Resumos ENEM Ciências da Natureza

Prévia do material em texto

pack de
resumos
p/ o ENEM
 ciências da
natureza
matemática
@robertobarbosa.t
resumos de todas as matérias de forma
objetiva, completa e estratégica (tem
adicionais chave para o ENEM)
E
@robertobarbosa.t
 cuidado!
ao ler esse material, você corre
sérios riscos de ver toda a matéria
de forma objetiva, estratégica e,
depois disso, ainda tem um material
de revisão todo seu. (usei muito, viu?)
valorize tudo que o roberto de 2020
perdeu tempo fazendo. agilizou demais
minha vida em 2021 (ano da minha
aprovação) e vai te ajudar também!
SU
M
ÁR
IO
química
física
biologia
matemática
introdução à química
subst. químicas e propriedades
separação de misturas
modelos atômicos
teorias atômicas
distribuição eletrônica
hidrocarbonetos
funções oxigenadas
funções nitrogenadas
reações orgânicas
isomaria (todos os tipos)
reações inorgânicas
cinética química
bioquímica
termoquímica
equilíbrio químico
soluções
ligações químicas
funções inorgânicas
geometria molecular
tabela periódica
propriedades periódicas
propriedades coligativas
eletroquímica
radioatividade
cálculos qumicos
sistema nervoso
divisão celular, mitose e meiose
evolução humana
teorias evolutivas
origem da vida
taxonomia
conceitos genéticos
sistema respiratório
sistema excretor
sistema hormonal
sistema digestório
sistema circulatório
sistema linfático
sistema imunológico e saúde
sistema cardiovascular
bactérias
fungos
algas
vírus
protozoários e protozooses
macete de bactérias
macete de vírus
ecologia (tudo)
desequilíbrios ambientais
tipos vegetais
órgãos vegetais
fisiologia vegetal
histologia vegetal
bioquímica (tudo)
sais minerais (tabela)
histologia (tudo)
ciclos biogeoquímicos
microbiologia (tudo)
embriologia (tudo)
reprodução humana 
quimiossíntese
fotossíntese
fermentação
respiração celular
zoologia e principais filos
biotecnologia
citologia (tudo)
genética (tudo)
fenômenos ondulatórios
ondulatória 
termodinâmica e suas leis
revisão de cinemática
eletrostática
leis de newton
principas forças atuantes
termometria
dilatação térmica
propagação de calor
campo elétrico
eletrodinâmica (tudo)
energia e potência
dinâmica (tudo)
impulso e movimento
gravitação universal
termologia(tudo)
estudo dos gases
hidrostática
eletrodinâmica (tudo)
eletromagnetismo
visão humana
cinemática
óptica (introdução)
óptica (mais importante)
lentes esféricas
formulário + ENEM
geometria espacial (fórmulas)
trigonometria (fórmulas)
geometria plana (fórmulas)
sequências e progressões
logaritmos
geometria analítica (fórmulas)
áreas de triângulos
funções (conceito, afim e quadrática)
análise combinatória
geometria plana (tudo)
trigonometria
proporção, regra de três, porcentagem e juros
potenciação, radiciação e produtos notáveis
QUÍMICAQUÍMICA
Plasma
 Solido
V - Fixo 
Forma - Fixo
Líquido
V - Fixo
Forma - Varia
Gasoso
V - Varia
Forma - Varia
Matéria: Tem massa e ocupa lugar no espaço
Corpo: Porção limitada da matéria
Objeto: Corpo com utilidade
Física: Não altera a composição da matéria.
Química: Altera a composição da matéria
Químicas
Físicas:
Geral: Massa, Volume, Estado físico e etc.
Específicas: Densidade, T.F e T.E, Cor, Sabor e
etc.
1.
2.
Introdução à QuímicaIntrodução à Química
Matéria, corpo e objeto Transformações da matéria
Propriedades da matéria
Estados físicos da matéria
Mudança de estado físico
Moléc. mais espaçadas
Fusão Vaporização
Solidificação Condensação/
Liquefação
Sublimação
Vaporização:
↳Evaporação
↳Ebulição
↳Calefação
Substâncias químicasSubstâncias químicas
e suas propriedadese suas propriedades
Substância e mistura
Substância simples: Único elemento
Substância composta: 2 ou + substâncias
Misturas 2 ou mais substâncias
Mesma substância que não é mistura
Homogênea - Única fase
Hetergênea - 2 ou + fases
Substância pura ou mistura
Homogênea ou heterogênea
Toda mistura é um sistema
Exceções: Sangue: Heterogênea
Leite: Heterogênea
1.
2.
Sistemas
Gráficos de transformações da matéria
Substância pura
Substância eutética
Substância azeotrópica
Mistura
T.E.
T.E.
T.E.
T.E.
T.F.
T.F.
T.F.
T.F.
