PROVAS SIMULADOS TESTES CONHECIM PRINCIPIOS DE QUIMICA BIOLOGICA

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<p>24/11/2021 20:07 EPS</p><p>espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a</p><p>mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno:</p><p>Professor: ANA CECILIA BULHOES FIGUEIRA</p><p>13/10/2021 12:43:09 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>3,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>1,5</p><p>Nota SIA:</p><p>3,0 pts</p><p>O aproveitamento da Avaliação Parcial será considerado apenas para as provas com nota maior ou igual a 4,0.</p><p>ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA</p><p>No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a</p><p>descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr</p><p>iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua</p><p>relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos</p><p>da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais</p><p>diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos</p><p>elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até</p><p>hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐</p><p>textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a</p><p>contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.</p><p>J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com</p><p>adaptações).</p><p>Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de</p><p>átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa</p><p>correta.</p><p>A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando</p><p>ocorre absorção ou emissão de energia.</p><p>Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o</p><p>núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.</p><p>O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de</p><p>órbitas cinemáticas.</p><p>Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para</p><p>promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de</p><p>fótons.</p><p>Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar</p><p>ou perder energia.</p><p>Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e</p><p>Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro</p><p>ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=446797296&user_cod=3096366&matr_integracao=202008349125 1/6</p><p>1. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>2. Ref.: 4122284 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>24/11/2021 20:07 EPS</p><p>2 4</p><p>se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:</p><p>atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas</p><p>alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus.</p><p>A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:</p><p>I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos</p><p>pontos.</p><p>II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão</p><p>das partículas.</p><p>III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta</p><p>em mais partículas defletidas.</p><p>É CORRETO o que se afirma em:</p><p>I, II e III.</p><p>I e II apenas.</p><p>I e III apenas.</p><p>I e III apenas.</p><p>I apenas.</p><p>Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são</p><p>respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são</p><p>respectivamente:</p><p>76 e 10.</p><p>10 e 128.</p><p>76 e 52.</p><p>128 e 52.</p><p>10 e 52.</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da</p><p>Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo</p><p>enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o</p><p>calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é</p><p>comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o</p><p>ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H SO e densidade 1,84 g/ mL, conclui-</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=446797296&user_cod=3096366&matr_integracao=202008349125 2/6</p><p>Pontos: 0,00 / 1,00 Ref.: 4119302 3.</p><p>ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 4023289 4.</p><p>24/11/2021 20:07 EPS</p><p>FRASCO</p><p>ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA ELÉTRICA COM Mg(OH)2</p><p>18,4</p><p>18,2</p><p>18,6</p><p>18,8</p><p>18,0</p><p>Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação</p><p>de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios,</p><p>lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de</p><p>carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita</p><p>(CaMg{CO3}2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.</p><p>A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,</p><p>nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:</p><p>cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H2O (água) + CO2</p><p>O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de</p><p>cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e</p><p>magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de</p><p>cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra</p><p>ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato</p><p>de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.</p><p>CaCO3 → CaO + O2</p><p>Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a</p><p>reação:</p><p>CaO + H2O → Ca(OH)2</p><p>Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a</p><p>obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se</p><p>transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:</p><p>O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12)</p><p>Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação</p><p>de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias</p><p>para essa produção?</p><p>1000</p><p>2000</p><p>100</p><p>10000</p><p>560</p><p>Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo</p><p>soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa</p><p>ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados</p><p>são apresentados na tabela a seguir:</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=446797296&user_cod=3096366&matr_integracao=202008349125 3/6</p><p>5. Ref.: 4020297 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>6. Ref.: 4020298</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190726.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205196296.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>15/</p><p>4</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>5. Ref.: 5187716 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como</p><p>anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a</p><p>1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear</p><p>hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e</p><p>dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue</p><p>em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma</p><p>de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume</p><p>sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse</p><p>medicamento.</p><p>Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse</p><p>indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo</p><p>anticoagulante?</p><p>1,0 mL.</p><p>4,0 mL.</p><p>6,7 mL.</p><p>2,7 mL.</p><p>1,7 mL.</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>164u</p><p>24u</p><p>180u</p><p>18u</p><p>160u</p><p>7. Ref.: 3579734 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?</p><p>36 mols</p><p>6 mols</p><p>24 mols</p><p>4 mols</p><p>12 mols</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187716.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579734.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>16/</p><p>4</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113747.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>17/</p><p>4</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3287956 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito -</p><p>pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células</p><p>eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.</p><p>As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.</p><p>A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de</p><p>oxidação dele.</p><p>Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações</p><p>redox.</p><p>A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e</p><p>vice-versa.</p><p>O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>2,0</p><p>Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e volume.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Volume e massa.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287956.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>18/</p><p>4</p><p>2. Ref.: 3113776 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80</p><p>200Hg:</p><p>200, 120, 200.</p><p>80, 120, 80.</p><p>200, 120, 80.</p><p>80, 200, 80.</p><p>80, 80, 200.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3B e período 3.</p><p>5B e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>4. Ref.: 5196296 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>5. Ref.: 5187715 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do</p><p>conhecimento da concentração de soluto, e se o soluto dissolvido se dissocia ou se ioniza</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113776.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205196296.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187715.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>19/</p><p>4</p><p>por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade</p><p>de matéria igual 0,3mol.L−1. Nessa solução, a concentração,</p><p>em quantidade de matéria, da</p><p>espécie Na+ é:</p><p>0,3 mol.L-1</p><p>0,2 mol.L-1</p><p>0,8 mol.L-1</p><p>0,9 mol.L-1</p><p>0,6 mol.L-1</p><p>6. Ref.: 3579723 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?</p><p>34u</p><p>33u</p><p>36 u</p><p>32u</p><p>2u</p><p>7. Ref.: 3579734 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?</p><p>4 mols</p><p>12 mols</p><p>24 mols</p><p>6 mols</p><p>36 mols</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579723.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579734.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113747.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>20/</p><p>4</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>21/</p><p>4</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3287956 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito -</p><p>pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células</p><p>eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.</p><p>As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.</p><p>Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações</p><p>redox.</p><p>A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de</p><p>oxidação dele.</p><p>O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.</p><p>A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e</p><p>vice-versa.</p><p>Avaliação:</p><p>9,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>2,0</p><p>Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Volume e massa.</p><p>Massa e Densidade</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Densidade e volume.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>2. Ref.: 5190723 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se</p><p>principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em</p><p>propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as</p><p>propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.</p><p>II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto</p><p>período e do mesmo grupo.</p><p>III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.</p><p>Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):</p><p>I, II e III.</p><p>I, apenas.</p><p>II e III, apenas.</p><p>I e II, apenas.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287956.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190723.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>22/</p><p>4</p><p>I e III, apenas.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>3A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>4. Ref.: 5190735 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>5. Ref.: 3579742 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades</p><p>relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância</p><p>pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem</p><p>uma característica principal</p><p>Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.</p><p>Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em</p><p>soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190735.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579742.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>23/</p><p>4</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>24u</p><p>180u</p><p>164u</p><p>18u</p><p>160u</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>síntese, simples</p><p>troca e dupla troca.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo</p><p>de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico</p><p>deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,</p><p>respectivamente:</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>zero e + 2.</p><p>zero e + 4.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113772.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113749.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>24/</p><p>4</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o</p><p>cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha</p><p>eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113753.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>25/</p><p>4</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>Densidade e volume.</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>2. Ref.: 3113742 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a</p><p>radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da</p><p>radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar</p><p>que:</p><p>I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva.</p><p>II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais</p><p>III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia.</p><p>IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.</p><p>Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):</p><p>Somente III</p><p>I; II e IV</p><p>I; II e III</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>Somente IV</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3A e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>5B e período 4.</p><p>4. Ref.: 5190735 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113742.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190735.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>26/</p><p>4</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>5. Ref.: 5187718 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para que todos os órgãos do corpo humano funcionem em boas condições, é necessário que</p><p>a temperatura do corpo fique sempre entre 36°C e 37°C. Para manter-se dentro dessa</p><p>faixa, em dias de muito calor ou durante intensos exercícios físicos, uma série de</p><p>mecanismos fisiológicos é acionada.</p><p>Pode-se citar como o principal responsável pela manutenção da temperatura corporal</p><p>humana o sistema:</p><p>Digestório, pois produz enzimas que atuam na quebra de alimentos calóricos.</p><p>Reprodutor, pois secreta hormônios que alteram a temperatura, principalmente</p><p>durante a menopausa.</p><p>Nervoso, pois promove a sudorese, que permite perda de calor por meio da</p><p>evaporação da água.</p><p>Endócrino, pois fabrica anticorpos que, por sua vez, atuam na variação do diâmetro</p><p>dos vasos periféricos.</p><p>Imunológico, pois suas células agem no sangue, diminuindo a condução do calor.</p><p>6. Ref.: 3579725 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?</p><p>35,5g</p><p>73g</p><p>91,25g</p><p>36,5g</p><p>74g</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187718.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579725.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113772.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>27/</p><p>4</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo</p><p>de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico</p><p>deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,</p><p>respectivamente:</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>zero e + 2.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>zero e + 4.</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o</p><p>cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha</p><p>eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113749.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113753.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>28/</p><p>4</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>Avaliação:</p><p>9,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e volume.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>2. Ref.: 5190725 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190725.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>29/</p><p>4</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela periódica.</p><p>III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>Apenas os itens I e III estão corretos.</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>Apenas o item I está correto.</p><p>Apenas o item III está correto.</p><p>Apenas os itens I e II estão corretos.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>2A e período 3.</p><p>3A e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>5B e período 4.</p><p>5A e período 4.</p><p>4. Ref.: 5190735 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>5. Ref.: 5187714 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de</p><p>20mL de uma solução 2,0mol L-1 com 80mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse soluto e água</p><p>suficiente para completar 1,0L é:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190735.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187714.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>30/</p><p>4</p><p>0,090 mol.L-1</p><p>0,72 mol.L-1</p><p>0,18 mol.L-1</p><p>0,36 mol.L-1</p><p>0,045 mol.L-1</p><p>6. Ref.: 3579725 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?</p><p>36,5g</p><p>73g</p><p>35,5g</p><p>74g</p><p>91,25g</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo</p><p>de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico</p><p>deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,</p><p>respectivamente:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579725.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113772.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113749.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>31/</p><p>4</p><p>zero e + 4.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>zero e + 2.</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o</p><p>cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha</p><p>eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113753.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>32/</p><p>4</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são</p><p>usadas para expressar todas as quantidades físicas.</p><p>Não faz parte das unidades SI:</p><p>metro</p><p>candela</p><p>polegada</p><p>segundo</p><p>quilograma</p><p>2. Ref.: 3113776 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80</p><p>200Hg:</p><p>80, 80, 200.</p><p>200, 120, 200.</p><p>80, 200, 80.</p><p>80, 120, 80.</p><p>200, 120, 80.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>3A e período 4.</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>2A e período 3.</p><p>4. Ref.: 5190735 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287873.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113776.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190735.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>33/</p><p>4</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>5. Ref.: 5187716 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como</p><p>anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a</p><p>1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear</p><p>hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e</p><p>dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue</p><p>em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma</p><p>de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume</p><p>sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse</p><p>medicamento.</p><p>Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse</p><p>indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo</p><p>anticoagulante?</p><p>6,7 mL.</p><p>2,7 mL.</p><p>1,7 mL.</p><p>1,0 mL.</p><p>4,0 mL.</p><p>6. Ref.: 3579725 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?</p><p>91,25g</p><p>74g</p><p>36,5g</p><p>73g</p><p>35,5g</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187716.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579725.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113772.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>34/</p><p>4</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo</p><p>de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico</p><p>deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,</p><p>respectivamente:</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>zero e + 4.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>zero e + 2.</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o</p><p>cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha</p><p>eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons,</p><p>portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113749.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113753.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>35/</p><p>4</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>8,0 Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e volume.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>2. Ref.: 5187695 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes</p><p>para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr</p><p>iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e</p><p>sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios</p><p>básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas</p><p>mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela</p><p>periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr</p><p>é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado</p><p>rotineiramente em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos.</p><p>Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do</p><p>Niels Bohr à química.</p><p>J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187695.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>36/</p><p>4</p><p>adaptações).</p><p>Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de</p><p>átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa</p><p>correta.</p><p>O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas</p><p>de órbitas cinemáticas.</p><p>Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron</p><p>e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.</p><p>Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao</p><p>ganhar ou perder energia.</p><p>Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente</p><p>para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na</p><p>forma de fótons.</p><p>A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando</p><p>ocorre absorção ou emissão de energia.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3B e período 3.</p><p>4. Ref.: 5190738 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da</p><p>Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo</p><p>enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o</p><p>calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo</p><p>uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se</p><p>que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84</p><p>g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:</p><p>18,0</p><p>18,2</p><p>18,4</p><p>18,8</p><p>18,6</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico</p><p>principal o carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e,</p><p>consequentemente, fazem parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H3PO4</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190738.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579719.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>37/</p><p>4</p><p>HCl</p><p>H2SO4</p><p>HF</p><p>NaOH</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>160u</p><p>24u</p><p>18u</p><p>164u</p><p>180u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido</p><p>clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até</p><p>usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>9. Ref.: 3113748 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As</p><p>suas variedades alotrópicas são o rômbico e o</p><p>monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons,</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113763.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113748.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>38/</p><p>4</p><p>tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO4</p><p>2- e Al2(SO4)3.</p><p>Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +4</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = +8</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +4</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>39/</p><p>4</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -4</p><p>SO2: Nox = +6</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>10. Ref.: 3113755 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai</p><p>ficando mais espessa.</p><p>No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:</p><p>a) A equação química da reação global;</p><p>b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113755.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>40/</p><p>4</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria de</p><p>um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e volume.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>2. Ref.: 5187695 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para</p><p>a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr</p><p>iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua</p><p>relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos</p><p>da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais</p><p>diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica</p><p>dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até</p><p>hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de</p><p>química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à</p><p>descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.</p><p>J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).</p><p>Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos</p><p>proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.</p><p>O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas</p><p>cinemáticas.</p><p>Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o</p><p>núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.</p><p>Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou</p><p>perder energia.</p><p>Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para</p><p>promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de</p><p>fótons.</p><p>A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre</p><p>absorção ou emissão de energia.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de</p><p>camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3B e período 3.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187695.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>41/</p><p>4</p><p>4. Ref.: 5190738 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra</p><p>não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre,</p><p>emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O</p><p>enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias</p><p>na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é</p><p>98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em</p><p>mol/L, é igual a:</p><p>18,0</p><p>18,2</p><p>18,4</p><p>18,8</p><p>18,6</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem parte da</p><p>Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H3PO4</p><p>HCl</p><p>H2SO4</p><p>HF</p><p>NaOH</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e intermediário</p><p>metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo</p><p>que (C=12u, H=1u, O=12u)?