Exercícios Fenômenos Físicos e Químicos

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<p>EXERCÍCIOS AVALIATIVOS</p><p>Disciplina: Fenômenos Físicos e Químicos</p><p>Aluno:__________________________________________________________</p><p>Professor:_______________________________________________________</p><p>Data da entrega: 01/09/2014</p><p>Valor: 5,0 pontos</p><p>1- (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.</p><p>a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina</p><p>b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.</p><p>c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.</p><p>d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.</p><p>2- (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:</p><p>a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.</p><p>b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.</p><p>c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.</p><p>d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.</p><p>e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.</p><p>3- (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que um fluxo de partículas alfa foram direcionadas para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria das partículas passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer desvios muito grandes.</p><p>Responda:</p><p>a) O que é uma partícula alfa?</p><p>b) Por que a maioria das partículas alfa passaram direto pela folha metálica?</p><p>c) Por que uma pequena quantidade de partículas sofreu desvios muito grandes?</p><p>4- (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:</p><p>a) o átomo ser indivisível.</p><p>b) a existência de partículas subatômicas.</p><p>c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.</p><p>d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.</p><p>e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.</p><p>5-Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 19K41.</p><p>Este elemento está localizado na família:</p><p>(A) IA. (B) IIA. (C) VIA. (D) VIIA. (E) 8ª</p><p>6- Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:</p><p>(A) X é metal e Y é ametal.</p><p>(B) X e Y são metais.</p><p>(C) X é ametal e Y é metal.</p><p>(D) X e Y são ametais.</p><p>(E) X e Y são semimetais.</p><p>7-Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:</p><p>(A) família dos halogênios, 7° período.</p><p>(B) família do carbono, 4° período.</p><p>(C) família dos halogênios, 4° período.</p><p>(D) família dos calcogênios, 4° período.</p><p>(E) família dos calcogênios, 7° período.</p><p>8- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:</p><p>a) Número de massa.</p><p>b) Massa atômica.</p><p>c) Número atômico.</p><p>d) Raio atômico.</p><p>e) Eletroafinidade.</p><p>9-Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:</p><p>a) 3A e período 4.</p><p>b) 3B e período 3.</p><p>c) 5A e período 4.</p><p>d) 5B e período 5.</p><p>e) 4A e período 4.</p><p>10-(UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica?</p><p>I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.</p><p>II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.</p><p>III) 1s2 2s2 2p5.</p><p>IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.</p><p>11- Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:</p><p>a) metais alcalino-terrosos.</p><p>b) gases nobres.</p><p>c) halogênios.</p><p>d) metais alcalinos.</p><p>12- (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de propriedades periódicas considerada sempre no sentido do crescimento do número atômico é:</p><p>a) a eletronegatividade diminui no período.</p><p>b) a energia de ionização aumenta no período.</p><p>c) o raio atômico aumenta no período.</p><p>d) a eletronegatividade aumenta no grupo.</p><p>13- (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica:</p><p>X - 1s2 2s2 2p5</p><p>Y - 1s2 2s2 2p6</p><p>Z - 1s2 2s2 2p6 3s1</p><p>W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2</p><p>Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos:</p><p>a) Y é um gás nobre.</p><p>b) W forma cátion de carga 2+.</p><p>c) X possui a maior eletronegatividade.</p><p>d) Z possui o maior potencial de ionização.</p><p>e) W é um metal alcalino-terroso.</p><p>14- (Efoa-MG) Considere as afirmativas abaixo:</p><p>I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.</p><p>II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.</p><p>III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, sempre cresce com o número atômico.</p><p>IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira.</p><p>São afirmativas corretas:</p><p>a) II e III.</p><p>b) II e IV.</p><p>c) I, II, III e IV.</p><p>d) I e IV.</p><p>e) I e II.</p><p>15-(FEI-SP) Durante uma prova de Química, um aluno do 2° grau deveria citar características do elemento químico flúor. Esse aluno tinha como fonte de consulta apenas uma tabela periódica. Assinale a alternativa que contém uma característica que ele não poderia ter retirado de sua fonte.