S+L
L+G
S
Constante
Constante
L
G
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturas homogêneasSeparação de misturas heterogêneas
Evaporação (perde a parte líquida)
Destilação simples
Destilação fracionada → Ver torre de
destilação
Catação: Separação com a mão ou pinça
(S+S);
Ventilação: Separação com o vento (S+S);
Levigação: Separação com a água (S+S);
Peneiração: Separação com uso de uma
peneira (S+S ou S+L);
Filtração: Separação com uso de filtro
(S+L);
Centrifugação: Separação com uso de
um aparelho centrifugador (S+S ou S+L);
Separação magnética: Separação com
uso de um imã (S+S);
Decantação: Separação a partir do
repouso (S+S ou S+L).
Modelos AtômicosModelos Atômicos
Átomos
Teorias Atômicas
Leucipo e Demócrito: Átomo indivisível
Dalton: Bola de Bilhar*
Dura, indivisível e indestrutível;
Esfera maciça;
Átomos diferentes podem formar
elementos;
Neutro.
1.
2.
3.
4.
Modelo de De Broglie: Elétron
(dualidade)
Elétron pode ser onda quando
associado à luz;
Logo, pode ser partícula ou onda.
1.
2.
Modelo de Incerteza de Heisanberg
Impossível dizer a posição e a
velocidade do elétron.
1.
Modelo de Schrondinger
Função de onda;
Calculou a probabilidade de encontrar
o elétrons na eletrosfera;
Na caixa, não sabe se o gato tá vivo ou
morto.
1.
2.
3.
Bohr: Gota d'água*
Eletrosfera: Nêutros + Eletrons;
Divisão da eletrosfera + Nêutrons;
Estado fundamental → Estado
excitado;
Fogos de artifício: Trânsito entre as
camadas;
Fenõmeno de emissão de luz.
1.
2.
3.
4.
5.
Rutherford: Sistema planetário*
 Divisão: Núcleo e eletrosfera;
Bombardeio de partículas alfa (+) na
lâmina de ouro, algumas passavam
direto (eletrosfera), outras voltavam
(núcleo).
1.
2.
Thompsom: Pudim de passas*
Carga elétrica;
Massa positiva com cargas negativas;
No experimento constataram carga;
com atração.
1.
2.
3.
Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica
Estrutura atômica
Eletorsfera (-)→Elétrons
Núcleo (+)→Prótons
→Neutrons
Características atômicas
Diagrama de Linus Pauling
↳Número atômico (Z) →
Diferenciação
↳Representação
↳Número de massa
(A)
↳Ordem energética:
Diagonais;↳Ordem geométrica: Linha
reta;↳Subnível + energético: Linha
reta;
↳Camada de Valência: +Externa.
Atenção!!
Atenção!!
Z = p → p = e-
A = Z = N
A → n∘ de massa
Z →n∘ atômico
Quando tem íon (Cátion e
íon) o número de prótons
não é igual ao número de e-.
Quando for elétron, tira da
camada de Valência.
↳IsótoPos: N∘ de prótons igual.
↳IsóbÁros: N∘ de massa igual.
↳IsótoNos: N∘ de neutrons igual.
↳IsoELETRÔNicos: N∘ de elétrons
igual.
Semelhanças atômicas
Eletrosfera
Camada SubnívelN∘ max. de e- N∘ max. de e-
K
L
M
N
O
P
Q
K
L
M
N
O
P
Q
s
p
d
f
2
8
18
32
32
18
8
1s²
2s²
3s²
4s²
5s²
6s²
7s²
 
2p⁶
3p⁶
4p⁶
5p⁶
6p⁶
7p⁶
 
 
3d¹⁰
4d¹⁰
5d¹⁰
6d¹⁰
 
 
 
4f¹⁴
5f¹⁴
 
2
6
10
14
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
Cetona: 
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: Term. -ona
Ácido Carboxilico: 
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: Ácido + -ico
Éter:
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: -Oxi -an/en/in
Nitrocomposto:
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: -Nitrila
Fenol: 
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: -Hidroxibenzeno
Anidrido:
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: -Oxi -an/en/in
Sais de Ácido: 
Grupo funcional: 
Nomenclatura: -Nitrila
Haletos:
Grupo Funcional: Cl ou Br 
Nomenclatura: Cloro- ou Bromo-
Funções OrgânicasFunções Orgânicas
Hidrocarbonetos
Oxigenadas
Nitrogenadas
Outros
Grupo funcional: Carbono e Hidrogênio
Nomenclatura: Número de carbonos +
tipo de ligação + -o
Álcool: 
Grupo Funcional: -OH
Nomenclatura: Terminação -O
Amida:
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: -Amida
Nitrila:
Grupo Funcional: ≡N 
Nomenclatura: -Nitrila
Amida:
Grupo Funcional: N (Terc.), NH (Sec.), NH2
(Prim.)
