Identificação de Carboidratos

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<p>(</p><p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>)</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL</p><p>IDENTIFICAÇÃO</p><p>1. Acadêmico: Juliana Lopes da Silva</p><p>2. Matrícula: 6749830</p><p>3. Curso: Nutrição</p><p>4. Turma: FLC147001</p><p>5. Disciplina: Bioquímica Básica e Metabolismo</p><p>6. Tutor(a) Externo(a): Gisele Oliveira</p><p>DADOS DA PRÁTICA</p><p>1. Título: Carboidratos - Caracterização, Identificação e Poder Redutor</p><p>2. Semestre: 2º</p><p>3. Data:22/09/2024</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Os carboidratos são classificados como monossacarídeos, oligossacarídeos</p><p>e polissacarídeos e são também convertidos em energia calorífica nas</p><p>células. Os monossacarídeos, unidades mais simples de carboidratos,</p><p>possuem como fórmula geral 𝐶𝑛𝐻2𝑛𝑂, em que o n varia entre três e oito,</p><p>mas os mais comuns em alimentos são os de cinco e seis átomos</p><p>de carbono (pentoses e hexoses, respectivamente). Os oligossacarídeos são</p><p>carboidratos formados pela união de dois até dez monossacarídeos por</p><p>ligações glicosídicas. Porém, os mais encontrados na natureza, são os</p><p>dissacarídeos, formados pela junção de dois monossacarídeos. Os</p><p>polissacarídeos são carboidratos complexos formados por vários</p><p>monossacarídeos unidos entre si por ligações glicosídicas, podendo ter</p><p>diversos tamanhos. São polímeros de médio ou alto peso molecular,</p><p>diferente dos oligossacarídeos, que são menores.</p><p>OBJETIVOS</p><p>· Este experimento tem como objetivo identificar a presença de carboidratos</p><p>em uma solução, através da reação de Molisch.</p><p>MATERIAIS</p><p>· Ácido sulfúrico;</p><p>· Água destilada;</p><p>· Pipeta Pasteur de 1mL;</p><p>· Reativo de Molisch (alfa-naftol 5% em etanol);</p><p>· Solução de amido (0,1 M);</p><p>· Solução de frutose (0,1 M);</p><p>· Solução de glicose (0,1 M;</p><p>· Solução de sacarose (açúcar de mesa) (0,1 M);</p><p>· Suporte para tubos de ensaio;</p><p>· Tubos de ensaio</p><p>METODOLOGIA</p><p>A prática em laboratório foi realizada segundo roteiro disponível no</p><p>laboratório e com base nas orientações do tutor.</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>Por serem moléculas muito abundantes em grupamentos hidroxila (-OH), os</p><p>monossacarídeos podem ser facilmente desidratados por meio de ácidos</p><p>fortes, como por exemplo, o ácido sulfúrico (H2SO4). Quando se trata de um</p><p>polissacarídeo, primeiro as ligações glicosídicas são quebradas, expondo os</p><p>monossacarídeos, e só depois eles são desidratados pelo ácido. O produto</p><p>pode ser o furfural, quando o monossacarídeo desidratado for uma pentose, e</p><p>o hidroximetilfurfural (HMF), quando o monossacarídeo desidratado for uma</p><p>hexose. Como ambos são incolores, a reação não pode ser visualizada. Dessa</p><p>forma, o composto fenólico alfa-naftol, também conhecido como reativo de</p><p>Molisch, é adicionado ao meio para reagir com os produtos incolores e,</p><p>portanto, provocar o surgimento de um anel de cor violeta. A reação de Molisch</p><p>é utilizada para pesquisa de carboidratos em geral. Logo, nas amostras em que há presença de carboidratos, a zona de coloração violeta é formada na</p><p>interface entre o reativo de Molisch e o ácido sulfúrico.</p><p>REGISTRO FOTOGRÁFICO</p><p>Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece executando a prática. Você pode tirar um selfie.</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=c_r5Hs8VmjQ</p><p>AVALIAÇÕES DOS RESULTADOS</p><p>1. Na reação de Molisch, os monossacarídeos presentes em solução são submetidos à ação de um forte agente desidratante (ácido sulfúrico concentrado), originando hidroximetilfurfurais e furfurais a partir de hexoses e pentoses, respectivamente. O que você observou nos tubos de ensaio, numerados de 1 a 5, que foram submetidos a reação de Molisch?</p><p>R= Reação de Molisch, os tubos de ensaio numerados de 1 a 5 apresentariam a formação de um anel roxo ou violeta na interface entre a solução e o ácido sulfúrico, indicando a Na presença de carboidratos.</p><p>2. Conceitue o termo “açúcar redutor”. Quais das soluções utilizadas neste laboratório podem ser descritas por este termo?</p><p>Açúcar redutor é um carboidrato que possui a capacidade de reduzir íons metálicos, como o íon cúprico, em uma reação química. Neste laboratório, as soluções que podem ser descritas como açúcares redutores são aquelas que contêm hexoses (como glicose) e pentoses (como a ribose), pois esses monossacarídeos têm a capacidade de reduzir íons metálicos devido à presença de grupos aldeído livres.</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p>