Relatório Prática_Bioquímica Humana

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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Alessandra Caroline da Conceição Barbosa</p><p>47592357</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Alessandra Caroline da Conceição Barbosa MATRÍCULA: 47592357</p><p>CURSO: Estética e Cosmética POLO: Unifael</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rosilma Oliveira</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>concisa;</p><p>• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>• Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>• Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo</p><p>necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência</p><p>bibliográfica.</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: Materiais utilizados: Pera de borracha pipeta de vidro de 5ml, proveta, banho</p><p>maria, banho de gelo, becker, solução de amido de 1%, solução de hc.</p><p>Etapas: Foi utilizado 3 tubos para atividade química. O primeiro passo é fazer uma</p><p>solução para hidrólise química onde será utilizado amido a 1%, colocando 30ml na</p><p>proveta depois transferir para um becker, em seguida irá colocar 3ml de ácido</p><p>clorídrico para realizar a hidrólise química, misturando o ácido clorídrico na solução</p><p>de amido, misturando bem. Em outro becker é necessário preparar a solução de</p><p>hidrólise enzimática, utilizando a solução de amido a 1% e 3ml da solução de amilase</p><p>salivar.</p><p>Foi aplicado a hidrólise quimíca 5ml em cada tubo e 5ml da hidrólise enzimática em</p><p>cada tubo separado um do outro.</p><p>*O tubo A1 da hidrólise química + tubo A1 hidrólise enzimática foram colocados no</p><p>banho de gelo em torno de 1min;</p><p>* O tubo A2 da hidrólise química + tubo A2 hidrólise enzimática foram colocados no</p><p>banho maria por 10min e posteriormente no banho de gelo;</p><p>* O tubo A3 da hidrólise química + tubo A3 hidrólise enzimática foram colocados 20</p><p>min e posteriormente no banho de gelo.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>Foi utilizado 5 gotas da solução de lugol 2% no tubo tubo A1 da hidrólise química +</p><p>tubo A1 hidrólise enzimática após a retirada do banho de gelo, foi verificado se houve</p><p>ou não a degradação.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual a composição bioquímica do amido?</p><p>R: O amido é um carboidrato, formado por uma cadeia composta por dois</p><p>polissacarídeos: amilose, numa proporção de 20-15%, e amilopectina, numa</p><p>proporção de 75-80%.</p><p>b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da</p><p>hidrólise química do amido?</p><p>R: A reação com aplicação de ácido clorídrico favorece a hidrólise do amido. Dessa</p><p>forma ao se misturar este composto numa reação, produz-se glicose como produto</p><p>final. O objetivo do HCI é usada para reduzir o pH da solução e torna-la ácida.</p><p>Esse composto químico ocorre quando no corpo humano o processo no sistema</p><p>digestório e a reação com o uso do ácido clorídrico auxilia a hidrólise.</p><p>c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da</p><p>amilose.</p><p>R: Com a mastigação há liberação da enzima α-amilase, presente na saliva. Ela</p><p>catalisará a hidrólise nas ligações glicosídicas da amilose, resultando em maltose,</p><p>glicose e amilopectina; e das ligações da amilopectina, consequentemente</p><p>resultando em dextrina, mistura de polissacarídeos.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.</p><p>R: *Nos tubos A1 após colocar o lugol a solução ficou verde, então não houve</p><p>hidrólise, pois ainda há amido.</p><p>*Nos tubos A2 após colocar o lugol a solução ficou bem escura, então também não</p><p>houve hidrólise, porém indicou que ser aquecido provocou alterações no resultado,</p><p>pois essa solução ficou mais escura que a primeira.