Nomenclatura: -Amina
Aldeído: 
Grupo Funcional: =O
Nomenclatura: Term. al
Enol: 
GrupoFuncional: —CH=CH—OH
Nomenclatura: Term. -O
Éster:
Grupo Funcional: 
Nomenclatura: -Oato de -ila
C=O
∣
ONa
Reações OrgânicasReações Orgânicas
Cisão de substância → Quebra
Homolíse/Homolítica: Quebra a
ligação no meio e cada um leva
seus elétrons consigo e mantém
sua neutralidade elétrica.
Neterólise/Neterolítica: Uma parte
fica eletronegativa e a outra vire
íon.
Obs.: 
Halogenação: Cl₂, Br₂ e I₂ → Mesmo
produto.
Nitração: HNO₃ + H₂SO₄ → HNO
(NO₂ Substitui o H).
Sulfonação: H₂SO₄ + aquecimento
→ N₂O.
Alquilação: AlCl₃ como catalisador +
halogênio se une com o H para
formar o subproduto abca.
Acilação: AlCl₃ como catalisador,
halogênio substitui o H ao benzeno
(cetona gerada - maioria).
Somente em compostos
insaturados ou cíclicos.
Adição de H a alceno ou alcino:
pode ocorrer halogenação; + de 2
átomos de carbono: forma + de um
haleto.
Halogenação: Gera dialeto vicinal.
Adição de haletos de H: GEra
haleto orgânico.
Hidratação em alceno: Obtém
álcool.
Composto de gerard: Aldeídos e
cetonas reagem e geram um
intermediário, que hidrolisa e gera
álcool.
Eletrotílico: Pode fazer 1
ligação covalente (ácidos).
Nucleofílico: Oferece par
eletrônico e é capaz de
estabelecer ligação covalente.
Substituição → Incorporação
Adição → Soma
IsomeriaIsomeria
Isomeria Isomeria PlanaPlana Isomeria Isomeria ÓpticaÓptica
Isomeria Isomeria GeométricaGeométrica
Isomeria de cadeia Carbono Quiral assimétrico
Isomeria de posição
Tautomeria
Metameria
Isomeria de função Enantiômeros (Classificações)
Fórmula para número de isômeros
↳Função igual, tipo de cadeia diferente. ↳4 Ligantes diferentes.
↳Posição do grupo funciona diferente.
↳Cis-Trans (Mais conhecida)
↳Exigêncais:
↳Cis: Lig. ≠ do mesmo lado.
↳Trans: Lig. ≠ de lados opostos.
↳Esquema de
representação:
Insaturada com dupla
ligação;
Cadeia não cíclica.
↳Posição do héteroátomo diferente.
↳a) Aldeído e enol;
 b) Cetona e enol.
(Caso especial)
↳Função diferente.
↳a) Álcool (-OH) e éter (-O-);
 b) Aldeído e cetona;
 c) Ácido carboxílico e éster.
n= número de
carbono quiral.2ⁿ
↳Dextrogiro: Luz para a direita;
↳Levogiro: Luz para a esquerda.
SínteseSíntese
AnáliseAnálise
DeslocamentoDeslocamento
Reações InorgânicasReações Inorgânicas
Dupla trocaDupla troca
Equação iônicaEquação iônica
 A + B → AB
 A → B + C (Oxirredução ou não)
 A + BC → B + AC (Muda o Nox)
AB + CD → AD + CB (Não muda o Nox
Condições de ocorrência (Uma só)
CO₂ + H₂O → H₂CO₃
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
{Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
{Zn⁰ + Cu⁺² SO₄⁻² → Zn⁺² + SO₄⁻² + Cu⁰
{Zn⁰ + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu⁰
+ Mostra os íons que variam
Ver quantia de produtos;
Ver quantia de reagentes;
Analisar os elementos;
Condições de troca.
Método da resolução
1.
2.
3.
4.
Também: Decomposição
CaCO₃ → CaO + CO₂
*Pirólise(Quebra pelo calor)
H₂O₂ → H₂O + ½O₂ 
*Fotólise (Luz)
Ácido + Base → Água e Sal
Ácido + Sal → Base + Água
Base + Sal → Ácido + Água
Sal + Sal → Sal + Sal
Produto insolúvel →Base
Produto pouco ionizado
Produto volátil
 → Sal
a: + Reativo do que o B
(deslocamento)
Ordem de reatividade:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
*K>Ba>Ca>Na>Hg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb
>H>Cu>Ag>Pt>Au (Metais)
*F>O>Cl>Br>I>S>C (Ametais)
Cinética QuímicaCinética Química
Teoria das colisão (Necessário para
reação química)
Fatores que influenciam na velocidade
Notar fatores da reação química
Função do catalizador
Exotérmca → Libera calor
Endortérmica → Absorve calor
Analisar o elemento das reações
Ver quem alterou e se manteve
Velocidade média de uma reação
Reagente → Consumido (-)
Lei da velocidade
Velocidade das reações químicas
Substâncias seja reativas;
Choque efetivo entre as moléculas;
Energia suficiente: Energia de
ativação;
Complexo ativado (Todo junto).