</p><p>160u</p><p>24u</p><p>18u</p><p>164u</p><p>180u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl),</p><p>que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A</p><p>equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190738.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113763.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>42/</p><p>4</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar que:</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de solvente.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>9. Ref.: 3113748 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas</p><p>variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8,</p><p>H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO4</p><p>2- e Al2(SO4)3.</p><p>Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +4</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113748.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>43/</p><p>4</p><p>S8: Nox = +8</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +4</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -4</p><p>SO2: Nox = +6</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>10. Ref.: 3113755 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais</p><p>espessa.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113755.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>44/</p><p>4</p><p>No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:</p><p>a) A equação química da reação global;</p><p>b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os cátions</p><p>dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os ânions</p><p>dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os cátions</p><p>dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os cátions</p><p>dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os cátions</p><p>dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e volume.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Volume e massa.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>45/</p><p>4</p><p>Massa e Densidade</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>2. Ref.: 5190726 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas</p><p>a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e</p><p>nêutrons.</p><p>( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as</p><p>propriedades dos seus átomos.</p><p>( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico.</p><p>( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos,</p><p>também definido por um número atômico.</p><p>F - V - F - V.</p><p>V - V - F - F.</p><p>F - F - V - V.</p><p>V - V - V - V</p><p>V - F - F - V.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3A e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>4. Ref.: 5190735 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190726.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190735.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>46/</p><p>4</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>5. Ref.: 5187716 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como</p><p>anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a</p><p>1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear</p><p>hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e</p><p>dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue</p><p>em volume. Em um medicamento, a varfarina</p><p>é administrada por via intravenosa na forma</p><p>de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume</p><p>sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse</p><p>medicamento.</p><p>Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse</p><p>indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo</p><p>anticoagulante?</p><p>2,7 mL.</p><p>4,0 mL.</p><p>6,7 mL.</p><p>1,0 mL.</p><p>1,7 mL.</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>18u</p><p>24u</p><p>164u</p><p>160u</p><p>180u</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187716.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113772.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>47/</p><p>4</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo</p><p>de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico</p><p>deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,</p><p>respectivamente:</p><p>zero e + 2.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>zero e + 4.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o</p><p>cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha</p><p>eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113749.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113753.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>48/</p><p>4</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox</p><p>irá aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>SAMUEL LIMA DOS SANTOS</p><p>201909198511</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: SAMUEL LIMA DOS SANTOS 201909198511</p><p>Professor: GISELE TEIXEIRA SALEIRO</p><p>Turma: 9003</p><p>SDE4590_AV_201909198511 (AG) 24/10/2020 13:26:01 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>8,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e volume.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna</p><p>teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre</p><p>expressas como números decimais.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico</p><p>na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes.</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar</p><p>a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada</p><p>da eletrosfera completa,</p><p>ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não</p><p>alcança o núcleo.</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem</p><p>parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H3PO4</p><p>HCl</p><p>NaOH</p><p>H2SO4</p><p>HF</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>24u</p><p>160u</p><p>180u</p><p>164u</p><p>18u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás</p><p>de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>3,65 . 10-2. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar</p><p>que:</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 1/5</p><p>GILVANIA SOUZA CAMILO</p><p>202003284521</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: GILVANIA SOUZA CAMILO 202003284521</p><p>Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO</p><p>Turma: 9004</p><p>SDE4590_AV_202003284521 (AG) 16/10/2020 00:49:28 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>8,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria</p><p>de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e volume.</p><p>Volume e massa.</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna teoria</p><p>atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre expressas</p><p>como números decimais.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume</p><p>suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico na tabela é</p><p>uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a alternativa correta.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>COR DA SOLUÇÃO APÓS A</p><p>Educational Performace Solution</p><p>CONDUTIBILIDADE REAÇÃO</p><p>EPS ® - Alunos</p><p>A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal.</p><p>24/11/2021 20:07 EPS</p><p>1 Incolor Conduz Não</p><p>2 Rosa Conduz Não</p><p>3 Incolor Conduz Sim</p><p>4 Incolor Não conduz Não</p><p>Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que</p><p>8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5.</p><p>As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de</p><p>HCl, sacarose, NaOH e KCl</p><p>KCl, NaOH, HCl e sacarose</p><p>HCl, NaOH, KCl e sacarose</p><p>NaOH, HCl, sacarose e KCl</p><p>KCl, sacarose, HCl e NaOH</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também</p><p>pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento</p><p>de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,</p><p>este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O2 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 5O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4</p><p>(aq) + 8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>5, 0 × 10−3mol</p><p>8, 0 × 10−4mol</p><p>2, 0 × 10−1mol</p><p>8, 0 × 10−1mol</p><p>2, 0 × 100mol</p><p>A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como</p><p>objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação</p><p>de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo</p><p>restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que</p><p>corresponde a contribuições efetivas da alquimia.</p><p>O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna.</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=446797296&user_cod=3096366&matr_integracao=202008349125 4/6</p><p>7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA</p><p>8. Ref.: 4023288 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>24/11/2021 20:07 EPS</p><p>Mistura eutética.</p><p>Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.</p><p>A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na</p><p>área de metalurgia.</p><p>Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.</p><p>Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de</p><p>volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro. Com</p><p>base nessas informações a expressão</p><p>é equivalente a:</p><p>2,2 x 10-1 L.</p><p>2,2 x 104 L.</p><p>2,2 x 102 L.</p><p>2,2 x 1-2 L.</p><p>2,2 x 10-4 L.</p><p>Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma</p><p>amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra.</p><p>Essa curva corresponde a:</p><p>Substância pura composta.</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=446797296&user_cod=3096366&matr_integracao=202008349125 5/6</p><p>Pontos: 0,00 / 1,00 Ref.: 4020285 9.</p><p>Pontos: 0,00 / 1,00 Ref.: 4020290 10.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>24/11/2021 20:07 EPS</p><p>Substância pura simples.</p><p>Mistura azeotrópica.</p><p>Mistura homogênea.</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=446797296&user_cod=3096366&matr_integracao=202008349125 6/6</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>na: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>05/10/2021 07:19:20 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>5,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>2,0</p><p>Nota SIA:</p><p>7,0 pts</p><p>ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA</p><p>1. Ref.: 4119299 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do</p><p>mau cheiro de resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade.</p><p>O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a</p><p>Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado</p><p>após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da</p><p>cidade.</p><p>(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-</p><p>grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-</p><p>reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml).</p><p>Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades</p><p>elevadas de vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas</p><p>científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos</p><p>resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na</p><p>agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH ácido</p><p>e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por</p><p>Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como</p><p>composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão</p><p>(orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além</p><p>de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações</p><p>(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016).</p><p>Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça,</p><p>indique a alternativa que corresponde à ordem crescente dos raios</p><p>atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles</p><p>na Tabela Periódica.</p><p>Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20).</p><p>N < S < P < Mg < Ca < K.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119299.');</p><p>K < Ca < Mg < N < P < S.</p><p>K < Ca < Mg < P < S < N.</p><p>N < P < S < K < Ca < Mg.</p><p>S < N < P < Mg < K < Ca.</p><p>2. Ref.: 4119302 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z</p><p>e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32.</p><p>Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são</p><p>respectivamente:</p><p>128 e 52.</p><p>10 e 128.</p><p>76 e 52.</p><p>10 e 52.</p><p>76 e 10.</p><p>3. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a</p><p>supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e</p><p>Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também</p><p>chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford.</p><p>O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com</p><p>10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com</p><p>partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do</p><p>espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a</p><p>maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem</p><p>desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas</p><p>alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do</p><p>que noventa graus.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119302.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204122284.');</p><p>A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:</p><p>I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da</p><p>matéria está localizada em pequenos pontos.</p><p>II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam</p><p>atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas.</p><p>III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com</p><p>maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas.</p><p>É CORRETO o que se afirma em:</p><p>I, II e III.</p><p>I e II apenas.</p><p>I e III apenas.</p><p>I apenas.</p><p>I e III apenas.</p><p>ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>4. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando</p><p>a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a</p><p>melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 2/5</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes.</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a</p><p>sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o</p><p>núcleo.</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da</p><p>eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem parte</p><p>da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H2SO4</p><p>HCl</p><p>HF</p><p>H3PO4</p><p>NaOH</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e intermediário</p><p>metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u, O=12u)?</p><p>160u</p><p>164u</p><p>24u</p><p>18u</p><p>180u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de</p><p>guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 3/5</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar que:</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 4/5</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química</p><p>em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se</p><p>oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 5/5</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>FRANCISCA UILDILENE FREITAS</p><p>SILVA</p><p>202003017132</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: FRANCISCA UILDILENE FREITAS SILVA 202003017132</p><p>Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO</p><p>Turma: 9004</p><p>SDE4590_AV_202003017132 (AG) 18/10/2020 15:34:56 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>9,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são</p><p>usadas para expressar todas as quantidades físicas.</p><p>Não faz parte das unidades SI:</p><p>candela</p><p>metro</p><p>polegada</p><p>quilograma</p><p>segundo</p><p>2. Ref.: 3287935 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os</p><p>filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma</p><p>unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo =</p><p>parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta.</p><p>O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo</p><p>(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.</p><p>A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências,</p><p>e não numa crença.</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da</p><p>moderna teoria atômica científica.</p><p>Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo,</p><p>porém com carga elétrica positiva.</p><p>O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de</p><p>passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os</p><p>elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. OEducational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287873.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287935.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113739.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3B e período 3.</p><p>4. Ref.: 3113609 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses</p><p>átomos forma-se um composto:</p><p>iônico, de fórmula XY.</p><p>molecular, de fórmula XY.</p><p>iônico, de fórmula XY2.</p><p>molecular, de fórmula XY2.</p><p>iônico, de fórmula XY4.</p><p>5. Ref.: 3113779 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo</p><p>(HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa</p><p>cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>sal, sal, base, ácido.</p><p>ácido, base, sal, óxido.</p><p>ácido, base, base, sal.</p><p>ácido, base, óxido, ácido.</p><p>sal, óxido, base, ácido.</p><p>6. Ref.: 3579723 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?</p><p>32u</p><p>36 u</p><p>33u</p><p>34u</p><p>2u</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113609.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113779.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579723.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113772.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>8. Ref.: 3113758 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em</p><p>1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas</p><p>abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0</p><p>g/mol; Cl= 35,5 g/mol).</p><p>3,43.</p><p>0,00286.</p><p>4,86.</p><p>0,343.</p><p>3,06.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de</p><p>pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser</p><p>recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>zero e + 4.</p><p>zero e + 2.</p><p>10. Ref.: 3113755 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai</p><p>ficando mais espessa.</p><p>No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:</p><p>a) A equação química da reação global;</p><p>b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113758.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113749.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113755.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>KELLY VICENTE DA SILVA PASSOS</p><p>202002087005</p><p>Disciplina:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: KELLY VICENTE DA SILVA PASSOS 202002087005</p><p>Professor: GIORDANA DEMAMAN AREND</p><p>Turma: 9001</p><p>SDE4590_AV_202002087005 (AG) 24/11/2020 11:28:21 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são</p><p>usadas para expressar todas as quantidades físicas.</p><p>Não faz parte das unidades SI:</p><p>metro</p><p>segundo</p><p>candela</p><p>quilograma</p><p>polegada</p><p>2. Ref.: 3579672 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas</p><p>propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos</p><p>conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.</p><p>O próton é uma partícula com carga negativa.</p><p>Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.</p><p>Os nêutrons são partículas com carga positiva.</p><p>Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.</p><p>Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico</p><p>na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287873.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579672.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes.</p><p>4. Ref.: 3579710 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o</p><p>núcleo. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos</p><p>Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última camada.</p><p>Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles será</p><p>apolar</p><p>Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons.</p><p>5. Ref.: 3579720 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie</p><p>química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a</p><p>alternativa que apresenta o ácido perclórico.</p><p>HClO3</p><p>HClO</p><p>HClO2</p><p>HCl</p><p>HClO4</p><p>6. Ref.: 3579723 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?</p><p>2u</p><p>36 u</p><p>33u</p><p>34u</p><p>32u</p><p>7. Ref.: 3579734 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?</p><p>4 mols</p><p>36 mols</p><p>24 mols</p><p>6 mols</p><p>12 mols</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar</p><p>que: Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579710.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579720.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579723.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579734.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3287956 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito -</p><p>pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células</p><p>eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.</p><p>Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.</p><p>As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.</p><p>A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-</p><p>versa.</p><p>O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.</p><p>A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de</p><p>oxidação dele.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287956.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>RAFAEL CARDOSO BARRETO</p><p>202003571911</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: RAFAEL CARDOSO BARRETO 202003571911</p><p>Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO</p><p>Turma: 9004</p><p>SDE4590_AV_202003571911 (AG) 25/10/2020 10:07:26 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>8,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Volume e massa.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e temperatura</p><p>de fusão</p><p>Densidade e volume.</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna</p><p>teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre</p><p>expressas como números decimais.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico</p><p>na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar</p><p>a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não</p><p>alcança o núcleo.</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada</p><p>da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem</p><p>parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>HF</p><p>H3PO4</p><p>NaOH</p><p>HCl</p><p>H2SO4</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>160u</p><p>180u</p><p>24u</p><p>164u</p><p>18u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás</p><p>de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>3,65 . 10-2. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar</p><p>que:</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo</p><p>B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5</p><p>Marcia muniz Matos</p><p>202004042841</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: MARCIA MUNIZ MATOS 202004042841</p><p>Professor: GIORDANA DEMAMAN AREND</p><p>Turma: 9001</p><p>SDE4590_AV_202004042841 (AG) 13/11/2020 22:51:31 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e volume.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Volume e massa.</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna</p><p>teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre</p><p>expressas como números decimais.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>3. Ref.: 3579688 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a</p><p>compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica.</p><p>Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos.</p><p>No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.</p><p>A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da</p><p>construção (os blocos s, p, d e f).Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579688.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5</p><p>O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar</p><p>a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada</p><p>da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não</p><p>alcança o núcleo.</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem</p><p>parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H2SO4</p><p>HF</p><p>H3PO4</p><p>NaOH</p><p>HCl</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>160u</p><p>18u</p><p>164u</p><p>180u</p><p>24u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás</p><p>de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5</p><p>8. Ref.: 3579742 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas</p><p>de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma</p><p>solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.</p><p>Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.</p><p>Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em</p><p>soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem uma</p><p>característica principal</p><p>9. Ref.: 3113748 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas</p><p>variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais</p><p>como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO4</p><p>2- e Al2(SO4)3.</p><p>Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = +8</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +4</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = 0 Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579742.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113748.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox</p><p>= +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +4</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -4</p><p>SO2: Nox = +6</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>Camilla de oliveira gomes monteiro</p><p>202004000781</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: CAMILLA DE OLIVEIRA GOMES MONTEIRO 202004000781</p><p>Professor: GIORDANA DEMAMAN AREND</p><p>Turma: 9001</p><p>SDE4590_AV_202004000781 (AG) 26/11/2020 01:45:42 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e volume.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>2. Ref.: 3287935 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os</p><p>filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma</p><p>unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo =</p><p>parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta.</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da</p><p>moderna teoria atômica científica.</p><p>O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de</p><p>passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os</p><p>elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.</p><p>O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo</p><p>(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.</p><p>Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo,</p><p>porém com carga elétrica positiva.</p><p>A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências,</p><p>e não numa crença.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287935.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113739.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>5B e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>2A e período 3.</p><p>5A e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>4. Ref.: 3113609 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses</p><p>átomos forma-se um composto:</p><p>iônico, de fórmula XY2.</p><p>molecular, de fórmula XY.</p><p>iônico, de fórmula XY4.</p><p>iônico, de fórmula XY.</p><p>molecular, de fórmula XY2.