RELATORIO 2

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<p>Condutividade, Eletrólitos e Polaridade das Ligações</p><p>Heloise Helena Da Cruz Silva</p><p>Período: 1º Semestre de 2024</p><p>Data da atividade prática: 14/03/2024</p><p>Nilópolis</p><p>2024</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>As propriedades elétricas dos materiais constituem importantes características que</p><p>determinam suas aplicações. A eletricidade ligada à matéria tem a ver com a propriedade</p><p>de um determinado material em conduzir a corrente elétrica. A manifestação desta</p><p>eletricidade pode ser verificada pela medida da condutividade elétrica que difere de um</p><p>material para outro. Alguns materiais são bons condutores elétricos, outros não, e podem</p><p>ser classificados como condutores, semicondutores ou isolantes.</p><p>OBJETIVO</p><p>Compreensão das condições necessárias para que haja condução de eletricidade</p><p>utilizando conceitos químicos de substâncias iônicas e moleculares. Reconhecer alguns</p><p>materiais que são condutores elétricos e entender porque alguns conduzem corrente</p><p>elétrica e outros não.</p><p>PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E MATERIAIS</p><p>Reagentes</p><p>• Sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 . 5H2O);</p><p>• Sílica (SiO2);</p><p>• Cobre metálico em pó ou pequenos grãos;</p><p>• Sacarose ou açúcar comum (C12H22O11);</p><p>• Solução de ácido clorídrico (HCl);</p><p>• Solução de hidróxido de sódio (NaOH);</p><p>• Cloreto de sódio (NaCl) sólido</p><p>• Permanganato de potássio (KMnO4);</p><p>• Querosene;</p><p>• Etanol;</p><p>• 20 tubos de ensaio + galerias;</p><p>• 15 vidros de relógio de tamanho médio;</p><p>• Pissetes com água destilada;</p><p>• 3 espátulas;</p><p>• Papel toalha.</p><p>EXPERIMENTO 1:</p><p>Neste experimento usaremos um dispositivo com lâmpada, para testar a</p><p>condutividade elétrica de diferentes substâncias sólidas e dissolvidas em água. A</p><p>condutividade elétrica é uma propriedade capaz de diferenciar alguns tipos de substâncias.</p><p>Durante cada teste, anote suas observações no quadro 1.</p><p>• Coloque um pouco de cada uma das substâncias apresentadas em um vidro de</p><p>relógio;</p><p>• Toque os terminais do dispositivo a ser usado para testar a condutividade, em dois</p><p>pontos distintos da substância a ser testada;</p><p>• Verifique se a lâmpada acende.</p><p>EXPERIMENTO 2</p><p>• Neste experimento, vamos testar a miscibilidade entre alguns compostos, os quais</p><p>estão descritos no quadro 2.</p><p>EXPERIMENTO 3</p><p>• Em três cápsulas de porcelana, separadamente, adicione a medida de uma</p><p>espátula dos seguintes compostos: Cloreto de sódio, Iodo, Sacarose.</p><p>• Coloque as cápsulas, ao mesmo tempo, numa placa de aquecimento previamente</p><p>aquecida e observe.</p><p>RESULTADO E CONCLUSÃO</p><p>EXPERIMENTO 1</p><p>Conduzem</p><p>• CuSO4.5H2O (aq);</p><p>• Cun (s);</p><p>• HCl (aq);</p><p>• NaOH (aq);</p><p>• NaCl (aq).</p><p>Não conduzem</p><p>• Água destilada;</p><p>• CuSO4.5H 2 O (s);</p><p>• Sílica: (SiO2)n (s);</p><p>• SiO2 (s) + H2O (l);</p><p>• Sacarose, C12H22O11(s);</p><p>• Sacarose, C12H22O11(aq);</p><p>• NaCl (s).</p><p>Isso ocorre porque algumas substâncias são melhores condutoras que outras, um</p><p>bom exemplo são as ligações metálicas que são os melhores condutores de energia, e, no</p><p>experimento, o cobre (Cu(s)) foi o material que mais fez a lâmpada brilhar.</p><p>EXPERIMENTO 2</p><p>As substâncias com mais de uma fase são compostas de elementos com polaridades</p><p>diferentes pois não se dissolvem e logo tem grau de miscibilidade baixo, enquanto o oposto</p><p>acontece com as substâncias de 1 fase.</p><p>EXPERIMENTO 3</p><p>Foi observado que não houve nenhuma alteração no cloreto de sódio, o Iodo teve o</p><p>processo de sublimação, saindo do seu estado sólido direto para o gasoso, durante o</p><p>experimento foi possível ver uma fumaça roxa saindo da cápsula e subindo. Já a sacarose</p><p>teve o processo de fusão, sólido para líquido, dos cristais brancos se formou um líquido cor</p><p>âmbar.</p><p>CONCLUSÃO</p><p>A manifestação da eletricidade ligada á matéria, tem a ver com a propriedade de</p><p>conduzir corrente elétrica de determinado material: a condutividade elétrica que, por sua</p><p>vez, difere de um material para outro. Alguns materiais são bons condutores elétricos,</p><p>outros não. Esse experimento visa o entendimento da condutividade elétrica, utilizando</p><p>alguns materiais para teste. A condutividade elétrica será observada pelo acendimento ou</p><p>não da lâmpada. Mas para isso é importante que se saiba o que é corrente elétrica. A</p><p>corrente elétrica pode ser entendida como o movimento ordenado de partículas</p><p>eletricamente carregadas que circulam por um condutor, quando entre as extremidades</p><p>desse condutor há uma diferença de potencial, ou seja, tensão. Em outras palavras, a</p><p>tensão elétrica pode ser entendida como uma "força" responsável pela movimentação de</p><p>elétrons. Os elétrons e a corrente elétrica não são visíveis a olho nu, mas podemos</p><p>comprovar sua existência conectando, por exemplo, uma lâmpada a um terminal de</p><p>geração de corrente elétrica. Entre os terminais do filamento da lâmpada caso exista uma</p><p>diferença de potencial, com circulação de uma corrente elétrica, a lâmpada irá brilhar.</p><p>REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA</p><p>VIVEIROS, A. M. V.; MARTINS, C. R.; ALVES, F. M.;CEDRAZ, J. P. L.; LOBO, S.F.</p><p>Preparando soluções e explicando solubilidade , "In" Manual de Aulas Práticas de</p><p>Química Geral I. Salvador - BA, UFBA, Instituto de Química, Departamento de Química</p><p>Geral e Inorgânica, 1998.</p><p>FELICÍSSIMO, A .M. P. ET ALLI . “Experiências de Química: técnicas e conceitos</p><p>básicos: PEQ-Projetos de Ensino de Química . São Paulo: Ed. Moderna, Ed. da</p><p>Universidade de São Paulo, 1979.</p>