Transição reagente → Produto
Quebra e formação de novas ligações.
1.
2.
↑ Temperatura = ↑ Velocidade
↑ Velocidade = ↑ Choque efetivo
Fatores:
Temperatura;
Superfície de contato;
Concentração de reagente;
Catalisador.
(Catalisador vai acelerar +)
1.
2.
3.
4.
Obs: Quando a concentração variar
com a velocidade é de primeira ordem.
Obs: Quando dobre um e quadruplica
algo, é de segunda ordem.
Energia de ativação tem que ser menor
para ocorrer o processo.
Diminui a energia de ativação
Temperatura (Agitação das moléculas);
Superfície de contato;
Concentração dos reagentes.
Vm = Variação de concentração
V = K ∙ [A]ᵃ ∙ [B]ᵇ
Vm reação = VmA - VmB
Itnervalo de tempo
a b
Depende de temperatura
Concentração
1
2
4
3
BioquímicaBioquímica
Carboidratos Lipídios
Proteínas
Poliálcool → Cetona ou aldeído
Classificação:
Aminácidos → Amina + Ácido carboxílico
Anfótero:
Reage com base (Tem COOH na estrutura)
Reage com ácido (Tem NH₂ na estrutura)
1.
2.
Ligação peptídica: Junta
os aminoácidos para
formação da proteína.
Ésteres de ácidos graxos
Glicerídeos → Gordura x Óleo
Ésteres + Glicerol (1,2,3-propanotriol)
Gordura ↔ Óleo (Hidrogenação)
Cerídeos (Ceras)
1.
2.
Ésteres + Álcoois1.
Fermentação da sacarose:
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
Sacarose Glicose FrutoseÁgua
Monossacarídeos:1.
↪Oses (Aldoses/Cetoses);
↪Não sofre hidrólise (OH do penúltimo
C → Dextrogiro/Levogiro).
 2.Dissacarídeos:
↪Hidrólise → 2 moléculas de
monossacarídeos.
 3.Trissacarídeos:
↪Hidrólise → 3 moléculas de
monossacarídeos.
 4.Polissacarídeos:
 ↪Hidrólise → N moléculas de
monossacarídeos.
Meio
Meio
Calor envolvido nas reações químicas
Lei de Hess
Etapas
Calor ≠ Temperatura
Fluxo natural de energia
 ↳ ↑ Temperatura = ↑ Energia cinética
Calor específico:
Q = Quantia de calor;
m = Massa;
c = Calor especifico;
ΔT = Variação de temperatura.
Processos exotérmicos (libera)
 ↳ Equilíbrio térmico → Calor iguala
 ↳ Calor necessário para aquecer
algo;
 ↳ Água = 1cal g°c (Bem estabilizado).
 *Demora para aquecer/resfriar.
 ↳ Fórmula para calor:
 Q = m · c · ΔT
1.
2.
3.
4.
só vê entalpia final e inicial para
dar a função de estado;
 CH₄ + ½O₂ → CH₃OH
CH₄ + H₂O → CO + 3H₂ ΔH= -206,1
2H₂ + CO → CH₃OH ΔH= -128,3
2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH= -428,6
1.
2.
3.
Verificar a estequiometria;
Produto tem no produto;
Reagente tem no reagente;
Ver o coeficiente estequiométrico;
Inversão = Troca sinal.
1.
2.
3.
4.
5.
TermoquímicaTermoquímica
Maior
temperatura
Menor
temperatura
Sistema
Sistema
Calor
Calor
Processos endotérmicos (absorve)
Entalpia (Calor em um sistema)
Exotérmica → ΔH<O
Endotérmica → ΔH>O
1.
2.
Estados físicos da matéria
↑ Temperatura = Endotérmicas
Fusão e evaporação.1.
↓ Temperatura = Exotérmica
Condensação e solidificação1.
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Símbolo ⇌ : Processo reversível. Equilíbrio iônico da água
Equilíbrio iônico em ácidos e bases:
Ácido: H⁺ > OH⁻
Básica: OH⁻ > H⁺
Neutra: H⁺ > OH⁻
Kw = [H⁺] · [OH] (Const.)
1.
2.
3.
Princípio de Le Chatelier
Rapidez da
reação inversa
Rapidez da
reação direta
Direta (Consumo = ↓Velocidade);
Inversa (Destrução = ↑Velocidade).
Consumo em proporções iguais;
Concentração das substâncias não
muda;
Rompimento da tensão superficial
→ Passa de fase.
Rompimento da
tensão superficial.
Temperatura:
Concentração:
Pressão:
Vapor.
Vapor
Líquido
Con.
Direta (↑Temperatura)
Inversa (↓Temperatura)
Tende a pender para o
lado em desvantagem.