</p><p>Nos tubos A3 após colocar o lugol a solução ficou ainda mais escura, então ainda</p><p>tinha a presença do amido. Então quanto mais tempo esquentar a solução,</p><p>mais difícil de acontecer a hidrólise.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E</p><p>CETOSES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: A reação visa obter a distinção entre aldoses e cetoses verificando o aparecimento</p><p>de uma coloração vermelha mais rápida para cetoses e lenta para aldoses.</p><p>Foi utilizado 3 tubos: ao primeiro pipete 1 ml de glicose, no segundo 1ml de frutose e</p><p>no terceiro 1ml de água. Em todos foi adicionado 1,5ml de ácido clorídrico, e em todos</p><p>foi adicionado 0,5ml do reativo de Seliwanoff e os tubos foram levados ao banho-</p><p>maria.</p><p>*1ml de frutose</p><p>*1ml de glicose</p><p>*Água destilada</p><p>*3 Tubos de ensaio</p><p>*Conta-gotas</p><p>*Pipeta</p><p>*Becker</p><p>*Banho-Maria</p><p>*Reagente de Seliwanoff</p><p>*Ácido clorídrico</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?</p><p>R: É um teste químico que permite distinguir aldoses de cetoses, quando as</p><p>cetoses são aquecidas elas sofrem desidratação mais rápido que as aldoses.</p><p>b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.</p><p>R: A agua destilada é utilizada para deixar as vidrarias limpas, e evitar que a</p><p>amilase sofra nenhum tipo de interferência, além de proporcionar menos</p><p>interrupções por conta de outras substâncias na agua, desta forma também é</p><p>usada como controle negativo.</p><p>c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de</p><p>Seliwanoff?</p><p>R: O HCL no teste seliwanoff desidrata os carboidratos ali presentes, e para que</p><p>esse processo aconteça é preciso que haja energia no meio e essa energia vem da</p><p>fervura. Ao desidratar os carboidratos, o HCL forma furfurais e assume</p><p>a coloração vermelha.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de</p><p>aldose e cetoses.</p><p>R: Tubo da frutose houve mudança para a cor vermelha, tubo da glicose não houve</p><p>alteração, tubo da água não houve nenhuma alteração.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: Este procedimento é realizado para verificar a influência de sais de metais pesados</p><p>e de ácidos fortes sobre a solubilidade da proteína, bem como a influência do pH sobre</p><p>a carga líquida da molécula polipeptídica.</p><p>Colocou 2 ml de ovalbumina em cada tubo, 1 tubo para reação com ácido e 1 tubo</p><p>para reação com metal pesado que é o acetato de chumbo. No tubo do ácido colocou</p><p>1ml do ácido tricloroacético, a precipitação é imediata. No outro tubo 5 gotas</p><p>do acetato de chumbo, e a reação também é imediata.</p><p>*Ácido tricloroacético a 20%</p><p>*Acetato de chumbo 10%</p><p>*Ovoalbumina 10%</p><p>*2 tubos de ensaio</p><p>*Pipeta</p><p>*Pera de borracha</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?</p><p>R: Ocorre porque ácidos fortes e metais pesados podem alterar a estrutura da proteína</p><p>e afetar as forças de ligação entre as moléculas de proteína, resultando na perca de</p><p>forma nativa.</p><p>b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.</p><p>R: A ovoalbumina foi desnaturada, por isso ela precipitou. As proteínas</p><p>podem ser desnaturadas de acordo com as condições de pH e temperatura no meio,</p><p>quando essas variáveis se alteram demais, a proteína tende a perder a sua</p><p>conformação e a sua função.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>R: Em ph situado do lado da alcalino do seu ponto isoelétrico algumas proteínas</p><p>combinam com o cátions de metais pesados formando proteínas insolúveis. Os sais</p><p>de metais pesados reagem com seu cátion com o ânion da proteína, formando</p><p>proteínas, no caso de mercúrio de prata e de cobre, são proteínas insolúveis</p><p>e por isso precipitam. Os ácidos fortes desnaturam as proteínas, formando</p><p>em meta proteínas que são solúveis.