Relatorio 01 e 02 - mat 01392711 enfermagem

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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Joisiane Azevedo de Souza Lima, 01392711</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Joisiane Azevedo de Souza Lima MATRÍCULA: 01392711</p><p>CURSO: Enfermagem POLO: Unama - Alcindo Cacela</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p> O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>concisa;</p><p> O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p> Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p> Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p> Espaçamento entre linhas: simples;</p><p> Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo</p><p>necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência</p><p>bibliográfica.</p><p>Aula Prática 01:</p><p>ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR</p><p>REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E</p><p>CETOSES)</p><p>PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS</p><p>PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS</p><p>REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)</p><p>Aula Prática 02:</p><p>REAÇ��O DE BIURETO</p><p>REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)</p><p>REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO</p><p>SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>A Amilase salivar tecnicamente conhecida como ptialina, é uma enzima produzida na saliva,</p><p>na qual degrada o amido (polissacarídeo), em aula prática, acessível e de baixo custo, foi</p><p>feito uma demonstração em laboratório com o objetivo de observar a hidrólise química e</p><p>enzimática, por meios que desnaturam a reação catalítica, resfriamento e aquecimento,</p><p>utilizando como material no estudo, reagentes (Amilase salivar, HCL (3ml) , Solução de</p><p>Amido 1% (30 ml) e Lugol (2%), pera de borracha; pisseta com água destilada; 6 tubos de</p><p>ensaio; pipeta de vidro de 5ml; estante para os tubos de ensaio; cronômetro; erlenmeyer;</p><p>proveta; balão volumétrico de 100ml; banho-maria; banho de gelo; béquer; papel toalha.</p><p>Foi pipetado nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o reativo, homogenizado,</p><p>observado em banho de gelo e/ou aquecido em banho maria e observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual a composição bioquímica do amido?</p><p>O amido é formado por uma cadeia composta por dois polissacarídeos: amilose, numa</p><p>proporção de 20-15%, e amilopectina, numa proporção de 75-80%. A amilose é um</p><p>polímero linear de D-glicose α-(1,4), a Amilopctina é um polímero de D-glicose com</p><p>ligaçoes α-(1,4) e 5% de ramificações α-(1,6). Trata-se da molécula que existe com maior</p><p>proporção na composição do amido.</p><p>b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da</p><p>hidrólise química do amido?</p><p>O objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise</p><p>química do amido é facilitar a quebra das ligações glicosídicas presentes na estrutura do</p><p>amido, resultando na formação de açúcares mais simples, como a glicose. Esses passos</p><p>combinados permitem uma conversão eficiente do amido em açúcares mais simples, que</p><p>podem ser utilizados em diversas aplicações industriais e laboratoriais.</p><p>c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da</p><p>amilose.</p><p>A amilase é uma enzima que catalisa a hidrólise de polissacarídeos como a amilose, a</p><p>sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose pode ser</p><p>descrita da seguinte forma: Hidrólise das ligações glicosídicas, formação de dextrinas,</p><p>produção de maltose e liberação de glicose livre. Essas transformações permitem que a</p><p>amilose, que é insolúvel e não diretamente utilizável pelas células, seja convertida em</p><p>glicose, que pode ser absorvida e utilizada como fonte de energia pelo organismo.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.</p><p>Nos tubos 1, nos quais foram aplicados apenas o resfriamento em banho de gelo,</p><p>observou-se um clareamento da cor, indicando a degradação do amido, nos tubos 2 e 3,</p><p>que foram expostos ao aquecimento em aproximadamente 70°C variando em tempo de 10</p><p>e 20 minutos, respectivamente, não foi possível detectar essa mudança, sugerindo então</p><p>que a temperatura influência na atividade enzimática e química.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E</p><p>CETOSES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Foi feito experimento com reagentes para a identificação de aldose (carboidratos simples) e</p><p>cetose (monossacarídeos) que contém cetona. este teste é usado principalmente para</p><p>diferenciar aldoses e cetoses. O Teste de Seliwanoff é baseado na reação de mistura do</p><p>HCl com os carboidratos, que quando misturados, causa a desidratação dos carboidratos</p><p>devido à hidrólise da ligação glicosídica. Essa reação leva à produção de furfural e seus</p><p>derivados, quando reagem com o resorcinol resultam em um produto condensado com uma</p><p>cor vermelha. Os material utilizados: tubos de ensaio (3 unidades), conta-gotas, Pipeta (de</p><p>5 ml), pera de borracha, Becker, Banho Maria, reagentes (glicose, frutose, água destilada,</p><p>resorcinol e àcido clorídrico). Foi pipetado nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o</p><p>reativo, homogenizado, aquecido em banho maria e observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?