Deslocamento à favor do
reequilíbrio;
K = [produtos]
Kc = [produtos] [A]ᵃ · [B]ᵇ
↑P. = ↓Volume (Lado)
↓P. = ↑Volume (Lado)
[reagentes]
[reagentes] [C]ᶜ · [D]ᵈ
SoluçõesSoluções
Soluto e solvente
Concentração comum:
Concentração em quantidade de
matéria:
Número de mol:
Título massa por massa (m/m ou v/v)
Fração por quantidade de matéria
Diluição → +Solvente no soluto
C = n(mol)
 V
Cf = Cᵢ ∙ Vᵢ
 Vf
Nf = Nᵢ ∙ Vᵢ
 Vf
mol = massa
 m. molar
τ = m do soluto
 m da solução
Q = Quantia de mat. da substân.
 Quantia de mat. total
Reagente em excesso:
Tá sobrando na reação.1.
Reagente limitante (Essencial):
Totalmente consumido = acaba a
reação;
Limita o funcionamento da reação.
1.
2.
C = m
 V
*Porcentagem:35% de
soluto → 100g = 35g
Diminui a concentração (↑Solvente)
Concentração
final 
N. de mols
final
ou
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação metálica
Realizada entre íons (Cátions e
ânions);
Doação e recebimento ao elétron;
Alcançar a estabilidade eletrônica.
Ocorre entre: Metal + Ametal
1.
Ocorre entre: Metal + Metal
Metais perdem elétron → e- Livres.
Nuvem eletrônica;
Atração de outros metais.
Eletropositivos;
Bons condutores de calor 
 eletricidade.
1.
2.
Compartilhamento de elétrons;
Ocorre entre: Ametal + Ametal
Podem ser encontrados nos 3
estados: Compostos moleculares
 H + Ametal
↓Ponto de fusão e ebulição;
Conduzem corrente elétrica em
solução aquosa;
Maus condutores de calor e
eletricidade.
Sólidos em temperatura ambiente
dissolvem em água;
Conduzem corrente elétrica em
solução aquosa;
Altos pontos de fusão e ebulição;
Fundidos.
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Ácidos → Presença de H
Bases → Presença de OH
Sais
Liberam H+ em solução aquosa;
Tóxicos e corrosivos (Maioria);
Ácido + Base → Sal + Água;
Ligações covalente →
Compartilhamento.
Indicadores ácido-base:
Papel tornassol (Azul → Vermelho);
Fenolftaleína (Vermelho → Azul).
1.
2.
Liberam OH- em solução aquosa;
Base + Ácido → Sal + Água;
Principais bases:
Nomenclatura: (OH + -1)
Classificação:
Monobase, dibase, tribase,
tetrabase, (N° de OH);
Solúveis (1A/NH₄OH) ou insolúveis;
Volátil (NH₄OH) ou fixa (resto).
Fortes (1A,2A,) e fracos (restio)
NaOH → Hidróxido de sódio (Corrosivo);
Mg(OH)₂ → Hidróxido de magnésio
(Antiácido);
Ca(OH)₂ → Hidróxido de cálcio (cal);
NH₄OH → Hidróxido de amônio.
Calcular o nox do cátion
- Cátion com 1 nox: 
Hidróxido de ----
- Cátion com + 1 nox: 
Hidróxido de ---- + n° do nox
 ou 
Hidróxido ----ico (↑)/ oso (↓)
1.
2.
3.
4.
Composto iônicos (Cátion + ânion);
Reação de neutalização:
Libera 1 cárion ≠ H+ e 1 ânion ≠ OH-
Ácido + Base → Sal + Água
Binários ou ternários (N° de
elementos);
Hidrácidos ou oxiácidos;
Voláteis (Hidrácidos) ou fixos
(Oxiácidos);
Monoácidos, diácidos ou triácidos;
Grou de ionização:
Fortes → Halogênios;
Fracos → Todo o resto.
Nomenclatura:
CLASSIFICAÇÃO
1.
2.
Hidrácidos: Ácido ----ídrico
Oxiácidos: 
1°Nox = 1
Ácido ----ico
2°Nox = 2
Ácido ----ico (↑nox)
Ácido ----oso (↓nox)
3°Nox = 3
Ácido (hi)per ----ico (↑↑)
Ácido ----ico (↑)
Ácido ----oso (↓)
Ácido ----oso (↓↓)
H₂SO4 → Ácido sulfúrico;
HF → Ácido fluorídrico;
HCN → Ácido clorídrico;
H₃PO₄ → Ácido fosfórico;
H₂CO₃ → Ácido carbônico;
HNO₃ → Ácido nítrico.
Temperatura ambiente → Sólidos;
Classificações:
Sal neutro (Não tem OH-, nem H+);
Sal ácido (N° de H+ > N° de OH-);
Sal básico (N° de OH- > N° de H+);
Sal misto (2 ânions/Cátions sobrando);
Sal hidratado (Tem H₂O).
