Termodinâmica Aplicada - Exercício de Fixação 03

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<p>Termodinâmica Aplicada - Exercício de Fixação 03</p><p>1. Pergunta 1</p><p>0/0</p><p>Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra</p><p>variação da pressão externa:</p><p>Pode-se afirmar que:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>As transformações 3 e 4 são exotérmicas.</p><p>Correta:</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.</p><p>Resposta correta</p><p>A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.</p><p>As transformações 1 e 3 são endotérmicas.</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.</p><p>Comentários</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.</p><p>2. Pergunta 2</p><p>0/0</p><p>Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é</p><p>denominada calor de reação. Se uma reação é:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida</p><p>pelo sistema.</p><p>Incorreta:</p><p>Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de</p><p>entalpia (H) é maior que zero.</p><p>Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de</p><p>entalpia (H) é menor que zero.</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>Resposta correta</p><p>Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida</p><p>pelo sistema.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Todas as alternativas estão corretas.</p><p>3. Pergunta 3</p><p>0/0</p><p>Considere as seguintes equações termoquímicas:</p><p>I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ</p><p>II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ</p><p>III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ</p><p>IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ</p><p>V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ</p><p>Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de</p><p>combustão?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>∆H4</p><p>∆H2</p><p>Resposta correta</p><p>Incorreta:</p><p>∆H3</p><p>∆H5</p><p>∆H1</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: ∆H2</p><p>4. Pergunta 4</p><p>0/0</p><p>Que tipo de aparelho pode ser utilizado para se medir a umidade relativa?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Micrometro</p><p>Higrômetro e Psicrômetro</p><p>Resposta correta</p><p>Incorreta:</p><p>Termômetro</p><p>Manômetro</p><p>Barômetro</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Higrômetro e Psicrômetro</p><p>5. Pergunta 5</p><p>0/0</p><p>Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:</p><p>I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol</p><p>II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol</p><p>III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol</p><p>IV- C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol</p><p>V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol</p><p>Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você</p><p>escolheria como fonte de energia é:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>Resposta correta</p><p>Incorreta:</p><p>IV.</p><p>V.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: III.</p><p>6. Pergunta 6</p><p>0/0</p><p>Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em</p><p>variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.</p><p>I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.</p><p>II. O derretimento de um iceberg.</p><p>III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.</p><p>Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I, II e III são exotérmicos.</p><p>I é exotérmico, II e III são endotérmicos.</p><p>Incorreta:</p><p>I e II são exotérmicos e III é endotérmico.</p><p>I, II e III são endotérmicos.</p><p>I e III são exotérmicos e II é endotérmico.</p><p>Resposta correta</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: I e III são exotérmicos e II é endotérmico.</p><p>7. Pergunta 7</p><p>0/0</p><p>O que acontece com a pressão de saturação quando a temperatura aumenta?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A pressão de vapor de saturação também aumenta.</p><p>Resposta correta</p><p>A pressão de vapor de saturação não se altera.</p><p>Incorreta:</p><p>Nenhuma das alternativas anteriores está correta.</p><p>A pressão de vapor de saturação diminui.</p><p>A pressão de vapor de saturação não tem relação com o aumento da temperatura.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: A pressão de vapor de saturação também aumenta.</p><p>8. Pergunta 8</p><p>0/0</p><p>Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo.</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Combustão e sublimação de sólido para gás.</p><p>Incorreta:</p><p>Fusão e ebulição.</p><p>Combustão e sublimação de gás para sólido.</p><p>Resposta correta</p><p>Evaporação e solidificação.</p><p>Combustão e fusão.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Combustão e sublimação de gás para sólido.</p><p>9. Pergunta 9</p><p>0/0</p><p>O que significa umidade relativa do ar?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>É quando o vapor de água presente no ar ambiente passa ao estado líquido na forma de</p><p>pequenas gotas por via da condensação.</p><p>Incorreta:</p><p>É quando as nuvens estão saturadas e começa a chover.</p><p>É a mistura de ar seco e vapor de água superaquecido.</p><p>É o produto entre a pressão de vapor do e a pressão de vapor de saturação.</p><p>É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de saturação.</p><p>Resposta correta</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de</p><p>saturação.</p><p>10. Pergunta 10</p><p>0/0</p><p>Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e</p><p>se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias</p><p>formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos</p><p>transportes etc.</p><p>Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a</p><p>forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas.</p><p>Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.</p><p>A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.</p><p>Correta:</p><p>O gráfico representa uma reação exotérmica.</p><p>Resposta correta</p><p>O gráfico representa uma reação endotérmica.</p><p>A variação de entalpia é maior que zero.