]2[B]2[C]1.</p><p>d) V=k[A]1[B]1[C]1.</p><p>e) V=k[A]0[B]1[C]1.</p><p>47. A reação de combustão completa do etanol (C2H5OH) produz gás carbônico (CO2) e água</p><p>(H2O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e</p><p>considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes</p><p>afirmativas:</p><p>I – O agente oxidante dessa reação é o O2.</p><p>II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>24</p><p>III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa</p><p>de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.</p><p>IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol-1.</p><p>Das afirmativas feitas estão corretas apenas</p><p>a) II, III, e IV.</p><p>b) I e II.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) I e III.</p><p>48. Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP,</p><p>um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.</p><p>Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente</p><p>balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,</p><p>Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L</p><p>a) 18 e 1222 g.</p><p>b) 20 e 768 g.</p><p>c) 16 e 154 g.</p><p>d) 20 e 650 g.</p><p>e) 18 e 402 g.</p><p>49. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (83Bi) no seu estado</p><p>fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais</p><p>energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:</p><p>a) 5d5 e 5º período.</p><p>b) 5d9 e 6º período.</p><p>c) 6s2 e 6º período.</p><p>d) 6p5 e 5º período.</p><p>e) 6p3 e 6º período.</p><p>50. O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de</p><p>átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é</p><p>dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste</p><p>critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é:</p><p>a) HCl, CaO e MgS.</p><p>b) Cl2, CO2 e O3.</p><p>c) O2, H2 e I2.</p><p>d) CH4, C6H6 e H2O.</p><p>e) NH3, NaCl e P4.</p><p>51. Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em</p><p>aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de</p><p>trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica,</p><p>que utiliza como</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>25</p><p>reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III. A reação de termita aluminotérmica</p><p>pode ser representada pela equação química não balanceada:</p><p>Al(s) + Fe2O3(s) → Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor</p><p>Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ΔHf0 (Al2O3)</p><p>= - 1676 kJ/mol; ΔHf0 (Fe2O3) = - 826 kJ/mol</p><p>Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é</p><p>2.</p><p>II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.</p><p>III – Na condição padrão, o ΔH da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio</p><p>produzido.</p><p>IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na</p><p>reação é de 355 kJ.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e IV.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I e II.</p><p>d) I e III.</p><p>e) III e IV.</p><p>52. Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução</p><p>de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de</p><p>bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que</p><p>nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso</p><p>de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico,</p><p>medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido</p><p>carbônico produzido na reação.</p><p>Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1</p><p>T (Kelvin) = t (Celsius) + 273</p><p>Esse analista fez as seguintes afirmativas:</p><p>I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Na2CO3 +</p><p>2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl.</p><p>II – Para a formação de 6,15 L de CO2, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.</p><p>III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.</p><p>IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com</p><p>bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) II e III.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) II, III e IV.</p><p>53. Muitas sínteses orgânicas podem ser realizadas como uma sequência de reações</p><p>químicas. Considere a sequência de reações químicas representadas a seguir, como a</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>26</p><p>monocloração de alcanos (1ª etapa) e a reação de haletos orgânicos com compostos</p><p>aromáticos (2ª etapa).</p><p>Para obtenção de um haleto orgânico, na primeira etapa é feita uma reação de</p><p>halogenação (“substituição de hidrogênios de compostos orgânicos por átomos de haletos</p><p>como o cloro, denominada de reação de cloração”).</p><p>Em seguida, na segunda etapa, é feito um processo conhecido por reação de alquilação</p><p>Friedel-Crafts (“reação de haletos orgânicos com compostos aromáticos ou, simplesmente, a</p><p>ligação de grupos alquil à estrutura de compostos orgânicos como anéis aromáticos”).