Relatório - Caracterização, Identificação e Poder Redutor de Carboidratos

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<p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL</p><p>IDENTIFICAÇÃO</p><p>1. Acadêmico: Antônia Natalie Barroso Menezes</p><p>2. Matrícula: 8217858</p><p>3. Curso: Enfermagem 4. Turma: FLC91148EFM</p><p>5. Disciplina: Bioquímica básica e metabolismo</p><p>6. Tutor(a) Externo(a): Amanda Castro</p><p>DADOS DA PRÁTICA</p><p>1. Título: Caracterização, Identificação e Poder Redutor de Carboidratos.</p><p>2. Semestre: 2 semestre</p><p>3. Data: 24/09/2024</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Carboidratos são compostos químicos orgânicos presentes em nosso dia a dia. Saber</p><p>caracterizar e identificar estas substâncias é um papel importante na atividade de um</p><p>bioquímico. O experimento proposto ilustra uma das primeiras etapas na</p><p>caracterização dos carboidratos e sua finalidade é identificar se uma substância é ou</p><p>não é um carboidrato.</p><p>Os carboidratos, também conhecidos como hidratos de carbono, glicídios ou</p><p>açúcares, são biomoléculas grandes muito abundantes na natureza, formadas</p><p>fundamentalmente por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio, e destacam-se</p><p>como principal fonte de energia do nosso organismo, entre outras funções.</p><p>OBJETIVOS</p><p> Demonstrar a presença de carboidratos através da reação de Molisch;</p><p> Manipular reagentes químicos em tubos de ensaio visando identificar a</p><p>presença de carboidratos.</p><p>MATERIAIS</p><p> Ácido sulfúrico;</p><p> Água destilada;</p><p> Pipeta Pasteur de 1mL;</p><p> Reativo de Molisch (alfa-naftol 5% em etanol);</p><p> Solução de amido (0,1 M);</p><p> Solução de frutose (0,1 M);</p><p> Solução de glicose (0,1 M;</p><p> Solução de sacarose (açúcar de mesa) (0,1 M);</p><p> Suporte para tubos de ensaio;</p><p> Tubos de ensaio;</p><p> Jaleco;</p><p> Luvas;</p><p> Máscara</p><p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p> Óculos de proteção.</p><p>METODOLOGIA</p><p>A prática em laboratório foi realizada segundo roteiro disponível no laboratório e</p><p>com base nas orientações do tutor. Utilizamos a nova tecnologia da universidade</p><p>através das aulas EAD o sistema interno do portal AVA na aula de bioquímica básica e</p><p>metabolismo o laboratório virtual que simula a prática. Temos como exemplo o passo</p><p>a passo de um ambiente real, não podendo prosseguir sem conduzir a prática com os</p><p>recursos de EPI's. Na capela seguimos os procedimentos de inicialização ligando a luz</p><p>e a exaustão. Nas prateleiras abaixo da capela possuem os itens que usaremos para</p><p>as práticas, então colocamos dentro da capela, todos os itens e soluções para</p><p>realização da prática e dos testes seguindo o roteiro.</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>Por serem moléculas muito abundantes em grupamentos hidroxila (-OH), os</p><p>monossacarídeos podem ser facilmente desidratados por meio de ácidos fortes, como</p><p>por exemplo, o ácido sulfúrico (H2SO4). Quando se trata de um polissacarídeo,</p><p>primeiro as ligações glicosídicas são quebradas, expondo os monossacarídeos, e só</p><p>depois eles são desidratados pelo ácido. O produto pode ser furfural, quando o</p><p>monossacarídeo desidratado for uma pentose, e o hidroximetilfurfural (HMF),</p><p>quando o monossacarídeo desidratado for uma hexose. Como ambos são incolores, a</p><p>reação não pode ser visualizada. Dessa forma, o composto fenólico alfa-naftol,</p><p>também conhecido como reativo de Molisch, é adicionado ao meio para reagir com</p><p>os produtos incolores e, portanto, provocar o surgimento de um anel de cor violeta.</p><p>A reação de Molisch é utilizada para pesquisa de carboidratos em geral. Logo, nas</p><p>amostras em que há presença de carboidratos, a zona de coloração violeta é formada</p><p>na interface entre o reativo de Molisch e o ácido sulfúrico. 1. Na reação de Molisch,</p><p>os tubos de ensaio numerados de 1 a 5 apresentariam a formação deum anel roxo ou</p><p>violeta na interface entre a solução e o ácido sulfúrico, indicando a presença de</p><p>carboidratos. 2. Açúcar redutor é um carboidrato que possui a capacidade de reduzir</p><p>íons metálicos, como o íon cúprico, em uma reação química. Neste laboratório, as</p><p>soluções que podem ser descritas como açúcares redutores são aquelas que contêm</p><p>hexoses (como glicose) e pentoses (como a ribose), pois esses monossacarídeos têm</p><p>a capacidade de reduzir íons metálicos devido à presença de grupos aldeído livres.</p><p>Tubo 1: ÁGUA = não teve reação, inorgânica;</p><p>Tubo 2: FRUTOSE = Reação rápida, monossacarídeo;</p><p>Tubo 3: GLICOSE = Reação rápida, monossacarídeo;</p><p>Tubo 4: SACAROSE = Reação mais lenta que os tubos 2 e 3, dissacarídeo;</p><p>Tubo 5: AMIDO = houve a quebra das pontes glicosÌdicas e depois desidrata,</p><p>Polissacarídeo.</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>https://uniasselvi.grupoa.education/sagah/object/default/85806821.</p><p>https://trilhaaprendizagem.uniasselvi.com.br/sofia/17492_bioquimica_basica/unida</p><p>de3.html.</p><p>https://uniasselvi.grupoa.education/sagah/object/default/85806821</p><p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p>