Nomenclatura:
Sem oxigênio: Ânioneto de cátion
Com oxigênio: Ânionato↑ de cátionico↑
1.
2.
3.
4.
5.
Nome do ânion + de + Nome do cátion
 Ácido Base
1.
2.
 ito↓ oso↓
 9 nox:
 per ----ato +7
 ----ato +5
 ----ito +3
hipo ----ito +1
 •Sais hidratados
Nome do sal + Número de águas
 •Sal ácido
Mono/Di + nomenclatura
Hidrogênio Normal
 •Sais básicos
Tem o ânion O-;
Óxidos básicos.
Óxidos
Forças
Dipolo dipolo/Permanente
Polar (+ e -)
Ligação de hidrogênio
1.
 F
 H O Ligação mais forte
 N
Lig. + Forte = ↑Ponto de ebulição
A
Geometria MolecularGeometria Molecular
Polaridade
Somente Polar.
Biatõmica:
Elementos iguais: Apolar
Elementos diferentes: Polar
Triatômica ou +:
μr: Soma dos vetores.
Ligação iônica
Ligação covalente
1.
2.
1.
 μr = 0 → Apolar
 μr ≠ 0 → Polar
 2.Direção dos vetores:
 + Eletronegativo
 ↓
 - Eletronegativo
Nuvens eletrônicas
N° de nuvens e- = N° de átomos iguais
 ↓
 Apolar
N° de nuvens e- ≠ N° de átomos iguais
 ↓
 Polar
Semelhante dissolve semelhante.
Dipolo induzido/ Forças de London
Polar ou apolar
Solubilidade
Forças intermoleculares
Distorção da
nuvem eletrônica
+ -
FísicaFísica
FenômenosFenômenos 
ondulatóriosondulatórios
Reflexão
Unidimensional
Ponto fixo: há inversão de fases; ponto móvel: não inverte
Bidimensional
Igual a reflexão da luz
Muda a direção mas conserva os atributos (frequência, velocidade
e comprimento de onda 
Refração
Mudança de meio em que a onda está inserida
Velocidade e comprimento de onda variam de um meio a outro
Quanto mais refringente, menor será a velocidade da onda no meio
Quando tem frequências muito próximas, pode ter interferência
Difração
Contornar obstáculos que tem dimensão mais ou menos próxima do
comprimento de onda em questão
Atributos da onda se conservam (tudo permanece)
Forma da onda muda
Interferência
Construtiva: encontro de crista com crista/ vale com vale (n par)
Destrutiva: encontro de crista e vale (n ímpar)
Fórmula encontrada no resumo de papel
Polarização
Onda transversal é cortada pelo polarizador e passa a vibrar somente
em uma única direção de vibração
Exemplo: óculos 3D
Ressonância
Quando há interação de ondas/energia com frequências iguais,
aumenta a amplitude do sistema e ocorre ressonância 
BiologiaBiologia
Sua função é captar e processar informações, o que contribui para o bom
funcionamento do organismo e afeta o comportamento geral
Central (processa e responde por informações; encéfalo e medula espinhal;
encéfalo e medula espinal) e periférico (capta aos estímulos e encaminha
ao SNC; nervos, gânglios e terminações nervosas.)
Simpático (ajusta o corpo para responder aos estímulos) e Parassimpático
(controla a maioria da atividade muscular) - juntos foram o sistema
nervoso autônomo (independente)
Somático (regula ações voluntárias) e autônomo (atua junto ao SNC e
exerce controle de atividades involuntárias) 
Encéfalo: junção de cérebro, tronco encefálico e cerebelo + meninges
Cérebro: controla ações de movimento, estímulos de sentido e atividades
neurológicas; hemisfério direito: controla lado esquerdo do corpo;
hemisfério esquerdo: controla o lado direito do corpo
Cerebelo: mantém o equilíbrio do corpo e comenda aprender motor
Tronco encefálico: junção de mesencéfalo, ponte e bulbo
Medula espinhal: comunica estímulos do corpo ao sistema nervoso
Nervos: unem os órgãos do SNC aos órgãos periféricos
Tem algumas divisões na sua composição:
1.
2.
3.
