RELATÓRIO DE PRÁTICA - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Manuelle Bente Macedo</p><p>03327828</p><p>BORBA-AM</p><p>2024</p><p>RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Manuelle Bentes Macedo MATRÍCULA: 03327828</p><p>CURSO: Farmácia POLO: UNINORTE – CENTRO</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): DIEGO DE PAULA SANTOS e</p><p>FERNANDA GOMES</p><p>AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.</p><p>- Reagente de grupo;</p><p>- Nitrato de Prata - AgNO3;</p><p>- Pipeta;</p><p>- Tubo de ensaio;</p><p>- Estante para tubo de ensaio;</p><p>- Nitrato de Chumbo - Pb(NO₃)₂;</p><p>- Solução de HCL diluído;</p><p>- Cromato de potássio - K₂CrO₄;</p><p>- Hidróxido de sódio em duas concentrações NaOH (1 molar e 3 molar) ;</p><p>- Iodeto de potássio - Kl;</p><p>2. Descreva todas as reações formadas, com reagentes e produtos, de</p><p>identificação dos cátions na prática utilizada.</p><p>Reação 1: nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) com cromato de potássio</p><p>(K₂CrO₄).</p><p>Essa reação é usada para identificar a presença de íons de chumbo (Pb²⁺)</p><p>em uma solução. O precipitado amarelo de cromato de chumbo (PbCrO₄)</p><p>é um indicador visual claro da presença desses íons.</p><p>Quando o nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) reage com o cromato de potássio</p><p>(K₂CrO₄), ocorre uma reação de precipitação que resulta na formação de</p><p>um precipitado amarelo de cromato de chumbo (PbCrO₄). Resultando na</p><p>equação química balanceada:</p><p>Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4+2KNO3</p><p>https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4913165/mod_resource/content/1/Exp_02_Tipos_Rea_Identific_Cations.pdf</p><p>https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4913165/mod_resource/content/1/Exp_02_Tipos_Rea_Identific_Cations.pdf</p><p>Reação 2: nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) com hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>em 1 molar;</p><p>O hidróxido de chumbo (Pb(OH)2) é um preciptado branco, e essa reação</p><p>é usada para identificar a presença de íons chumbo (Pb2+) em uma solução;</p><p>Quando o nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) reage com hidróxido de sódio</p><p>(NaOH) em uma solução 1 molar, ocorre a formação de hidróxido de</p><p>chumbo (Pb(OH)₂) como precipitado. Resultado na equação química</p><p>balanceada:</p><p>Pb(NO3)2+2NaOH→Pb(OH)2+2NaNO3</p><p>Reação 3: nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) com hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>em 3 molar;</p><p>Essa reação é utilizada para separação de cátions, pois o íon complexo é</p><p>solúvel em água, permitindo a separação do precipitado inicial.</p><p>Quando o nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) reage com hidróxido de sódio</p><p>(NaOH) em uma solução 3 molar, ocorre a formação de hidróxido de</p><p>chumbo (Pb(OH)₂) como precipitado. A equação química balanceada para</p><p>essa reação é:</p><p>Pb(NO3)2+2NaOH→Pb(OH)2+2NaNO3</p><p>O hidróxido de chumbo (Pb(OH)₂) é um precipitado branco. Em uma</p><p>solução mais concentrada de NaOH, o Pb(OH)₂ pode se dissolver</p><p>formando o íon complexo tetrahidroxoplumbato(II) ([Pb(OH)₄]²⁻),</p><p>representado pela seguinte equação:</p><p>Pb(OH)2+2NaOH→Na2[Pb(OH)4]</p><p>Reação 4: nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) com Iodeto de potássio (Kl);</p><p>Quando o nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) reage com iodeto de potássio (KI),</p><p>ocorre uma reação de precipitação que resulta na formação de um</p><p>precipitado amarelo de iodeto de chumbo (PbI₂). A equação química</p><p>balanceada para essa reação é:</p><p>Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3</p><p>O iodeto de chumbo (PbI₂) é um sólido amarelo insolúvel em água fria e</p><p>essa reação é frequentemente utilizada para a separação de cátions de</p><p>chumbo (Pb2+) em uma solução.</p><p>https://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_chumbo%28II%29</p><p>AULA: ELETRÓLISE</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.</p><p>- Iodeto de potássio (Kl) em solução aquosa;</p><p>- Pipeta;</p><p>- Tubo em U (fixado em um aparado construído para o experimento);</p><p>- Eletrodos;</p><p>- Bateria;</p><p>- Fenolftaleína;</p><p>- Amido 1% com peróxido de hidrogênio (H2O2);</p><p>- Fio de cobre;</p><p>2. Identifique os eletrodos na reação.