QG_TabPeriLigQuimica

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<p>Química Geral</p><p>Tabela Periódica</p><p>Fonte:</p><p>Araújo, M.P. Átomos, moléculas e íons. Química Geral. UFPR. 2019. Disponível em:</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-</p><p>content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-</p><p>Compatibilidade.pdf</p><p>Kotz, J.C., Treichel, P.M., Weaver, G.C. Química Geral e Reações Química. Volume 1. Cencage</p><p>Learning. 6ª ed. São Paulo. 2009.</p><p>Sites:</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/tabela-periodica</p><p>https://alunosonline.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica.html</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>Originaram-se, então, os períodos na horizontal (em</p><p>linhas), e as famílias ou grupos na vertical (em colunas).</p><p>Classificação Periódica dos Elementos</p><p>Lei periódica proposta por Moseley, os elementos</p><p>químicos são agrupados em ordem crescente de</p><p>número atômico (Z), observando-se assim,</p><p>a repetição periódica de diversas propriedades.</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/tabela-periodica</p><p>https://noic.com.br/olimpiadas/quimica/curso-noic-de-quimica-</p><p>basica/aula-6-tabela-periodica/</p><p>P</p><p>e</p><p>rí</p><p>o</p><p>d</p><p>o</p><p>s</p><p>Grupos ou Famílias</p><p>ht</p><p>tp</p><p>s:</p><p>//</p><p>co</p><p>nh</p><p>ec</p><p>im</p><p>en</p><p>to</p><p>ci</p><p>en</p><p>ti</p><p>fic</p><p>o</p><p>.r</p><p>7.</p><p>co</p><p>m</p><p>/a</p><p>to</p><p>m</p><p>os</p><p>-o</p><p>-q</p><p>u</p><p>e/</p><p>h</p><p>tt</p><p>ps</p><p>:/</p><p>/b</p><p>ra</p><p>si</p><p>le</p><p>sc</p><p>ol</p><p>a.</p><p>uo</p><p>l.c</p><p>om</p><p>.b</p><p>r/</p><p>o</p><p>-q</p><p>ue</p><p>-e</p><p>/q</p><p>ui</p><p>m</p><p>ic</p><p>a</p><p>/o</p><p>-q</p><p>ue</p><p>-e</p><p>-d</p><p>is</p><p>tr</p><p>ib</p><p>ui</p><p>ca</p><p>o-</p><p>el</p><p>et</p><p>ro</p><p>n</p><p>ic</p><p>a.</p><p>ht</p><p>m</p><p>Camadas Eletrônicas</p><p>Classificação Periódica dos Elementos</p><p>•Metais: Formam cátions (perdem</p><p>elétrons e se tornam positivamente</p><p>carregados) e geralmente se</p><p>encontram no estado sólido (exceto o</p><p>mercúrio, que é líquido). Apresentam</p><p>alto ponto de fusão, são maleáveis e</p><p>dúcteis. São bons condutores de calor</p><p>e eletricidade.</p><p>•Ametais ou não metais: Cerca de</p><p>metade dos elementos deste grupo se</p><p>encontram no estado gasoso. A outra</p><p>metade é sólida e o bromo é líquido. Os</p><p>halogênios, como flúor, cloro, bromo,</p><p>iodo e astato, reagem com metais,</p><p>formando sais. Os ametais são maus</p><p>condutores de calor e eletricidade, são</p><p>quebradiços e possuem baixo ponto de</p><p>fusão.</p><p>Níveis de energia</p><p>(n), ou camadas, são representados</p><p>por números (1, 2, 3, 4, 5, 6, e 7),</p><p>sendo que cada número desse</p><p>corresponde às camadas</p><p>eletrônicas K, L, M, N, O, P e Q,</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/metais</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/cations</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/sais</p><p>Classificação Periódica dos Elementos</p><p>•Semimetais: Possuem</p><p>propriedades intermediárias</p><p>entre os metais e os ametais.</p><p>•Gases nobres: Encontram-se</p><p>no estado gasoso, são</p><p>geralmente inertes, ou seja,</p><p>pouco reativos.</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/tabela-periodica</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/semimetais</p><p>https://querobolsa.com.br/enem/quimica/gases-nobres</p><p>Classificação Periódica dos Elementos</p><p>https://www.todamateria.com.br/familias-da-tabela-periodica/</p><p>Diagrama de Linus Pauling</p><p>Distribuição</p><p>eletrônica, a</p><p>ordem</p><p>crescente de</p><p>energia que</p><p>deve ser</p><p>seguida é a</p><p>indicada pelas</p><p>setasSubníveis de energia (l): s, p,</p><p>d , f</p><p>s – 2 elétrons</p><p>p- 6 elétrons</p><p>d- 10 elétrons</p><p>f- 14 elétrons</p><p>Regra do Octeto</p><p>Camada de valência é a</p><p>camada mais externa que</p><p>um átomo pode</p><p>apresentar, ou seja, é a</p><p>camada mais distante do</p><p>núcleo de um átomo.</p><p>Octeto: relacionado a</p><p>estabilidade do átomo</p><p>Elétrons de</p><p>valência são aqueles</p><p>localizados na camada</p><p>eletrônica mais externa</p><p>de um elemento</p><p>ht</p><p>tp</p><p>s:</p><p>//</p><p>co</p><p>nh</p><p>ec</p><p>im</p><p>en</p><p>to</p><p>ci</p><p>en</p><p>ti</p><p>fic</p><p>o</p><p>.r</p><p>7.</p><p>co</p><p>m</p><p>/a</p><p>to</p><p>m</p><p>os</p><p>-o</p><p>-</p><p>qu</p><p>e/</p><p>HeH</p><p>Li</p><p>Na</p><p>K</p><p>Rb</p><p>Cs</p><p>Fr</p><p>RAIO ATÔMICO: refere-se ao tamanho dos átomos</p><p>- Quanto maior o número de níveis (camadas), maior será o tamanho do átomo.