</p><p>O teste de Seliwanoff é uma variação do teste de Molish, permite diferenciar aldoses de</p><p>cetoses devido a diferenças na velocidade e intensidade da reação. Geralmente é usado</p><p>ácido forte para a reação, como o HCL junto ao reativo de Seliwanoff, após essa reação de</p><p>ácido clorídrico com o reagente de seliwanoff, tem como resultado a formação do furfural,</p><p>que por sua vez a reação de furfural com o resorcionol, molécula esta presente no reativo,</p><p>para que assim posteriormente seja feita a diferenciação entre aldoses e cetoses.</p><p>b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.</p><p>Foi usada como controle negativo, ou seja, servir como controle para verificar se a</p><p>mudança de cor observada nos outros tubos é devida á presença de açucares redutores.</p><p>c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de</p><p>Seliwanoff?</p><p>A combinação de fervura e ácido clorídrico é essencial para criar as condições necessárias</p><p>para que o teste de Seliwanoff seja eficaz e específico na diferenciação entre frutose e</p><p>outros monossacarídeos, permitindo uma identificação rápida e relativamente simples de</p><p>açúcares cetônicos em amostras.intermediário que reage com o resorcinol presente no</p><p>reagente de Seliwanoff, resultando em uma coloração vermelha característica. Açúcares</p><p>aldônicos, como a glicose, reagem mais lentamente e produzem uma coloração menos</p><p>intensa ou diferente.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de</p><p>aldose e cetoses.</p><p>A Glicose e a água permaneceram inalteradas, e foi possível concluir que a glicose não é</p><p>uma cetose, não houve produção de furfural e nem reação com fuufrural, já a frutose</p><p>alterou a cor para o vermelho, indicando reação com resorcinol com fufural, sendo então</p><p>uma cetose.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>,</p><p>Foi feito técnicas em aula de laboratório, para que se pudesse observar a precipitação de</p><p>proteínas com substâncias de ácidos fortes (foi usado o ácido tricloroacetico) e metais</p><p>pesados (acetato de chumbo) e com isso houve a possíbilidade de identificação dessas</p><p>moléculas. Materiais</p><p>utilizados: Tubos (2 unidades), becker, Pipeta, Pera de borracha,</p><p>conta gotas, reagentes ( Ácido tricloroacetico (20%), Acetato de chumbo (10%),</p><p>Ovoalbumina (10%)). Foi pipetado nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o reativo,</p><p>homogenizado, e observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?</p><p>A ovoalbumina, uma proteína presente na clara do ovo, pode precipitar na presença de</p><p>ácidos fortes e metais pesados devido a alterações em sua estrutura tridimensional. Em</p><p>ambos os casos, a perda de estrutura nativa da proteína causa a agregação das moléculas</p><p>de proteína, resultando em precipitação.</p><p>b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.</p><p>A ovoalbumina torna se insolúvel após a precipitação devido a alterações na sua estrutura,</p><p>elementos químicos, ou seja, alterações na estrutura tridimensional, esse processo se dá</p><p>devido a desnaturação, a quebra de ligações, exposição de grupos hidrofóbicos, agregação</p><p>e preciptação, isso pode ocorrer através de mudanças de diversos fatores , como PH,</p><p>temperatura ou adição de agentes precipitantes.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Houve a precipitação nos dois tubos, porém foi possível visualizar que onde continha</p><p>agente precipitante de ácido tricloroacetico foi mais intensa, devido a capacidade do ácido</p><p>de quebrar as ligações peptidicas das proteínas com mais intensidade que o chumbo.</p><p>Percebe-se que além da modificação do ponto isoelétrico, carga iônicas, ponto esse</p><p>importante para precipitação, estruturas, elementos químicos que conseguem clivar,</p><p>quebrar a estrutura da proteína, fazendo o processo de precipitação tanto com ácido fortes</p><p>quanto com metais pesados.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Foi demonstrado em aula laboratorial, a prática de precipitação de proteínas quando</p><p>reagem com concentração salinas, as proteínas são classificadas de acordo com seu ponto</p><p>isoéletricos, e dependendo do ambiente onde ela está colocada ela interage de forma</p><p>iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração iônica de acordo com o</p><p>adicionamento de sais. Esse adicionamento de sais consegue fazer com que mude a</p><p>concentração desse ambiente onde está a proteína e consiga dissociar as proteínas de</p><p>forma a precipita-las. Materiais que foram utilizados: como reagentes usou-se ovoalbumina</p><p>10%, Sulfato de amônia concentrado (solução salina, concentração para precipitação das</p><p>proteínas), água (para padrão negativo), tubos (A, B), pera de borracha, Pipeta e Becker.