</p><p>Acerca das substâncias correspondentes, representadas genericamente pelas letras “A” e</p><p>“B”, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – O nome (aceito pela IUPAC) da substância “A” é cloroetano.</p><p>II – O nome (aceito pela IUPAC) da substância “B” é o etilbenzeno.</p><p>III – Todos os carbonos da substância “B” apresentam hibridização sp2.</p><p>IV – A fórmula molecular da substância “B” é C8H10.</p><p>V – O processo de alquilação, representado pela equação da reação na segunda etapa, pode</p><p>ser classificado como reação de substituição.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) II, III, IV e V.</p><p>c) I, IV e V.</p><p>d) II, IV e V.</p><p>e) III e IV.</p><p>54. Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão</p><p>da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg0) e ácido</p><p>clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio</p><p>metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.</p><p>Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.</p><p>II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.</p><p>III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação</p><p>corretamente balanceada, é 2.</p><p>IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.</p><p>V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como</p><p>100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) III e IV.</p><p>c) III, IV e V.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>27</p><p>d) I, II e V.</p><p>e) II e V.</p><p>55. Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como</p><p>granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a</p><p>granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que</p><p>atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente</p><p>componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta</p><p>granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o</p><p>oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:</p><p>Mg(s) + O2(g) → MgO(s) + luz</p><p>Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – Essa é uma reação de simples troca.</p><p>II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.</p><p>III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a</p><p>equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.</p><p>IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio</p><p>(Mg2+) é: 1s2, 2s2, 2p6.</p><p>V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação</p><p>da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como</p><p>produtos.</p><p>VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são</p><p>denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de</p><p>magnésio são denominadas de iônicas.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, III, IV e VI.</p><p>b) II, IV e V.</p><p>c) II, IV e VI.</p><p>d) I, II, III e IV.</p><p>e) I, II e VI.</p><p>56. Muitas sínteses químicas são baseadas em reações orgânicas que, dependendo dos</p><p>reagentes e dos catalisadores, podem gerar uma infinidade de produtos. Uma relevante</p><p>questão em sínteses orgânicas está no fato de que, quando se efetuam substituições em</p><p>anéis aromáticos que já contêm um grupo substituinte, verifica-se experimentalmente</p><p>que a posição do segundo grupo substituinte depende da estrutura do primeiro grupo,</p><p>ou seja, o primeiro ligante do anel determinará a posição preferencial do segundo grupo</p><p>substituinte. Esse fenômeno denominado dirigência ocasionará a formação preferencial</p><p>de alguns compostos, com relação a outros isômeros. Usa-se comumente as</p><p>nomenclaturas orto (posições 1 e 2 dos grupos substituintes no anel aromático), meta</p><p>(posições 1 e 3) e para (posições 1 e 4) em compostos aromáticos para a indicação das</p><p>posições dos grupos substituintes no anel aromático.</p><p>A reação expressa na equação I demonstra a síntese orgânica alquilação de compostos</p><p>aromáticos, denominada de alquilação de Friedel-Crafts.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>28</p><p>Na alquilação aromática, ocorre a ligação de grupos alquil (estrutura carbônica como os</p><p>grupos -CH3) à estrutura de anéis aromáticos, pela substituição de um hidrogênio</p><p>do anel. O</p><p>catalisador mais comum nesse processo é o cloreto de alumínio (AlCl3). A reação expressa na</p><p>equação II é a mononitração de aromáticos e demonstra uma nitração, em que apenas um grupo</p><p>nitro é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do anel. Usa o</p><p>reagente ácido nítrico (HNO3) e o catalisador ácido sulfúrico (H2SO4).</p><p>A reação expressa na equação III é a de haletos orgânicos com compostos aromáticos</p><p>monossubstituídos e mostra outro processo químico denominado halogenação, no qual um</p><p>átomo de halogênio é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do</p><p>anel. Esse processo pode ser catalisado pelo FeBr3.