</p><p>Comentários</p><p>O gráfico representa uma reação exotérmica.</p><p>1. Pergunta 1</p><p>0/0</p><p>Que tipo de aparelho pode ser utilizado para se medir a umidade relativa?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Barômetro</p><p>Termômetro</p><p>Incorreta:</p><p>Micrometro</p><p>Manômetro</p><p>Higrômetro e Psicrômetro</p><p>Resposta correta</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Higrômetro e Psicrômetro</p><p>2. Pergunta 2</p><p>0/0</p><p>Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:</p><p>I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol</p><p>II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol</p><p>III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol</p><p>IV- C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol</p><p>V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol</p><p>Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você</p><p>escolheria como fonte de energia é:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II.</p><p>V.</p><p>III.</p><p>Resposta correta</p><p>Incorreta:</p><p>I.</p><p>IV.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: III.</p><p>3. Pergunta 3</p><p>0/0</p><p>Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra</p><p>variação da pressão externa:</p><p>Pode-se afirmar que:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.</p><p>As transformações 1 e 3 são endotérmicas.</p><p>As transformações 3 e 4 são exotérmicas.</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.</p><p>Correta:</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.</p><p>Resposta correta</p><p>Comentários</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.</p><p>4. Pergunta 4</p><p>0/0</p><p>O que significa umidade relativa do ar?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Incorreta:</p><p>É quando o vapor de água presente no ar ambiente passa ao estado líquido na forma de</p><p>pequenas gotas por via da condensação.</p><p>É quando as nuvens estão saturadas e começa a chover.</p><p>É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de saturação.</p><p>Resposta correta</p><p>É a mistura de ar seco e vapor de água superaquecido.</p><p>É o produto entre a pressão de vapor do e a pressão de vapor de saturação.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de</p><p>saturação.</p><p>5. Pergunta 5</p><p>0/0</p><p>Considere as seguintes equações termoquímicas:</p><p>I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ</p><p>II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ</p><p>III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ</p><p>IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ</p><p>V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ</p><p>Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de</p><p>combustão?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>∆H4</p><p>∆H3</p><p>Incorreta:</p><p>∆H1</p><p>∆H5</p><p>∆H2</p><p>Resposta correta</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: ∆H2</p><p>6. Pergunta 6</p><p>0/0</p><p>Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e</p><p>se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias</p><p>formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos</p><p>transportes etc.</p><p>Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a</p><p>forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas.</p><p>Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>O gráfico representa uma reação exotérmica.</p><p>Resposta correta</p><p>A variação de entalpia é maior que zero.</p><p>A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.</p><p>Incorreta:</p><p>A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.</p><p>O gráfico representa uma reação endotérmica.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: O gráfico representa uma reação exotérmica.</p><p>7. Pergunta 7</p><p>0/0</p><p>O que acontece com a pressão de saturação quando a temperatura aumenta?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A pressão de vapor de saturação também aumenta.</p><p>Resposta correta</p><p>A pressão de vapor de saturação não tem relação com o aumento da temperatura.</p><p>Incorreta:</p><p>A pressão de vapor de saturação não se altera.</p><p>A pressão de vapor de saturação diminui.</p><p>Nenhuma das alternativas anteriores está correta.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: A pressão de vapor de saturação também aumenta.</p><p>8. Pergunta 8</p><p>0/0</p><p>Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em</p><p>variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.</p><p>I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.</p><p>II. O derretimento de um iceberg.</p><p>III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.</p><p>Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I, II e III são exotérmicos.</p><p>I e II são exotérmicos e III é endotérmico.</p><p>Correta:</p><p>I e III são exotérmicos e II é endotérmico.</p><p>Resposta correta</p><p>I, II e III são endotérmicos.</p><p>I é exotérmico, II e III são endotérmicos.</p><p>Comentários</p><p>I e III são exotérmicos e II é endotérmico.</p><p>9. Pergunta 9</p><p>0/0</p><p>Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo.</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Fusão e ebulição.</p><p>Incorreta:</p><p>Combustão e fusão.</p><p>Evaporação e solidificação.</p><p>Combustão e sublimação de gás para sólido.</p><p>Resposta correta</p><p>Combustão e sublimação de sólido para gás.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Combustão e sublimação de gás para sólido.</p><p>10. Pergunta 10</p><p>0/0</p><p>Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é</p><p>denominada calor de reação. Se uma reação é:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de</p><p>entalpia (H) é maior que zero.</p><p>Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de</p><p>entalpia (H) é menor que zero.</p><p>Correta:</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>Resposta correta</p><p>Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida</p><p>pelo sistema.</p><p>Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida</p><p>pelo sistema.</p><p>Comentários</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>1. Pergunta 1</p><p>0/0</p><p>O que significa umidade relativa do ar?