AprofundamentoQUI-Proposta de AVI - 2024EM

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<p>AVALIAÇÃO AV I I ETAPA DATA: 25/03/2024 3º ANO</p><p>UNIDADE JMV - JOSÉ MAURO DE VASCONCELOS ENSINO MÉDIO SOESP: ANA PAULA CUNHA</p><p>PROFESSOR: RAQUEL SANTOS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA</p><p>ALUNO: Nº: TURMA:</p><p>VALOR: 10 PONTOS NOTA: ASS. RESPONSÁVEL:</p><p>Antes de iniciar a avaliação, leia atentamente as seguintes instruções:</p><p>1. A avaliação contém 12 questões sendo 08 questões objetivas e 04 questões discursivas.</p><p>2. Leia atentamente cada questão e assinale no cartão de resposta, obrigatoriamente, uma única</p><p>alternativa com caneta de tinta preta ou azul.</p><p>3. Questões em branco, rasuras, respondidas a lápis, ou com mais de uma marcação não serão</p><p>consideradas.</p><p>4. Utilizar ou tentar utilizar de qualquer meio fraudulento (cola), implicará na anulação da avaliação.</p><p>5. Não é permitido a utilização de qualquer aparelho eletrônico ou de comunicação. Os aparelhos celulares</p><p>ou outro equipamento eletrônico deverão ser deixados em local reservado da sala.</p><p>6. Ao finalizar, o aluno deverá entregar ao professor a avaliação e o seu cartão de resposta devidamente</p><p>preenchido e assinado.</p><p>7. O tempo destinado para realização desta avaliação é de 50 minutos.</p><p>8. Os erros gramaticais que ferem a norma culta da língua portuguesa seguirão o seguinte critério de</p><p>descontos: 0,1 ponto a cada 3 erros ortográficos e/ou gramaticais.</p><p>9. Para ter direito à revisão é necessário cumprir todas as instruções acima.</p><p>10. Forma correta de preenchimento:</p><p>BOA AVALIAÇÃO!</p><p>CARTÃO-RESPOSTA:</p><p>QUESTÃO 1 (UFG, adaptada) VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>Os processos envolvidos nas mudanças de estado físico da matéria, conforme figura a seguir, envolvem</p><p>absorção e liberação de energia.</p><p>Dentre esses processos, os que são, respectivamente, endotérmicos e exotérmicos são:</p><p>A) Solidificação e condensação.</p><p>B) Fusão e vaporização.</p><p>C) Sublimação e solidificação.</p><p>D) Condensação e sublimação.</p><p>E) Vaporização e fusão.</p><p>QUESTÃO 2 (PUC-RJ, adaptada) VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os</p><p>reagentes. Considere a seguinte reação não balanceada que ocorre no estômago quando o óxido de</p><p>alumínio (𝐴𝑙2𝑂3) é utilizado como antiácido:</p><p>𝐴𝑙2𝑂3 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 𝐻2𝑂</p><p>A soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada é:</p><p>A) 12</p><p>B) 10</p><p>C) 4</p><p>D) 13</p><p>E) 17</p><p>QUESTÃO 3 VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>Observe a Vidraria a seguir discutida nas aulas de laboratório de Química:</p><p>Essa vidraria é muito utilizada em experimentos que envolvem titulação ácido-base. Qual o nome desta</p><p>vidraria?</p><p>A) Pipeta volumétrica.</p><p>B) Pipeta graduada.</p><p>C) Funil de separação.</p><p>D) Bureta.</p><p>E) Pisseta.</p><p>QUESTÃO 4 ( FMU/Fiam-SP) VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos</p><p>seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio.</p><p>Densidade da água = 1,00 𝑔/𝑐𝑚3</p><p>Densidade da acetona = 0,80 𝑔/𝑐𝑚3</p><p>Densidade do clorofórmio = 1,4 𝑔/𝑐𝑚3</p><p>Identifique os líquidos de cada frasco.</p><p>A) (1) água, (2) acetona e (3) clorofórmio.</p><p>B) (1) acetona, (2) água e (3) clorofórmio.</p><p>C) (1) clorofórmio, (2) acetona e (3) água.</p><p>D) (1) acetona, (2) clorofórmio e (3) água.</p><p>E) (1) clorofórmio, (2) água e (3) acetona.</p><p>QUESTÃO 5 (PUC-SP) VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>Considere as representações de cinco sistemas (I a V) e de dois gráficos de variação de temperatura ao</p><p>longo do tempo (curvas AA’ e BB’):</p><p>Qual das alternativas relaciona corretamente os sistemas e as curvas descritas no enunciado?