Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

Prévia do material em texto

<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>· concisa;</p><p>· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>· Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>· Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO</p><p>Objetivo</p><p>· Realizar introdução ao estudo das reações de oxirredução;</p><p>· Conceituar oxidação, redução, agentes oxidante e redutor com materiais alternativos</p><p>Materiais necessários</p><p>· Lã de aço;</p><p>· Água Sanitária;</p><p>· Recipiente de vidro.</p><p>Metodologia</p><p>1. Adicionar um pequeno pedaço da palha (Lã) de aço no fundo do recipiente de vidro;</p><p>2. Adicione água sanitária até cobrir toda a lã de aço no recipiente;</p><p>3. Aguarde aproximadamente 15 min;</p><p>4. A cada 5 minutos observe o que está acontecendo.</p><p>Resultados e Discussões</p><p>O conceito de reações de oxirredução, está vinculado ao processo químico onde a formação de produtos ocorre após a transferia de elétrons entre os reagentes durante a reação química. Como neste processo, ocorre na transferência de elétrons entre reagentes, podemos observá-las por meio do número de oxidação (NOX).</p><p>Denomina-se NOX a carga a carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos.</p><p>Entendemos que, os elementos que perde elétrons sofre oxidação e o valor de seu NOX aumenta do reagente para o produto. Os elementos que ganha elétrons sofre redução e o valor de seu NOX diminui do reagente para o produto.</p><p>Portanto, a espécie que doa elétrons sofre oxidação e é o agente redutor e a espécie que recebe elétrons sofre redução e é o agente oxidante.</p><p>Para a execução do experimento, utilizamos um copo e vidro, palha de aço, cuja composição é predominante do metal ferro Fe(s), com uma pequena adição carbono e o hipoclorito de sódio, (água sanitária) com sua composição química NaClO(aq).</p><p>No copo, adicionamos o hipoclorito de sódio e o mergulhamos a palha de aço na solução de hipoclorito de sódio e realizamos observações nos seguintes intervalos de tempo: 15 minutos, 02 horas, 04 horas e 08 horas.</p><p>Poderemos destacar que este experimento teremos a seguinte reação:</p><p>Fe(s) + NaClO(aq) Fe2O3(s) + NaCl(aq)</p><p>Balanceando a reação:</p><p>2Fe(s) + 3NaClO(aq) Fe2O3(s) + 3NaCl(aq)</p><p>Cálculo do NOX:</p><p>2Fe = 0 Fe2O3 = 2.(+3)+3.(-2)=0;</p><p>NaClO = +1,+1,-2=0 3NaCl = 3.(+1)+3(-1)=0</p><p>Na reação, o ferro sofreu variação de Nox de 0 para +3, relativos às substâncias Fe e Fe2O3, respectivamente. A variação de Nox sofrida pelo cloro foi de +1 para -1, relativo às substâncias NaClO e NaCl, desta forma, o agente oxidante foi o NaClO e o agente redutor foi o Fe.</p><p>Por fim, foi observado no decorrer do tempo, o surgimento de uma substância de cor avermelhada na superfície da palha de ações, que se trata da ferrugem.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 4 – INFLUÊNCIA DA MASSA ESPECÍFICA EM LÍQUIDOS</p><p>Objetivo</p><p>· Perceber a influência da massa específica em diferentes tipos de líquidos;</p><p>· Perceber a influência da massa específica sob superfícies.</p><p>Materiais necessários</p><p>· Água + Óleo</p><p>· Pote transparente</p><p>· Óleo</p><p>· Água</p><p>· Corante alimentício</p><p>· Comprimido efervescente antiácido.</p><p>Metodologia</p><p>· Misture a água com o corante no recipiente transparente;</p><p>· Adicione o óleo: para cada medida de água deverá ser acrescentada duas medidas iguais de óleo;</p><p>· Quando a mistura estiver estável, ou seja, sem bolhas, deverá ser colocado o comprimido efervescente antiácido.</p><p>Resultados e Discussões</p><p>Primeiramente, adicionamos aproximadamente 150 ml de água em um copo de vidro e acrescentamos um pouco de corante da cor azul. Em seguida, adicionamos a mesma quantidade, 150 ml de óleo de cozinha. Neste primeiro momento, podemos observar uma mistura heterogenia, pois, além da diferença de densidade das sustâncias, onde a água é mais densa que o óleo e por isso fica na parte inferior do copo, ambas substancias não se misturam, são imiscíveis entre si, e isso está relacionado com a sua polaridade.