Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário Química Orgânica

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<p>Pergunta 1</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a</p><p>eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular,</p><p>na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores</p><p>forem somados.</p><p>II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.</p><p>III. Uma molécula com geometria linear será apolar.</p><p>IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, F.</p><p>Correta:</p><p>V, F, F, V.</p><p>Resposta correta</p><p>F, V, F, V.</p><p>F, F, V, V.</p><p>V, F, V, F.</p><p>Pergunta 2</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre</p><p>elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a</p><p>eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.</p><p>II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais.</p><p>III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.</p><p>IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.</p><p>V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.</p><p>Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>V, V, F, V, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Correta:</p><p>V, F, F, V, F.</p><p>Resposta correta</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 3</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de</p><p>valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser</p><p>determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e</p><p>moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s)</p><p>falsa(s).</p><p>I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos.</p><p>II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui</p><p>menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais.</p><p>III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes</p><p>IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>Correta:</p><p>V, F, F, V.</p><p>Resposta correta</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, V, F.</p><p>Pergunta 4</p><p>0</p><p>/</p><p>0,1</p><p>A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além</p><p>disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é</p><p>possível observar a forma como as ligações ocorrem.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar</p><p>que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano.</p><p>a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma forma</p><p>que as ligações.</p><p>Resposta correta</p><p>o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível.</p><p>as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação.</p><p>a hibridização é demonstrada no plano e linearmente.</p><p>Pergunta 5</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado,</p><p>durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a</p><p>tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria</p><p>estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um</p><p>processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela</p><p>sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”</p><p>Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de</p><p>valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto</p><p>afirmar que os átomos realizam ligações porque:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>interagem por alguns segundos.</p><p>são inertes e mesmo assim realizam ligações.</p><p>Correta:</p><p>utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.</p><p>Resposta correta</p><p>possuem muitos elétrons.</p><p>são classificados como ligantes.</p><p>Pergunta 6</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e</p><p>hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que,</p><p>independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem</p><p>partículas fundamentais em sua composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular,</p><p>analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas</p><p>características.</p><p>1) Elétrons</p><p>2) Prótons</p><p>3) Camada de valência</p><p>4) Nêutrons</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>3, 2, 4, 1.</p><p>Correta:</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>Resposta correta</p><p>Pergunta 7</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais</p><p>abundante na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo</p><p>do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou</p><p>a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as</p><p>afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era</p><p>amplamente difundida.</p><p>III. Woler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I, II e IV.</p><p>II e III.</p><p>I e III.</p><p>III e IV.</p><p>Correta:</p><p>I e IV.</p><p>Resposta correta</p><p>Pergunta 8</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos</p><p>constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos</p><p>os pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.</p><p>II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações</p><p>possível.</p><p>III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.</p><p>IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso,</p><p>são determinantes para a geometria molecular.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, F.</p><p>Correta:</p><p>F, F, V, V.</p><p>Resposta correta</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Pergunta 9</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente</p><p>dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a</p><p>fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do</p><p>ângulo de ligação.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria</p><p>molecular, analise a</p><p>os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.</p><p>1) CH4.</p><p>2) SO2.</p><p>3) HCN.</p><p>4) PBr3F2.</p><p>5) [Pt(NH3)4]+2.</p><p>( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.</p><p>( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.</p><p>( ) Quadrado planar, 90º.</p><p>( ) Geometria linear, ângulo de 180º.</p><p>( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Correta:</p><p>2, 1, 5, 3, 4.</p><p>Resposta correta</p><p>2, 3, 5, 1, 4.</p><p>5, 3, 1, 4, 2.</p><p>4, 2, 3, 1, 5</p><p>1, 3, 4, 2, 5.</p><p>Pergunta 10</p><p>0,1</p><p>/</p><p>0,1</p><p>A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos.</p><p>Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de</p><p>uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos</p><p>átomos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e</p><p>moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.</p><p>( ) Diversos lóbulos e roscas.</p><p>( ) Dois lóbulos e uma rosca.</p><p>( ) Esfera.</p><p>( ) Trevo de quatro folhas.</p><p>( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>3, 4, 2, 5, 1.</p><p>Correta:</p><p>5, 4, 1, 3, 2.</p><p>Resposta correta</p><p>4, 5, 2, 1, 3.</p><p>1, 4, 5, 3, 2.</p><p>5, 4, 3, 1, 2.</p>