</p><p>Foi pipetado nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o reativo, homogenizado, e</p><p>observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?</p><p>Salting out ocorre quando a adição de sal leva à preciptação de substâncias insolúveis,</p><p>enquanto Salting in leva a solubilização de substâncias inicialmente insolúveis, a camada</p><p>de solvatação é uma camada de molélucas solventes ao redor de uma partícula ou íon,</p><p>estabilizando-a em solução.</p><p>b) Qual o princípio bioquímico do experimento?</p><p>A precipitação de proteínas por adição de solução salina ocorre devido o aumento da força</p><p>iônica, onde a solubilidade aumenta e a carga do sal interage.</p><p>c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.</p><p>No tubo A houve precipitação da proteína (ovoalbumina) em concentração salina formando</p><p>um liquido leitoso esbranquiçado. Já no tubo B com sulfato de amônia não houve a</p><p>formação da precipitação de proteína uma vez que a água diminuiu, ou seja, interferiu na</p><p>questão iônica das cargas.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Os carboidratos são importantes, os açucares redutores são alguns carboidratos que</p><p>apresentam estrutura que é um hidroxila e um dos carbonos (C1), reagindo a hidroxila com</p><p>diversos íons, principalmente os metálicos, e a reação se baseia nessa ligação onde a</p><p>carbonila se liga a um reativo que é chmado de Benedict (contém íons cupridos) e a reação</p><p>entre o Benedict e a carbonila resulta no óxido cuproso, quando a reação positiva resulta</p><p>em uma cor vermelho tijolo. Materiais utilizados. Reagentes (Glicose 1%; Solução de</p><p>sacarose 1%, água (controle negativo)) Reativo de Benedict; tubos (3 unidades). Pera de</p><p>borracha; Pipeta; Becker; Banho maria (70 graus por 5 minutos). Foi pipetado nos tubos de</p><p>ensaio as amostras, adicionado o reativo, homogenizado, aquecido em banho maria e</p><p>observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.</p><p>O princípio da técnica bioquímica do experimento é a detecção de açucares redutores em</p><p>uma amostra. A solução de Benedict é adicionada à amostra e aquecida. Se houver</p><p>açucares redutores presentes, a solução de Benedict é reduzida, formando um precipitado</p><p>de óxido de cobre (I) vermelho tijolo.</p><p>b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?</p><p>Um açúcar redutor é qualquer açúcar que, em solução básica, apresenta um grupo</p><p>carbonílico livre aldeído (derivado de uma aldose). Sua capacidade de redução se dá pela</p><p>presença de um grupo aldeído ou cetona livre.Todo monossacarídeo, alguns dissacarídeos</p><p>e oligassacarídeos.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>O tubo de água não houve reação (manteve a cor do reativo de benedict), tudo de</p><p>sacarose não houve redução e nem reação do íons, significando que a sacarose não é</p><p>carboidrato redutor, ou seja, não tem hidroxila, o tubo da glicose houve uma modificação da</p><p>cor para uma cor esverdeado, apesar da coloração não ficar vermelho tijolo, pode se dizer</p><p>com a alteração de cor que de fato houve a redução dos íons, uma reação do cobre,</p><p>havendo assim uma formação de ácido cuproso, foi reduzido ao máximo o cobre, podendo</p><p>então observar a diferença entre a glicose e a sacarose, concluindo que a glicose é uma</p><p>aldose (agente redutor) monossacarídeo e a sacarose não é agente redutor.</p><p>d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.]</p><p>Este teste é usado na prática clínica para detectar a substância redutora presente na urina,</p><p>o Teste de Benedict é um teste semi-quantitativo, quando o açúcar está presente em</p><p>diferentes concentrações, diferentes cores são desenvolvidas. Essa capacidade de</p><p>detectar aldoses (açúcares simples) tornou o Reagente de Benedict bem útil para monitorar</p><p>o diabetes, através do teste da urina para detectar a presença de glicose. No entanto, o</p><p>Teste de urina de Benedict pode dar uma leitura falso-positiva, porque este teste não é</p><p>específico para glicose.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REAÇÃO DE BIURETO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>As proteínas são biomoléculas importantíssimas na configuração do nosso corpo e faz</p><p>parte da atividade de diversas funções, e o teste de Biureto utilizando um reativo Biureto</p><p>serve para identificar as proteínas, esse reativo que é um composto derivado da uréia,</p><p>reage com algumas conformações presentes nas proteínas, as carbonilas. Foram utilizados</p><p>para o experimento a solução de ovoalbumina, o reativo de Biureto, a água destilada</p><p>(controle negativo), tubos de ensaio (2 unidades), Pipeta, Pera de borracha; Becker. Foi</p><p>pipetado nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o reativo, homogenizado e</p><p>observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.