</p><p>5. Ref.: 3113779 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo</p><p>(HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa</p><p>cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>ácido, base, sal, óxido.</p><p>sal, óxido, base, ácido.</p><p>sal, sal, base, ácido.</p><p>ácido, base, base, sal.</p><p>ácido, base, óxido, ácido.</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>18u</p><p>160u</p><p>180u</p><p>24u</p><p>164u</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>análise, síntese e simples troca.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113609.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113779.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113772.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>8. Ref.: 3113758 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em</p><p>1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas</p><p>abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0</p><p>g/mol; Cl= 35,5 g/mol).</p><p>3,43.</p><p>4,86.</p><p>0,00286.</p><p>0,343.</p><p>3,06.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de</p><p>pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser</p><p>recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>zero e + 4.</p><p>zero e + 2.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número deEducational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113758.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113749.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>ROSI BITENCOURT</p><p>202001378111</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: ROSI BITENCOURT 202001378111</p><p>Professor: GIORDANA DEMAMAN AREND</p><p>Turma: 9001</p><p>SDE4590_AV_202001378111 (AG) 30/09/2020 00:18:23 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>8,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Volume e massa.</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Densidade e volume.</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna</p><p>teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre</p><p>expressas como números decimais.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico</p><p>na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes.</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famíliasEducational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar</p><p>a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada</p><p>da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não</p><p>alcança o núcleo.</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem</p><p>parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>HCl</p><p>H3PO4</p><p>H2SO4</p><p>HF</p><p>NaOH</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>164u</p><p>160u</p><p>18u</p><p>24u</p><p>180u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás</p><p>de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo</p><p>da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar</p><p>que:</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>12/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>04/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=81195696&user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 1/4</p><p>MARY HILDEBRANDT</p><p>202003632341</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: MARY HILDEBRANDT 202003632341</p><p>Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO</p><p>Turma: 9010</p><p>SDE4590_AV_202003632341 (AG) 30/09/2020 13:37:21 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>9,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>1,0</p><p>Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Densidade e volume.</p><p>Volume e massa.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Massa e Densidade</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna</p><p>teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre</p><p>expressas como números decimais.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico</p><p>na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes.</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camadaEducational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>04/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=81195696&user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 2/4</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar</p><p>a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não</p><p>alcança o núcleo.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada</p><p>da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>Nas ligações metálicas,</p><p>parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem</p><p>parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H2SO4</p><p>H3PO4</p><p>HF</p><p>HCl</p><p>NaOH</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>24u</p><p>18u</p><p>160u</p><p>164u</p><p>180u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás</p><p>de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>7,30 . 10-2. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>04/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=81195696&user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 3/4</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar</p><p>que:</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>04/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=81195696&user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 4/4</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4</p><p>maria valdenir da silva vieira</p><p>202003127752</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: MARIA VALDENIR DA SILVA VIEIRA 202003127752</p><p>Professor: GIORDANA DEMAMAN AREND</p><p>Turma: 9001</p><p>SDE4590_AV_202003127752 (AG) 19/11/2020 20:45:41 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3579622 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto</p><p>de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a</p><p>unidade do SI para temperatura.</p><p>Pé</p><p>Centímetro</p><p>Celsius</p><p>Fahrenheit</p><p>Kelvin</p><p>2. Ref.: 3287935 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os</p><p>filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma</p><p>unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo =</p><p>parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta.</p><p>O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo</p><p>(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da</p><p>moderna teoria atômica científica.</p><p>Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo,</p><p>porém com carga elétrica positiva.</p><p>A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências,</p><p>e não numa crença.</p><p>O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de</p><p>passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva</p><p>sobre a qual os</p><p>elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico comEducational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579622.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287935.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113739.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>3A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>4. Ref.: 3113609 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses</p><p>átomos forma-se um composto:</p><p>iônico, de fórmula XY.</p><p>molecular, de fórmula XY.</p><p>iônico, de fórmula XY2.</p><p>iônico, de fórmula XY4.</p><p>molecular, de fórmula XY2.</p><p>5. Ref.: 3113779 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo</p><p>(HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa</p><p>cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>sal, óxido, base, ácido.</p><p>ácido, base, base, sal.</p><p>ácido, base, óxido, ácido.</p><p>sal, sal, base, ácido.</p><p>ácido, base, sal, óxido.</p><p>6. Ref.: 3579725 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?</p><p>74g</p><p>91,25g</p><p>35,5g</p><p>73g</p><p>36,5g</p><p>7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113609.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113779.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579725.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113772.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4</p><p>8. Ref.: 3113758 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em</p><p>1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas</p><p>abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0</p><p>g/mol; Cl= 35,5 g/mol).</p><p>4,86.</p><p>3,06.</p><p>3,43.</p><p>0,343.</p><p>0,00286.</p><p>9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de</p><p>pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser</p><p>recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:</p><p>zero e + 4.</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>zero e + 2.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>10. Ref.: 3113755 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai</p><p>ficando mais espessa.</p><p>No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:</p><p>a) A equação química da reação global;</p><p>b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113758.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113749.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113755.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>07/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 1/5</p><p>Shirlei De Faria Barros</p><p>202003544345</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno: SHIRLEI DE FARIA BARROS 202003544345</p><p>Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO</p><p>Turma: 9004</p><p>SDE4590_AV_202003544345 (AG) 21/10/2020 20:59:04 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>8,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>10,0 pts</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria</p><p>de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e volume.</p><p>Volume e massa.</p><p>Massa e Densidade</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>2. Ref.: 3579666 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna teoria</p><p>atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.</p><p>Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.</p><p>Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.</p><p>Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.</p><p>Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre expressas</p><p>como números decimais.</p><p>3. Ref.: 3579678 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume</p><p>suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico na tabela é</p><p>uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a alternativa correta.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020292.');</p><p>doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial</p><p>de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.</p><p>Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012.</p><p>(adaptado.)</p><p>Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante</p><p>de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade</p><p>mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa</p><p>supra suas necessidades?</p><p>1,5.10251,5.1025</p><p>7,5.10237,5.1023</p><p>4,8.10254,8.1025</p><p>1,5.10221,5.1022</p><p>7,5.10217,5.1021</p><p>5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as</p><p>temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009,</p><p>graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas</p><p>termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do</p><p>Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4),</p><p>cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e</p><p>detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em</p><p>massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua</p><p>concentração, em mol/L, é igual a:</p><p>18,8</p><p>18,6</p><p>18,2</p><p>18,4</p><p>18,0</p><p>6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam</p><p>da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem</p><p>ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles</p><p>contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023289.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020297.');</p><p>(aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita</p><p>(CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada</p><p>calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar</p><p>a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e</p><p>bicarbonato, como segue:</p><p>cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22</p><p>O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação</p><p>de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um</p><p>mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário</p><p>são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do</p><p>pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra</p><p>ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do</p><p>aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.</p><p>CaCO33 → CaO + O22</p><p>Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de</p><p>acordo com a reação:</p><p>CaO + H22O → Ca(OH)22</p><p>Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de</p><p>carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do</p><p>carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido</p><p>de cálcio. Considere, ainda, os dados:</p><p>O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12)</p><p>Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação</p><p>necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas</p><p>toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?</p><p>1000</p><p>10000</p><p>560</p><p>2000</p><p>100</p><p>7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e</p><p>alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de</p><p>quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023282.');</p><p>ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido</p><p>decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2</p><p>(g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de</p><p>permanganato de potássio necessária para reagir completamente com</p><p>20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA</p><p>8. Ref.: 4020290 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a</p><p>composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de</p><p>aquecimento de uma amostra.</p><p>Essa curva corresponde a:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020290.');</p><p>Substância pura simples.</p><p>Substância pura composta.</p><p>Mistura azeotrópica.</p><p>Mistura eutética.</p><p>Mistura homogênea.</p><p>9. Ref.: 4020285 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas</p><p>para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são</p><p>expressos em mililitro ou microlitro. Com base nessas informações</p><p>a expressão</p><p>é equivalente a:</p><p>2,2 x 10-4 L.</p><p>2,2 x 10-1 L.</p><p>2,2 x 1-2 L.</p><p>2,2 x 104 L.</p><p>2,2 x 102 L.</p><p>10. Ref.: 4023286 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em</p><p>sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação</p><p>em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de</p><p>caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em</p><p>Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001).</p><p>Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que</p><p>é religião e do que é magia...</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020285.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023286.');</p><p>Professor: É complicado.</p><p>Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram</p><p>compreender esse significado?</p><p>Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...)</p><p>Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar.</p><p>Pesquisador: Quais por exemplo?</p><p>Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei</p><p>com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de</p><p>alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química.</p><p>Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para</p><p>argumentar</p><p>porque a Química é considerada uma ciência.</p><p>as diferenças entre ciência e senso comum.</p><p>favoravelmente à aproximação entre ciência e magia.</p><p>que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia.</p><p>favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química.</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>13/11/2021 15:11:30 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>7,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>8,5 pts</p><p>ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA</p><p>1. Ref.: 4122285 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos</p><p>e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são</p><p>organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos,</p><p>de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir:</p><p>I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos</p><p>subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível</p><p>d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio</p><p>da distribuição eletrônica.</p><p>II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura</p><p>ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e</p><p>iodo.</p><p>III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações</p><p>covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons.</p><p>IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica,</p><p>aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113604.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579666.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579678.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 2/5</p><p>Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência</p><p>diferentes.</p><p>A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias</p><p>Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.</p><p>O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada</p><p>Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.</p><p>4. Ref.: 3579702 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a</p><p>sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o</p><p>núcleo.</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da</p><p>eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).</p><p>5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o</p><p>carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem parte</p><p>da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.</p><p>H3PO4</p><p>HCl</p><p>HF</p><p>NaOH</p><p>H2SO4</p><p>6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e intermediário</p><p>metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u, O=12u)?</p><p>24u</p><p>160u</p><p>180u</p><p>164u</p><p>18u</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico</p><p>(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de</p><p>guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579702.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579719.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287948.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113763.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 3/5</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar que:</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 4/5</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química</p><p>em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se</p><p>oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753.');</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>03/12/2020 EPS</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2773943&matr_integracao=202003544345 5/5</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')</p><p>06/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=40617936&user_cod=3070001&matr_integracao=202008202019</p><p>1/6</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): FERNANDA DE OLIVEIRA DA SILVA 202008202019</p><p>Acertos: 10,0 de 10,0 04/04/2021</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458</p><p>de segundo. O metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro</p><p>tem 39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 177,165 polegadas?</p><p>6,34</p><p>3,12m</p><p>2,5m</p><p>4,5m</p><p>0,42m</p><p>Respondido em 04/04/2021 16:53:29</p><p>Explicação:</p><p>1metro possui 39,37 polegadas</p><p>x--------------177,165 polegadas</p><p>Usando a regra de três obtêm-se 4,5m</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a</p><p>radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da</p><p>radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar</p><p>que:</p><p>I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva.</p><p>II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais</p><p>III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia.</p><p>IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.</p><p>Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>Somente IV</p><p>I; II e III</p><p>Somente III</p><p>I; II e IV</p><p>Respondido em 04/04/2021 16:55:41</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>06/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=40617936&user_cod=3070001&matr_integracao=202008202019 2/6</p><p>Explicação:</p><p>O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse</p><p>motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.</p><p>De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons</p><p>e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:</p><p>Ba, Ra, Rn.</p><p>He, Ar, Rn.</p><p>Li, Ni, Bi.</p><p>Au, Hg, C</p><p>C, Cs, Cd</p><p>Respondido em 04/04/2021 16:57:58</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância</p><p>de fórmula:</p><p>MgN2</p><p>Mg2N3</p><p>MgN</p><p>Mg3N2</p><p>MgN3</p><p>Respondido em 04/04/2021 16:58:37</p><p>Explicação:</p><p>Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em</p><p>questão é Mg3N2</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:</p><p>I) têm poder corrosivo;</p><p>II) são capazes de neutralizar bases;</p><p>Questão3a</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>06/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=40617936&user_cod=3070001&matr_integracao=202008202019 3/6</p><p>III) são compostos por dois elementos químicos;</p><p>IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.</p><p>Ele cometeu erros somente em:</p><p>I e IV</p><p>I e II</p><p>II e III</p><p>I e III</p><p>III e IV</p><p>Respondido em 04/04/2021 16:59:24</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿b¿.</p><p>A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com</p><p>mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.</p><p>6,02.1023 mols</p><p>2,14.100 mols</p><p>6,02.101 mols</p><p>1,29.1024 mols</p><p>2,14.102 mols</p><p>Respondido em 04/04/2021 17:00:12</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: D</p><p>Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de</p><p>CaCO3.</p><p>1 mol -------- 6,02.1023 átomos</p><p>n ------------- 1,29.1024 átomos</p><p>n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?</p><p>Fe + 2HCl → FeCl2 + H2</p><p>3 mols</p><p>12 mols</p><p>4 mols</p><p>Questão6a</p><p>Questão7a</p><p>06/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=40617936&user_cod=3070001&matr_integracao=202008202019 4/6</p><p>6 mols</p><p>2 mols</p><p>Respondido em 04/04/2021 17:00:45</p><p>Explicação:</p><p>Com base na reação temos que:</p><p>2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2</p><p>Xde HCl------------3 mols de FeCl2</p><p>X= 6 mols de HCl</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas</p><p>de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)</p><p>3240.</p><p>100,0.</p><p>1,8.</p><p>0,1.</p><p>10,0.</p><p>Respondido em 04/04/2021 17:01:29</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>M = ___m1__</p><p>MM . v</p><p>M = ______18 g________</p><p>(180 g/mol) . (1,0 L)</p><p>M = 0,1 mol/L</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na</p><p>figura a seguir, num trem subterrâneo.</p><p>Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:</p><p>I. carbono II. cloro III. oxigênio</p><p>(I) +4, (II) -1, (III) -2</p><p>(I) -3, (II) +1, (III) +2</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>06/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=40617936&user_cod=3070001&matr_integracao=202008202019 5/6</p><p>(I) 0, (II) -1, (III) +2</p><p>(I) -4, (II) +1, (III) -2</p><p>(I) +3, (II) -1, (III) -2</p><p>Respondido em 04/04/2021 17:02:09</p><p>Explicação:</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o</p><p>cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha</p><p>eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?</p><p>b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>Respondido em 04/04/2021 17:02:54</p><p>Questão10a</p><p>06/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=40617936&user_cod=3070001&matr_integracao=202008202019 6/6</p><p>Explicação:</p><p>a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>javascript:abre_colabore('38403','221015032','4456754740');</p><p>12/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/6</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): DAIANA TOLEDO SILVA 202008352071</p><p>Acertos: 8,0 de 10,0 12/04/2021</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que</p><p>não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o</p><p>significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte</p><p>séculos?</p><p>Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos atestaram</p><p>que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida.</p><p>Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que</p><p>não existia uma partícula muito pequena,</p><p>que não poderia ser dividida.</p><p>Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos atestaram</p><p>que não existia uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu.</p><p>Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese</p><p>filosófica.</p><p>Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos não possuíam</p><p>credibilidade científica.</p><p>Respondido em 12/04/2021 21:18:07</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se</p><p>tratava de uma hipótese filosófica.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de tratamento de</p><p>efluentes. A solução que é empregada como agente coagulante possui concentração</p><p>igual a 0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de 0,5 m3 de solução? Dados:</p><p>Fe = 56 g/mol e Cl = 35,5 g/mol.</p><p>2,437 g.</p><p>24,37 g.</p><p>0,2437 g.</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>12/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/6</p><p>243,7 g.</p><p>2437 g.</p><p>Respondido em 12/04/2021 21:16:01</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 243,7 g.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A densidade de uma substância corresponde a razão entre sua massa e seu volume. A</p><p>densidade da platina é de 21,45 g/cm3 e a densidade do gelo é de 0,92 g/cm3.</p><p>Quantos algarismos significativos existem nos valores das densidades da platina e do</p><p>gelo, respectivamente?</p><p>3 e 4.</p><p>2 e 2.</p><p>4 e 3.</p><p>4 e 2.</p><p>2 e 4.</p><p>Respondido em 12/04/2021 11:52:43</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 2 e 4.</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela periódica.</p><p>III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>Apenas o item I está correto.</p><p>Apenas o item III está correto.</p><p>Apenas os itens I e II estão corretos.</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>Apenas os itens I e III estão corretos.</p><p>Respondido em 12/04/2021 18:24:11</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: Apenas o item II está correto.</p><p>Questão3a</p><p>Questão4a</p><p>12/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/6</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso</p><p>(F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>( ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos</p><p>possuem propriedades semelhantes.</p><p>( ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling</p><p>é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.</p><p>( ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um</p><p>elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido,</p><p>pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais.</p><p>( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa.</p><p>F - V - V - F.</p><p>F - F - V - V.</p><p>V - V - V - V.</p><p>F - F - F - F.