</p><p>Caso os átomos tenham o mesmo número de níveis (camadas)</p><p>- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração</p><p>sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.</p><p>Propriedades Periódicas dos Elementos</p><p>Tabela Periódica organiza os elementos em ordem Crescente de número atômico</p><p>Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.</p><p>He</p><p>Ne</p><p>Ar</p><p>Kr</p><p>Xe</p><p>Rn</p><p>H</p><p>Fr</p><p>É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado</p><p>no estado gasoso.</p><p>ENERGIA DE IONIZAÇÃO</p><p>X (g) + Energia X+ + e</p><p>H</p><p>Fr</p><p>AFINIDADE ELETRÔNICA</p><p>F</p><p>É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado</p><p>gasoso,“captura” um elétron.</p><p>X (g) + e X- + Energia</p><p>B C N O F</p><p>Cl</p><p>Br</p><p>I</p><p>H</p><p>Fr</p><p>ELETRONEGATIVIDADE</p><p>A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação</p><p>Cadê o átomo????</p><p>Localize-o na tabela periódica!</p><p>Exercícios</p><p>Vídeo</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=ItWhJt-ykZU</p><p>1- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8</p><p>elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada.</p><p>A família e o período em que se encontra esse elemento são,</p><p>respectivamente:</p><p>a) família dos halogênios, sétimo período</p><p>b) família do carbono, quarto período</p><p>c) família dos halogênios, quarto período</p><p>d) família dos calcogênios, quarto período</p><p>e) família dos calcogênios, sétimo período</p><p>Exercícios</p><p>Ligações Químicas</p><p>QG</p><p>Fonte:</p><p>Kotz, J.C., Treichel, P.M., Weaver, G.C. Química Geral e Reações Química. Volume 1. Cencage Learning. 6ª ed. São Paulo. 2009.</p><p>Ligações Químicas</p><p>https://sites.google.com/site/evolucaodosmodelosatomicos/introducao</p><p>Camada de Valência</p><p>Envolvida no estabelecimento da união com outro átomo</p><p>Átomos possuem capacidade de se ligarem</p><p>Gases nobres são formados por átomos isolados = pouca tendência a se unir, mais estáveis</p><p>Diferentes maneiras</p><p>de os átomos se</p><p>combinarem</p><p>- mediantes ganho ou perda de elétrons</p><p>- compartilhamento de elétrons dos níveis de valência</p><p>Teoria do Octeto</p><p>Um átomo adquire estabilidade quando possuir 8 elétrons na</p><p>camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando possuir</p><p>apenas a camada K</p><p>GASES NOBRES</p><p>Nas condições ambientais, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos</p><p>a outros.</p><p>https://noic.com.br/olimpiadas/quimica/curso-noic-de-quimica-basica/aula-6-tabela-periodica/</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Iônica</p><p>Ligação Covalente</p><p>Ligação Metálica</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Iônica</p><p>Ocorre transferência definitiva de elétrons</p><p>A B</p><p>Tendência ceder elétrons receber elétrons</p><p>Classificação metais ametais</p><p>semi metais</p><p>hidrogênio</p><p>Interação cátions ânions</p><p>atração eletrostática</p><p>Determinação das Fórmulas dos Compostos Iônicos</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Iônica</p><p>Determinação das Fórmulas dos Compostos Iônicos</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Iônica</p><p>Determinação das Fórmulas dos Compostos Iônicos</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm</p><p>2</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Iônica</p><p>Determinação das Fórmulas dos Compostos Iônicos</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Covalente</p><p>- Ocorre quando átomos envolvidos tendem a receber elétrons;</p><p>- Ocorre compartilhamento de elétrons, formando pares eletrônicos;</p><p>- Cada par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo e pertence</p><p>simultaneamente aos 2 átomos</p><p>- Formam-se estruturas neutras: ligação molecular</p><p>A B</p><p>Tendência receber elétrons receber elétrons</p><p>Classificação hidrogênio hidrogênio</p><p>ametais ametais</p><p>semi metais semi metais</p><p>● ●</p><p>Interação</p><p>compartilhamento</p><p>de elétrons</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Covalente</p><p>https://brainly.com.br/tarefa/2420236</p><p>Cl-Cl</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Covalente</p><p>https://www.alfaconnection.pro.br/fisica/moleculas/estabilidade-dos-atomos/790-2/</p><p>Estrutura de Lewis</p><p>Fórmula Molecular</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Covalente</p><p>https://www.alfaconnection.pro.br/fisica/moleculas/estabilidade-dos-atomos/790-2/</p><p>SO2</p><p>SO3 é possível ?