Cinética Química_20240829_142158_0000

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<p>Cinética Química</p><p>A cinética química estuda a velocidade das</p><p>reações químicas e os fatores que alteram</p><p>esta velocidade.</p><p>Velocidade das Reações Químicas</p><p>O que determina a rapidez de uma reação química é o tempo em</p><p>que os reagentes são consumidos para formar produtos. Assim, a</p><p>velocidade de uma reação pode ser representada tanto pelo</p><p>consumo de um reagente, quanto pela formação de um produto.</p><p>A Velocidade Médiaa de uma reação química</p><p>a variação da quantidade de um reagente ou</p><p>produto em um determinado intervalo de</p><p>tempo.</p><p>Quando calculamos a velocidade média,</p><p>queremos saber a velocidade em que um</p><p>reagente foi consumido ou a velocidade em</p><p>que um produto foi formado.</p><p>o símbolo [ ] refere-se à concentração, geralmente</p><p>apresentada em mol/L.</p><p>A taxa de desenvolvimento média de uma reação química</p><p>leva em consideração, além do consumo ou formação dos</p><p>produtos, os coeficientes da equação balanceada.</p><p>Condições para que ocorra</p><p>uma reação:</p><p>1-Afinidade Química</p><p>2-Contato ou Colisões entre os reagentes</p><p>Teoria das Colisões</p><p>Para uma reação química acontecer os</p><p>reagentes devem estar em contato, através de</p><p>colisões.</p><p>Também é preciso que as colisões sejam</p><p>efetivas (orientadas).</p><p>A energia de ativação (Ea) é a energia mínima</p><p>necessária para que a formação do complexo</p><p>ativado e, portanto, efetiva realização da reação.</p><p>O complexo ativado é um estado transitório da</p><p>reação, entre os reagentes, enquanto os</p><p>produtos finais ainda não foram formados.</p><p>As reações mais rápidas são aquelas que apresentam</p><p>a menor energia de ativação</p><p>Análise Gráfica da Energia de Ativação</p><p>Reação Exotérmica: Libera calor</p><p>Reação Endotérmica: Absorve Calor</p><p>Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações</p><p>1-Concentração de Reagentes:</p><p>Quanto maior a concentração dos reagentes,</p><p>maior a velocidade da reação.</p><p>2-Superfície de Contato:</p><p>Quanto maior a superfície de contato, maior a</p><p>velocidade da reação.</p><p>3-Pressão:</p><p>Quanto maior a pressão, maior a</p><p>velocidade da reação.</p><p>4-Temperatura:</p><p>Quanto maior a temperatura, maior a</p><p>velocidade da reação.</p><p>OBS. Quando os reagentes são gasosos.</p><p>5- Estado Físico dos Reagentes:</p><p>Os gases reagem melhor que os líquidos, e estes melhor</p><p>que os sólidos.</p><p>6- Eletricidade:</p><p>A energia elétrica pode ser usada para aumentar a</p><p>energia cinética das moléculas e, em função disto</p><p>aumentar a velocidade da reação.</p><p>7-Luz: A luz provoca algumas reações</p><p>denominadas de REAÇÕES FOTOQUÍMICAS.</p><p>5-Catalisadores</p><p>O catalisador é uma substância que aumenta a</p><p>velocidade deuma reação química</p><p>Características do catalisador:</p><p>1-Aumenta a velocidade da reação.</p><p>2- Diminui a energia de ativação.</p><p>3- Não é consumido durante a reação. No</p><p>final é recuperado.</p><p>4- Não altera o valor da entalpia.</p><p>5-Enzimas são catalisadores biológicos.</p><p>Análise gráfica de uma reação com</p><p>catalisador</p><p>VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO</p>