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: Inicialmente foi colocado em 2 tubos, em cada tubo colocou 2ml de ovoalbumina,</p><p>em um tubo colocou 2ml da concentração de salina, a reação é imediata, se ficar</p><p>leitoso indica precipitação das proteínas. No outro tubo adicionou água e a solução de</p><p>sulfato de amônia.</p><p>No tubo A, sem a água, a gente consegue perceber a reação, pois a água interfere na</p><p>questão iônica das cargas.</p><p>*Ovoalbumina a 10%</p><p>*Solução de sulfato de amônia concentrada</p><p>*Água destilada</p><p>*2 tubos</p><p>*Pipeta de vidro</p><p>*Pera de borracha</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?</p><p>R: Salting-out: É um processo pelo qual substâncias solúveis em água são excluídas</p><p>da fase aquosa pela adição de sais.</p><p>Salting in: refere-se ao efeito em que o aumento da força iônica de uma solução</p><p>aumenta a solubilidade de um soluto, como uma proteína. Este efeito tende a ser</p><p>observado em forças iônicas mais baixas.</p><p>Camada de solvatação: Entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto</p><p>iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova</p><p>substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação</p><p>acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares.</p><p>b) Qual o princípio bioquímico do experimento?</p><p>R: Quando adicionamos sais neutros a uma solução, ocorre um aumento da força</p><p>iônica (aumento da concentração de íons) do sistema. Assim, quando adicionamos</p><p>pequenas quantidades de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas</p><p>provenientes da dissociação do sal passam a interagir com as moléculas</p><p>proteicas, diminuindo a interação entre elas.</p><p>c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.</p><p>R: Nessa prática vemos a importância das proteínas bem como o ambiente,</p><p>dependendo da carga iônica na qual a proteína e submetida ela pode ser</p><p>separada através de uma concentração salina, que irá proporcionar essa separação</p><p>das proteínas que é de suma importância na utilização clínica onde o objetivo seja</p><p>isolar determinada proteína.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: Para iniciar, foi colocado em cada um dos 3 tubos 5 ml do reativo</p><p>de Benedict, e posteriormente 5ml de cada uma das soluções nos respectivos tubos.</p><p>Para ver a reação foi colocado os tubos no banho maria por 5 minutos. O controle</p><p>negativo não teve reação, na sacarose não teve reação, ou seja, a sacarose não é um</p><p>carboidrato redutor, na glicose teve uma reação, ou seja, houve redução dos íons.</p><p>*Pipetas de vidro</p><p>*Pipeta de vidro</p><p>*Tubo de ensaio</p><p>*Estante para tubos de ensaio</p><p>*Pera de borracha</p><p>*Frasco com água destilada</p><p>*Reagente de Benedict</p><p>*Sacarose 1%</p><p>*Glicose 1%</p><p>*Banho-maria</p><p>*Água</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.</p><p>R: O Reagente de Benedict é uma solução de sulfato de cobre, carbonato de sódio</p><p>e citrato de sódio em água. É usado para detectar a presença de certos tipos de</p><p>carboidratos conhecidos como açúcares redutores. Estas substâncias podem ser</p><p>submetidas a reações químicas em que se dão electrões para outros compostos, o</p><p>que resulta na produção de novas substâncias, e eles reagir desta maneira com</p><p>reagente de Benedict para produzir um composto insolúvel, de cor avermelhada.</p><p>b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?</p><p>R: Açúcar que, em solução básica, apresenta um grupo carbonílico livre aldeído. Sua</p><p>capacidade de redução se dá pela presença de um grupo aldeído ou cetona livre.</p><p>Todo monossacarídeo, alguns dissacarídeos e oligossacarídeos.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>R: A água que foi o controle negativo após o aquecimento, como esperado, não teve</p><p>nenhuma reação, uma vez que a água não é um açúcar redutor, percebemos que a</p><p>cor que está no tubo é do reativo de Benedict, portanto não houve mudança de cor.