</p><p>A alternativa que apresenta respectivamente o nome (aceito pela IUPAC) correto das</p><p>substâncias “A”, “B” e o composto “C”, é</p><p>a) tolueno, ortonitrobenzeno e orto-bromonitrotolueno.</p><p>b) benzeno, (mono)nitrotolueno e 1,2-dibromobenzeno.</p><p>c) tolueno, (mono)nitrobenzeno e 1,2-dibromonitrobenzeno.</p><p>d) benzeno, (mono)nitrobenzeno e meta-bromonitrobenzeno.</p><p>e) benzeno, (mono)nitrobenzeno e para-bromonitrotolueno.</p><p>57. Neste ano de 2019, foi realizada pelos alunos da EsPCEx uma prática no laboratório de</p><p>química envolvendo eletrólise com eletrodos ativos conforme a descrição experimental:</p><p>- Num béquer de capacidade 100 mL (cuba eletrolítica) coloque cerca de 50 mL de solução</p><p>aquosa de sulfato de cobre II de concentração 1 mol.L-1. Tome como eletrodos uma barra fina</p><p>de cobre e um prego de ferro. Ligue-os com auxílio de fios a uma fonte externa de eletricidade</p><p>com uma corrente contínua de intensidade de 3 Ampères. Esta fonte tem capacidade para</p><p>efetuar perfeitamente esse processo de eletrólise. O prego deve ser ligado ao polo negativo da</p><p>fonte e a barra de cobre ao polo positivo da fonte. Mergulhe os eletrodos na solução durante 16</p><p>minutos e 5 segundos e observe.</p><p>Considere o arranjo eletrolítico (a 25 ºC e 1 atm) e o sal completamente dissociado,</p><p>conforme visto na figura a seguir:</p><p>Dado: 1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C) / mol de elétrons</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>29</p><p>Na discussão apresentada nos relatórios dos diversos grupos de alunos, surgiram as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>I – Na superfície do prego ocorreu a deposição de cobre metálico.</p><p>II – Durante o processo a barra de cobre se oxida.</p><p>III – A massa de cobre metálico que se depositou na superfície do prego foi de 2,45 g.</p><p>IV – A semirreação de redução que ocorre no cátodo é Cu2+ + 2 e- → Cuº.</p><p>V – A reação global é Fe2+ + Cuº → Feº + Cu2+.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e IV.</p><p>b) II, III e V.</p><p>c) I, IV e V.</p><p>d) I, II, III e IV.</p><p>e) I, II e V.</p><p>58. O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4 , é</p><p>utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode</p><p>ser obtido a partir da fosforita (Ca3(PO4)2), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da</p><p>reação com sílica (dióxido de silício - SiO2) e carvão coque (C) num forno especial a 1300</p><p>ºC. A equação não balanceada da reação é:</p><p>Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C(s) → CaSiO3(s) + CO(g) + P4(s)</p><p>Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I – Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes</p><p>estequiométricos é igual a 35.</p><p>II – O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular</p><p>angular.</p><p>III – O agente redutor do processo é o dióxido de silício.</p><p>IV – Neste processo ocorre a oxidação do carbono.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas</p><p>acima.</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) I, III e IV.</p><p>c) II e IV.</p><p>d) III e IV.</p><p>e) I e IV.</p><p>59. Um aluno, durante uma aula de química orgânica, apresentou um relatório em que</p><p>indicava e associava alguns compostos orgânicos com o tipo de isomeria plana</p><p>correspondente que eles apresentam. Ele fez as seguintes afirmativas acerca desses</p><p>compostos e da isomeria correspondente:</p><p>I - os compostos butan-1-ol e butan-2-ol apresentam entre si isomeria de posição.</p><p>II - os compostos pent-2-eno e 2-metilbut-2-eno apresentam entre si isomeria de cadeia.</p><p>III - os compostos propanal e propanona apresentam entre si isomeria de compensação</p><p>(metameria).</p><p>IV - os compostos etanoato de metila e metanoato de etila apresentam entre si isomeria</p><p>de função.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>30</p><p>Das afirmativas feitas pelo aluno, as que apresentam a correta relação química dos</p><p>compostos orgânicos citados e o tipo de isomeria plana correspondente são apenas</p><p>a) I e II.</p><p>b) I, II e III.</p><p>c) II e IV.</p><p>d) I, II e IV.</p><p>e) III e IV.</p><p>60. “Houston, temos um problema” - Esta frase retrata um fato marcante na história das</p><p>viagens espaciais, o acidente com o veículo espacial Apollo 13. Uma explosão em um dos</p><p>tanques de oxigênio da nave causou a destruição parcial do veículo, obrigando os</p><p>astronautas a abandonarem o módulo de comando e ocuparem o módulo lunar,</p><p>demovendo-os do sonho de pisar na lua nessa missão espacial. Não foram poucos os</p><p>problemas enfrentados pelos astronautas nessa missão. Um específico referiu-se ao</p><p>acúmulo de gás carbônico (dióxido de carbono - CO2) exalado pelos astronautas no</p><p>interior do módulo lunar. No fato, os astronautas tiveram que improvisar um filtro com</p><p>formato diferente do usado comumente no módulo. Veículos espaciais são dotados de</p><p>filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos</p><p>tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos</p><p>espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o dióxido de carbono, o hidróxido de</p><p>lítio forma carbonato de lítio sólido e água líquida. Considerando o volume de 246 L de</p><p>gás carbônico produzido pelos astronautas (a 27 ºC e 1 atm), a massa de hidróxido de</p><p>lítio necessária para reagir totalmente com esse gás é de</p><p>Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1</p><p>T (Kelvin) = t (Celsius) + 273</p><p>a) 54 g.