Exercícios - Potenciometria e espectrofotometria

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Disciplina de Química Analítica 
Exercícios de Espectrofotometria e Potenciometria 
 
1. Uma solução de permanganato de potássio 7,5.10-5 mol/L tem uma transmitância de 
36,4% quando medida em uma célula de 1,05 cm a um comprimento de onda de 525 nm 
Calcule : a. absorbância desta solução; b. a absortividade molar do KMnO4. Resp: A = 
0,439 e  = 5,57 x 103 L cm-1mol-1 
 
2. Qual a relação entre: 
a. absorbância e transmitância 
b. absortividade a e absortividade molar  ? 
 
3. Expresse as seguintes absorbâncias em termos de % de transmitância. 
a. 0,0510 (resp: 88,9%) b. 0,379 (resp: 41,8%) c. 0,485 (resp: 32,7%) 
 
4. Converta os seguintes dados de transmitâncias para absorbâncias 
a. 25,5% (resp: 0,594) b. 32,8% (resp: 0,484) c. 0,085 (resp: 1,07) 
 
5. Calcule as porcentagens de transmitância de soluções que têm duas vêzes a absorbância 
das soluções do exercício 3. Resp: a. 79,1%; b. 17,5%; c. 10,7% 
 
6. Calcule as absorbâncias de soluções com metade da transmitância daquelas no exercício 
4. Resp: a. 0,894; b. 0,785; c. 1,37 
 
7. Uma solução contendo 4,48 ppm de KMnO4 tem uma transmitância de 0,309 em uma 
célula de 1,00 cm a 520 nm. Calcule a absortividade molar do KMnO4. Resp: 1,80x10
4 L 
cm-1 mol-1 
 
8. A 580 nm , o  do seu máximo de absorção, o complexo FeSCN2+ tem uma 
absortividade molar de 7,00.103 l cm-1 mol-1. Calcule: 
a. a absorbância de uma solução 2,50.10-5 mol/L do complexo a 580 nm em uma célula de 
1,00 cm. Resp: 0,175 
b. a absorbância de uma solução na qual a concentração do complexo é duas vêzes aquela 
dada em a. Resp: 0,350 
c. as transmitâncias das soluções descritas em a e b. Resp: 44,7% e 66,8% 
d. a absorbância de uma solução que tem a metade da transmitância daquela descrita em a. 
Resp: 0,476 
 
9. Uma alíquota de 2,50 ml de uma solução que contém 3,8 ppm de Fe3+ é tratada com um 
excesso apropriado de KSCN e diluída para 50,00 ml. Qual a absorbância da solução 
resultante a 580 nm em uma célula de 2,50 cm, sendo a absortividade do complexo 
FeSCN2+ igual a 7,00.103 L cm-1 mol-1. Resp: 0,0595 
 
10. Um fotômetro foi empregado para medidas de absorção de luz. Quando um feixe de 
radiação passou através da solução colorida observou-se uma corrente de 16,1 A. Quando 
o mesmo feixe passou através do solvente, observou-se uma corrente de 47,1 A. 
a. Qual é a % de T da solução? Resp: 34,2% 
b. Qual é a A da solução? Resp: 0,466 
c.Qual seria a leitura do microamperímetro se a solução contendo duas vêzes a 
concentração da substância colorida fosse colocada sob a ação do mesmo feixe? Resp: 
It=5,51 A 
d. Qual seria a % de T da solução se uma camada da solução com metade da largura 
daquela acima mencionada fosse medida? Resp: 0,233 
 
11. Uma substância colorida M tem um pico de absorção a 405 m. Uma solução de M 
contendo 3,00 mg/l tem uma absorbância de 0,842 quando examinada em uma célula de 
2,50 cm. A massa molar de M é 150 g/mol. 
a. Calcule a absortividade de M a 405 m. Resp: a = 1,12x102 cm-1g-1 L 
b. Qual é a absortividade molar de M a 405m? Resp:  = 1,68 L mol-1 cm-1. 
 
12. Uma solução contendo um complexo de Bi(III) e tiuréia tem uma abortividade molar de 
9,35.103 L mol-1 cm-1.a 470 nm. 
a. Qual será a absorbância de uma solução 2,52.10-5 mol/L do complexo quando medida em 
uma célula de 1,25 cm? Resp: 0,295 
b. Qual será a % de T da solução descrita em a? Resp: 50,8% 
c. Quais as concentrações do Bi que seriam determinadas por meio deste complexo se 
células de 1,00 cm fossem usadas e as absorbâncias mantidas entre 0,100 e 1,500? Resp: 
1,07x10-5 mol/L e 1,60x10-4 mol/L 
 
13. Defina os têrmos da equação Ecel = Eind - Eref + Ej. 
 
14. Descreva os métodos usados para determinar o P.F em uma titulação potenciométrica.