</p><p>Na sacarose, após o aquecimento, percebe-se que não houve redução e nem reação</p><p>entre os íons, a sacarose não é um carboidrato redutor, não tem a hidroxila (carbonila</p><p>que faz a reação com os íons cúpricos).Na glicose após o banho maria de 5 minutos</p><p>houve uma modificação para a cor esverdeada indicando a redução dos íons (reação</p><p>do cobre) neste caso não à formação do óxido cuproso mas, percebemos uma</p><p>diferença entre a sacarose e a glicose ou seja, a glicose é um agente redutor.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.</p><p>R: A presença de glicose na urina pode ser um sinal de diabetes. Testar uma amostra</p><p>de urina com o reagente de Benedict é uma maneira simples de verificar a presença</p><p>de glicose em pessoas suspeitas de terem esta doença.</p><p>No entanto, não é um teste definitivo, pois outros açúcares redutores produzirão a</p><p>mesma reação. Se a urina for positiva, outros testes terão que ser realizados para</p><p>confirmar a condição. As mulheres grávidas podem ser testadas desta forma a</p><p>intervalos regulares para detectar diabetes gestacional, que pode aparecer durante a</p><p>gravidez em mulheres sem histórico prévio da doença.</p><p>REAÇÃO DE BIURETO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: Foi colocado 1ml de água destilada em um tubo, em outro tubo colocou o reativo</p><p>de biureto com a solução de ovoalbumina (não especificou quantidade) a cor mudou</p><p>e ficou violeta indicando a presença de proteína.</p><p>*Reativo de Biureto</p><p>*Ovoalbumina</p><p>*Água destilada (controle negativo)</p><p>*Pipeta</p><p>*Pera de borracha</p><p>*Becker</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.</p><p>R: Denomina-se de biureto o complexo (união de macromoléculas ou átomos a</p><p>um íon) formado pela interação entre moléculas de proteínas e um íon livre de cobre</p><p>(Cu+2) na presença de uma base forte, que age como catalisador da interação.</p><p>Quando o biureto é formado a partir da reação descrita acima, a solução em que ele</p><p>está presente apresenta acoloração violeta, o que indica a presença de proteínas no</p><p>material.</p><p>b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?</p><p>R: A aplicação do teste de biureto comprova a existência de proteínas</p><p>(macromoléculas que apresentam pelo menos dois aminoácidos ligados por meio de</p><p>uma ligação peptídica) em alimentos ou soluções.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>R: Tubo A: Com adição da água (controle negativo) não houve reação do biureto.</p><p>Tubo B: Houve reação do biureto,</p><p>observando uma coloração violeta, indicando a</p><p>presença da Proteína.</p><p>REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R:</p><p>Em um tubo foi adicionado 1 ml de solução de amido 1%, 5 gotas da solução de lugol.</p><p>Houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido.</p><p>Em outro tubo foi adicionado 1 ml de água, 5 gotas da solução de lugol. A amostra</p><p>ficou com a cor do lugol (marrom telha). Não houve reação. Sem presença de amido.</p><p>*Amido 1%</p><p>*Lugol 2%</p><p>*Água destilada (controle negativo)</p><p>*Pipeta</p><p>*Pera de borracha</p><p>*Becker</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de</p><p>polissacarídeos.</p><p>R: O amido, é um polissacarídeo produzido em grande quantidade nos</p><p>vegetais, e é constituído por dois outros polissacarídeos estruturalmente</p><p>diferentes: amilose e amilopectina. A molécula da amilose não apresenta</p><p>ramificações e, no espaço, assume conformação helicoidal (forma de hélice). A</p><p>amilopectina apresenta estrutura ramificada, sendo que os "ramos" aparecem a cada</p><p>24-30moléculas de glicose. A ligação entre os átomos de carbono das unidades</p><p>de glicose nas duas estruturas é do tipo alfa 1-4. Moléculas de alto peso</p><p>molecular (como a amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação,</p><p>com formação de compostos coloridos. Um exemplo importante é a complexação da</p><p>amilose e da amilopectina com o iodo, resultando em complexo azul e vermelho-</p><p>violáceo, respectivamente. O complexo de coloração azul intensa é resultado da</p><p>oclusão (aprisionamento) do iodo nas cadeias lineares da amilose, enquanto</p><p>a amilopectina por não apresentar estrutura helicoidal, devido à presença das</p><p>ramificações, a interação com o iodo será menor, e a coloração menos intensa. O</p><p>resultado da complexão do amido com o iodo é a formação de um complexo de cor</p><p>azul intensa.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada.</p><p>R: O teste de Schiller tem a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso</p><p>cervicovaginal, que é rico em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração marrom-</p><p>escuro. Áreas pobres em glicogênio adquirem uma tonalidade de amarelo suave,</p><p>caracterizando um teste de Schiller positivo. Esta alteração não significa,</p><p>necessariamente, a presença de lesão suspeita de neoplasia, devendo ser</p><p>correlacionada com outros exames pelo ginecologista, assim como, se necessário,</p><p>a colposcopia. Assim, o exame de Papanicolau deve ser complementado pelo</p><p>teste de Schiller, por ser procedimento auxiliar e eficaz na constatação das</p><p>lesões do colo uterino. Um segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do</p><p>Lugol é considerado complementar a citologia convencional, sendo que sua</p><p>positividade (iodo-) serve de indicação para a realização da colposcopia,</p><p>enquanto sua negatividade tranquiliza o responsável pela leitura do exame.</p><p>Também tem importância na realização do Teste de Schiller durante a coleta da</p><p>colpocitologia, o que completaria a avaliação do exame, diminuindo as possibilidades</p><p>de falsos negativos e o encaminhamento para o especialista.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>R: Na primeira amostra de imediato identifica a coloração azul</p><p>esverdeada, indicando a presença do amido. Na segunda amostra não houve</p><p>alteração de cor, o que indica a ausência de amido, apresentando a coloração do</p><p>lugol, amarelada.</p><p>REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: No tubo foi adicionado 5 ml de solução de hidróxido de potássio, 2 ml de óleo de</p><p>milho, formação de duas fases aquosas, como o óleo é mais denso fica precipitado</p><p>no fundo do tubo. Ao aquecer a solução em banho maria por 5 minutos, observa-</p><p>se que houve a hidrólise, ficando uma solução homogênea, sendo uma</p><p>unidade única. A partir da hidrólise, verifica-se a produção do sabão, de</p><p>espuma e também se conseguimos produzir uma água dura adicionando o cloreto</p><p>de cálcio. Com a solução de hidrólise, testa-se com água e sabão fazendo</p><p>homogeneização vigorosa a fim de produzir espuma que é característica da produção</p><p>do sabão. No primeiro tubo foi adicionado água (não fala quantidade); 2 ml da solução</p><p>de sabão. Percebe-se a formação de sabão, apresenta a textura que o sabão tem,</p><p>escorregadio. Houve a hidrólise.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>Para ter certeza de que os íons interferem nessa questão da produção do sabão, da</p><p>produção da espuma em outro tubo foi adicionado 2 ml da solução da hidrólise, 5</p><p>gotas da solução de cloreto cálcio (para verificar se interfere na produção</p><p>de espuma), homogeneizar. Percebe-se visualmente que é diferente da amostra com</p><p>a água. Não há formação da espuma tão como o outro tubo, apresenta cristais,</p><p>pequenas precipitações que são do cálcio.</p><p>*Óleo de milho (fonte de triglicerídeo)</p><p>*Água destilada</p><p>*Solução etanólica de hidróxido de potássio</p><p>*Banho maria</p><p>*Pipeta de 1 ml</p><p>*Pera de borracha</p><p>*Becker</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.