ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA APLICADA A COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

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<p>ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA APLICADA A COMPOSTOS</p><p>DE COORDENAÇÃO</p><p>Pré Teste</p><p>1. Os complexos metálicos desempenham um papel importante na química</p><p>inorgânica, especialmente para os elementos do bloco d. O termo complexo refere-se</p><p>a um átomo ou um íon central de metal cercado por uma série de ligantes. Sobre esses</p><p>ligantes, marque a opção que os descreve corretamente.</p><p>B. São íons ou moléculas que podem existir independentemente dos centros metálicos;</p><p>2. Complexos metálicos, também conhecidos como compostos de coordenação, são</p><p>moléculas compostas de um ou mais ácidos de Lewis e uma ou mais bases de Lewis. O</p><p>átomo da base de Lewis, que forma uma ligação com o átomo central, é chamado de átomo</p><p>doador, porque representa o elétron usado para formar a ligação. Por outro lado, o átomo</p><p>ou íon metálico do ácido de Lewis do complexo é chamado de receptor.</p><p>Baseado no texto acima, marque a opção que mostra corretamente um complexo</p><p>metálico.</p><p>C. Ni(H2O)6+2.</p><p>3. Os complexos metálicos apresentam uma enorme importância não só na química, mas</p><p>também na bioquímica. A hemoglobina, a clorofila e a vitamina B são complexos</p><p>respectivamente de ferro, magnésio e cobalto.</p><p>Os complexos metálicos possuem propriedades químicas e física bem definidas. Marque</p><p>a opção que descreve corretamente as características destes complexos.</p><p>B. Os complexos metálicos apresentam propriedades químicas e físicas diferentes do</p><p>ligante e do íon metálico;</p><p>4. A teoria do campo cristalino explica muitas das características dos compostos de</p><p>coordenação, incluindo propriedades magnéticas e de cores. A interação entre o íon</p><p>metálico central e o ligante é imaginada como uma interação eletrostática. Considerando</p><p>que os ligantes se aproximam do íon metálico através dos eixos x, y e z, tal aproximação</p><p>provoca um campo elétrico que separa os níveis de energia dos orbitais d do átomo</p><p>metálico em dois.</p><p>Com base no texto acima e nos seus conhecimentos, os dois orbitais que se formam são:</p><p>A. eg e t2g;</p><p>5. Um composto absorve radiação visível quando esta radiação possuir energia necessária</p><p>para promover um elétron do estado de energia mais baixa para um estado de energia mais</p><p>alta. Assim, as energias de radiação que uma substância absorve determinam:</p><p>A. a cor do complexo metálico;</p><p>Pós Teste</p><p>1. As soluções contendo os complexos [Ti(H2O)6]+3; [Co(H2O)6]+2, [Ni(H2O)6]+2 e</p><p>[Cu(H2O)6]+2 foram utilizadas e estudadas por espectroscopia eletrônica. Com base no</p><p>experimento realizado, as soluções dos complexos apresentaram:</p><p>B. colorações diferentes;</p><p>2. O níquel é bastante utilizado em sua forma pura para a produção de protetores de</p><p>peças metálicas, devido a sua alta resistência à oxidação. É aplicado principalmente</p><p>em ligas ferrosas e não-ferrosas para consumo no setor industrial, em material bélico,</p><p>em moedas, na área de transporte, nas aeronaves, na área de construção civil, aços</p><p>inoxidáveis, ou ainda na produção do ímã artificial conhecido como Alnico. Além</p><p>disso, esse metal é muito utilizado para produção de complexos metálicos para</p><p>diferentes aplicações na ciência. No laboratório virtual, uma fonte de Ni+2 foi</p><p>misturada com diferentes ligantes. Com base nos resultados obtidos sobre o estudo</p><p>da natureza dos ligantes, marque a opção correta.</p><p>C. Os comprimentos de ondas foram diferentes, mesmo com o níquel em todas as</p><p>soluções.</p><p>3. A espectroscopia UV-Visível baseia-se em medidas de absorção da radiação</p><p>eletromagnética, nas regiões visível e ultravioleta do espectro. Mede-se a quantidade</p><p>de luz absorvida pela amostra e a relaciona com a concentração do analito. No</p><p>laboratório virtual, foram obtidos espectros de absorção dos complexos de níquel, e</p><p>de acordo com a região de absorção, é possível determinar a cor absorvida e</p><p>transmitida pelo complexo. Dessa forma, marque a opção que descreve as cores</p><p>absorvidas pelos complexos de níquel.</p><p>B. Púrpura, amarelo e amarelo esverdeado;</p><p>4. A intensidade da cor de uma solução é proporcional à concentração das moléculas</p><p>absorventes de luz. No laboratório virtual, você pôde observar que cada complexo</p><p>apresentou uma coloração específica. Para os complexos hidratados, as cores</p><p>transmitidas foram:</p><p>B. roxo, púrpura, verde e azul;</p><p>5. No experimento de espectroscopia eletrônica aplicada a compostos de</p><p>coordenação, os equipamentos de proteção são essenciais para a proteção do</p><p>indivíduo e para evitar contaminações das amostras. Além disso, é importante o uso</p><p>de equipamentos adequados para obtenção de resultados confiáveis. No experimento</p><p>realizado no laboratório virtual, os equipamentos de proteção individual utilizados</p><p>foram:</p><p>A. jaleco, luvas, óculos e máscara;</p>