</p><p>V - F - V - F.</p><p>Respondido em 12/04/2021 21:16:17</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: V - F - V - F.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se</p><p>principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em</p><p>propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre</p><p>as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.</p><p>II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto</p><p>período e do mesmo grupo.</p><p>III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.</p><p>Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):</p><p>I e II, apenas.</p><p>I, II e III.</p><p>I, apenas.</p><p>I e III, apenas.</p><p>II e III, apenas.</p><p>Respondido em 12/04/2021 21:17:08</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: II e III, apenas.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês ( ), muito utilizado</p><p>em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido</p><p>Mn</p><p>Questão5a</p><p>Questão6a</p><p>Questão7a</p><p>12/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/6</p><p>de manganês ( ). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza,</p><p>utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico,</p><p>segundo a equação:</p><p>3 (s) + 4 (s) → 2 (s) + 3 (s)</p><p>Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de</p><p>manganês ( ), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de</p><p>manganês metálico é</p><p>2,61 t</p><p>1,39 t</p><p>2,18 t</p><p>1,74 t</p><p>1,09 t</p><p>Respondido em 12/04/2021 15:20:33</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 2,18 t</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento</p><p>global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de  a menos! A ideia é cada pessoa</p><p>reduzir em 1 kg a quantidade de  emitida todo dia, por meio de pequenos gestos</p><p>ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico?</p><p>É pra já! "</p><p>Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).</p><p>Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto</p><p>exclusivamente por butano ( ), a mínima quantidade desse gás que um japonês</p><p>deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de:</p><p>Dados:  (44 g/mol);  (58 g/mol)</p><p>1,0 kg</p><p>3,0 kg</p><p>1,3 kg</p><p>0,33 kg</p><p>0,25 kg</p><p>Respondido em 12/04/2021 15:19:40</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 0,33kg</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por</p><p>MnO2</p><p>MnO2 Al Al2O3 Mn</p><p>MnO2</p><p>CO2</p><p>CO2</p><p>C4H10</p><p>CO2 C4H10</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>12/04/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/6</p><p>lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de</p><p>enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito</p><p>pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo</p><p>formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de</p><p>enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias</p><p>envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:</p><p>enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)</p><p>dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor</p><p>Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma</p><p>tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa</p><p>de hidróxido de cálcio de aproximadamente:</p><p>74 kg</p><p>43 kg</p><p>23 kg</p><p>64 kg</p><p>138 kg</p><p>Respondido em 12/04/2021 15:18:11</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 138 kg</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas</p><p>indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas</p><p>utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em (hematita) é de cerca</p><p>de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do em alto-forno. Dadas as</p><p>massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160</p><p>g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de</p><p>100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5</p><p>toneladas desse minério é igual a:</p><p>4,0</p><p>5,6</p><p>8,0</p><p>2,8</p><p>3,5</p><p>Respondido em 12/04/2021 15:17:04</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 2,8</p><p>Fe2O3</p><p>Fe2O3</p><p>Questão10a</p><p>javascript:abre_colabore('38403','221886579','4481118056');</p><p>1a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O Metimazol é um fármaco antitireoidiano usado no tratamento</p><p>de hipertiroidismo ou tireotoxicose. O gráfico apresenta a curva de</p><p>aquecimento do Metimazol.</p><p>O processo que ocorre no tempo de 50 minutos é denominado de:</p><p>Fervura.</p><p>Sublimação.</p><p>Condensação.</p><p>Fusão.</p><p>Vaporização.</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:40:07</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: Vaporização.</p><p>2a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de</p><p>tratamento de efluentes. A solução que é empregada como agente</p><p>coagulante possui concentração igual a 0,003 mol/L. Qual a massa</p><p>utilizada no preparo de 0,5 m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e Cl</p><p>= 35,5 g/mol.</p><p>2,437 g.</p><p>0,2437 g.</p><p>2437 g.</p><p>24,37 g.</p><p>243,7 g.</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:40:12</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 243,7 g.</p><p>3a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente</p><p>utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente</p><p>relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. Com relação à</p><p>estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a</p><p>seguir.</p><p>I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da</p><p>sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos,</p><p>moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos.</p><p>II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros</p><p>cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em</p><p>um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina.</p><p>III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem</p><p>elevada massa molecular, flexibilidade e alta</p><p>densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3</p><p>g/cm3).</p><p>IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons</p><p>condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em</p><p>determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais</p><p>cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços.</p><p>É correto apenas o que se afirma em</p><p>II e III.</p><p>II, III e IV.</p><p>I e II.</p><p>I, III e IV.</p><p>I e IV.</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:40:37</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: I e IV.</p><p>4a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na</p><p>Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev,</p><p>na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) - propuseram</p><p>tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as</p><p>propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a</p><p>seguir.</p><p>I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.</p><p>II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que</p><p>um metal do quinto período e do mesmo grupo.</p><p>III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num</p><p>grupo ou família.</p><p>Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):</p><p>I, II e III.</p><p>I e II, apenas.</p><p>I e III, apenas.</p><p>II e III, apenas.</p><p>I, apenas.</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:41:25</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: II e III, apenas.</p><p>5a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela</p><p>periódica.</p><p>III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>Apenas o item I está correto.</p><p>Apenas os itens I e II estão corretos.</p><p>Apenas os itens I e III estão corretos.</p><p>Apenas o item III está correto.</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:42:02</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: Apenas o item II está correto.</p><p>6a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou</p><p>falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de</p><p>elétrons, prótons e nêutrons.</p><p>( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de</p><p>elementos conforme as propriedades dos seus átomos.</p><p>( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente</p><p>número atômico.</p><p>( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido</p><p>como tipo de átomos, também definido por um número atômico.</p><p>F - F - V - V.</p><p>V - V - F - F.</p><p>V - V - V - V</p><p>V - F - F - V.</p><p>F - V - F - V.</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:42:33</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: F - F - V - V.</p><p>7a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho</p><p>provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-</p><p>lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons</p><p>magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio</p><p>e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também</p><p>adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas</p><p>representativas das substâncias destacadas no texto anterior são,</p><p>respectivamente:</p><p>KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33</p><p>KI, MgCl, MgSO44 e NaCO33</p><p>K22I, MgCl22, Mg22SO44 e Na22CO33</p><p>K22I, Mg22Cl, MgSO44 e Na(CO33)22</p><p>KI22, Mg22Cl, Mg(SO44)22 e Na33CO33</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:42:44</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33</p><p>8a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o</p><p>aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2CO2 a</p><p>menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade</p><p>de CO2CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos,</p><p>como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico?</p><p>É pra já! "</p><p>Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012</p><p>(adaptado).</p><p>Considerando um processo de combustão completa de um gás de</p><p>cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10C4H10), a</p><p>mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar</p><p>para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de:</p><p>Dados: CO2CO2 (44 g/mol); C4H10C4H10 (58 g/mol)</p><p>0,25 kg</p><p>1,3 kg</p><p>1,0 kg</p><p>0,33 kg</p><p>3,0 kg</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:43:18</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 0,33kg</p><p>9a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão</p><p>sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O</p><p>controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da</p><p>queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação</p><p>desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo</p><p>formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a</p><p>reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as</p><p>massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem</p><p>ser assim representadas:</p><p>enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)</p><p>dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não</p><p>poluidor</p><p>Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela</p><p>queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é</p><p>suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de</p><p>aproximadamente:</p><p>138 kg</p><p>74 kg</p><p>64 kg</p><p>23 kg</p><p>43 kg</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:43:53</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 138 kg</p><p>10a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Há várias décadas, o ferro apresenta</p><p>grande demanda em função de</p><p>sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística.</p><p>Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é</p><p>um minério cujo teor em Fe2O3Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%.</p><p>O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3Fe2O3 em alto-forno.</p><p>Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56</p><p>g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de</p><p>redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em</p><p>toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas</p><p>desse minério é igual a:</p><p>4,0</p><p>5,6</p><p>3,5</p><p>8,0</p><p>2,8</p><p>Respondido em 08/04/2021 19:44:54</p><p>Explicação:</p><p>A resposta correta é: 2,8</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): EMIDIO MOREIRA DE SOUSA 202007424638</p><p>Acertos: 10,0 de 10,0 05/04/2021</p><p>1a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de</p><p>Unidades:</p><p>área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).</p><p>aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros</p><p>quadrados).</p><p>quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e</p><p>momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por</p><p>segundo).</p><p>força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).</p><p>intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por</p><p>hora).</p><p>Respondido em 05/04/2021 18:08:14</p><p>2a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com</p><p>J. J. Thomson com a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo</p><p>atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio,</p><p>polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:</p><p>I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com</p><p>carga positiva.</p><p>II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais</p><p>III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia.</p><p>IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.</p><p>Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):</p><p>I; II e III</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>Somente III</p><p>I; II e IV</p><p>Somente IV</p><p>Respondido em 05/04/2021 18:09:10</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=221110721&cod_prova=4460259597&f_cod_disc=SDE4590</p><p>3a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica,</p><p>podemos afirmar que:</p><p>Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.</p><p>Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.</p><p>É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos</p><p>estão distribuídos</p><p>Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.</p><p>Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.</p><p>Respondido em 05/04/2021 18:20:26</p><p>4a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de</p><p>cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela</p><p>transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a</p><p>formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos</p><p>tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.</p><p>Assinale a alternativa correta sobre o Na+:</p><p>O Na+ ganhou 1 elétron</p><p>O Na+ é um íon negativo</p><p>O Na+ ganhou 2 elétrons</p><p>O Na+ perdeu 1 elétron.</p><p>O Na+ é um ânion</p><p>Respondido em 05/04/2021 18:31:04</p><p>5a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes</p><p>características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são</p><p>compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de</p><p>corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:</p><p>I e IV</p><p>I e III</p><p>I e II</p><p>III e IV</p><p>II e III</p><p>Respondido em 05/04/2021 18:40:09</p><p>6a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o</p><p>número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total</p><p>de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023;</p><p>densidade da água =1,0 g/mL).</p><p>5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.</p><p>18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.</p><p>Respondido em 05/04/2021 19:18:15</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0</p><p>g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:</p><p>d = m</p><p>v</p><p>m = d . v</p><p>m = (1,0 g/mL) . 180 mL</p><p>m = 180 g</p><p>Assim, temos:</p><p>1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol</p><p>n --------------------- 180 g</p><p>n = 180/18</p><p>n = 10 mol de moléculas de água</p><p>* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:</p><p>18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol</p><p>180 g----------- x</p><p>x = 180 . 6,0 . 1023</p><p>18</p><p>x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.</p><p>* Determinação da quantidade total de átomos:</p><p>1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos</p><p>6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y</p><p>y = (6,0 . 1024 ) . 3</p><p>y = 18,0 . 1024 átomos</p><p>7a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de</p><p>FeCl2?</p><p>Fe + 2HCl → FeCl2 + H2</p><p>3 mols</p><p>12 mols</p><p>4 mols</p><p>2 mols</p><p>6 mols</p><p>Respondido em 05/04/2021 19:20:32</p><p>Explicação:</p><p>Com base na reação temos que:</p><p>2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2</p><p>Xde HCl------------3 mols de FeCl2</p><p>X= 6 mols de HCl</p><p>8a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Observe a imagem a seguir.</p><p>Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes,</p><p>então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos</p><p>as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:</p><p>2, 1 e 3.</p><p>3, 2 e 2.</p><p>1, 2 e 3.</p><p>1, 2 e 2.</p><p>3, 1 e 2.</p><p>Respondido em 05/04/2021 19:24:26</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa d) 3, 1 e 2.</p><p>1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da</p><p>equação.</p><p>A2 + B2 → BA3</p><p>2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número</p><p>de átomos na equação.</p><p>A 2 + 3 = 5</p><p>B 2 + 1 = 3</p><p>A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação.</p><p>Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior</p><p>valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.</p><p>3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e</p><p>transformando-os em coeficientes.</p><p>Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e</p><p>os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.</p><p>9a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma</p><p>molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.</p><p>Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2?</p><p>zero</p><p>+2</p><p>-1</p><p>+1</p><p>-2</p><p>Respondido em 05/04/2021 19:29:51</p><p>10a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de</p><p>redução</p><p>Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;</p><p>Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.</p><p>Calcule a fem-padrão da célula a 25°C</p><p>0,11V.</p><p>-0,11V.</p><p>0,70V.</p><p>-0,57V.</p><p>0,57V.</p><p>Respondido em 05/04/2021 20:09:35</p><p>Explicação:</p><p>E°célula = E°cátodo - E°anodo</p><p>E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 1/5</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): MARY HILDEBRANDT 202003632341</p><p>Acertos: 10,0 de 10,0 15/09/2020</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto</p><p>triplo da água, que equivale a 273,16 K.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto</p><p>triplo da água, que equivale a 283,16 K.</p><p>Respondido em 15/09/2020 01:38:50</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto</p><p>triplo da água.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a</p><p>eletrosfera, os planetas):</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>contém nêutrons.</p><p>Respondido em 15/09/2020 01:32:43</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>MARY B. HBRAND</p><p>O seu tRRexto aqui 2</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 2/5</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma</p><p>ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é</p><p>exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de</p><p>eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais</p><p>eletronegativo desta família.</p><p>Cloro- 3º período</p><p>Flúor- 2º período</p><p>Bromo- 4º período</p><p>Astato- 6º período</p><p>Iodo- 5º período</p><p>Respondido em 15/09/2020 02:43:04</p><p>Explicação:</p><p>Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>NaCl</p><p>Mg(Cl)2</p><p>Na2O</p><p>CaO</p><p>HCl</p><p>Respondido em 15/09/2020 01:33:49</p><p>Explicação:</p><p>Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>Respondido em 15/09/2020 01:34:26</p><p>Explicação:</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido,</p><p>base, sal e óxido.</p><p>Questão3a</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 3/5</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas</p><p>de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16;</p><p>Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).</p><p>10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.</p><p>18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.</p><p>5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>Respondido em 15/09/2020 02:33:36</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de</p><p>água, temos 180 g:</p><p>d = m</p><p>v</p><p>m = d . v</p><p>m = (1,0 g/mL) . 180 mL</p><p>m = 180 g</p><p>Assim, temos:</p><p>1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol</p><p>n --------------------- 180 g</p><p>n = 180/18</p><p>n = 10 mol de moléculas de água</p><p>* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:</p><p>18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol</p><p>180 g----------- x</p><p>x = 180 . 6,0 . 1023</p><p>18</p><p>x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.</p><p>* Determinação da quantidade total de átomos:</p><p>1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos</p><p>6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y</p><p>y = (6,0 . 1024 ) . 3</p><p>y = 18,0 . 1024 átomos</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?</p><p>Fe + 2HCl → FeCl2 + H2</p><p>6 mols</p><p>2 mols</p><p>12 mols</p><p>3 mols</p><p>Questão6a</p><p>Questão7a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 4/5</p><p>4 mols</p><p>Respondido em 15/09/2020 02:45:40</p><p>Explicação:</p><p>Com base na reação temos que:</p><p>2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2</p><p>Xde HCl------------3 mols de FeCl2</p><p>X= 6 mols de HCl</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução</p><p>3M?</p><p>15 L</p><p>1,5 mL</p><p>15 mL</p><p>150 mL</p><p>1,5 L</p><p>Respondido em 15/09/2020 01:59:22</p><p>Explicação:</p><p>O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido</p><p>pelo volume</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na</p><p>figura a seguir, num trem subterrâneo.</p><p>Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:</p><p>I. carbono II. cloro III. oxigênio</p><p>(I) -4, (II) +1, (III) -2</p><p>(I) +3, (II) -1, (III) -2</p><p>(I) -3, (II) +1, (III) +2</p><p>(I) 0, (II) -1, (III) +2</p><p>(I) +4, (II) -1, (III) -2</p><p>Respondido em 15/09/2020 02:48:18</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 5/5</p><p>Explicação:</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução</p><p>Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;</p><p>Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.</p><p>Calcule a fem-padrão da célula a 25°C</p><p>0,57V.</p><p>0,70V.</p><p>-0,57V.</p><p>-0,11V.</p><p>0,11V.</p><p>Respondido em 15/09/2020 01:54:10</p><p>Explicação:</p><p>E°célula = E°cátodo - E°anodo</p><p>E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.</p><p>Questão10a</p><p>javascript:abre_colabore('38403','204953476','4087771553');</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): ROSI BITENCOURT 202001378111</p><p>Acertos: 10,0 de 10,0 11/09/2020</p><p>1a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do</p><p>som no ar.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das</p><p>unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos</p><p>porque seriam descaracterizadas.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o</p><p>campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das</p><p>unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:29:27</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2</p><p>2a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Existiram diversos modelos atômicos na História</p><p>da matéria. Uma importante contribuição do modelo de</p><p>Rutherford foi considerar o átomo constituído de:</p><p>um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.</p><p>uma região central com carga negativa chamada núcleo.</p><p>um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.</p><p>uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.</p><p>elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:31:24</p><p>Explicação:</p><p>No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.</p><p>3a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=204498221&cod_prova=4078245117&f_cod_disc=</p><p>Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma</p><p>ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é</p><p>exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de</p><p>eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais</p><p>eletronegativo desta família.</p><p>Flúor- 2º período</p><p>Astato- 6º período</p><p>Cloro- 3º período</p><p>Iodo- 5º período</p><p>Bromo- 4º período</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:32:03</p><p>Explicação:</p><p>Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima</p><p>4a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:</p><p>4A</p><p>6A</p><p>Gases nobres</p><p>7A</p><p>5A</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:32:29</p><p>Explicação:</p><p>a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência).</p><p>5a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a equação química:</p><p>Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O</p><p>os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:33:53</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).</p><p>NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH</p><p>→ Na+ + OH-);</p><p>NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion</p><p>diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);</p><p>H2O: óxido.</p><p>6a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.</p><p>6,02.1023 mols</p><p>1,29.1024 mols</p><p>2,14.100 mols</p><p>2,14.102 mols</p><p>6,02.101 mols</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:34:45</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: D</p><p>Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.</p><p>1 mol -------- 6,02.1023 átomos</p><p>n ------------- 1,29.1024 átomos</p><p>n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.</p><p>7a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?</p><p>Fe + 2HCl → FeCl2 + H2</p><p>3 mols</p><p>2 mols</p><p>4 mols</p><p>6 mols</p><p>12 mols</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:35:14</p><p>Explicação:</p><p>Com base na reação temos que:</p><p>2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2</p><p>Xde HCl------------3 mols de FeCl2</p><p>X= 6 mols de HCl</p><p>8a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.</p><p>De acordo com o gráfico, podemos concluir que:</p><p>o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.</p><p>a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.</p><p>a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.</p><p>a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.</p><p>a temperatura não influencia a solubilidade de sais.</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:35:45</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: E</p><p>Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL</p><p>de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.</p><p>9a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação</p><p>abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?</p><p>2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)</p><p>+1</p><p>-2</p><p>zero</p><p>+2</p><p>-1</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:36:52</p><p>Explicação:</p><p>Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo</p><p>em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero</p><p>10a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução</p><p>Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;</p><p>Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.</p><p>Calcule a fem-padrão da célula a 25°C</p><p>-0,11V.</p><p>0,57V.</p><p>-0,57V.</p><p>0,11V.</p><p>0,70V.