</p><p>R: Os triacilgliceróis são uma forma de armazenamento de energia nos organismos</p><p>muito mais eficiente, por serem menos oxidados que os carboidratos e por exigirem</p><p>pouca água de solvatação quando armazenados, porque são apolares. Eles são</p><p>formados a partir da reação de esterificação de ácidos graxos com três</p><p>grupos hidroxila de glicerol. Os triacilgliceróis simples são compostos apenas</p><p>de um tipo de ácido graxo; já os triacilgliceróis misturados são formados</p><p>por dois ou três tipos de ácidos graxos. A desesterificação de um triacilglicerol</p><p>é chamada de reação de saponificação usada naprodução de sabão. Os ácidos</p><p>graxos são ácidos carboxílicos com longas cadeias hidrocarbônicas que podem ser</p><p>divididas em saturadas e insaturadas. Os ácidos graxos saturados contêm apenas</p><p>ligações simples ao passo que os insaturados apresentam uma ou mais ligações</p><p>duplas.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação.</p><p>A reação de saponificação também é muito conhecida como hidrólise alcalina e é</p><p>através dela que se dá o processo de manufatura do sabão. Em termos químicos,</p><p>seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido</p><p>de sódio) para se obter sabão (sal orgânico). A equação abaixo apresenta esse</p><p>processo: Éster + base forte → sabão + glicero, praticamente todos os ésteres são</p><p>oriundos de óleos e gorduras, daí o porquê de as donas de casa usarem o óleo</p><p>comestível para a confecção do sabão caseiro.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>R: No primeiro tubo é identificada a formação de sabão, com textura tátil que o sabão</p><p>tem de escorregadio, consegue sentir o líquido viscoso e a formação de</p><p>espuma, mudou totalmente de cor, ocorreu a hidrólise. Já no segundo tubo temos a</p><p>percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há formação</p><p>da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo, percebe-se cristais, pequenas</p><p>precipitações que são do cálcio, é o que acontece com a água, grande quantidade</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>desses íons dos sais (cálcio e magnésio) ela interfere com a reação da produção de</p><p>sabão.</p><p>SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>R: Em um tubo com água foi adicionado 3 ml de água, 1 ml de óleo. O óleo e a água</p><p>não se misturam. Uma vez que uma característica do lipídio é ser hidrofóbico. Não</p><p>consegue ter a dissolução em água. Não houve solubilidade. Em um tubo adicionou</p><p>3 ml de ácido clorídrico, 1 ml de óleo. Mesmo em ácido a gente não consegue</p><p>dissolubilidade do lipídio, o óleo quando entra no estômago é isso que ocorre. Mesmo</p><p>tendo uma grande quantidade de ácido clorídrico não há homogeneização. Em outro</p><p>tubo foi adicionado 3 ml de hidróxido de sódio, 1 ml de óleo. Não conseguimos</p><p>solubilidade. Mesmo em uma solução muito alcalina não há homogeneização. Em</p><p>outro tubo adicionou 3 ml de etanol, 1ml de óleo. Percebe-se algumas bolhas por</p><p>menores da molécula do lipídio. O álcool etílico consegue fazer um pouco de</p><p>solubilidade. Não é tão solúvel. Em outro tubo adicionou 3 ml de éter, 1 ml de óleo.</p><p>Percebe que com o éter é onde conseguimos uma melhor solubilidade. O éter é</p><p>o solvente que consegue fazer essa solubilidade.</p><p>*Óleo de milho</p><p>*Água destilada (solvente)</p><p>*Ácido clorídrico;</p><p>*Hidróxido de sódio molar;</p><p>*Solvente éter etílico;</p><p>*Solvente álcool etílico ou etanol;</p><p>*Pipeta de 1 ml</p><p>*Pera de borracha</p><p>*Becker</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica</p><p>de insolubilidade em soluções aquosas.