RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PH E TAMPÃO

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<p>I</p><p>KOe = 56g = 2 ma 0</p><p>, 32 = 5 . 20h</p><p>PH = 13 pOH = 2</p><p>PQ ? -></p><p>PH + pOH = 24</p><p>OH = -log [OH]</p><p>prasse pH,</p><p>há 0</p><p>.</p><p>1mol/ de OH</p><p>1 = - log(0H] Y</p><p>- 1 = log [OH]j Calcular pl0,</p><p>31</p><p>101 = [OH]</p><p>0 ,</p><p>1 moe-1L calcular a massa :</p><p>0 .</p><p>2 = [OH]</p><p>xmol -0 .52 ↑ 5. 102 mos de [0H] equivaleem gramas:</p><p>- 56g - Ima</p><p>5.105</p><p>. 1mol de [0] mo 5 . 12</p><p>X -</p><p>5 . 102mol</p><p>-</p><p>5 . 102x56 = 2, 8 gramas</p><p>pH =</p><p>- log[H] + 10-Ph= [H]// pOH = -log [OH] -> 1ROH-[OH] PH + ROH = 14</p><p>a) HC01m -></p><p>P"</p><p>= [3] b) NaOH 0 .</p><p>1m -></p><p>Por</p><p>= [t]</p><p>pH = 1</p><p>pOH = 1</p><p>↓</p><p>pH = 13</p><p>ve) HNoz 3 . 18m ph = -flog3l Propriedade de Los!</p><p>PH = - (log3 + log103)</p><p>⑳" = 10</p><p>-</p><p>pH = - (0 ,47 -5)</p><p>pH = 4 , 53</p><p>d) KOH 2 . 10 M > pOH = -Glog 2 . 104) -> por = -flog2 + log10")</p><p>pOH = -(0,</p><p>3 - 4)</p><p>24-37 =ppoh = 3 ,7</p><p>20. 3 = pH</p><p>~R A TABELA</p><p>a) ác ocítico 0</p><p>.</p><p>05M // Ka= 1 ,</p><p>74 . 105 1) pla = 4 , 76</p><p>E</p><p>3 . 102 m - concentração é bem maior</p><p>2 , 74 . 103 =( + X2 = 3 , 7 . 257 - x=*** + 9</p><p>,</p><p>32 . 104 = [HT</p><p>3 . 10-2</p><p>f 104 ↓</p><p>NÃO FAZ SENTIDO PH = -log [9 ,32 . 104]</p><p>CONCENTRAÇÃO</p><p>NEGATIVA</p><p>PH = -flog 9</p><p>,</p><p>32 + log104)</p><p>pH = 3 , 03</p><p>b)ereto de Anônio 0</p><p>,25M / Ka = 5</p><p>,</p><p>62 .</p><p>1810</p><p>↓</p><p>2,5 .</p><p>181 concentração bem maior que Ka - 5 , 62 . 102 =</p><p>-</p><p>+14</p><p>, 05 . 1022 =</p><p>X2</p><p>X = 10 = + 2 ,</p><p>2 . 103 = [H +]</p><p>H = -log (1 ,</p><p>1 . 18-3)</p><p>PH =</p><p>- (log 1 ,</p><p>1 + log103)</p><p>e) ócido ocético 0</p><p>,05M + acetato de Sódio O</p><p>,</p><p>IM</p><p>PHE 4 , 93</p><p>Usar</p><p>-- pH = pka +</p><p>log A</p><p>tabela</p><p>pH = 4</p><p>, 76 + log] -> PH = 4176 + log2</p><p>[0 ,05]</p><p>pH = 5, 06</p><p>(</p><p>-</p><p>milimolos</p><p>f</p><p>= 25</p><p>, 2</p><p>. 103 M</p><p>base</p><p>SISTEMA TAMPÃO :</p><p>pll = pka + log ]</p><p>HzCOzH +</p><p>+ HCz</p><p>[HA], ácido f</p><p>7mC = 25</p><p>,</p><p>2 . 103 m originado do CO2</p><p>7</p><p>,</p><p>4 = 6</p><p>,</p><p>2 + log CO2 +H20H2CO3</p><p>19 . 95 [CO2] + [CO2] = 25,</p><p>2 - 183m</p><p>1</p><p>, 3 = log ~> 22 20 , 95 [22] = 25 ,</p><p>2 . 103m</p><p>CO2 + H20 = H+</p><p>+ HCz</p><p>↓ [CO2] = 1 , 2</p><p>. 103 m</p><p>195</p><p>f</p><p>↳> [HC03]+ 1 ,2 .</p><p>183m = 25,</p><p>2 .</p><p>183m</p><p>[HOJE 24 . 103M</p><p>19 .95 (02] = 1 [HCO3]</p><p>= F4g/mo -> 120mg = 220</p><p>; 10HzC-CH2-COOH</p><p>1,2 . 10-1</p><p>1mg em 600 ml de Água ></p><p>Ka = 1</p><p>, 35 · 105 Fug-Imol</p><p>212. 101 - x</p><p>X = 1,</p><p>6 . 103 mol em 600 m)</p><p>↳</p><p>1</p><p>, 6 . 103- 600mL</p><p>X - 1000 mL</p><p>2, 6 . 103 mol/(</p><p>podemos começar oficialmentel</p><p>lembre-se : é um ác Graco</p><p>Ka</p><p>=s</p><p>1135 . 105 = 2</p><p>2, 6 . 103</p><p>x= 3,51 .</p><p>158 - X = +5.10 PH = - log[187 · 15]</p><p>-4</p><p>X = 1 ,87 . 10" = CH</p><p>+]</p><p>pH = 3,72</p><p>5mL = 6 . 10</p><p>- 5 mols de H+</p><p>Qual concentraçãomolar e PH ?</p><p>-</p><p>-> pH = -log [H+]</p><p>mol por 2 PH = -log [1, 2 . 102]</p><p>5m2-6. 105 mol</p><p>H= 1</p><p>, 92</p><p>1000m2 - X</p><p>45. 18 = 12 . 10 ml</p><p>ASPIRINA = ócida fraco</p><p>pka = 3 ,5 pH = pKa + log - duoden</p><p>6 = 3 1</p><p>3 + log</p><p>A</p><p>Estomago pH = 1,</p><p>5 ↓</p><p>Duodeno pH = 6</p><p>,0</p><p>ESTÔMAGO:</p><p>2033 A</p><p>1</p><p>, 5 = 3 , 3 + logAA = A</p><p>POLAR--lentaa absorção -2 = log AAPOLAR E NEUTRA -trápida a absorção Há 316</p><p>,</p><p>2 nezes mais</p><p>ASPIRINA protorada H+</p><p>+ ASPIRINA desprotonada</p><p>22=A</p><p>a ASPIRINA desprotonada</p><p>CHA) (A) S ESTÔMAGO MELHOR↓ Há 100 nezes mais a</p><p>MELHOR ABSORVIDA ! ASPIRINA protonada</p>