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<p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Visão frontal do laboratório</p><p>Materiais e Métodos</p><p>O experimento sobre reações perigosas, consiste em observar a dinâmica da interação entre compostos que ao serem postos em contato podem gerar reações violentas do ponto de vista químico, como por exemplo explosão, liberação de gases e calor, dentre outras.</p><p>Para conclusão do experimento, foram realizadas quatro etapas, sendo:</p><p>1) reação entre sódio metálico (Na) com água (H2O);</p><p>2) reação entre carbureto de cálcio (CaC2) com água (H2O);</p><p>3) reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e sacarose (C12H22O11);</p><p>4) reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e permanganato de potássio (KMnO4).</p><p>Foram usados os seguintes materiais no experimento: Béquer de 50 mL, pinça metálica, acendedor, espátula, bastão de vidro, sódio metálico (mergulhado em óleo mineral), carbureto de cálcio (CaC2), ácido sulfúrico (H2SO4) 98%, sacarose (C12H22O11), água destilada (H2O), permanganato de potássio (KMnO4), solução alcóolica de fenolftaleína 3%. Para que o experimento pudesse ser realizado com segurança foram utilizados EPIs como jaleco, óculos de proteção, luvas e máscara.</p><p>Coleta de Dados e Resultados</p><p>Material</p><p>Procedimento e observação</p><p>Visual</p><p>reação entre sódio metálico com água</p><p>Foram postos no bécker uma quantidade de água, três gotas de fenolftaleína e uma esfera sódio metálico, imediatamento houve uma efervescência com emanação de chamas e fumaça, após alguns segundos a solução adquiriu coloração lilás e a liberação de fumaça cessou, estabilizando o composto.</p><p>reação entre carbureto de cálcio com água</p><p>Foi colocado no bécker água juntamente com carbureto de cálcio, que gerou uma efervescência, após isso foi utilizado um acendedor na parte superior do bécker que acabou por gerar uma chama de queima contínua.</p><p>reação entre ácido sulfúrico e sacarose</p><p>Foi adicionado ao bécker três porções de sacarose e uma dose de ácido sulfúrico que de início não gerou reação, porém após sofrer agitação com auxílio de um bastão de vidro, houve uma reação de formação de uma massa negra e amorfa, juntamento com a liberação de uma fumaça.</p><p>reação entre ácido sulfúrico e permanganato de potássio</p><p>Foi adicionado ao bécker uma porção de permanganato de potássio e posteriormente uma dose de ácido sulfúrico, num primeiro instante não houve alteração visual, porém após a mistura ser agitada por um bastão de vidro houve uma combustão com emissão de chama e fumaça branca, juntamente com o escurecimento da solução e mudança da coloração da fumaça, passando a ser marrom.</p><p>Conclusão</p><p>Com a conclusão das etapas do experimento, pode-se chegar aos seguintes resultados:</p><p>Reação entre sódio metálico (Na) com água (H2O): se trata de uma reação considerada rápida e exotérmica, pois liberou calor a ponto de haver combustão, isso ocorreu por conta da reação entre os elementos que gerou hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2) que ao entrar em contato com o oxigênio do ambiente foi responsável pela combustão. Com o uso da fenolftaleína que é um indicador ácido-base, foi possível observar a coloração lilás, que denota um composto de característica básica.</p><p>Reação entre carbureto de cálcio (CaC2) com água (H2O): após os elementos reagirem entre si, produziu-se o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e o gás etino (C2H2), também conhecido como acetileno, um gás extremamente inflamável, e com a ação da chama do acendedor, acabou por produzir uma combustão.</p><p>Reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e sacarose (C12H22O11): resultou em uma massa amorfa e escura, isso se deve por conta da desidratação da sacarose que acabou perdendo suas moléculas de hidrogênio e oxigênio, restando apenas o carbono, por isto da cor escura da matéria resultante. Pelo fato do ácido sulfúrico ser higroscópico, ou seja, tem o poder de absorver a água de outro composto, os produtos dessa reação foram carbono e água.</p><p>Reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e permanganato de potássio (KMnO4): a reação entre os elementos resulta em líquido turvo composto por uma mistura de sulfato de potássio (K2SO4), água (H2O) e heptóxido de dimanganês (Mn2O7), este quando em contato com algum material orgânico como a água por exemplo, reage violentamente gerando combustão.</p><p>Diante dos resultados obtidos, faz-se necessário sempre avaliar cuidadosamente todos os elementos envolvidos num experimento, bem como a utilização de EPIs, pois as reações podem ser adversas, podendo inclusive causar acidentes com diferentes graus de gravidade.</p><p>Referência Biliográfica</p><p>BIANCHI, J. C. de A. Universo da Química: Ensino Médio: Volume único. 1. Ed. São Paulo: FTD, 2005.</p><p>image1.png</p><p>image10.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p>