</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Covalente</p><p>https://www.alfaconnection.pro.br/fisica/moleculas/estabilidade-dos-atomos/790-2/</p><p>H2SO4</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Metálica</p><p>https://www.alfaconnection.pro.br/fisica/moleculas/estabilidade-dos-atomos/790-2/</p><p>Substâncias metálicas</p><p>Substâncias formadas exclusivamente por metais</p><p>Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou líquido</p><p>Altos Pf e Pe</p><p>Fluxo ordenado de cargas</p><p>elétricas em movimento</p><p>Fe ⚯ Fe</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Metálica</p><p>https://www.alfaconnection.pro.br/fisica/moleculas/estabilidade-dos-atomos/790-2/</p><p>A condução da corrente elétrica pelos metais</p><p>levou a “Teoria da Nuvem Eletrônica (ou</p><p>teoria do mar de elétrons)”.</p><p>A nuvem funciona como uma ligação</p><p>metálica;</p><p>Íons positivos imersos numa nuvem de</p><p>elétrons que se movimentam de maneira</p><p>desordenada;</p><p>Fluxo ordenado de cargas</p><p>elétricas em movimento</p><p>Fe ⚯ Fe</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Metálica</p><p>Propriedades dos Metais</p><p>Brilho Metálico</p><p>Condutividade térmica e elétrica elevada</p><p>Densidade elevada</p><p>Alto Pf e Pe</p><p>Resistência à tração</p><p>Maleabilidade (virar lâmina)</p><p>Ductibilidade (transformação em fios)</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Ligação Metálica</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm</p><p>Ligas Metálicas</p><p>Mistura sólida de dois ou mais elementos</p><p>metálicos, podendo incluir não metais</p><p>ou semi-metais, mas a predominância deve</p><p>ser de elementos metálicos</p><p>Substâncias Moleculares x Compostos Iônicos</p><p>Substâncias Moleculares</p><p>- Apresentam ligação covalente</p><p>- Formados por moléculas, algumas</p><p>subst. moleculares</p><p>são gasosas nas condições ambientes,</p><p>outras são líquidas</p><p>e outras são sólidos</p><p>- Não conduzem corrente elétrica</p><p>Compostos Iônicos</p><p>- Não existem moléculas, mas sim</p><p>aglomerados iônicos</p><p>- Deve possuir uma ligação iônica</p><p>- Conduzem corrente elétrica</p><p>- Sofrem dissociação formando íons</p><p>Vídeos</p><p>Ligação Iônica</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=dnWxabCAGdo</p><p>Ligação Covalente</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=ThoD-SAczw8</p><p>Regra do Octeto</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=cd82T7cf7Kc</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=dnWxabCAGdo</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=ThoD-SAczw8</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=cd82T7cf7Kc</p><p>Exercícios - Lista</p><p>1-Esquematize a estrutura de Lewis dos seguintes compostos:</p><p>Água, amônia, dióxido de carbono, fluoreto de hidrogênio.</p><p>2-Que tipo de ligações fazem os compostos abaixo?</p><p>CaO</p><p>MgCl2</p><p>HCl</p><p>NaCl</p><p>CaCl2</p><p>3-Como será o composto formado pelos seguintes átomos:</p><p>Ca e I</p><p>Ca e S</p><p>Li e Cl</p><p>Al e O</p><p>Al e Br</p><p>Exercícios - Lista</p><p>4-Esquematize a estrutura de Lewis e fórmula estrutural do: PF3, H2S, CO2, O3, H3PO4</p><p>5-Quais átomos formam as seguintes ligas metálicas?</p><p>6-As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:</p><p>a) átomos, íons e moléculas;</p><p>b) íons, átomos e moléculas;</p><p>c) íons, moléculas e átomos</p><p>d) moléculas, átomos e íons;</p><p>e) moléculas, íons e átomos.</p><p>Slide 1</p><p>Slide 2</p><p>Slide 3</p><p>Slide 4</p><p>Slide 5</p><p>Slide 6</p><p>Slide 7</p><p>Slide 8</p><p>Slide 9</p><p>Slide 10</p><p>Slide 11</p><p>Slide 12</p><p>Slide 13</p><p>Slide 14</p><p>Slide 15</p><p>Slide 16: Ligações Químicas</p><p>Slide 17: Ligações Químicas</p><p>Slide 18: Teoria do Octeto</p><p>Slide 19</p><p>Slide 20: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 21: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 22: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 23: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 24: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 25: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 26: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 27: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 28: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 29: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 30: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 31: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 32: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 33: Tipos de Ligações Químicas</p><p>Slide 34: Substâncias Moleculares x Compostos Iônicos</p><p>Slide 35: Vídeos</p><p>Slide 36: Exercícios - Lista</p><p>Slide 37: Exercícios - Lista</p>