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>É quando as nuvens estão saturadas e começa a chover.</p><p>Incorreta:</p><p>É quando o vapor de água presente no ar ambiente passa ao estado líquido na forma de</p><p>pequenas gotas por via da condensação.</p><p>É a mistura de ar seco e vapor de água superaquecido.</p><p>É o produto entre a pressão de vapor do e a pressão de vapor de saturação.</p><p>É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de saturação.</p><p>Resposta correta</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: É a razão entre a pressão de vapor do ar e a pressão de vapor de</p><p>saturação.</p><p>2. Pergunta 2</p><p>0/0</p><p>Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é</p><p>denominada calor de reação. Se uma reação é:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Todas as alternativas estão corretas.</p><p>Resposta correta</p><p>Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida</p><p>pelo sistema.</p><p>Incorreta:</p><p>Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de</p><p>entalpia (H) é menor que zero.</p><p>Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida</p><p>pelo sistema.</p><p>Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de</p><p>entalpia (H) é maior que zero.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Todas as alternativas estão corretas.</p><p>3. Pergunta 3</p><p>0/0</p><p>Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra</p><p>variação da pressão externa:</p><p>Pode-se afirmar que:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.</p><p>As transformações 1 e 3 são endotérmicas.</p><p>Correta:</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.</p><p>Resposta correta</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.</p><p>As transformações 3 e 4 são exotérmicas.</p><p>Comentários</p><p>A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.</p><p>4. Pergunta 4</p><p>0/0</p><p>Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e</p><p>se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias</p><p>formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos</p><p>transportes etc.</p><p>Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a</p><p>forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas.</p><p>Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>O gráfico representa uma reação endotérmica.</p><p>A variação de entalpia é maior que zero.</p><p>Correta:</p><p>O gráfico representa uma reação exotérmica.</p><p>Resposta correta</p><p>A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.</p><p>A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.</p><p>Comentários</p><p>O gráfico representa uma reação exotérmica.</p><p>5. Pergunta 5</p><p>0/0</p><p>Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:</p><p>I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol</p><p>II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol</p><p>III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol</p><p>IV- C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol</p><p>V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol</p><p>Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você</p><p>escolheria como fonte de energia é:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II.</p><p>IV.</p><p>Incorreta:</p><p>V.</p><p>III.</p><p>Resposta correta</p><p>I.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: III.</p><p>6. Pergunta 6</p><p>0/0</p><p>Considere as seguintes equações termoquímicas:</p><p>I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ</p><p>II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ</p><p>III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ</p><p>IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ</p><p>V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ</p><p>Qual é a variação de entalpia que pode</p><p>ser designada calor de formação ou calor de</p><p>combustão?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>∆H5</p><p>∆H3</p><p>Incorreta:</p><p>∆H1</p><p>∆H2</p><p>Resposta correta</p><p>∆H4</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: ∆H2</p><p>7. Pergunta 7</p><p>0/0</p><p>Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em</p><p>variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.</p><p>I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.</p><p>II. O derretimento de um iceberg.</p><p>III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.</p><p>Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I e II são exotérmicos e III é endotérmico.</p><p>Correta:</p><p>I e III são exotérmicos e II é endotérmico.</p><p>Resposta correta</p><p>I é exotérmico, II e III são endotérmicos.</p><p>I, II e III são exotérmicos.</p><p>I, II e III são endotérmicos.</p><p>Comentários</p><p>I e III são exotérmicos e II é endotérmico.</p><p>8. Pergunta 8</p><p>0/0</p><p>Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo.</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Fusão e ebulição.</p><p>Combustão e fusão.</p><p>Correta:</p><p>Combustão e sublimação de gás para sólido.</p><p>Resposta correta</p><p>Evaporação e solidificação.</p><p>Combustão e sublimação de sólido para gás.</p><p>Comentários</p><p>Combustão e sublimação de gás para sólido.</p><p>9. Pergunta 9</p><p>0/0</p><p>Que tipo de aparelho pode ser utilizado para se medir a umidade relativa?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Higrômetro e Psicrômetro</p><p>Resposta correta</p><p>Micrometro</p><p>Termômetro</p><p>Incorreta:</p><p>Manômetro</p><p>Barômetro</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: Higrômetro e Psicrômetro</p><p>10. Pergunta 10</p><p>0/0</p><p>O que acontece com a pressão de saturação quando a temperatura aumenta?</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Incorreta:</p><p>Nenhuma das alternativas anteriores está correta.</p><p>A pressão de vapor de saturação não tem relação com o aumento da temperatura.</p><p>A pressão de vapor de saturação diminui.</p><p>A pressão de vapor de saturação também aumenta.</p><p>Resposta correta</p><p>A pressão de vapor de saturação não se altera.</p><p>Comentários</p><p>Resposta correta: A pressão de vapor de saturação também aumenta.</p>