</p><p>A) O sistema III é uma substância pura composta.</p><p>B) O sistema IV representa uma mistura formada apenas por substâncias compostas.</p><p>C) O sistema V é uma substância pura simples e, portanto, pode ter sua variação de temperatura</p><p>representada pela curva BB’.</p><p>D) Os sistemas III e V podem ter sua variação de temperatura representada pela curva AA’.</p><p>E) Os sistemas I e II são misturas idênticas.</p><p>1</p><p>2</p><p>3</p><p>QUESTÃO 6 VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>A serotonina é uma substância que atua no sistema nervoso e possui funções diversas como o controle da</p><p>liberação de alguns hormônios e a regulação do sono, do apetite e da temperatura corporal. Observe sua</p><p>fórmula estrutural.</p><p>A molécula apresenta, respectivamente, quantos carbonos primários, secundários, terciários e quartenários?</p><p>A) 1, 4, 2, 1.</p><p>B) 2, 6, 3, 0.</p><p>C) 2, 6, 2, 0.</p><p>D) 1, 3, 1, 0.</p><p>E) 1, 6, 1, 1.</p><p>QUESTÃO 7 VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>Alotropia é a ocorrência de uma ou mais substâncias simples a partir de um mesmo elemento químico.</p><p>Assim sendo, a respeito das diferentes alotropias, classifique as afirmativas em V (verdadeiro) ou F (falso):</p><p>(I) O alótropo mais abundante e estável do elemento oxigênio é o ozônio (𝑂3).</p><p>(II) A estrutura molecular do carbono grafite é formada por hexágonos de carbono e é a forma mais estável</p><p>do carbono.</p><p>(III) O enxofre rômbico é mais abundante na natureza, portanto, mais estável.</p><p>(IV) O alótropo grafeno também é conhecido como buckyball.</p><p>(V) O fósforo vermelho é bastante instável e entra em combustão quando em contato com oxigênio.</p><p>A sequência correta é:</p><p>A) F, V, V, V, F.</p><p>B) V, V, F, V, F.</p><p>C) V, V, F, F, V.</p><p>D) F, F, V, F, V.</p><p>E) F, V, V, F, F.</p><p>QUESTÃO 8 (UFJF, adaptada) VALOR: 0,75 NOTA: _____</p><p>Ernest Rutherford (1871-1937) fez diversos experimentos para propor sua teoria atômica. O mais famoso</p><p>experimento consistiu no bombardeamento de um feixe de partículas alfa em uma fina folha de ouro. A</p><p>partir desse experimento, ele evidenciou que:</p><p>A) O átomo possui espaços preenchidos.</p><p>B) Os elétrons existem e possuem caga negativa.</p><p>C) Os elétrons nos átomos giram em torno do núcleo.</p><p>D) O átomo é constituído majoritariamente por espaços vazios.</p><p>E) O átomo é indivisível.</p><p>QUESTÃO 9 VALOR: 1,0 NOTA: _____</p><p>O elemento cobre, que é utilizado em cabos elétricos, circuitos impressos e hélices para navios, entre</p><p>outras aplicações tem massa atômica 63,5 u e apresenta os isótopos 𝐶𝑢63 𝑒 𝐶𝑢65 . Calcule a</p><p>abundância/ocorrência do isótopo de massa 63 u e do isótopo de massa 65 u.</p><p>QUESTÃO 10 VALOR: 1,0 NOTA: _____</p><p>Os métodos de separação de misturas são técnicas utilizadas para separar cada uma das substâncias que</p><p>formam uma mistura homogênea ou heterogênea. Assim sendo, considere o sistema: Água + 𝑺𝒂𝒍(𝒂𝒒) +</p><p>limalha de ferro + areia + cascalho. Construa um fluxograma de separação de cada componente dessa</p><p>mistura indicando os processos empregados e seus resultados.</p><p>QUESTÃO 11 (PUC-RJ) VALOR: 1,0 NOTA: _____</p><p>Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (𝐶6𝐻8𝑂6). Quando um</p><p>paciente toma a água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu quantas</p><p>moléculas de ácido ascórbico?</p><p>Dados:</p><p>C= 12 u, H = 1 u e O = 16 u Constante de Avogrado = 6 × 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠/𝑚𝑜𝑙</p><p>QUESTÃO 12 VALOR: 1,0 NOTA: _____</p><p>A adrenalina é secretada pela glândula adrenal, conhecida como suprarrenal, e é representada pela</p><p>fórmula estrutural abaixo:</p><p>Dê a fórmula molecular da molécula da adrenalina.</p>