</p><p>Esse reativo é utilizado na identificação de compostos proteícos, pois as ligacões</p><p>existentes na moléculas de biureto são semelhantes às ligações</p><p>peptídicas na formação de</p><p>proteínas.</p><p>b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?</p><p>A reação de biureto é empregada para detectar a presença de ligações peptídeas, gerando</p><p>um resultado positivo para proteínas e peptídeos que contenham três ou mais resíduos de</p><p>aminoácidos.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>No tubo A onde continha água destilada, como controle negativo, não houve reação com o</p><p>reativo de Biureto, no tubo B onde havia como solução a ovoalbumina houve reação com o</p><p>reativo de biureto, foi possível observar uma coloração violeta clara, indicando assim a</p><p>presença de proteína na solução.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>O Experimento realizado O experimento realizado em laboratório, tinha como objetivo a</p><p>identificação de polissacarídeo, (vários monomeros), bem como das propriedades</p><p>glicosidícas apresentadas pelos carboidratos, os polissacarídeos (amido). O amido que faz</p><p>parte da nossa alimentação é composto por amilopectina e amilose, possuindo várias</p><p>ligações glicosídicas, foi utilizado no experimento a solução de amido 1%; Solução de lugol</p><p>2%, água destilada (controle negativo), Pipeta (1ml), Pera de borracha; Becker, tubos de</p><p>ensaio (2 unidades). Foi pipetado nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o reativo,</p><p>homogenizado e observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de</p><p>polissacarídeos.</p><p>O lugol é uma solução de iodo em iodeto de potássio que é comummente utilizada para</p><p>identificar a presença de polissacarídeos, como o amido, em amostras biológicas. O</p><p>princípio bioquímico por trás dessa identificação está na interação entre o iodo e a estrutura</p><p>helicoidal do amido. Portanto, a utilização do lugol é uma maneira eficaz de detectar a</p><p>presença de polissacarídeos, principalmente o amido, devido à sua capacidade de formar</p><p>complexos de inclusão com o iodo, resultando em uma mudança de cor facilmente</p><p>observável.</p><p>b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada.</p><p>A reação de Lugol, também conhecida como teste do iodo, é uma técnica utilizada para</p><p>detectar a presença de amido em uma substância, quando o lugol (solução de iodo em</p><p>iodeto de potássio) é adicionado a uma substância que contém amido, ocorre uma</p><p>mudança de cor para azul-escuro ou preto. Essa técnica pode ser utilizada em várias</p><p>situações, como por exemplo em testes de alimentos, a reação de Lugol é comummente</p><p>usada para identificar a presença de amido em alimentos, como batatas, arroz e pão,</p><p>sendo útil em estudos nutricionais e na indústria alimentícia, na botânica, a técnica pode</p><p>ser usada para verificar a presença de amido em diferentes partes de plantas, ajudando a</p><p>entender processos de armazenamento de energia, é frequentemente utilizada em aulas de</p><p>biologia e química para demonstrar reações químicas e a presença de carboidratos em</p><p>materiais vegetais, como controle de qualidade na indústria, pode ser usada para garantir a</p><p>qualidade de produtos que devem conter ou não amido e em pesquisa científica, e em</p><p>laboratórios de pesquisa, o teste pode ser parte de experimentos para estudar metabolismo</p><p>de carboidratos em organismos vivos. Essas são algumas das principais aplicações da</p><p>reação de Lugol, destacando sua importância em contextos científicos, industriais e</p><p>educacionais.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Foi percebido a diferença na tonalidade da cor da água destilada, que foi utilizada como</p><p>controle negativo na qual não sofreu alteração na cor, permaneceu amarelada, cor</p><p>predominante do lugol, e o amido, no qual a coloração azul esverdeada, indicando a</p><p>presença do amido.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Os triglicerídeos são reservas energética, é muito importante também na indústria, na</p><p>produção de sabão, através de uma hidrólise onde a hidrólise alcalina (sal alcalino) que faz</p><p>a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo, sendo o ácido graxo que é composto</p><p>que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a produção de espuma e por</p><p>isso que ele é utilizado na indústria. O sabão também pode ser feito de forma caseira</p><p>utilizando óleo vegetal, normalmente são óleos que são reaproveitados com o</p><p>adicionamento da soda cáustica que faz hidrólise alcalina. As soluções utilizadas</p><p>Reagentes: Óleo de milho (2ml), água destilada (para verificação da espuma), hidróxido de</p><p>potássio (5ml), Banho maria (70°C por 5 minutos), Pipeta de 1 ml; Pera de borracha;</p><p>Becker, tubos de ensaio (2 unidades). Foi pipetado nos tubos de ensaio as amostras,</p><p>adicionado o reativo, homogenizado, aquecido em banho maria e observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.