Estequiometria em Reações Químicas

Prévia do material em texto

<p>ESTEQUIOMETRIA</p><p>1-(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada</p><p>Mg + HCl → MgCl2 + H2</p><p>e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o</p><p>coeficiente de cada reagente será, respectivamente:</p><p>a) 3 e 6.</p><p>b) 6 e 6.</p><p>c) 6 e 12.</p><p>d) 12 e 6.</p><p>e) 12 e 12.</p><p>2-(UFSM-RS) Considere as equações:</p><p>I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O</p><p>II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O</p><p>III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2</p><p>Deixe as mesmas balanceadas.</p><p>3-Faça o balanceamento das equações químicas:</p><p>I - C8H18 + O2 → CO2+ H2O</p><p>II - C4H10O + O2 → CO2 + H2O</p><p>III - Al + Cl2 → AlCl3</p><p>IV - N2H4 + N2O4 → N2 + H2O</p><p>V - CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O</p><p>4-Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:</p><p>a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2</p><p>b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2</p><p>c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O</p><p>d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O</p><p>e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O</p><p>5- Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo</p><p>com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?</p><p>Dados:</p><p>N: 14 g/mol</p><p>H: 1 g/mol</p><p>a) 12 g</p><p>b) 12,12</p><p>c) 12,14</p><p>d) 12,16</p><p>6-A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás</p><p>carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols</p><p>de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?</p><p>a) 1 mol</p><p>b) 4 mols</p><p>c) 3 mols</p><p>d) 2 mols</p><p>7-Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico</p><p>(C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de</p><p>oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada?</p><p>Dados:</p><p>C: 12 g/mol</p><p>H: 1 g/mol</p><p>O: 16 g/mol</p><p>a) 363 g</p><p>b) 243 g</p><p>c) 432 g</p><p>d) 336 g</p><p>8-(Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir</p><p>completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa,</p><p>em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)</p><p>a) 2,76</p><p>b) 2,24</p><p>c) 1,76</p><p>d) 1,28</p><p>e) 0,48</p><p>9-(UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume)</p><p>de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão</p><p>completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) →</p><p>CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e</p><p>temperatura?</p><p>a) 8</p><p>b) 10</p><p>c) 16</p><p>d) 32</p><p>e) 40</p><p>10-(UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH</p><p>+ H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?</p><p>a) 40 mols</p><p>b) 20 mols</p><p>c) 10 mols</p><p>d) 15 mols</p><p>e) 2 mols</p><p>11-(UFSCar) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano,</p><p>quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12,</p><p>O = 16)</p><p>a) 22 g</p><p>b) 44 g</p><p>c) 80 g</p><p>d) 120 g</p><p>e) 220 g</p><p>12-Ácido Fluorídrico (HF) reage com óxido de cálcio (CaO) de acordo com a reação:</p><p>2 HF + CaO → H2O + CaF2</p><p>Qual a quantidade de óxido de cálcio, em mols, que reage estequiometricamente com 3</p><p>mols de ácido fluorídrico?</p><p>a) 1,0</p><p>b) 1,5</p><p>c) 2,0</p><p>d) 2,5</p><p>e) 3,0</p><p>13-Metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação:</p><p>CO + 2 H2 → CH3OH</p><p>Qual a quantidade de gás hidrogênio, em mols, necessária para obter 2,4 mols de metanol?</p><p>a) 1,2</p><p>b) 2,4</p><p>c) 3,6</p><p>d) 4,8</p><p>e) 6,0</p><p>14-Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação:</p><p>SO3 + H2O → H2SO4</p><p>Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4 ), em gramas, que pode ser obtida a partir de 16 gramas</p><p>de trióxido de enxofre (SO3 ) e água em excesso? Dados: H= 1u; O = 16u; S = 32u.</p><p>a) 9,8</p><p>b) 14,7</p><p>c) 19,6</p><p>d) 28,4</p><p>e) 39,2</p><p>15-Ácido Sulfúrico (H2 SO4 ) reage com calcário (CaCO3 ) para formar gesso, água e gás carbônico</p><p>de acordo com a seguinte reação:</p><p>H2 SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2</p><p>Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400 gramas de calcário e</p><p>excesso de ácido sulfúrico? Dados: CaCO3 = 100u; CaSO4 = 136u</p><p>a) 544</p><p>b) 272</p><p>c) 136</p><p>d) 408</p><p>e) 680</p><p>16-A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação:</p><p>C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O</p><p>Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da</p><p>combustão completa de 20 gramas de propano? Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u</p><p>a) 20</p><p>b) 40</p><p>c) 60</p><p>d) 80</p><p>e) 100</p><p>17-A combustão completa do etanol (C2H6O) é dada pela seguinte reação:</p><p>C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O</p><p>Qual a massa de dióxido de carbono (CO2 ), em gramas, que pode ser obtida a partir da</p><p>combustão de 230 gramas de etanol puro? Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u</p><p>a) 110</p><p>b) 220</p><p>c) 330</p><p>d) 440</p><p>e) 550</p><p>18-A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação:</p><p>MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)</p><p>Qual o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão</p><p>que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de</p><p>magnésio?</p><p>Dados: MgCO3 = 84u; Volume de um mol de gás nas condições normais de temperatura e</p><p>pressão: 22,4 ℓ.</p><p>a) 33,6</p><p>b) 44,8</p><p>c) 56,0</p><p>d) 67,2</p><p>e) 89,6</p><p>19-Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é</p><p>dada de acordo com a reação:</p><p>Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)</p><p>Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 30 litros de</p><p>monóxido de carbono nas CNTP? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; Fe = 56u.</p><p>a) 20</p><p>b) 30</p><p>c) 40</p><p>d) 50</p><p>e) 60</p><p>20-Ácido nítrico (HNO3 ) pode ser obtido pela reação:</p><p>3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g)</p><p>Qual a massa de ácido nítrico que pode ser obtida a partir de 32 litros de dióxido de nitrogênio</p><p>e água em excesso? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; HNO3 = 63u.</p><p>a) 60</p><p>b) 80</p><p>c) 100</p><p>d) 120</p><p>e) 140</p><p>21-A formação de ácido acético (CH3 COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação:</p><p>C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3 COOH(aq) + H2O(ℓ)</p><p>Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientes de temperatura e pressão, necessário</p><p>para a produção de 30 gramas de ácido acético. Dados: Volume Molar de gás nas condições</p><p>ambientes de temperatura e pressão = 24ℓ/mol; CH3 COOH = 60u.</p><p>a) 10</p><p>b) 12</p><p>c) 15</p><p>d) 20</p><p>e) 24</p>