</p><p>a) Possui 7 elétrons na camada de valência.</p><p>b) Possui o número atômico igual a 9.</p><p>c) Possui alta eletronegatividade.</p><p>d) Possui alta viscosidade.</p><p>e) Pertence a família 7A.</p><p>16-(UFF-RJ) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:</p><p>a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.</p><p>b) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.</p><p>c) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.</p><p>d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.</p><p>17-Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?</p><p>a) 5 b) 33 c) 13 d) 40 e) 25.</p><p>18- Escolha 10 elementos da tabela periódica e faça as distribuições eletrônicas destes elementos, mostre a partir da distribuição a localização exata destes elementos na tabela periódica. Na escolha do mesmo, busque selecionar elementos do subnível S, P e D.</p><p>19-. (UFSC) Considerando-se a ligação química entre oxigênio e o alumínio, sob a luz da teoria do octeto, para a formação do óxido de alumínio (Al2O3), indique V ou F, para as alternativas a seguir.</p><p>( ) Cada átomo de alumínio, perderá 3 elétrons;</p><p>( ) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três para cada átomo;</p><p>( ) Foram envolvidos dois átomos de alumínio na ligação;</p><p>( ) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons;</p><p>( )O número de cargas positivas, por fórmula, será seis.</p><p>( )A configuração eletrônica do será 1s2 2s2 2p6.</p><p>( ) A fórmula mínima do óxido de alumínio conterá quatro átomos no total.</p><p>20- (UniRio-RJ) Átomos de um elemento X (número atômico 20) e de outro elemento Y (número atômico 7) unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula:</p><p>a)XY</p><p>b)X2Y</p><p>c)X3Y2</p><p>d)X2Y3</p><p>e)X3Y4</p><p>21- (Supra-SC) No cloreto de magnésio (MgCl2), a união entre magnésio e cloro ocorre através de ligação:</p><p>a) molecular</p><p>b) covalente</p><p>c) metálica</p><p>d) iônica</p><p>e) dativa</p><p>22- (Supra-SC) Entre os átomos dos compostos KBr, NH3 e HCN, as ligações químicas predominantes são, respectivamente:</p><p>a) covalente, iônica, iônica</p><p>b) covalente, iônica, covalente</p><p>c) covalente, covalente, iônica</p><p>d) Iônica, iônica, covalente</p><p>e) Iônica, covalente, covalente</p><p>23- Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos:</p><p>a)	11Na e 35Br</p><p>b)	8O e 19K</p><p>c)	12Mg e 16S</p><p>d)	13Al e 17Cl</p><p>e)	3Li e 8O</p><p>f) 1H e 56Ba</p><p>24- Qual e fórmula do composto resultante da união de um elemento da família 1A, com outro da família 5A?</p><p>25- (FEI-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes normais.</p><p>a) SO3</p><p>b) NaCℓ</p><p>c) NH3</p><p>d) O3</p><p>e) H2SO4</p><p>26- (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 3d10 4s2 4p5.</p><p>Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não metálicos, é capaz de realizar:</p><p>a) somente uma covalência normal.</p><p>b) somente duas covalências normais.</p><p>c) uma covalência normal e no máximo uma dativa.</p><p>d) duas covalências normais e no máximo duas dativas.</p><p>e) uma covalência normal e no máximo três dativas</p><p>27- Escrever as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:</p><p>a) O3 (Ozônio)</p><p>b) SO3 (Trióxido de enxofre)</p><p>28-(CEETEPS-SP) Um químico recebeu três amostras sólidas (X, Y, Z) e, após alguns testes, obteve os seguintes resultados:</p><p>I) X conduziu eletricidade no estado sólido.</p><p>II) Y não conduziu eletricidade no estado sólido, mas conduziu no estado líquido.</p><p>III) Z não conduziu eletricidade no estado sólido nem no estado líquido.</p><p>Analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que X, Y e Z são respectivamente:</p><p>a) composto iônico, composto molecular, metal.</p><p>b) metal, composto iônico, composto molecular.</p><p>c) composto iônico, metal, composto molecular.</p><p>d) composto molecular, metal, composto iônico.</p><p>e) metal, composto molecular, composto iônico.</p><p>29- Podem ser citadas como propriedades características de substâncias iônicas:</p><p>a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade elétrica no estado sólido.</p><p>b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica no estado sólido.</p><p>c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água.</p><p>d) formação de soluções aquosas não condutoras da corrente elétrica e pequena solubilidade em água.</p><p>e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade elétrica quando em fusão</p><p>30-(Esal-MG) O número máximo de ligações coordenadas ou dativas que o cloro pode efetuar é igual a (Dados: número atômico do cloro = 17)</p><p>a) 1.</p><p>b) 2.</p><p>c) 3.</p><p>d) 4.</p><p>e) 5.</p>