</p><p>Respondido em 11/09/2020 05:37:39</p><p>Explicação:</p><p>E°célula = E°cátodo - E°anodo</p><p>E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): JÉSSUA SUÉD REY DA ROSA 202001570837</p><p>Acertos: 9,0 de 10,0 12/09/2020</p><p>1a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega</p><p>Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e</p><p>corrente elétrica.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a</p><p>corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a</p><p>intensidade luminosa.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados</p><p>com a velocidade do som no ar.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a</p><p>prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega</p><p>Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente</p><p>elétrica.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:35:31</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2</p><p>2a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico</p><p>representa o sol e a eletrosfera, os planetas):</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:40:00</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=204666501&cod_prova=4081590393&f_cod_disc=</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico</p><p>representa o sol e a eletrosfera, os planetas):</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:40:00</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>3a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades,</p><p>mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos</p><p>elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as</p><p>propriedades periódicas, destacam-se o caráter</p><p>metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a</p><p>afinidade eletrônica e a eletronegatividade.</p><p>Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem</p><p>decrescente de energia de ionização.</p><p>Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.</p><p>I. Fósforo, arsênio, antimônio.</p><p>II. Cádmio, ródio, molibdênio.</p><p>III. Potássio, cálcio, gálio.</p><p>IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.</p><p>V.</p><p>I. Fósforo > arsênio > antimônio.</p><p>II. Cádmio > ródio > molibdênio.</p><p>III. Potássio > cálcio > gálio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Fósforo > Arsênio > Antimônio</p><p>II. Cádmio > Ródio > Molibdênio</p><p>III. Gálio > Cálcio > Potássio</p><p>IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono</p><p>I. Arsênio > arsênio > fósforo.</p><p>II. Molibdênio > ródio > Cádmio.</p><p>III. Potássio > cálcio > gálio.</p><p>IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.</p><p>I. Arsênio > fósforo > antimônio.</p><p>II. Ródio > cádmio > molibdênio.</p><p>III. Potássio > gálio > cálcio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Fósforo > antimônio > arsênio.</p><p>II. Cádmio > ródio > molibdênio.</p><p>III. Gálio > cálcio > potássio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:43:00</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: B</p><p>Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é:</p><p>I. Fósforo > Arsênio > Antimônio</p><p>II. Cádmio > Ródio > Molibdênio</p><p>III. Gálio > Cálcio > Potássio</p><p>IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono</p><p>4a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode</p><p>resultar a substância de fórmula:</p><p>MgN</p><p>Mg2N3</p><p>MgN2</p><p>Mg3N2</p><p>MgN3</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:42:46</p><p>Explicação:</p><p>Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto</p><p>que o composto em questão é Mg3N2</p><p>5a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a equação química:</p><p>Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O</p><p>os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:45:45</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles</p><p>é o oxigênio).</p><p>NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o</p><p>hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);</p><p>NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo</p><p>menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);</p><p>H2O: óxido.</p><p>6a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em</p><p>gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).</p><p>4,0 g.</p><p>4,0 . 1023 g.</p><p>4,0 . 10-23 g.</p><p>24 g.</p><p>24 . 10-23 g.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:46:23</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿e¿.</p><p>1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol</p><p>x = 1 átomo . 24 g/mol</p><p>6,0 . 1023 átomos/mol</p><p>x = 4,0 . 10-23 g.</p><p>7a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida</p><p>quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?</p><p>Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.</p><p>12700g</p><p>1,270g</p><p>127g</p><p>1270g</p><p>12,7g</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:44:45</p><p>Explicação:</p><p>Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é</p><p>dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade</p><p>correspondente da substância pura.</p><p>1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%</p><p>x ¿¿¿¿¿¿ 80%</p><p>x = 880g</p><p>a) Proporção em mol</p><p>1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2</p><p>b) Regra de três</p><p>88g ¿¿¿¿¿¿ 127g</p><p>880g ¿¿¿¿¿¿ y</p><p>y = 1270g</p><p>8a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam</p><p>dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenc ̧as geram</p><p>razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções</p><p>desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de</p><p>diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam</p><p>ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.</p><p>Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas</p><p>e compostos, que são conhecidos como solutos.</p><p>Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em</p><p>maior quantidade em uma solução.</p><p>O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e</p><p>boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que</p><p>a água é o solvente.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:48:13</p><p>Explicação:</p><p>Soluto</p><p>Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma</p><p>solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais</p><p>simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>9a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial</p><p>de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse</p><p>material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de</p><p>crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes</p><p>('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé</p><p>('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').</p><p>O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente</p><p>corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de</p><p>modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da</p><p>celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de</p><p>carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:</p><p>-4 e +4</p><p>0 e -4</p><p>+4 e 0</p><p>-2 e +2</p><p>+4 e -4</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:48:34</p><p>Explicação:</p><p>-4 e +4</p><p>10a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de</p><p>redução</p><p>Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;</p><p>Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.</p><p>Calcule a fem-padrão da célula a 25°C</p><p>0,57V.</p><p>-0,11V.</p><p>0,70V.</p><p>0,11V.</p><p>-0,57V.</p><p>Respondido em 12/09/2020 18:48:57</p><p>Explicação:</p><p>E°célula = E°cátodo - E°anodo</p><p>E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.</p><p>10/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2725868&matr_integracao=202003307815 1/6</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): DANIELA DEMARCO SANT ANGELO DA SILVA E SOUZA 202003307815</p><p>Acertos: 8,0 de 10,0 10/09/2020</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto</p><p>triplo da água, que equivale a 273,16 K.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto</p><p>triplo da água, que equivale a 283,16 K.</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:00:47</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto</p><p>triplo da água.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Existiram diversos modelos atômicos na História da</p><p>matéria. Uma importante contribuição do modelo de</p><p>Rutherford foi considerar o átomo constituído de:</p><p>uma região central com carga negativa chamada núcleo.</p><p>uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.</p><p>um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.</p><p>elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"</p><p>um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:02:25</p><p>Explicação:</p><p>No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>10/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2725868&matr_integracao=202003307815 2/6</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também</p><p>faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas proprieda des físicas e químicas dos elementos relacionam-</p><p>se com o posicionamen to de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o</p><p>caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.</p><p>Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de</p><p>energia de ionização.</p><p>Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.</p><p>I. Fósforo, arsênio, antimônio.</p><p>II. Cádmio, ródio, molibdênio.</p><p>III. Potássio, cálcio, gálio.</p><p>IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.</p><p>I. Arsênio > fósforo > antimônio.</p><p>II. Ródio > cádmio > molibdênio.</p><p>III. Potássio > gálio > cálcio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Fósforo > arsênio > antimônio.</p><p>II. Cádmio > ródio > molibdênio.</p><p>III. Potássio > cálcio > gálio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Arsênio > arsênio > fósforo.</p><p>II. Molibdênio > ródio > Cádmio.</p><p>III. Potássio > cálcio > gálio.</p><p>IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.</p><p>I. Fósforo > antimônio > arsênio.</p><p>II. Cádmio > ródio > molibdênio.</p><p>III. Gálio > cálcio > potássio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>Questão3a</p><p>10/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2725868&matr_integracao=202003307815 3/6</p><p>I. Fósforo > Arsênio > Antimônio</p><p>II. Cádmio > Ródio > Molibdênio</p><p>III. Gálio > Cálcio > Potássio</p><p>IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:02:09</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: B</p><p>Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os</p><p>grupos é:</p><p>I. Fósforo > Arsênio > Antimônio</p><p>II. Cádmio > Ródio > Molibdênio</p><p>III. Gálio > Cálcio > Potássio</p><p>IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>NaCl</p><p>HCl</p><p>CaO</p><p>Na2O</p><p>Mg(Cl)2</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:00:02</p><p>Explicação:</p><p>Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:00:17</p><p>Explicação:</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido,</p><p>base, sal e óxido.</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>10/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2725868&matr_integracao=202003307815 4/6</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas</p><p>de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16;</p><p>Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).</p><p>10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:02:54</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de</p><p>água, temos 180 g:</p><p>d = m</p><p>v</p><p>m = d . v</p><p>m = (1,0 g/mL) . 180 mL</p><p>m = 180 g</p><p>Assim, temos:</p><p>1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol</p><p>n --------------------- 180 g</p><p>n = 180/18</p><p>n = 10 mol de moléculas de água</p><p>* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:</p><p>18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol</p><p>180 g----------- x</p><p>x = 180 . 6,0 . 1023</p><p>18</p><p>x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.</p><p>* Determinação da quantidade total de átomos:</p><p>1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos</p><p>6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y</p><p>y = (6,0 . 1024 ) . 3</p><p>y = 18,0 . 1024 átomos</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a</p><p>diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir</p><p>indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?</p><p>NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O</p><p>NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3</p><p>Questão6a</p><p>Questão7a</p><p>10/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2725868&matr_integracao=202003307815 5/6</p><p>NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3</p><p>NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2</p><p>NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:08:39</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades</p><p>relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância</p><p>pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro</p><p>de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base</p><p>nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma</p><p>solução.</p><p>Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são</p><p>conhecidos como solutos.</p><p>Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da</p><p>vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:20:59</p><p>Explicação:</p><p>Soluto</p><p>Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é</p><p>responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o</p><p>composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica,</p><p>toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo</p><p>provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias)</p><p>e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé</p><p>('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').</p><p>O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A</p><p>decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas</p><p>reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás</p><p>carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:</p><p>+4</p><p>e 0</p><p>+4 e -4</p><p>-2 e +2</p><p>-4 e +4</p><p>0 e -4</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:11:22</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>10/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2725868&matr_integracao=202003307815 6/6</p><p>Explicação:</p><p>-4 e +4</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução</p><p>Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;</p><p>Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.</p><p>Calcule a fem-padrão da célula a 25°C</p><p>0,11V.</p><p>0,57V.</p><p>0,70V.</p><p>-0,11V.</p><p>-0,57V.</p><p>Respondido em 10/09/2020 20:03:42</p><p>Explicação:</p><p>E°célula = E°cátodo - E°anodo</p><p>E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.</p><p>Questão10a</p><p>javascript:abre_colabore('38403','204457676','4077367333');</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 1</p><p>1a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades</p><p>fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque</p><p>seriam descaracterizadas.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades</p><p>fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo</p><p>magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.</p><p>2a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os</p><p>filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma</p><p>unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível ( = negação + = a to mo</p><p>parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa . incor ret a</p><p>A principal diferenca entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências, ̧</p><p>e não numa crenç a.</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da</p><p>moderna teoria atômica científica.</p><p>O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de</p><p>passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os</p><p>elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.</p><p>O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo</p><p>(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.</p><p>Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo,</p><p>porém com carga elétrica positiva.</p><p>3a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais</p><p>alcalinos é:</p><p>12, 37, 47 e 75</p><p>3, 9, 37 e 55</p><p>9, 11, 38 e 55</p><p>12, 20, 38 e 56</p><p>3, 11, 37 e 55</p><p>4a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5 , respectivamente. Entre esses</p><p>átomos forma-se um composto:</p><p>molecular, de fórmula XY2.</p><p>iônico, de fórmula XY.</p><p>iônico, de fórmula XY4.</p><p>iônico, de fórmula XY2.</p><p>molecular, de fórmula XY.</p><p>5a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO→ 4 + H2 O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>6a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse</p><p>elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).</p><p>4,0 . 1023 g.</p><p>24 g.</p><p>4,0 g.</p><p>4,0 . 10-23 g.</p><p>24 . 10-23 g.</p><p>7a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Considerando a reação FeS + 2HCl FeCl→ 2 + H2 S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de</p><p>pureza reagem com excesso de ácido nítrico?</p><p>Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.</p><p>12700g</p><p>12,7g</p><p>127g</p><p>1,270g</p><p>1270g</p><p>8a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?</p><p>1,5 L</p><p>15 L</p><p>1,5 mL</p><p>15 mL</p><p>150 mL</p><p>9a Questão (Ref.:201912031349) Acerto: 0,0 / 1, 0</p><p>Encontre os números de oxidação (nox ) dos elementos destacados nos pares a seguir:</p><p>I. Enxofre (S) no par SO2 e SO4</p><p>2¿</p><p>II. Oxigênio (O) no par O 2 e H2O2</p><p>Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO4</p><p>2-, O2, H2O2):</p><p>+4, +6, +2, 0</p><p>-2, 0, +4, +6</p><p>0, -2, +4, +6</p><p>-4, -6, 0, +2</p><p>+4, +6, -2, -2</p><p>10a Questão (Ref.:201911857130) Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:</p><p>Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.</p><p>Reação de neutralização.</p><p>Uma reação de oxirredução.</p><p>Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.</p><p>Redução no ânodo.</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 2</p><p>1a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da</p><p>água, que equivale a 273,16 K.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da</p><p>água, que equivale a 283,16 K.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.</p><p>2a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os</p><p>filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma</p><p>unidade indivisível denominada átomo.</p><p>baixo nos</p><p>grupos.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>V - V - V - V.</p><p>F - V - F - V.</p><p>F - F - V - V.</p><p>V - F - F - V.</p><p>V - F - V - F.</p><p>2. Ref.: 4122284 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de</p><p>Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de</p><p>Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou</p><p>experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204122285.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204122284.');</p><p>uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto</p><p>de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração</p><p>do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a</p><p>maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios</p><p>ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não</p><p>atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa</p><p>graus.</p><p>A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:</p><p>I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da</p><p>matéria está localizada em pequenos pontos.</p><p>II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a</p><p>folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas.</p><p>III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior</p><p>massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas.</p><p>É CORRETO o que se afirma em:</p><p>I, II e III.</p><p>I e II apenas.</p><p>I apenas.</p><p>I e III apenas.</p><p>I e III apenas.</p><p>3. Ref.: 4119302 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W,</p><p>cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o</p><p>número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119302.');</p><p>128 e 52.</p><p>76 e 52.</p><p>10 e 52.</p><p>10 e 128.</p><p>76 e 10.</p><p>ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>4. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a</p><p>quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor</p><p>decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que</p><p>atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,</p><p>tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.</p><p>Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012.</p><p>(adaptado.)</p><p>Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de</p><p>Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima</p><p>diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas</p><p>necessidades?</p><p>1,5.10221,5.1022</p><p>7,5.10237,5.1023</p><p>1,5.10251,5.1025</p><p>4,8.10254,8.1025</p><p>7,5.10217,5.1021</p><p>5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na</p><p>superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito</p><p>resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as</p><p>partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos</p><p>componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias</p><p>na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido</p><p>sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84</p><p>g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:</p><p>18,0</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020292.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023289.');</p><p>18,4</p><p>18,6</p><p>18,2</p><p>18,8</p><p>6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da</p><p>precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser</p><p>encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm</p><p>minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou</p><p>calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou</p><p>CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.</p><p>A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos</p><p>químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:</p><p>cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22</p><p>O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de</p><p>carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de</p><p>carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de</p><p>cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,</p><p>fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem,</p><p>é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme</p><p>reação a seguir.</p><p>CaCO33 → CaO + O22</p><p>Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo</p><p>com a reação:</p><p>CaO + H22O → Ca(OH)22</p><p>Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de</p><p>cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que</p><p>todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os</p><p>dados:</p><p>O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12)</p><p>Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite</p><p>da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do</p><p>calcário serão necessárias para essa produção?</p><p>100</p><p>2000</p><p>10000</p><p>1000</p><p>560</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020297.');</p><p>7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante.</p><p>Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos</p><p>e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o</p><p>permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a</p><p>seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de</p><p>permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de</p><p>uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA</p><p>8. Ref.: 4020290 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de</p><p>uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma</p><p>amostra.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023282.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020290.');</p><p>Essa curva corresponde a:</p><p>Mistura azeotrópica.</p><p>Mistura homogênea.</p><p>Substância pura composta.</p><p>Mistura eutética.</p><p>Substância pura simples.</p><p>9. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para</p><p>a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em</p><p>mililitro ou microlitro. Com base nessas informações a expressão</p><p>é equivalente a:</p><p>2,2 x 10-4 L.</p><p>2,2 x 10-1 L.</p><p>2,2 x 104 L.</p><p>2,2 x 102 L.</p><p>2,2 x 1-2 L.</p><p>10. Ref.: 4023286 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala</p><p>de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em</p><p>discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de</p><p>caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em</p><p>Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001).</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020285.');</p><p>A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível ( = negação + = a to mo</p><p>parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa . incor ret a</p><p>O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo</p><p>(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.</p><p>O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de</p><p>passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os</p><p>elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.</p><p>Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo,</p><p>porém com carga elétrica positiva.</p><p>A principal diferenca entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências, ̧</p><p>e não numa crenç a.</p><p>Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da</p><p>moderna teoria atômica científica.</p><p>3a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz</p><p>previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam- se com o</p><p>posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam- se o caráter metálico, o raio</p><p>atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.</p><p>Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de</p><p>ionização.</p><p>I. Fósforo, arsênio, antimônio.</p><p>II. Cádmio, ródio, molibdênio.</p><p>III. Potássio, cálcio, gálio.</p><p>IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>I. Fósforo > antimônio > arsênio.</p><p>II. Cádmio > ródio > molibdênio.</p><p>III. Gálio > cálcio > potássio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Fósforo > Arsênio > Antimônio</p><p>II. Cádmio > Ródio > Molibdênio</p><p>III. Gálio > Cálcio > Potássio</p><p>IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono</p><p>I. Arsênio > fósforo > antimônio.</p><p>II. Ródio > cádmio > molibdênio.</p><p>III. Potássio > gálio > cálcio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Fósforo > arsênio > antimônio.</p><p>II. Cádmio > ródio > molibdênio.</p><p>III. Potássio > cálcio > gálio.</p><p>IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.</p><p>I. Arsênio > arsênio > fósforo.</p><p>II. Molibdênio > ródio > Cádmio.</p><p>III. Potássio > cálcio > gálio.</p><p>IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.</p><p>4a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5 , respectivamente. Entre esses</p><p>átomos forma-se um composto:</p><p>molecular, de fórmula XY2.</p><p>iônico, de fórmula XY.</p><p>iônico, de fórmula XY4.</p><p>iônico, de fórmula XY2.</p><p>molecular, de fórmula XY.</p><p>5a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO→ 4 + H2 O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>6a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3 . Dado: nº Avogadro = 6,02.1023 .</p><p>2,14.102 mols</p><p>6,02.101 mols</p><p>6,02.1023 mols</p><p>1,29.1024 mols</p><p>2,14.100 mols</p><p>7a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Quantas moléculas de água, H2O(v) , são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g) , ao serem consumidas 3,0 .