</p><p>Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos com uma cadeia de hidrocarbonetos e um grupo</p><p>carboxila terminal, sendo encontrados em gorduras e óleos, e são armazenados nas</p><p>células adiposas representanto a principal reserva enérgetica do organismp, enquanto os</p><p>triglicerídeos são ésteres formados a partir de glicerol e três grupos de ácidos</p><p>graxos, unidos com ligações éster ao glicerol, e são formas de armazenar energia.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação.</p><p>A técnica de saponificação é utilizada para a manufatura do sabão. Ela envolve a mistura</p><p>de um éster (proveniente de um ácido graxo) com uma base (hidróxido de sódio) para</p><p>produzir um sal orgânico, ou seja, o sabão. A reação ocorre por um mecanismo de adição</p><p>nucleofílica, seguida por eliminação no carbono acílico. Os sabões facilitam a limpeza</p><p>porque possuem uma parte polar que interage com a água e uma parte apolar que interage</p><p>com a sujeira, permitindo que esta seja removida durante o processo de lavagem</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Em uma unidade foi verificado que houve de fato a hidrólise, mistura com o óleo foi</p><p>homogenizada, a percepção visual e sensação tátil que o sabão tem de escorregadio, a</p><p>que seria de um sabonete líquido, consegue sentir o líquido viscoso e a formação de</p><p>espuma, mudou totalmente de cor, após a observação da hidrólise foi feita no segundo</p><p>tubo temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há</p><p>formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo, percebe-se cristais,</p><p>pequenas precipitações que são do cálcio, é o que acontece com a água, grande</p><p>quantidade desses íons dos sais(cálcio e magnésio) ela interfere com a reação da</p><p>produção de sabão.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Os lipídeos tem uma características peculiar de não solubilidade em água, eles estão em</p><p>várias categorias (ácidos graxos, lipídeos, triglicerídeos) todos eles fazendo parte de</p><p>alguma função do nosso corpo. As soluções utilizadas no experimento foram: Óleo de</p><p>milho, ácido clorídrico, hidróxido de sódio molar, solventes: água destilada, éter etílico;</p><p>álcool etílico/etanol, tubos de ensaio (5 unidades), Pipeta de 1 ml, Pera de borracha,</p><p>Becker. Foi pipeta nos tubos de ensaio as amostras, adicionado o reativo, homogenizado, e</p><p>observado o experimento.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de</p><p>insolubilidade em soluções aquosas.</p><p>O lipideos possuem uma estrtura bioquímica que os torna insolúveis em soluções aquosa</p><p>devido à presença de longas b cadeias de hidrocarbonetos não polares em sua molécula,</p><p>essas cadeias consistem em carbono e hidrogênio</p><p>e são hidrofóbicas, o que significa que</p><p>repelem a água.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.</p><p>A técnica de solubilidade dos lipídeos é baseada na propriedade fundamental dos lipídeos</p><p>de serem insolúveis em água devido á sua natureza química, que são moléculas insolúveis</p><p>em água.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>No tubo de etanol consegue-se perceber a visualização de algumas bolhas por</p><p>menoridade da molécula do lipídio. O álcool etílico, não é tão solúvel, mas consegue</p><p>fazer um pouco dessa solubilidade. No tubo de éter visualiza-se que com o éter é</p><p>onde se consegue uma melhor solubilidade. O éter é o único solvente que consegue</p><p>fazer essa solubilidade. No restante dos tubos não houve solubilidade</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_prote</p><p>%C3%ADnas_EBAH.pdf</p><p>www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturai</p><p>s_proteín as_EBAH.pdf</p><p>www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/reagente-de-benedict#:~:text=A</p><p>%20sacarose%20em%20ebuli%C3%A7%C3%A3o%20com,quantidade%20de</p><p>%20a%C3%A7%C3%BAcares%20redutores%20detectados.&text=A</p><p>%20presen%C3%A7a%20de%20glicose%20na%20urina%20pode%20ser</p><p>%20um%20sinal%20de%20diabetes.</p><p>www.educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-</p><p>biureto-sala- aula.htm</p><p>www.plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-do-iodo</p><p>www.plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/saponificacao</p><p>www.edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/2274192/mod_resource/conte</p><p>nt/0/Resu mo_08_Gr10.pdf</p>