Orgãos do sistema nervoso e suas funções:
 
Sistema NervosoSistema Nervoso
Divisão CelularDivisão Celular
Dividida em Meiose 1 (reducional) e
Meiose 2 (manutenção)
Meiose 1:
PROFÁSE 1: forma o fuso
meiótico; cromossomos
emparelhados - crossing-over;
carioteca se fragmenta;
nucléolo desaparece; inicia
espiralação dos cromossomos
METÁFASE 1: cromossomos
alinham no plano equatorial;
espiralação máxima dos
cromossomos
ANÁFASE: mesma coisa que
ocorre na mitose (difere que
em vez de cromátides irmãs,
são cromossomos homólogos)
TELÓFASE: mesma coisa que
ocorre na mitose (difere que
são formadas duas células
filhas com metade dos
cromossomos da célula mãe -
começa 2n e termina n)
Meiose 2:
Idêntica a mitose
Em vez de 2 células filhas, são
originadas 4 células n 
Mitose Meiose
Fase de "preparo" celular para a divisão (interfase > divisão celular)
Dividida em 3 fases: G1 (produção de mól. orgânicas e crescimento celular;
"check-in" se pode continuar); S (duplicação de DNA); G2 (produção de
mól. orgânicas, check-in para ver se pode dividir) 
Após isso, existem dois tipos de divisão: mitose (multiplicação de células
"gerais") e meiose (responsável pela produção de gametas)
Interfase
PROFÁSE: 
espiralação dos cromossomos;
desaparece os nucléolos;
desintegração da carioteca
centríolos nos polos e
aparecimento dos fusos
METÁFASE
máxima espiralação dos
cromossomos - perfeito para
análise laboratorial
cromossomos estão na placa
equatorial (meio)ANÁFASE
fibras do fuso se encurtam
"separação" das cromátides
irmãs > cromossomos
TELÓFASE
cromossomos descondensa
nucléolo reaparece
divisão celular propriamente
dita - citocinese
surgem duas células filhas
geneticamente idênticas à mãe
Divisão CelularDivisão Celular
Dividida em Meiose 1 (reducional) e
Meiose 2 (manutenção)
Meiose 1:
PROFÁSE 1: forma o fuso
meiótico; cromossomos
emparelhados - crossing-over;
carioteca se fragmenta;
nucléolo desaparece; inicia
espiralação dos cromossomos
METÁFASE 1: cromossomos
alinham no plano equatorial;
espiralação máxima dos
cromossomos
ANÁFASE: mesma coisa que
ocorre na mitose (difere que
em vez de cromátides irmãs,
são cromossomos homólogos)
TELÓFASE: mesma coisa que
ocorre na mitose (difere que
são formadas duas células
filhas com metade dos
cromossomos da célula mãe -
começa 2n e termina n)
Meiose 2:
Idêntica a mitose
Em vez de 2 células filhas, são
originadas 4 células n 
Mitose Meiose
Fase de "preparo" celular para a divisão (interfase > divisão celular)
Dividida em 3 fases: G1 (produção de mól. orgânicas e crescimento celular;
"check-in" se pode continuar); S (duplicação de DNA); G2 (produção de
mól. orgânicas, check-in para ver se pode dividir) 
Após isso, existem dois tipos de divisão: mitose (multiplicação de células
"gerais") e meiose (responsável pela produção de gametas)
Interfase
PROFÁSE: 
espiralação dos cromossomos;
desaparece os nucléolos;
desintegração da carioteca
centríolos nos polos e
aparecimento dos fusos
METÁFASE
máxima espiralação dos
cromossomos - perfeito para
análise laboratorial
cromossomos estão na placa
equatorial (meio)
ANÁFASE
fibras do fuso se encurtam
"separação" das cromátides
irmãs > cromossomos
TELÓFASE
cromossomos descondensa
nucléolo reaparece
divisão celular propriamente
dita - citocinese
surgem duas células filhas
geneticamente idênticas à mãe
Evolução humanaEvolução humana
Níveis de organização (do "menor" para o "maior")
átomos > moléculas > organelas > células > tecidos > órgãos >
sistemas > organismo > população > comunidade > ecossistema
Evolução: adaptação dos seres ao longo do tempo
Evidências evolutivas podem ser vistas por meio de registro fóssil, análise
bioquímica e genética, embriologia comparada e órgãos vestirias (inúteis)
As "formas" de evolução ocorrem de duas formas:
Irradiação adaptativa: órgãos homólogos (mesma origem ancestral) e
adaptações em diferentes meios 
Convergência adaptativa: órgãos análogos (diferente origem ancestral)
e adaptações em iguais meios 
Lamarckismo
lei do uso e desuso: usa, hipertrofia; não usa, atrofia.