</p><p>1024 moléculas de gás oxigênio?</p><p>120 . 10 24</p><p>0,12 . 1023</p><p>1,2 . 10 23</p><p>1,2 . 10 24</p><p>12 . 1024</p><p>8a Questão Acerto: 0,0 / 1, 0</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de</p><p>seus constituintes. Essas diferencas geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma ̧</p><p>solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos</p><p>de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções,</p><p>assinale a alternativa inco rr eta.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.</p><p>O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são</p><p>conhecidos como solutos.</p><p>Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida</p><p>ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.</p><p>9a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10a Questão Acerto: 0,0 / 1, 0</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a)</p><p>O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 3</p><p>1a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo</p><p>magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque</p><p>seriam descaracterizadas.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades</p><p>fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades</p><p>fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.</p><p>2a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera,</p><p>os planetas):</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>contém nêutrons.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>3a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto</p><p>que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a</p><p>estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:</p><p>Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.</p><p>A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período</p><p>apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.</p><p>A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.</p><p>Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes</p><p>dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.</p><p>Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.</p><p>4a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da</p><p>natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar</p><p>a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é afirmar que: incorreto</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não</p><p>alcança o núcleo.</p><p>A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.</p><p>Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última</p><p>camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons.</p><p>Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>5a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO→ 4 + H2 O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>6a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse</p><p>elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).</p><p>24 g.</p><p>24 . 10-23 g.</p><p>4,0 . 10-23 g.</p><p>4,0 . 1023 g.</p><p>4,0 g.</p><p>7a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>CH4(g) + 2 O2(g) CO→ 2(g) + 2 H2O(g)</p><p>O volume de CO2 , medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:</p><p>Dados:</p><p> massa molar do CH4 = 16,0 g/mol</p><p> constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K</p><p>1476,0 L</p><p>960,0 L</p><p>1344,0 L</p><p>60,0 L</p><p>1620,0 L</p><p>Respondido em 09/04/2020 21:00:37</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 22/08/2020 18:58:40</p><p>8a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?</p><p>150 mL</p><p>15 mL</p><p>15 L</p><p>1,5 mL</p><p>1,5 L</p><p>9a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:</p><p>a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3</p><p>b) Fósforo no ácido fosfórico, H3P O4</p><p>c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2</p><p>d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2</p><p>e) Ferro na molécula Fe2O3</p><p>f) Carbono no íon (CO3)-2</p><p>a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4</p><p>a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3</p><p>b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5</p><p>10a Questão Acerto: 1,0 / 1, 0</p><p>Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito -</p><p>pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células</p><p>eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa in c orr eta.</p><p>A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de</p><p>oxidação dele.</p><p>O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.</p><p>As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.</p><p>A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-</p><p>versa.</p><p>Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2706545&matr_integracao=202003097608 1/6</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): CLEIA FERNANDES DA SILVA 202003097608</p><p>Acertos: 9,0 de 10,0 15/09/2020</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa,</p><p>volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:</p><p>O quilograma é uma unidade de comprimento</p><p>O metro é uma unidade de volume.</p><p>A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.</p><p>O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI.</p><p>O ampère é uma unidade de tempo.</p><p>Respondido em 15/09/2020 22:55:37</p><p>Explicação:</p><p>A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um</p><p>objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a</p><p>radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da</p><p>radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar</p><p>que:</p><p>I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva.</p><p>II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais</p><p>III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia.</p><p>IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.</p><p>Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):</p><p>Somente IV</p><p>I; II e IV</p><p>Somente III</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>I; II e III</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:13:25</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2706545&matr_integracao=202003097608 2/6</p><p>Explicação:</p><p>O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse</p><p>motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.</p><p>De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons</p><p>e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos</p><p>e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica e propriedades periódicas pode-se afirmar que:</p><p>Os elementos metálicos possuem baixa condutividade elétrica.</p><p>Gases nobres é o nome dado aos elementos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At)</p><p>Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta com o aumento do período.</p><p>Existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides.</p><p>Os elementos do bloco p tendem a perder elétrons para completar camadas.</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:37:55</p><p>Explicação:</p><p>Podemos dizer que existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. A</p><p>maior parte dos elementos é metal - somente 24 não são.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância</p><p>de fórmula:</p><p>MgN2</p><p>Mg2N3</p><p>MgN</p><p>Mg3N2</p><p>MgN3</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:27:48</p><p>Explicação:</p><p>Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em</p><p>questão é Mg3N2</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>Questão3a</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2706545&matr_integracao=202003097608 3/6</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:00:33</p><p>Explicação:</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido,</p><p>base, sal e óxido.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa</p><p>da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é</p><p>correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é</p><p>respectivamente:</p><p>(41,11; 8,43 e 50,46)%</p><p>(43,11; 5,43 e 51,46)%</p><p>(40,11; 7,43 e 52,46)%</p><p>(42,11; 6,43 e 51,46)%</p><p>(43,11; 4,43 e 52,46)%</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:07:48</p><p>Explicação:</p><p>Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:</p><p>C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g</p><p>H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g</p><p>O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g</p><p>Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g</p><p>= 342 g.</p><p>Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:</p><p>Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%</p><p>massa total da amostra</p><p>Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%</p><p>342 g</p><p>Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%</p><p>342 g</p><p>Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%</p><p>342 g</p><p>Ou por regra de três:</p><p>Substância massa de C</p><p>342 g -------- 144 g de C</p><p>100 g ---------x</p><p>x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.</p><p>Substância massa de H</p><p>342 g -------- 22 g de H</p><p>100 g --------- x</p><p>x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.</p><p>Substância massa de O</p><p>342 g -------- 176 g de O</p><p>100 g --------- x</p><p>x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.</p><p>Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Questão6a</p><p>Questão</p><p>7a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2706545&matr_integracao=202003097608 4/6</p><p>O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo</p><p>ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3</p><p>necessária para produzir 10,0 g de Fe?</p><p>Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g)</p><p>Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.</p><p>55,85 g</p><p>159,69 g</p><p>14,3 g</p><p>44,01 g</p><p>10,0 g</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:06:11</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: C</p><p>Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de</p><p>Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85</p><p>g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:</p><p>Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69</p><p>g(molFe2O3)-1</p><p>Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir</p><p>dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de</p><p>areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo</p><p>do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui</p><p>um bom exemplo:</p><p>dispersão coloidal</p><p>dispersão homogênea</p><p>suspensão</p><p>solução homogênea</p><p>emulsão</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:27:32</p><p>Explicação:</p><p>No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura</p><p>heterogênea.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na</p><p>figura a seguir, num trem subterrâneo.</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2706545&matr_integracao=202003097608 5/6</p><p>Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:</p><p>I. carbono II. cloro III. oxigênio</p><p>(I) 0, (II) -1, (III) +2</p><p>(I) -3, (II) +1, (III) +2</p><p>(I) +4, (II) -1, (III) -2</p><p>(I) -4, (II) +1, (III) -2</p><p>(I) +3, (II) -1, (III) -2</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:05:24</p><p>Explicação:</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:</p><p>Redução no ânodo.</p><p>Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.</p><p>Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.</p><p>Reação de neutralização.</p><p>Uma reação de oxirredução.</p><p>Respondido em 15/09/2020 23:02:40</p><p>Explicação:</p><p>a) No ânodo ocorre uma oxidação.</p><p>b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos.</p><p>c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo.</p><p>d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre</p><p>ácidos e bases).</p><p>e) Correta.</p><p>Questão10a</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2706545&matr_integracao=202003097608 6/6</p><p>javascript:abre_colabore('38403','205116509','4091982735');</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Acertos: 9,0 de 10,0 16/09/2020</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água,</p><p>que equivale a 273,16 K.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água,</p><p>que equivale a 283,16 K.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:09:12</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados,</p><p>emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas</p><p>cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo</p><p>atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:</p><p>Rutherford-Bohr.</p><p>Thomson.</p><p>Rutherford.</p><p>Millikan.</p><p>Dalton.</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:09:20</p><p>Explicação:</p><p>Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química</p><p>com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos</p><p>abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale</p><p>a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.</p><p>Iodo- 5º período</p><p>Bromo- 4º período</p><p>Astato- 6º período</p><p>Flúor- 2º período</p><p>Cloro- 3º período</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:09:28</p><p>Explicação:</p><p>Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>Na2O</p><p>CaO</p><p>NaCl</p><p>HCl</p><p>Mg(Cl)2</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:09:34</p><p>Explicação:</p><p>Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente,</p><p>às funções:</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:10:44</p><p>Explicação:</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.</p><p>Questão</p><p>3a</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>6a</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o</p><p>número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 .</p><p>1023; densidade da água =1,0 g/mL).</p><p>20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.</p><p>5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:35:17</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:</p><p>d = m</p><p>v</p><p>m = d . v</p><p>m = (1,0 g/mL) . 180 mL</p><p>m = 180 g</p><p>Assim, temos:</p><p>1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol</p><p>n --------------------- 180 g</p><p>n = 180/18</p><p>n = 10 mol de moléculas de água</p><p>* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:</p><p>18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol</p><p>180 g----------- x</p><p>x = 180 . 6,0 . 1023</p><p>18</p><p>x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.</p><p>* Determinação da quantidade total de átomos:</p><p>1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos</p><p>6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y</p><p>y = (6,0 . 1024 ) . 3</p><p>y = 18,0 . 1024 átomos</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 .</p><p>1024 moléculas de gás oxigênio?</p><p>1,2 . 1023</p><p>1,2 . 1024</p><p>0,12 . 1023</p><p>12 . 1024</p><p>120 . 1024</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:13:55</p><p>Questão</p><p>Questão7a</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿e¿.</p><p>* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:</p><p>2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)</p><p>* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então:</p><p>5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v)</p><p>3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x</p><p>x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023</p><p>5 . 6. 1023</p><p>x = 1,2 . 1024 de H2O(v)</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?</p><p>1,5 mL</p><p>15 mL</p><p>1,5 L</p><p>15 L</p><p>150 mL</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:17:05</p><p>Explicação:</p><p>O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume</p><p>Acerto: 0,0  / 1,0</p><p>Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:</p><p>a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3</p><p>b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4</p><p>c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2</p><p>d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2</p><p>e) Ferro</p><p>na molécula Fe2O3</p><p>f) Carbono no íon (CO3)-2</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4</p><p>a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:28:36</p><p>Explicação:</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>Acerto: 1,0  / 1,0</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em</p><p>energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida,</p><p>perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?</p><p>b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.</p><p>a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.</p><p>b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.</p><p>b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.</p><p>Respondido em 16/09/2020 00:39:14</p><p>Explicação:</p><p>a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>Questão10a</p><p>javascript:abre_colabore('38403','205124495','4092206381');</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): GILVANIA SOUZA CAMILO 202003284521</p><p>Acertos: 9,0 de 10,0 15/10/2020</p><p>1a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura</p><p>do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é</p><p>centígrada.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura</p><p>do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:05:41</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura</p><p>termodinâmica do ponto triplo da água.</p><p>2a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do</p><p>modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:</p><p>uma região central com carga negativa chamada núcleo.</p><p>uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.</p><p>elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com</p><p>passas"</p><p>um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.</p><p>um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:06:31</p><p>Explicação:</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=210041810&cod_prova=4212861387&f_cod_disc=</p><p>No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva,</p><p>cercada por elétrons.</p><p>3a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só</p><p>contém metais alcalinos é:</p><p>9, 11, 38 e 55</p><p>3, 9, 37 e 55</p><p>12, 20, 38 e 56</p><p>12, 37, 47 e 75</p><p>3, 11, 37 e 55</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:04:37</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1</p><p>elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:</p><p>3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>4a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede,</p><p>entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio,</p><p>instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um</p><p>objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças</p><p>intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito</p><p>importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância.</p><p>E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas</p><p>forças como:</p><p>forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo</p><p>forças de van der Walls e forças de empuxo</p><p>forças de van der Walls e forças físicas</p><p>forças dipolo-dipolo e forças de empuxo</p><p>forças físicas e forças de empuxo</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:08:28</p><p>Explicação:</p><p>As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das</p><p>substâncias.</p><p>Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso.</p><p>Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as</p><p>moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma.</p><p>Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a</p><p>dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo?</p><p>A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico</p><p>para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso</p><p>(vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão</p><p>do afastamento das moléculas.</p><p>5a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento</p><p>químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades</p><p>distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.</p><p>Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.</p><p>De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem</p><p>ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.</p><p>Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água</p><p>e óxido.</p><p>Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais</p><p>o mais eletronegativo é o oxigênio.</p><p>Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:09:13</p><p>Explicação:</p><p>Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais</p><p>o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular.</p><p>6a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera</p><p>consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é</p><p>mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono</p><p>(CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3)</p><p>e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja</p><p>totalmente consumido?</p><p>75g</p><p>120g</p><p>180g</p><p>200g</p><p>80g</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:07:40</p><p>Explicação:</p><p>Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível montar</p><p>a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas):</p><p>44 (CO2)</p><p>+ x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O)</p><p>x = 106 + 18 ¿ 44</p><p>x = 80.</p><p>7a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um</p><p>país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste</p><p>basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido</p><p>sulfúrico mostradas a seguir:</p><p>I. FeS + O2 → Fe + SO2</p><p>II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3</p><p>III. SO3 + H2O → H2SO4</p><p>Dupla troca, síntese, síntese.</p><p>Simples troca, síntese, síntese.</p><p>Síntese, simples troca, dupla troca.</p><p>Simples troca, análise, análise.</p><p>Dupla troca, análise, análise.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:10:57</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿e¿.</p><p>I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância</p><p>composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância</p><p>simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus</p><p>elementos).</p><p>II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e</p><p>produzem uma única substância mais complexa).</p><p>III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.</p><p>8a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das</p><p>quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma</p><p>distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel</p><p>importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição</p><p>essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções,</p><p>assinale a alternativa incorreta.</p><p>O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.</p><p>Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e</p><p>compostos, que são conhecidos como solutos.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade</p><p>em uma solução.</p><p>Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da</p><p>química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:11:21</p><p>Explicação:</p><p>Soluto</p><p>Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma</p><p>solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma</p><p>mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e</p><p>solubilizado.</p><p>9a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia</p><p>química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-</p><p>redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou</p><p>em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea.</p><p>Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.</p><p>Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para</p><p>outra.</p><p>Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de</p><p>transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são</p><p>consideradas reações de transferência de prótons.</p><p>A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do</p><p>número de oxidação dele.</p><p>O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma</p><p>molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.</p><p>Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho</p><p>de elétrons.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:14:43</p><p>Explicação:</p><p>Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de</p><p>transferência de prótons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são</p><p>consideradas reações de transferência de elétrons.</p><p>10a</p><p>Questão</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução</p><p>transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se</p><p>reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o</p><p>ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?</p><p>b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.</p><p>a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>Respondido em 15/10/2020 22:15:09</p><p>Explicação:</p><p>a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.</p><p>b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.</p><p>11/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2774684&matr_integracao=202003571911 1/5</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): RAFAEL CARDOSO BARRETO 202003571911</p><p>Acertos: 9,0 de 10,0 25/09/2020</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som</p><p>no ar.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das</p><p>unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos</p><p>porque seriam descaracterizadas.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o</p><p>campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das</p><p>unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:19:17</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a</p><p>eletrosfera, os planetas):</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>contém nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:21:54</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>11/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2774684&matr_integracao=202003571911 2/5</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma</p><p>ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é</p><p>exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de</p><p>eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais</p><p>eletronegativo desta família.</p><p>Iodo- 5º período</p><p>Cloro- 3º período</p><p>Flúor- 2º período</p><p>Astato- 6º período</p><p>Bromo- 4º período</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:20:54</p><p>Explicação:</p><p>Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>NaCl</p><p>Mg(Cl)2</p><p>HCl</p><p>Na2O</p><p>CaO</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:24:24</p><p>Explicação:</p><p>Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:26:17</p><p>Explicação:</p><p>Questão3a</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>11/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2774684&matr_integracao=202003571911 3/5</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido,</p><p>base, sal e óxido.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas</p><p>de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16;</p><p>Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).</p><p>10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.</p><p>5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.</p><p>10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:32:47</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de</p><p>água, temos 180 g:</p><p>d = m</p><p>v</p><p>m = d . v</p><p>m = (1,0 g/mL) . 180 mL</p><p>m = 180 g</p><p>Assim, temos:</p><p>1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol</p><p>n --------------------- 180 g</p><p>n = 180/18</p><p>n = 10 mol de moléculas de água</p><p>* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:</p><p>18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol</p><p>180 g----------- x</p><p>x = 180 . 