</p><p>R: Entre as principais funções biológicas dos lípidos está o armazenamento de</p><p>energia, o fato de se tratar de moléculas estruturais nas membranas e de intervir na</p><p>sinalização celular. O termo lípidos se utilizar por vezes como sinónimo de gordura,</p><p>na realidade possui um significado mais amplo, uma vez que as gorduras</p><p>constituiriam apenas os triacilglicerídios. Muitos lipídios contêm ácidos gordos</p><p>como componente principal (triglicerídios, fosfolípidos). Em virtude de sua</p><p>insolubilidade em soluções aquosas, os lipídeos corporais são geralmente</p><p>compartimentalizados, exemplo: gotículas de triglicerídeos (triacilgliceróis) nos</p><p>adipócitos ou transportados no plasma em associação com proteínas (lipoproteínas).</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>Uma vez que uma característica do lipídio é ser hidrofóbico. Não dissolve em água.</p><p>O lipídio para estar sendo introduzido em meio líquido ele precisa ser carreado</p><p>principalmente por proteínas.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.</p><p>R: Devido à natureza apolar, os lipídios apresentam baixa solubilidade em</p><p>água e boa solubilidade em solventes orgânicos. Sabendo que os lipídios são</p><p>moléculas apolares e conhecendo o princípio da solubilidade que "semelhante</p><p>dissolve semelhante", certamente as amostras que contêm lipídios formarão</p><p>soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e com as</p><p>substâncias polares formam soluções onde são observadas mais de uma fase.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>R: No tubo de etanol consegue-se perceber a visualização de algumas bolhas por</p><p>menoridade da molécula do lipídio. O álcool etílico, não é tão solúvel, mas consegue</p><p>fazer um pouco dessa solubilidade. No tubo de éter visualiza-se que com o éter é</p><p>onde se consegue uma melhor solubilidade. O éter é o único solvente que consegue</p><p>fazer essa solubilidade. No estante dos tubos não houve solubilidade.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>27-02-2024</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:______________________________________</p><p>https://www.todamateria.com.br/amido/#:~:text=O%20amido%20%C3%A9%20forma</p><p>do%20por,%2D(1%2C4).&text=A%20amilopectina%20%C3%A9%20um%20pol%C3</p><p>%ADmero,%2D(1%2C6)</p><p>https://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_de_Seliwanoff</p><p>https://www.vivendobauru.com.br/para-que-serve-o-teste-de-seliwanoff/</p><p>http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_prote</p><p>%C3%ADnas_EBAH.pdf</p><p>http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_proteínas_E</p><p>BAH.pdf</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-</p><p>aula.htm</p><p>http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-do-iodohttps://pt.wikipedia.org/wiki/A</p><p>%C3%A7%C3%BAcar_redutor</p><p>https://aps-repo.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-schiller/</p><p>https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADpido#:~:text=Os%20l%C3%ADpidos%20ou%</p><p>20lip%C3%ADdios%20ou,entre%20os%20quais%20se%20incluem</p><p>https://www.todamateria.com.br/amido/#:~:text=O%20amido%20%C3%A9%20formado%20por,%2D(1%2C4).&text=A%20amilopectina%20%C3%A9%20um%20pol%C3%ADmero,%2D(1%2C6)</p><p>https://www.todamateria.com.br/amido/#:~:text=O%20amido%20%C3%A9%20formado%20por,%2D(1%2C4).&text=A%20amilopectina%20%C3%A9%20um%20pol%C3%ADmero,%2D(1%2C6)</p><p>https://www.todamateria.com.br/amido/#:~:text=O%20amido%20%C3%A9%20formado%20por,%2D(1%2C4).&text=A%20amilopectina%20%C3%A9%20um%20pol%C3%ADmero,%2D(1%2C6)</p><p>https://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_de_Seliwanoff</p><p>https://www.vivendobauru.com.br/para-que-serve-o-teste-de-seliwanoff/</p><p>http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_proteínas_EBAH.pdf</p><p>http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_proteínas_EBAH.pdf</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-aula.htm</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-aula.htm</p><p>https://aps-repo.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-schiller/</p>