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<p>1) O que a cinética química estuda?</p><p>a) o equilíbrio das reações químicas</p><p>b) a velocidade das reações químicas</p><p>c) as propriedades das soluções</p><p>d) a energia liberada ou absorvida nas reações químicas</p><p>e) o calor envolvido nas reações químicas</p><p>2) Qual das seguintes opções não afeta a velocidade das reações</p><p>a) concentração b) temperatura c) pressão</p><p>d) odor dos reagentes e) natureza química dos reagentes</p><p>3) (Ime 2013) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química</p><p>conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e</p><p>quantidades de reagentes em dois</p><p>sistemas diferentes. Estes sistemas</p><p>diferem apenas pela presença de</p><p>catalisador. Com base no gráfico, é</p><p>possível afirmar que:</p><p>a) a curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.</p><p>b) a curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.</p><p>c) a curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por e1 + e3.</p><p>d) a curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua</p><p>energia de ativação é dada por e2 + e3.</p><p>e) a curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia</p><p>de ativação é dada por e1</p><p>4) (Aman 2013) A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio é uma</p><p>espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A</p><p>sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o</p><p>incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética</p><p>da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a</p><p>temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na</p><p>tabela a seguir:</p><p>ALUNO (A): _________________________________________________________________________________</p><p>ANO/TURMA: 2º ANO_________ TURNO: MANHÂ DATA: ____/_____/2024</p><p>PROFESSOR: Mariana VALOR: 3 PONTOS NOTA:___________</p><p>Escola Estadual Senador Antônio Martins / Ponte Nova - MG</p><p>ESTUDO DIRIGIDO – QUÍMICA</p><p>TESTE SEMANAL-6ª SÉRIE</p><p>Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente</p><p>dos tempos de duração dos experimentos.</p><p>a) t1 < t2 < t3 < t4 b) t3 < t4 < t2 < t1 c) t3 < t2 < t1 < t4</p><p>d) t4 < t2 < t3 < t1 e) t1 < t3 < t4 < t2</p><p>5) (UFRO–RO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma</p><p>temperatura, são:</p><p>a) endotérmicas b) lentas c) espontâneas</p><p>d) catalisadas e) explosivas</p><p>6) Se a temperatura de uma reação aumenta, marque entre as opções abaixo o que</p><p>acontecerá com a velocidade da reação</p><p>a)Diminui b) Permanece a mesma c) Aumenta</p><p>d)Torna-se igual a zero e) Nenhuma das opções acima</p><p>7) (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com</p><p>desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-</p><p>se</p><p>de um processo:</p><p>a) sem variação de entalpia. b) sem variação de energia livre.</p><p>c) isotérmico. d) endotérmico.</p><p>e) exotérmico.</p><p>8) 4) (UCDB-MS) Considerando a reação de dissolução do cloreto de sódio em água:</p><p>NaCℓ (s)  Na+ (aq) + Cℓ-</p><p>(aq) ∆H = - 0,9kcal/mol</p><p>Podemos afirmar que este processo é:</p><p>a) exotérmico. b) endotérmico. c) isotérmico.</p><p>d) atérmico. e) adiabático.</p>