</p><p>A água - H2O, é uma molécula polar, o que quer dizer que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons. A água tem uma carga negativa parcial junto ao átomo de oxigênio por causa dos pares de elétrons não compartilhados e tem cargas positivas parciais junto aos átomos de hidrogênio. No caso do óleo de cozinha (C18H34O2) trata-se de um composto apolar, ou seja, de cadeia saturada com predominância de ligações simples entre átomos de carbono na cadeia.</p><p>Por fim, O comprimido efervescente é geralmente é composto por ácido acetilsalicílico, bicarbonato de sódio e ácido cítrico. O bicarbonato de sódio reage com a água e gera o gás carbônico</p><p>NaHCO3 + H+ Na+ + H2O + CO2</p><p>Como o gás carbônico é menos denso que as outras substâncias, sobe para a superfície, carregando a água com as bolhas do gás, ao chegar à superfície, o gás carbônico é liberado no ar e a água volta para o fundo do copo, criando efeito visual muito interessante.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 5 – FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE</p><p>Objetivo</p><p>· Perceber uma reação de formação de um radical livre</p><p>· Reconhecer funções orgânicas</p><p>Materiais necessários</p><p>· 1 frasco (10 ml do medicamento dipirona sódica (ou simplesmente dipirona) em gotas;</p><p>· Água;</p><p>· Água sanitária;</p><p>· Recipientes de vidro.</p><p>Metodologia</p><p>· Coloque em um recipiente de vidro aproximadamente 100 ml água;</p><p>· No recipiente com água, adicione aproximadamente 30 gotas do dipirona e misture;</p><p>· Após adição da dipirona, adicione a água sanitária na mistura;</p><p>· Observe as cores formadas na reação;</p><p>· Não esqueça de fotografar as etapas formadas.</p><p>Resultados e Discussões</p><p>Para realização deste experimento, adicionamos aproximadamente 180 ml de água em um copo de vidro e acrescentamos 10 ml de dipirona sódica, cuja sua formula molecular é C13H16N3NaO4S.H2O, encontramos na sua molécula os grupos orgânicos amina (NH2), cetona (C=O), metil (CH3), éter (R-O-R).</p><p>A dipirona, de acordo com a IUPAC, é conhecida quimicamente como metamizol, ou 1-fenil-2,3-dimetil-5-pirazolona-4-metilaminometanossulfonato de sódio.</p><p>Para C13H16N3NaO4S.H2O, temos:</p><p>13 átomos de carbono (C) = 13 * 12.01 = 156.13 g/mol</p><p>16 átomos de hidrogênio (H) = 16 * 1.01 = 16.16 g/mol</p><p>3 átomos de nitrogênio (N) = 3 * 14.00 = 42.00 g/mol</p><p>1 átomo de sódio (Na) = 1 * 22.99 = 22.99 g/mol</p><p>4 átomos de oxigênio (O) = 4 * 16.00 = 64.00 g/mol</p><p>1 átomo de enxofre (S) = 1 * 32.06 = 32.07 g/mol</p><p>1 átomo de hidrogênio extra da água (H2O) = 2 * 1.01 = 2.02 g/mol</p><p>1 átomo de oxigênio extra da água (H2O) = 1 * 16.00 = 16.00 g/mol</p><p>Somando tudo:</p><p>156.13 + 16.16 + 42.00 + 22.99 + 64.00 + 32.06 + 2.02 + 16.00 = 351.36 g/mol</p><p>Quando a dipirona (metamizol) reage com a água sanitária (hipoclorito de sódio), acontece uma reação de oxidação-redução, também chamada de reação redox. Nessa reação, o hipoclorito de sódio oxida a dipirona.</p><p>Quando o hipoclorito de sódio reage com a dipirona, inicialmente produz monometilaminopirina, causando uma coloração azul na solução. Essa substância, por sua vez, reage novamente com o hipoclorito de sódio, formando um radical livre que intensifica a cor azul. No entanto, os radicais livres são altamente reativos e reagem com outras substâncias na solução, levando à mudança de cor para amarelo. Em resumo, a mudança de cor ocorre devido à formação do radical livre azul e sua subsequente reação com outras substâncias na solução, resultando na cor amarela.</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image1.png</p>