</p><p>Na eletrólise, os eletrodos são o cátodo e o ânodo que são termos usados em</p><p>diferentes contextos, como em experimentos de eletroquímica e em</p><p>experimentos com descargas elétricas:</p><p>- O cátodo é o polo negativo, onde ocorre a redução, é nele que os íons de</p><p>hidrogênio (H+) são produzidos;</p><p>- O ânodo é o polo positivo, onde ocorre a oxidação, é nele que os íons de</p><p>hidroxila (OH-) são produzidos a partir da água;</p><p>3. Identificar a reação que está acontecendo na célula eletrolítica.</p><p>Durante a eletrólise, o iodeto (KI) é oxidado a iodo (I2) e a água é reduzida,</p><p>gerando gás hidrogênio (H2) e íons hidróxido (OH-). A reação pode ser</p><p>identificada pela colocação dos produtos.</p><p>Coloração amarelada (Polo positivo, oxidação, ánodo) – referente ao iodo</p><p>sendo formado (iodeto sendo oxidado na forma de iodo gasoso). Com a</p><p>adição do amido com peróxido de hidrogênio, observou-se um complexo</p><p>de coloração forte que condiz com um complexo de amido com o ânion tri-</p><p>iodeto que está sendo formado.</p><p>Coloração avermelhada (rosa) – com a adição de fenolftaleína, observou-</p><p>se o aumento da coloração referente à formação dos íons de hidróxido</p><p>sendo formados no eletrodo e, também, indicando que a solução está</p><p>básica naquela região.</p><p>Cátodo -> potássio (rosa)</p><p>Ânodo -> iodo (amarelo)</p><p>AULA: ENSAIO DE CHAMA</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.</p><p>- Cloreto de sódio - NaCl</p><p>- Nitrato de chumbo - II Pb(NO₃)₂</p><p>- Sulfato de cobre II - CuSO₄</p><p>- Biftalato de potássio - C₈H₅KO₄</p><p>- Nitrato de prata - AgNO3</p><p>- Alça de platina</p><p>- Bico de Bunsen</p><p>- Ácido clorídrico concentrado</p><p>- Béquer contento água destilada</p><p>- Béquer contendo ácido clorídrico concentrado</p><p>2. Identifique todas as cores apresentadas para cada metal no ensaio de</p><p>chama.</p><p>- Cloreto de sódio (NaCl)  não há muita alteração, pois a cor da chama no bico</p><p>de Bunsen já é amarela, pois a cor da chama criada é amarela.</p><p>- Nitrato de chumbo II (Pb(NO₃)₂) Azul/violeta</p><p>- Sulfato de cobre (CuSO₄)  Verde</p><p>- Biftalato de potássio (C₈H₅KO₄)  Alaranjado/amarelo, a cor não muda tanto,</p><p>o detalhe é que a chama solta faíscas.</p><p>- Nitrato de prata (AgNO3)  Azul</p><p>AULA: PH</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.</p><p>- Reagentes ácido-base: alaranjado de metila, azul de bromotimol, vermelho de</p><p>metila, fenolftaleína e verde de bromocresol;</p><p>- Ácido clorídrico (HCl) 0,1 molar;</p><p>- Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 molar;</p><p>- Tubos de ensaio;</p><p>- Pipeta graduada 5ml;</p><p>- Pêra;</p><p>- Estante para tubos de ensaio;</p><p>2. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos</p><p>indicadores de acordo com o material que foi utilizado.</p><p>- Alaranjado de metila:</p><p>Ácido  vermelho</p><p>Básico  alaranjado</p><p>- Azul de bromotimol:</p><p>Ácido  amarelo</p><p>Básico  azul</p><p>- Vermelho de metila</p><p>Ácido  vermelho</p><p>Básico  amarelo</p><p>- Fenolftaleína:</p><p>Ácido: transparente (não houve mudança)</p><p>Básico: Rosa</p><p>Verde de bromotimol:</p><p>Ácido: amarelo</p><p>Básico: azul</p><p>AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.</p><p>- Amido 1%;</p><p>- Glicose 2%;</p><p>- Hidróxido de sódio (NaOH);</p><p>- Ácido clorídrico (HCl);</p><p>- Lugol;</p><p>- Becker;</p><p>- Conta-gotas;</p><p>- Tubos de ensaio;</p><p>- Estante para tubos de ensaio;</p><p>- Pipeta graduada;</p><p>- Pêra;</p><p>2. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de</p><p>cor em ambientes de pH distintos.</p><p>Lugol: identifica a presença de polissacarídeos através das reações de</p><p>complexação.</p><p>Amido 1% + lugol (tubo 1) Azul escuro/roxo turvo – presença</p><p>de polissacarídeos, houve a reação</p><p>de complexação;</p><p>Glicose 2% + lugol (tubo 2) Dourado – coloração devido ao</p><p>iodo presente no lugol, porém não</p><p>houve reação química;</p><p>Água destilada + lugol Dourado - coloração devido ao iodo</p><p>presente no lugol, porém não</p><p>houve reação química;</p><p>Hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>Tubo 1 – clareou, ficou mais</p><p>transparente, ou seja, houve</p><p>dissociação;</p><p>Tubo 2 – Perdeu a coloração e as</p><p>características,</p><p>também, foram</p><p>perdidas;</p><p>Ácido clorídrico (HCl)</p><p>Tubo 1 – pH original, formação do</p><p>complexo;</p><p>Tubo 2 – Não houve reação</p><p>química;</p>