6,0 . 1023</p><p>18</p><p>x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.</p><p>* Determinação da quantidade total de átomos:</p><p>1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos</p><p>6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y</p><p>y = (6,0 . 1024 ) . 3</p><p>y = 18,0 . 1024 átomos</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?</p><p>Fe + 2HCl → FeCl2 + H2</p><p>4 mols</p><p>Questão6a</p><p>Questão7a</p><p>11/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2774684&matr_integracao=202003571911 4/5</p><p>6 mols</p><p>2 mols</p><p>3 mols</p><p>12 mols</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:36:05</p><p>Explicação:</p><p>Com base na reação temos que:</p><p>2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2</p><p>Xde HCl------------3 mols de FeCl2</p><p>X= 6 mols de HCl</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução</p><p>3M?</p><p>15 mL</p><p>150 mL</p><p>15 L</p><p>1,5 L</p><p>1,5 mL</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:36:53</p><p>Explicação:</p><p>O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido</p><p>pelo volume</p><p>Acerto: 0,0 / 1,0</p><p>Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou</p><p>íons:</p><p>a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3</p><p>b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4</p><p>c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2</p><p>d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2</p><p>e) Ferro na molécula Fe2O3</p><p>f) Carbono no íon (CO3)-2</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5</p><p>a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4</p><p>a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:37:33</p><p>Questão8a</p><p>Questão9a</p><p>11/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2774684&matr_integracao=202003571911 5/5</p><p>Explicação:</p><p>a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L</p><p>de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a</p><p>fem-padrão da célula a 25ºC?</p><p>Dados: Potenciais-padrão:</p><p>Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V</p><p>Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V</p><p>-2,37 V</p><p>0,80 V</p><p>3,17 V</p><p>2,37 V</p><p>- 3,17 V</p><p>Respondido em 25/09/2020 09:38:37</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: C</p><p>Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-</p><p>Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)</p><p>A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo à</p><p>+ 0,80V - (-2,37V) = 3,17V</p><p>Questão10a</p><p>javascript:abre_colabore('38403','206348645','4121488849');</p><p>01/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2795930&matr_integracao=202003608394 1/6</p><p>Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Aluno(a): INGRID CORDEIRO PACHECO 202003608394</p><p>Acertos: 10,0 de 10,0 14/10/2020</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das</p><p>unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos</p><p>porque seriam descaracterizadas.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das</p><p>unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o</p><p>campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som</p><p>no ar.</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:35:17</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a</p><p>eletrosfera, os planetas):</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>contém nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:36:40</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>Questão1a</p><p>Questão2a</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp</p><p>javascript:voltar();</p><p>01/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2795930&matr_integracao=202003608394 2/6</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma</p><p>ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é</p><p>exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de</p><p>eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais</p><p>eletronegativo desta família.</p><p>Bromo- 4º período</p><p>Cloro- 3º período</p><p>Astato- 6º período</p><p>Flúor- 2º período</p><p>Iodo- 5º período</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:37:06</p><p>Explicação:</p><p>Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma</p><p>pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois</p><p>elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos</p><p>elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.</p><p>Assinale a alternativa correta sobre o Na+:</p><p>O Na+ ganhou 1 elétron</p><p>O Na+ perdeu 1 elétron.</p><p>O Na+ ganhou 2 elétrons</p><p>O Na+ é um ânion</p><p>O Na+ é um íon negativo</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:37:02</p><p>Explicação:</p><p>Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio</p><p>perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:</p><p>I) têm poder corrosivo;</p><p>II) são capazes de neutralizar bases;</p><p>III) são compostos por dois elementos químicos;</p><p>IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.</p><p>Ele cometeu erros somente em:</p><p>Questão3a</p><p>Questão4a</p><p>Questão5a</p><p>01/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2795930&matr_integracao=202003608394 3/6</p><p>I e IV</p><p>III e IV</p><p>II e III</p><p>I e III</p><p>I e II</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:38:13</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿b¿.</p><p>A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com</p><p>mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.</p><p>2,14.102 mols</p><p>2,14.100 mols</p><p>1,29.1024 mols</p><p>6,02.101 mols</p><p>6,02.1023 mols</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:41:41</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: D</p><p>Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de</p><p>CaCO3.</p><p>1 mol -------- 6,02.1023 átomos</p><p>n ------------- 1,29.1024 átomos</p><p>n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo</p><p>ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3</p><p>necessária para produzir 10,0 g de Fe?</p><p>Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g)</p><p>Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.</p><p>10,0 g</p><p>44,01 g</p><p>159,69 g</p><p>Questão6a</p><p>Questão7a</p><p>01/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2795930&matr_integracao=202003608394 4/6</p><p>55,85 g</p><p>14,3 g</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:42:07</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: C</p><p>Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de</p><p>Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85</p><p>g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:</p><p>Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69</p><p>g(molFe2O3)-1</p><p>Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.</p><p>De acordo com o gráfico, podemos concluir que:</p><p>a temperatura não influencia a solubilidade de sais.</p><p>o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.</p><p>a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.</p><p>a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.</p><p>a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:42:43</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: E</p><p>Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que</p><p>dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de</p><p>20g.</p><p>Questão8a</p><p>01/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2795930&matr_integracao=202003608394 5/6</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação</p><p>abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?</p><p>2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)</p><p>+1</p><p>+2</p><p>-1</p><p>-2</p><p>zero</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:45:33</p><p>Explicação:</p><p>Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo</p><p>em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero</p><p>Acerto: 1,0 / 1,0</p><p>A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:</p><p>Zn(s) + Cu2+</p><p>(aq) → Zn2+</p><p>(aq) + Cu(s)</p><p>Podemos afirmar que:</p><p>O íon cobre sofre oxidação.</p><p>Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.</p><p>O zinco metálico sofre aumento de massa.</p><p>O cobre é o agente redutor.</p><p>O zinco metálico é o cátodo.</p><p>Respondido em 14/10/2020 09:43:33</p><p>Explicação:</p><p>a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+</p><p>(aq) + 2e-.</p><p>b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+</p><p>(aq) + 2 e-→ Cu(s).</p><p>c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra</p><p>diminui.</p><p>d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.</p><p>e) Correta.</p><p>Questão9a</p><p>Questão10a</p><p>javascript:abre_colabore('38403','209348157','4187380368');</p><p>01/11/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2795930&matr_integracao=202003608394 6/6</p><p>Impresso por Mary, CPF 558.778.932-20 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode</p><p>ser reproduzido ou repassado para terceiros. 13/11/2020 02:24:34</p><p>25/06/2020 Conteúdo Interativo</p><p>estacio.webaula.com.br/Classroom/index.asp?191C757E76=48422C3D2240B7F19DC3C47B047D5F6656FD91C754DDA7A72624F561DE4B73… 1/1</p><p>  Tópico Anterior Próximo Tópico</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Ref.: 3579622 Pontos: 1,00 1,00 /</p><p>O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades</p><p>básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para</p><p>temperatura.</p><p>Celsius</p><p>Kelvin</p><p>Pé</p><p>Fahrenheit</p><p>Centímetro</p><p>Ref.: 3579672 Pontos: 1,00 1,00 /</p><p>O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas</p><p>propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da</p><p>teoria atômica, assinale a alternativa correta.</p><p>Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.</p><p>Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.</p><p>O próton é uma partícula com carga negativa.</p><p>Os nêutrons são partículas com carga positiva.</p><p>Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.</p><p>Ref.: 3579688 Pontos: 1,00 1,00 /</p><p>A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão</p><p>da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos.</p><p>A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da</p><p>construção (os blocos s, p, d e f).</p><p>O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.</p><p>No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.</p><p>Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica.</p><p>Ref.: 3579710 Pontos: 1,00 1,00 /</p><p>Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.</p><p>Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:</p><p>Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles será apolar</p><p>Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons.</p><p>Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos</p><p>Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última camada.</p><p>Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.</p><p>Ref.: 3579720 Pontos: 1,00 1,00 /</p><p>De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie química</p><p>capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a alternativa que</p><p>apresenta o ácido perclórico.</p><p>HCl</p><p>HClO2</p><p>HClO4</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p></p><p>R- HCIO4</p><p>A Química é uma</p><p>ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, volume, tempo e</p><p>temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>SIRLENE APARECIDA DE CARVALHO 202009467024</p><p>PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA  2021.1 - F (G) / EX</p><p>Prezado (a) Aluno(a),</p><p>Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O</p><p>mesmo será composto de questões de múltipla escolha.</p><p>Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este</p><p>modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.</p><p>1.</p><p>O quilograma é uma unidade de comprimento</p><p>O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI.</p><p>O metro é uma unidade de volume.</p><p>O ampère é uma unidade de tempo.</p><p>A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.</p><p>Explicação:</p><p>A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um objeto é uma medida</p><p>da atração gravitacional sobre sua matéria.</p><p>2.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a</p><p>273,16 K.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a</p><p>283,16 K.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.</p><p>Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400</p><p>metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?</p><p>Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O metro (m) é</p><p>ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem 39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a</p><p>177,165 polegadas?</p><p>A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.</p><p>3.</p><p>2,4 km</p><p>4,2 km</p><p>0,42 km</p><p>0,24 km</p><p>0,25 km</p><p>Explicação:</p><p>Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a esquerda</p><p>4.</p><p>6,34</p><p>2,5m</p><p>3,12m</p><p>4,5m</p><p>0,42m</p><p>Explicação:</p><p>1metro  possui 39,37 polegadas</p><p>x--------------177,165 polegadas</p><p>Usando a regra de três obtêm-se 4,5m</p><p>5.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de</p><p>comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.</p><p>A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de</p><p>comprimento, tempo e corrente elétrica.</p><p>As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de</p><p>substância e a intensidade luminosa.</p><p>A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.</p><p>As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2</p><p>São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:</p><p>Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total,</p><p>em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?</p><p>6.</p><p>quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado</p><p>vezes metros por segundo).</p><p>intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).</p><p>força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).</p><p>aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).</p><p>área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).</p><p>Explicação:</p><p>Letra B</p><p>As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como o metro, o quilograma e o segundo. A</p><p>grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em metros</p><p>por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional.</p><p>7.</p><p>0,2L</p><p>0,05L</p><p>0,5L</p><p>2L</p><p>0,005L</p><p>Explicação:</p><p>O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.</p><p>Não Respondida      Não Gravada     Gravada</p><p>Exercício inciado em 02/02/2021 14:19:52.</p><p>28/03/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os</p><p>planetas):</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Lupa Calc.</p><p>SDE4590_202005030721_ESM</p><p>Aluno: INELI CONTE Matr.: 202005030721</p><p>Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2021.1 - F (G) / EX</p><p>Prezado (a) Aluno(a),</p><p>Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua</p><p>avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.</p><p>Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se</p><p>familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.</p><p>1.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água,</p><p>que equivale a 273,16 K.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água,</p><p>que equivale a 283,16 K.</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.</p><p>2.</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>contém nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:diminui();</p><p>javascript:aumenta();</p><p>javascript:calculadora_on();</p><p>28/03/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5</p><p>Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais</p><p>alcalinos é:</p><p>Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,</p><p>respectivamente, às funções:</p><p>(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da</p><p>substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que</p><p>a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:</p><p>3.</p><p>9, 11, 38 e 55</p><p>3, 11, 37 e 55</p><p>3, 9, 37 e 55</p><p>12, 37, 47 e 75</p><p>12, 20, 38 e 56</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica.</p><p>Veja cada um:</p><p>3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 →</p><p>metal alcalino</p><p>4.</p><p>NaCl</p><p>HCl</p><p>Na2O</p><p>Mg(Cl)2</p><p>CaO</p><p>Explicação:</p><p>Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.</p><p>5.</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>Explicação:</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.</p><p>6.</p><p>(40,11; 7,43 e 52,46)%</p><p>28/03/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5</p><p>Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:</p><p>I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O</p><p>II) 2NO + O2 → 2NO2</p><p>III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO</p><p>Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.</p><p>Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.</p><p>(41,11; 8,43 e 50,46)%</p><p>(43,11; 5,43 e 51,46)%</p><p>(43,11; 4,43 e 52,46)%</p><p>(42,11; 6,43 e 51,46)%</p><p>Explicação:</p><p>Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:</p><p>C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g</p><p>H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g</p><p>O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g</p><p>Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.</p><p>Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:</p><p>Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%</p><p>massa total da amostra</p><p>Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%</p><p>342 g</p><p>Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%</p><p>342 g</p><p>Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%</p><p>342 g</p><p>Ou por regra de três:</p><p>Substância massa de C</p><p>342 g -------- 144 g de C</p><p>100 g ---------x</p><p>x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.</p><p>Substância massa de H</p><p>342 g -------- 22 g de H</p><p>100 g --------- x</p><p>x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.</p><p>Substância massa de O</p><p>342 g -------- 176 g de O</p><p>100 g --------- x</p><p>x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.</p><p>Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.</p><p>7.</p><p>2,55g de NH3</p><p>2550g de NH3</p><p>25,5g de NH3</p><p>0,25g de NH3</p><p>255g de NH3</p><p>Explicação:</p><p>Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a</p><p>equação III por 4/3, temos:</p><p>4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O</p><p>4 NO + 2 O2 → 4 NO2</p><p>4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO</p><p>Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.</p><p>4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3</p><p>28/03/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5</p><p>Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura,</p><p>formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será</p><p>muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da</p><p>agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:</p><p>Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:</p><p>I. Enxofre (S) no par SO2 e SO4</p><p>2¿</p><p>II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2</p><p>Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO4</p><p>2-, O2, H2O2):</p><p>Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:</p><p>Zn(s) + Cu2+</p><p>(aq) ↔ Zn2+</p><p>(aq) + Cu(s)</p><p>x ------------------------- 6,3g</p><p>x = 51/20 = 2,55g de NH3</p><p>8.</p><p>dispersão coloidal</p><p>solução homogênea</p><p>emulsão</p><p>dispersão homogênea</p><p>suspensão</p><p>Explicação:</p><p>No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea.</p><p>9.</p><p>-4, -6, 0, +2</p><p>-2, 0, +4, +6</p><p>+4, +6, +2, 0</p><p>+4, +6, -2, -2</p><p>0, -2, +4, +6</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: A</p><p>Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são,</p><p>respectivamente +4, +6, -2, -2.</p><p>10.</p><p>28/03/2021 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5</p><p>Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha</p><p>possa produzir eletricidade? Justifique.</p><p>H2SO4</p><p>ZnCℓ</p><p>Na2SO4</p><p>HCℓ</p><p>CuSO4</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa C.</p><p>O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+</p><p>(aq); esses recebem os elétrons fornecidos</p><p>pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser</p><p>substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+</p><p>(aq).</p><p>Não Respondida Não Gravada Gravada</p><p>Exercício inciado em 04/03/2021 18:50:33.</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 1/4</p><p>O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.</p><p>De acordo com o gráfico, podemos concluir que:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA</p><p>Lupa Calc.</p><p>SDE4590_A8_202003632341_V1</p><p>Aluno: MARY HILDEBRANDT Matr.: 202003632341</p><p>Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2020.2 - F (G) / EX</p><p>Prezado (a) Aluno(a),</p><p>Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua</p><p>avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.</p><p>Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se</p><p>familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.</p><p>1.</p><p>a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.</p><p>a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.</p><p>o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.</p><p>a temperatura não influencia a solubilidade de sais.</p><p>a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.</p><p>Explicação:</p><p>Gabarito</p><p>Alternativa correta: E</p><p>Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que</p><p>dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de</p><p>20g.</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:voltar();</p><p>javascript:diminui();</p><p>javascript:aumenta();</p><p>javascript:calculadora_on();</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 2/4</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus</p><p>constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As</p><p>soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas,</p><p>condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa</p><p>incorreta.</p><p>Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?</p><p>Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura,</p><p>formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será</p><p>muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da</p><p>agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:</p><p>2.</p><p>Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.</p><p>Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como</p><p>solutos.</p><p>Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em</p><p>soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>O soluto é sempre o composto</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023286.');</p><p>Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é</p><p>religião e do que é magia...</p><p>Professor: É complicado.</p><p>Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram</p><p>compreender esse significado?</p><p>Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve</p><p>alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar.</p><p>Pesquisador: Quais por exemplo?</p><p>Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com</p><p>eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi</p><p>só depois quando eu entrei em reação química.</p><p>Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar</p><p>favoravelmente à aproximação entre ciência e magia.</p><p>favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química.</p><p>que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia.</p><p>porque a Química é considerada uma ciência.</p><p>as diferenças entre ciência e senso comum.</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>13/11/2021 15:11:10 (F)</p><p>Avaliação:</p><p>5,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>2,0</p><p>Nota SIA:</p><p>7,0 pts</p><p>ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA</p><p>1. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam</p><p>estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos</p><p>e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos</p><p>aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com</p><p>o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os</p><p>princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos</p><p>da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente relacionados com</p><p>química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica</p><p>dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado</p><p>histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora</p><p>totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de química como</p><p>uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica</p><p>e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do</p><p>Niels Bohr à química.</p><p>J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p.</p><p>931‐932 (com adaptações).</p><p>Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a</p><p>estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário</p><p>introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.</p><p>A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente</p><p>proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119304.');</p><p>Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em</p><p>quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado</p><p>fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.</p><p>O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios</p><p>variados, denominadas de órbitas cinemáticas.</p><p>Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de</p><p>cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma</p><p>órbita.</p><p>Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados,</p><p>realizando movimento ao ganhar ou perder energia.</p><p>2. Ref.: 4119299 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de</p><p>resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para</p><p>a prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou</p><p>que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de</p><p>álcool da cidade.</p><p>(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-</p><p>encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml).</p><p>Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de</p><p>vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de</p><p>evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma,</p><p>utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom,</p><p>apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado</p><p>por Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição</p><p>básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais),</p><p>possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre</p><p>em menores concentrações</p><p>(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016).</p><p>Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa</p><p>que corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando</p><p>em consideração a posição deles na Tabela Periódica.</p><p>Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20).</p><p>N < S < P < Mg < Ca < K.</p><p>K < Ca < Mg < P < S < N.</p><p>N < P < S < K < Ca < Mg.</p><p>S < N < P < Mg < K < Ca.</p><p>K < Ca < Mg < N < P < S.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119299.');</p><p>3. Ref.: 4119302 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos</p><p>números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e</p><p>o número de neutros do átomo Y são respectivamente:</p><p>10 e 52.</p><p>76 e 52.</p><p>76 e 10.</p><p>10 e 128.</p><p>128 e 52.</p><p>ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>4. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo</p><p>soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa</p><p>ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados</p><p>são apresentados na tabela a seguir:</p><p>FRASCO</p><p>COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE</p><p>FENOLFTALEÍNA</p><p>CONDUTIBILIDADE</p><p>ELÉTRICA</p><p>REAÇÃO</p><p>COM Mg(OH)2</p><p>1 Incolor Conduz Não</p><p>2 Rosa Conduz Não</p><p>3 Incolor Conduz Sim</p><p>4 Incolor Não conduz Não</p><p>Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que</p><p>8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119302.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020298.');</p><p>As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de</p><p>KCl, NaOH, HCl e sacarose</p><p>NaOH, HCl, sacarose e KCl</p><p>HCl, sacarose, NaOH e KCl</p><p>HCl, NaOH, KCl e sacarose</p><p>KCl, sacarose, HCl e NaOH</p><p>5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da</p><p>Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo</p><p>enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o</p><p>calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso</p><p>é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que</p><p>o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL,</p><p>conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:</p><p>18,2</p><p>18,6</p><p>18,0</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023289.');</p><p>18,8</p><p>18,4</p><p>6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes,</p><p>que vai ser adicionado à solução e solubilizado.</p><p>Explicação:</p><p>Soluto</p><p>Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por</p><p>ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à</p><p>solução e solubilizado.</p><p>3.</p><p>150 mL</p><p>15 mL</p><p>15 L</p><p>1,5 mL</p><p>1,5 L</p><p>Explicação:</p><p>O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume</p><p>4.</p><p>emulsão</p><p>dispersão coloidal</p><p>suspensão</p><p>dispersão homogênea</p><p>solução homogênea</p><p>Explicação:</p><p>No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea.</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 3/4</p><p>O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da</p><p>água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de</p><p>mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).</p><p>No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da</p><p>solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.</p><p>5.</p><p>250.</p><p>0,25.</p><p>0,025.</p><p>25.</p><p>2,5.</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿d¿.</p><p>Dados:</p><p>m1 = ? (é o que se quer encontrar)</p><p>MM= 200 g/mol</p><p>V (L) = 250 mL = 0,25 L</p><p>M = 5,0 . 10-5 mol/L</p><p>* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:</p><p>M = ___m1__</p><p>MM . v</p><p>m1 = M . MM . v</p><p>m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)</p><p>m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg</p><p>6.</p><p>140 L.</p><p>80 L.</p><p>0,14 L.</p><p>8 L.</p><p>1,4 L.</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Dados:</p><p>m1 = 0,4 g</p><p>MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol</p><p>V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)</p><p>M = 0,05 mol/L</p><p>* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:</p><p>M = ___m1__</p><p>MM . V</p><p>V = ___m1__</p><p>MM . M</p><p>V = ________0,4g__________</p><p>(58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)</p><p>V = 0,14 L.</p><p>15/09/2020 Estácio: Alunos</p><p>https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 4/4</p><p>Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em</p><p>água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)</p><p>7.</p><p>0,1.</p><p>1,8.</p><p>10,0.</p><p>100,0.</p><p>3240.</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>M = ___m1__</p><p>MM . v</p><p>M = ______18 g________</p><p>(180 g/mol) . (1,0 L)</p><p>M = 0,1 mol/L</p><p>Não Respondida Não Gravada Gravada</p><p>Exercício inciado em 15/09/2020 00:48:44.</p><p>javascript:abre_colabore('36635','204952285','4087741737');</p><p>1.</p><p>A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.</p><p>A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.</p><p>A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é</p><p>centígrada.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do</p><p>ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.</p><p>A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do</p><p>ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.</p><p>Explicação:</p><p>LETRA ¿C¿</p><p>O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura</p><p>termodinâmica do ponto triplo da água.</p><p>2.</p><p>O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol</p><p>e a eletrosfera, os planetas):</p><p>contém prótons e nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>contém nêutrons.</p><p>contém as partículas de carga elétrica negativa.</p><p>concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>Explicação:</p><p>a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas</p><p>3.</p><p>Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só</p><p>contém metais alcalinos é:</p><p>9, 11, 38 e 55</p><p>3, 11, 37 e 55</p><p>3, 9, 37 e 55</p><p>12, 37, 47 e 75</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134462341&cod_hist_prova=218076652&num_seq_turma=3736168&cod_disc=SDE4590</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134462341&cod_hist_prova=218076652&num_seq_turma=3736168&cod_disc=SDE4590</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134462341&cod_hist_prova=218076652&num_seq_turma=3736168&cod_disc=SDE4590</p><p>12, 20, 38 e 56</p><p>Explicação:</p><p>Alternativa ¿a¿.</p><p>Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron</p><p>na última camada eletrônica. Veja cada um:</p><p>3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino</p><p>4.</p><p>Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?</p><p>NaCl</p><p>HCl</p><p>Na2O</p><p>Mg(Cl)2</p><p>CaO</p><p>Explicação:</p><p>Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.</p><p>5.</p><p>Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos</p><p>pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>óxido, base, óxido e hidreto.</p><p>base, ácido, óxido e óxido.</p><p>sal, base, sal e hidreto.</p><p>óxido, base, sal e óxido.</p><p>ácido, sal, óxido e hidreto.</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134462341&cod_hist_prova=218076652&num_seq_turma=3736168&cod_disc=SDE4590</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134462341&cod_hist_prova=218076652&num_seq_turma=3736168&cod_disc=SDE4590</p><p>Explicação:</p><p>Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções</p><p>inorganicas óxido, base, sal e óxido.</p><p>6.</p><p>(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de</p><p>massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da</p><p>beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio</p><p>nessa molécula é respectivamente:</p><p>(40,11; 7,43 e 52,46)%</p><p>(41,11; 8,43 e 50,46)%</p><p>(43,11; 5,43 e 51,46)%</p><p>(43,11; 4,43 e 52,46)%</p><p>(42,11; 6,43 e 51,46)%</p><p>Explicação:</p><p> Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:</p><p>C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g</p><p>H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g</p><p>O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g</p><p> Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114</p><p>+ 22 + 176) g = 342 g.</p><p> Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto,</p><p>temos:</p><p>Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%</p><p>massa total da amostra</p><p>Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%</p><p>342 g</p><p>Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%</p><p>342 g</p><p>Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%</p><p>342 g</p><p> Ou por regra de três:</p><p>Substância massa de C</p><p>342 g -------- 144 g de C</p><p>100 g ---------x</p><p>x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.</p><p>Substância massa de H</p><p>342 g -------- 22 g de H</p><p>https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134462341&cod_hist_prova=218076652&num_seq_turma=3736168&cod_disc=SDE4590</p><p>resultam da precipitação</p><p>de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios,</p><p>lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de</p><p>carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita</p><p>(CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.</p><p>A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,</p><p>nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:</p><p>cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22</p><p>O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de</p><p>cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e</p><p>magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de</p><p>cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra</p><p>ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato</p><p>de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.</p><p>CaCO33 → CaO + O22</p><p>Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação:</p><p>CaO + H22O → Ca(OH)22</p><p>Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que</p><p>a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se</p><p>transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:</p><p>O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12)</p><p>Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação</p><p>de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias</p><p>para essa produção?</p><p>100</p><p>2000</p><p>10000</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020297.');</p><p>1000</p><p>560</p><p>7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também</p><p>pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento</p><p>de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,</p><p>este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA</p><p>8. Ref.: 4023288 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como</p><p>objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria</p><p>a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas</p><p>pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a</p><p>ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da</p><p>alquimia.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023282.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023288.');</p><p>Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.</p><p>A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os</p><p>trabalhos na área de metalurgia.</p><p>A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal.</p><p>O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica</p><p>moderna.</p><p>Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.</p><p>9. Ref.: 4020287 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas</p><p>em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito</p><p>venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose</p><p>certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite</p><p>máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.</p><p>Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com</p><p>o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor?</p><p>2,7 x 1-1.</p><p>2,7 x 102.</p><p>2,7x 10-2.</p><p>2,7 x 100.</p><p>2,7 x 101.</p><p>10. Ref.: 4023286 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula</p><p>(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-</p><p>científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação</p><p>Brasileira de Pesquisa em</p><p>Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001).</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020287.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023286.');</p><p>Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do</p><p>que é magia...</p><p>Professor: É complicado.</p><p>Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse</p><p>significado?</p><p>Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns</p><p>assuntos que eu abri e não conseguia fechar.</p><p>Pesquisador: Quais por exemplo?</p><p>Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas</p><p>eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu</p><p>entrei em reação química.</p><p>Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar</p><p>porque a Química é considerada uma ciência.</p><p>que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia.</p><p>as diferenças entre ciência e senso comum.</p><p>favoravelmente à aproximação entre ciência e magia.</p><p>favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química.</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>1/4</p><p>O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de</p><p>Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV</p><p>Aluno:</p><p>Professor: ANA CECILIA BULHOES FIGUEIRA</p><p>Turma:</p><p>SDE4590_AV 07/06/2021</p><p>Avaliação:</p><p>10,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>1,0</p><p>Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Volume e massa.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Densidade e volume.</p><p>Massa e Densidade</p><p>No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a</p><p>descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr</p><p>iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua</p><p>relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos</p><p>da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais</p><p>diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos</p><p>elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até</p><p>hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐</p><p>textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a</p><p>contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.</p><p>J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com</p><p>adaptações).</p><p>Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de</p><p>átomos</p><p>proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa</p><p>correta.</p><p>Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar</p><p>ou perder energia.</p><p>A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando</p><p>ocorre absorção ou emissão de energia.</p><p>Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para</p><p>promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de</p><p>fótons.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 3113604 1.</p><p>2. Ref.: 5187695 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>2/4</p><p>Imunológico, pois suas células agem no sangue, diminuindo a condução do calor.</p><p>órbitas cinemáticas.</p><p>Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o</p><p>núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>3B e período 3.</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também</p><p>pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento</p><p>de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,</p><p>este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O2 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 5O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4</p><p>(aq) + 8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8, 0 × 10−4mol</p><p>8, 0 × 10−1mol</p><p>2, 0 × 10−1mol</p><p>5, 0 × 10−3mol</p><p>2, 0 × 100mol</p><p>Para que todos os órgãos do corpo humano funcionem em boas condições, é necessário que</p><p>a temperatura do corpo fique sempre entre 36°C e 37°C. Para manter-se dentro dessa faixa,</p><p>em dias de muito calor ou durante intensos exercícios físicos, uma série de mecanismos</p><p>fisiológicos é acionada.</p><p>Pode-se citar como o principal responsável pela manutenção da temperatura corporal</p><p>humana o sistema:</p><p>Reprodutor, pois secreta hormônios que alteram a temperatura, principalmente</p><p>durante a menopausa.</p><p>Nervoso, pois promove a sudorese, que permite perda de calor por meio da</p><p>evaporação da água.</p><p>Digestório, pois produz enzimas que atuam na quebra de alimentos calóricos.</p><p>Endócrino, pois fabrica anticorpos que, por sua vez, atuam na variação do diâmetro</p><p>dos vasos periféricos.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 3113739 3.</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 5190735 4.</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 5187718 5.</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>3/4</p><p>10. Ref.: 3113753 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e</p><p>intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,</p><p>O=12u)?</p><p>24u</p><p>18u 160u</p><p>180u</p><p>164u</p><p>I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4</p><p>II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2</p><p>III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu</p><p>As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:</p><p>síntese, análise e simples troca.</p><p>síntese, simples troca e dupla troca.</p><p>análise, síntese e simples troca.</p><p>dupla troca, simples troca e dupla troca.</p><p>simples troca, análise e análise.</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar</p><p>que:</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de</p><p>pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser</p><p>recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:</p><p>zero e + 4.</p><p>zero e + 2.</p><p>+ 2 e + 2.</p><p>+ 2 e + 4.</p><p>+ 3 e + 6.</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 3287948 6.</p><p>Educational Performace Solution EPS ® - Alunos</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 3113772 7.</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 3579745 8.</p><p>Pontos: 1,00 / 1,00 Ref.: 3113749 9.</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>4/4</p><p>As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia</p><p>química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e</p><p>uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:</p><p>A respeito dessa pilha, responda:</p><p>a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?</p><p>b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.</p><p>a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de</p><p>Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá</p><p>aumentar.</p><p>b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>5/4</p><p>Avaliação:</p><p>8,0</p><p>Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são</p><p>usadas para expressar todas as quantidades físicas.</p><p>Não faz parte das unidades SI:</p><p>quilograma</p><p>metro</p><p>candela</p><p>polegada</p><p>segundo</p><p>2. Ref.: 5190725 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela periódica.</p><p>III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>Apenas o item I está correto.</p><p>Apenas o item III está correto.</p><p>Apenas os itens</p><p>I e III estão corretos.</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>Apenas os itens I e II estão corretos.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>3B e período 3.</p><p>3A e período 4.</p><p>2A e período 3.</p><p>5A e período 4.</p><p>5B e período 4.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287873.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190725.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>6/4</p><p>4. Ref.: 5196296 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p><p>óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) +</p><p>2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l)</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a:</p><p>8,0×10−48,0×10−4mol</p><p>5,0×10−35,0×10−3mol</p><p>8,0×10−18,0×10−1mol</p><p>2,0×1002,0×100mol</p><p>2,0×10−12,0×10−1mol</p><p>5. Ref.: 5187714 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de</p><p>20mL de uma solução 2,0mol L-1 com 80mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse soluto e água</p><p>suficiente para completar 1,0L é:</p><p>0,36 mol.L-1</p><p>0,18 mol.L-1</p><p>0,045 mol.L-1</p><p>0,090 mol.L-1</p><p>0,72 mol.L-1</p><p>6. Ref.: 3579723 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?</p><p>32u</p><p>33u</p><p>2u</p><p>36 u</p><p>34u</p><p>7. Ref.: 3579734 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?</p><p>12 mols</p><p>4 mols</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205196296.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205187714.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579723.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579734.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>7/4</p><p>6 mols</p><p>24 mols</p><p>36 mols</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>9. Ref.: 3113747 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a) HBr</p><p>b) ClO4</p><p>-</p><p>c) H2O2</p><p>d) NaCl</p><p>e) MnBr2</p><p>f) Na2S2O3</p><p>H = +1 ; Br = +1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = -1 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113747.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>8/4</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = -2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +5 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>H = +1 ; Br = -1</p><p>Cl = +7 ; O = -2</p><p>H =+1; O = -1</p><p>Na = +1; Cl = -1</p><p>Mn = +2; Br = -1</p><p>Na = +1; S = +2; O = -2</p><p>10. Ref.: 3287956 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito -</p><p>pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células</p><p>eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.</p><p>Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações</p><p>redox.</p><p>O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.</p><p>A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e</p><p>vice-versa.</p><p>As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.</p><p>A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de</p><p>oxidação dele.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287956.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>9/4</p><p>7,0 Nota Partic.: Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são</p><p>usadas para expressar todas as quantidades físicas.</p><p>Não faz parte das unidades SI:</p><p>candela</p><p>quilograma</p><p>segundo</p><p>polegada</p><p>metro</p><p>2. Ref.: 5190723 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se</p><p>principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em</p><p>propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as</p><p>propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.</p><p>II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto</p><p>período e do mesmo grupo.</p><p>III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.</p><p>Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):</p><p>I e III, apenas.</p><p>I, II e III.</p><p>II e III, apenas.</p><p>I, apenas.</p><p>I e II, apenas.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>2A e período 3.</p><p>5B e período 4.</p><p>3B e período 3.</p><p>3A e período 4.</p><p>5A e período 4.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203287873.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190723.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113739.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>10/</p><p>4</p><p>4. Ref.: 5190738 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Segundo um estudo norte-americano publicado na</p><p>revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da</p><p>Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo</p><p>enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o</p><p>calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo</p><p>uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se</p><p>que o ácido sulfúrico concentrado</p><p>é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84</p><p>g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:</p><p>18,6</p><p>18,2</p><p>18,0</p><p>18,4</p><p>18,8</p><p>5. Ref.: 3579742 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades</p><p>relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância</p><p>pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.</p><p>O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.</p><p>Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em</p><p>soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.</p><p>Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem</p><p>uma característica principal</p><p>6. Ref.: 3579725 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?</p><p>91,25g</p><p>73g</p><p>74g</p><p>35,5g</p><p>36,5g</p><p>7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido</p><p>clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até</p><p>usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é</p><p>igual a:</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205190738.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579742.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579725.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113763.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>11/</p><p>4</p><p>2,92 . 10-1.</p><p>1,46 . 10-1.</p><p>1,09 . 10-1.</p><p>3,65 . 10-2.</p><p>7,30 . 10-2.</p><p>8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto</p><p>afirmar que:</p><p>São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de</p><p>solvente.</p><p>Dissolve apenas solutos polares</p><p>Não possui um coeficiente de solubilidade.</p><p>Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.</p><p>Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.</p><p>9. Ref.: 3113748 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As</p><p>suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons,</p><p>tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO4</p><p>2- e Al2(SO4)3.</p><p>Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +4</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203579745.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113748.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>12/</p><p>4</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +4</p><p>S8: Nox = 0</p><p>H2S: Nox = -4</p><p>SO2: Nox = +6</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>S8: Nox = +8</p><p>H2S: Nox = -2</p><p>SO2: Nox = +4</p><p>H2SO4: Nox = +6</p><p>H2SO3: Nox = +4</p><p>SO3: Nox = +6</p><p>SO4</p><p>2-: Nox = +6</p><p>Al2(SO4)3: Nox = +6</p><p>10. Ref.: 3113755 Pontos: 0,00 / 1,00</p><p>Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai</p><p>ficando mais espessa.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113755.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>13/</p><p>4</p><p>No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:</p><p>a) A equação química da reação global;</p><p>b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+</p><p>(aq) → 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>a) Reação Global: 1 Pb2+</p><p>(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+</p><p>(aq)</p><p>b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os</p><p>cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.</p><p>Avaliação:</p><p>9,0</p><p>Nota Partic.: Av. Parcial.:</p><p>2,0</p><p>Nota SIA:</p><p>PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590</p><p>1. Ref.: 3113604 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da</p><p>matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?</p><p>Densidade e volume.</p><p>Densidade e temperatura de fusão</p><p>Temperatura de fusão e ebulição</p><p>Volume e massa.</p><p>Massa e Densidade</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%203113604.');</p><p>12/06/2021 EPS</p><p>14/</p><p>4</p><p>2. Ref.: 5190726 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas</p><p>a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e</p><p>nêutrons.</p><p>( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as</p><p>propriedades dos seus átomos.</p><p>( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico.</p><p>( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos,</p><p>também definido por um número atômico.</p><p>F - F - V - V.</p><p>V - V - F - F.</p><p>V - F - F - V.</p><p>V - V - V - V</p><p>F - V - F - V.</p><p>3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O</p><p>número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>2A e período 3.</p><p>3B e período 3.</p><p>5B e período 4.</p><p>5A e período 4.</p><p>3A e período 4.</p><p>4. Ref.: 5196296 Pontos: 1,00 / 1,00</p><p>O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode</p><p>ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de</p><p>dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este</p>