</p><p>b) 85 g.</p><p>c) 121 g.</p><p>d) 346 g.</p><p>e) 480 g.</p><p>GABARITO</p><p>1. A</p><p>2. E</p><p>3. D</p><p>4. B</p><p>5. D</p><p>6. B</p><p>7. C</p><p>8. A</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>31</p><p>9. C</p><p>10. E</p><p>11. C</p><p>12. E</p><p>13. B</p><p>14. E</p><p>15. B</p><p>16. B</p><p>17. E</p><p>18. D</p><p>19. A</p><p>20. C</p><p>21. C</p><p>22. A</p><p>23. D</p><p>24. A</p><p>25. E</p><p>26. E</p><p>27. C</p><p>28. A</p><p>29. E</p><p>30. D</p><p>31. B</p><p>32. C</p><p>33. D</p><p>34. B</p><p>35. A</p><p>36. D</p><p>37. E</p><p>38. C</p><p>39. C</p><p>40. A</p><p>41. C</p><p>42. D</p><p>43. B</p><p>44. S</p><p>45. E</p><p>46. A</p><p>47. E</p><p>48. B</p><p>49. E</p><p>50. C</p><p>51. C</p><p>52. D</p><p>53. D</p><p>54. B</p><p>55. C</p><p>56. D</p><p>57. A</p><p>58. E</p><p>59. A</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>32</p><p>60. E</p><p>QUESTÕES COMENTADAS</p><p>1. A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou</p><p>calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se</p><p>facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão</p><p>e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:</p><p>4 C3H5N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)</p><p>Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares</p><p>são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina,</p><p>o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição</p><p>completa de 454 g de nitroglicerina será de Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol;</p><p>volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)</p><p>a) 355,3 L</p><p>b) 304,6 L</p><p>c) 271,1 L</p><p>d) 123,5 L</p><p>e) 89,2 L</p><p>Resposta correta: A</p><p>M(C3H5N3O9) = 227 g/mol</p><p>4 mol C3H5N3O9 ----------------- 29 mol de gases nas</p><p>mesmas condições de “T” e “P”</p><p>4.(227 g) C3H5N3O9 ----------------- 29 . (24,5 L) de gases</p><p>454 g C3H5N3O9 ------------------ V</p><p>V = 355,25 L</p><p>de gases</p><p>2. Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido</p><p>de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises</p><p>titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH</p><p>de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da</p><p>solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa</p><p>solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>33</p><p>balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura.</p><p>Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o</p><p>hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução</p><p>resultante final preparada pelo Químico será:</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 8</p><p>d) 9</p><p>e) 10</p><p>RESPOSTA CORRETA: E</p><p>I) Molaridade e volume são grandezas inversamente proporcionais. Como o</p><p>volume aumentou 100 vezes (10 mL para 1000 mL), a molaridade reduz a centésima</p><p>parte. Assim, a molaridade final será de 0,0001 mol/L, ou 10–4 mol/L.</p><p>II)</p><p>[NaOH] = 10–4 mol/L</p><p> = 100 %</p><p>[OH–] = [NaOH] .  = 10–4 mol/L . 1</p><p>[OH–] = 10–4 mol/L</p><p>[H+] = 10–10 mol/L</p><p>III) pH = - log [H+] = - log 10–10 mol/L ⇒ pH = 10</p><p>3. O composto representado pela fórmula estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos</p><p>ácidos carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que correspondem a uma</p><p>ramificação como parte de uma cadeia carbônica principal, mas, ao serem mostrados</p><p>isoladamente, como estruturas que apresentam valência livre, são denominados radicais.</p><p>(Texto adaptado de: Fonseca, Martha Reis Marques da, Química: química orgânica, pág</p><p>33, FTD, 2007).</p><p>O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente aos carbonos de número 4,</p><p>5 e 8 da cadeia principal, são</p><p>a) etil, toluil e n-propil.</p><p>b) butil, benzil e isobutil.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>34</p><p>c) metil, benzil e propil.</p><p>d) isopropil, fenil e etil.</p><p>e) butil, etil e isopropil.</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>Escolhe-se a cadeia carbônica principal com a maior sequência de carbonos,</p><p>enumera-se a cadeia a partir do grupo funcional e identifica-se os grupos</p><p>substituintes nos respectivos carbonos.</p><p>4. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação</p><p>entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto</p><p>adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225,</p><p>Saraiva, 2009). Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas</p><p>as seguintes afirmativas:</p><p>I – apresentam brilho metálico.</p><p>II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.</p><p>III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.</p><p>IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm).</p><p>V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.</p><p>Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas</p><p>a) II, IV e V.</p><p>b) II, III e IV.</p><p>c) I, III e V.</p><p>d) I, IV e V.</p><p>e) I, II e III.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>I) FALSA: Característica de compostos metálicos.</p><p>II) VERDADEIRA: Devido à força de atração eletrostática entre os íons.</p><p>III) VERDADEIRA: Devido à dissociação e formação de íons em solução aquosa.</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>35</p><p>IV) VERDADEIRA: Devido à força de atração eletrostática entre os íons.</p><p>V) FALSA: Os compostos iônicos são polares, assim como a água. Logo, os</p><p>compostos iônicos são bastante solúveis em água.</p><p>5. O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente</p><p>por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás</p><p>tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato</p><p>de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido</p><p>de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito</p><p>de cálcio no estado sólido, menos poluente.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto</p><p>(desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico,</p><p>mencionados no processo.</p><p>a) SO2 ; CaCO2 ; CaO2 ; CO2 ; CaSO2</p><p>b) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO4</p><p>c) SO2 ; Ca2CO3 ; Ca2O ; CO2 ; CaSO3</p><p>d) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO3</p><p>e) SO3 ;CaCO4 ; CaO ; CO ; CaSO4</p><p>RESPOSTA CORRETA: D</p><p>A partir dos nomes das substâncias destacadas no enunciado da questão tem-</p><p>se as respectivas fórmulas:</p><p>dióxido de enxofre: SO2</p><p>carbonato de cálcio: CaCO3</p><p>óxido de cálcio: CaO</p><p>dióxido de carbono: CO2</p><p>sulfito de cálcio: CaSO3</p><p>6. A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para</p><p>realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é</p><p>chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e</p><p>cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas</p><p>espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:</p><p>Semirreações de Redução</p><p>Alumínio: Al3+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V</p><p>Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V</p><p>Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio</p><p>e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>36</p><p>dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha</p><p>montada e o agente redutor, respectivamente são:</p><p>a) 2,10 V e o cobre.</p><p>b) 2,00 V e o alumínio.</p><p>c) 1,34 V e o cobre.</p><p>d) 1,32 V e o alumínio.</p><p>e) 1,00 V e o cobre.</p><p>RESPOSTA CORRETA: B</p><p>I) Cálculo da força eletromotriz</p><p>ΔE0 = E0red(maior) – E0red(menor)</p><p>ΔE0 = +0,34 – (– 1,66)</p><p>ΔE0 = +0,34 +1,66</p><p>ΔE0 = + 2,00 V</p><p>II) Determinação do agente redutor</p><p>O agente redutor é a espécie química que sofre oxidação. E sofre a oxidação a</p><p>espécie química com menor potencial de redução. Na questão, será o alumínio.</p><p>7. Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a</p><p>quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a</p><p>partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima</p><p>deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos.</p><p>No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado</p><p>Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente</p><p>apenas por ETANOL). Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de</p><p>capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química</p><p>fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do</p><p>AEHC de 0,80 g/cm3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol</p><p>e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do</p><p>combustível deste veículo será de</p><p>Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u</p><p>a) 2,11·105 kJ</p><p>b) 3,45·103 kJ</p><p>c) 8,38·105 kJ</p><p>https://www.alfaconcursos.com.br/</p><p>alfaconcursos.com.br</p><p>MUDE SUA VIDA!</p><p>37</p><p>d) 4,11·104 kJ</p><p>e) 0,99·104 kJ</p><p>RESPOSTA CORRETA: C</p><p>8. O radioisótopo cobalto-60 ( 𝐶𝑜27</p><p>60 ) é muito utilizado na esterilização de alimentos, no</p><p>processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais</p><p>cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e</p><p>reforma catalítica.</p><p>Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos. Considerando os anos</p><p>com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um</p><p>período de 21,2 anos, a</p>