herança dos caracteres adquiridos (o que desenvolve, é passado)
o meio determina a variação
Darwinismo
seleção natural
o meio seleciona a variação
diferença entre os indivíduos promovem adaptações diferentes
Neo darwinismo
darwinismo entendido "sinteticamente" - genética
espécie evolui com mudança na frequência genética
adaptação perpassada por meio de mutações (alterações nas bases
nitrogenadas do DNA)
perda da variação por meio da seleção natural no meio
*conceito importante: deriva genética (desastre que ocasiona em perda de
características e variações (efeito gargalo e efeito fundador) 
Teorias evolutivas
Origem da VidaOrigem da Vida
Aristóteles 
baseado na pneuma (sopro vital)
teoria baseada na abiogênese (origem da vida através do inanimado)
Francesco Redi
experimento com moscas e carne em um pote e larvas
não conseguiu refutar a abiogênese dita por Aristóteles
L. Spalanzzani
caldo nutritivo esquentado e, após isso, deixou um tampado e um
destampado - o tampado não havia nenhuma "vida" e o destampado
ficou podre - microorganismos
não conseguiu refutar a abiogênese
Louis Pasteur
fez a mesma lógica do Spalanzzani mas com um gargalo (que impedia
entrada "direta")
conseguiu refutar a abiogênese por mostrar que o caldo nutritivo só
"apodreceu" quando quebrou o gargalo
provou que a vida não surge do caldo (matéria inanimada), mas sim
dos microorganismos que conseguem entrar e se reproduzir nele
(biogênese)
provou a biogênese (só se gera vida a partir de outra vida)
TaxonomiaTaxonomia
Sistema de nomenclatura nominal para designar posição
A ordem de nomenclatura é: RE FI C O FA G E (reficofage) - macete
reino, filo, classe, ordem, família, gênero e espécie - ordem do nome
para ser considerado espécie, é necessário o indivíduo ser capaz de cruzar
em condições naturais e gerar descendentes férteis com indivíduos
daquela espécie 
Conceitos genéticosConceitos genéticos
Gene: porção do DNA que diz respeito a alguma característica específica
Genes alelos: ocupam posição "relacionada" em cromossomos homólogos
Fenótipo: expressão do gene influenciada pelas condições do meio
(externo) - o que é externo
Genótipo: conjunto de todos os genes existentes em um organismo
Gene recessivo: só se manifesta com genes alelos presentes
Gene dominante: manifesta com somente um alelo
Homozigoto: possui dois alelos idênticos (bb ou BB)
Heterozigoto: possui alelos diferentes (Bb)
Células diplóides: possuem cromossomos emparelhados (2n)
Células haplóides: possuem cromossomos únicos (n) 
Cromossomos sexuais: dependendo se é masculino ou feminino, terminam
por ser diferentes (XX ou XY)
Cromossomos autossômicos: independem de sexo biológico, são iguais
MatemáticaMatemática
Geometria EspacialGeometria Espacial
Cubos
Paralelepípedo
Cilindros
Esferas
Df = a√2
Df = √a² + c² Dp = √a² + b² + c²
Ar = 2 ∙ (ab + bc +
ca)
Al = 2 rh
R² = r² + d² Ase = 4 R²
AFE = 2αR²
g² = h² + r² Ab = r²
V = Ab ∙ h
Asm = b ∙
h
Asm = b ∙
h
h = 2r Asm = l ∙ l
At = Al + 2Ab
Ab = b ∙ h
V = a ∙ b ∙
c
Al= 2 ∙ (a ∙ c + b ∙
c)
Al = 4a² Ar = 6a² V = Ab ∙ h
Dc = a√3 Ab = a²
V = 4 R³
Vc = 2αR³
3
3
Tetraedros
Prismas
Prismas
V + F = A + 2
Ab = a²
At = Al + 2 ∙ Ab Al = n ∙ a ∙ h
l = n
Al = n ∙ a ∙
h
V = Ab ∙ h
V = Ab ∙ h
At = Al + 2 ∙ Ab
A total= a²√3
A base = a²√3
m = a√3
m = a
Ab = 6 ∙ a²√3
h = a√6
v = a³√2
4
2
2
4
3
12
De base hexogonal
De base quadrada
TrigonometriaTrigonometria
Triângulo Retângulo
Triângulo Equilátero
Lei dos Senos
Lei dos Cossenos
a² = b² + c²
c² = n² + h² a = m + n
a ∙ h = b ∙
c
b² = m ∙ a
a² = b² + c² - 2 ∙ b ∙ c ∙ Cos
A
c² = b² + a² - 2 ∙ b ∙ a ∙ Cos
C
b² = a² + c² - 2 ∙ a ∙ c ∙ Cos
B
c² = n ∙ a
h² + m ∙ n b² = m² + h²
Senθ = c ∙ o
Cosθ = c ∙ a Tgθ = c ∙ o
h = l√3
 a = b = c = 2R = d
A = l²√3
h
h c ∙
a
2
Sen A Sen B Sen C
4
Geometria PlanaGeometria Plana
Áreas Planas
Triângulos
Escalenos
Equilátero
Losango
Circulo
Circulo
Hexágono Regular
TrapézioParalelogramo
Quadrado Retângulo
At = a ∙ h h = l√3
D ∙ d
A = l²√3
360 = 2 r 360 = r²
A = (B + b) ∙ h
At = l²√3
At = a ∙ b ∙ Sen α
2 2
2
4
α αd A setor
2
4
2
A = l²
A = r²
A coroa = (R² - r²)
A seg. = A setor circ. = A triang.
C = 2 r
A = a ∙ bDf = l√2
A = b ∙ h
Polígonos
Circuferência
d= n(n - 3)
αc = 360
2
n
Si = (n - 2) ∙ 180°
C = 2 r A = R²
Se = 360°