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<p>Atomística</p><p>(EM13CNT302) Comunicar, para públicos variados, em diversos contextos, resultados de análises, pesquisas e/ou experimentos, elaborando e/ou interpretando textos, gráficos, tabelas, símbolos, códigos, sistemas de classificação e equações, por meio de diferentes linguagens, mídias, tecnologias digitais de informação e comunicação (TDIC), de modo a participar e/ou promover debates em torno de temas científicos e/ou tecnológicos de relevância sociocultural e</p><p>ambiental.</p><p>(EM13CNT208) Aplicar os princípios da evolução biológica para analisar a história humana, considerando sua origem, diversificação, dispersão pelo planeta e diferentes formas de interação com a natureza, valorizando e respeitando a diversidade étnica e cultural humana.</p><p>Atomística e estrutura atômica</p><p>Partícula	Massa relativa	Carga elétrica relativa</p><p>Núcleo	Próton	1	1</p><p>Nêutron	1	0</p><p>Eletrosfera	Elétron	1/1836	-1</p><p>C</p><p>6</p><p>Carbono</p><p>12.01</p><p>Número atômico</p><p>Nome do elemento</p><p>Símbolo</p><p>Massa atômica</p><p>Números Químicos</p><p>C</p><p>6</p><p>Carbono</p><p>12.01</p><p>Número atômico</p><p>Nome do elemento</p><p>Símbolo</p><p>Massa atômica</p><p>É o número de prótons no núcleo do átomo.</p><p>É a identidade do átomo. Não varia, exceto em reações nucleares</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>Números Químicos</p><p>C</p><p>6</p><p>Carbono</p><p>12.01</p><p>Número atômico</p><p>Nome do elemento</p><p>Símbolo</p><p>Massa atômica</p><p>Soma dos Prótons e Nêutrons presentes no núcleo do átomo</p><p>Número de Massa (A)</p><p>É o número de prótons no núcleo do átomo.</p><p>É a identidade do átomo. Não varia, exceto em reações nucleares</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>Números Químicos</p><p>Número de Massa (A)</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>A + Z = n</p><p>C</p><p>6</p><p>Carbono</p><p>12.01</p><p>Número atômico</p><p>Nome do elemento</p><p>Símbolo</p><p>Massa atômica</p><p>Soma dos Prótons e Nêutrons presentes no núcleo do átomo</p><p>https://www.química.com</p><p>química</p><p>Número atômico (Z)</p><p>Número de massa (A)</p><p>Número de prótons</p><p>Número de elétrons</p><p>Número de nêutrons</p><p>Al</p><p>27</p><p>13</p><p>Fe</p><p>56</p><p>26</p><p>Número de Massa (A)</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>A + Z = n</p><p>6</p><p>Íons</p><p>O átomo é eletricamente neutro, ou seja, o número de prótons (+) do núcleo é igual ao número de elétrons (-) da eletrosfera</p><p>Quando o átomo perde essa neutralidade, ele se transforma em um ÍON, pelo recebimento ou perda de ELÉTRONS</p><p>https://www.química.com</p><p>química</p><p>Número atômico (Z)</p><p>Número de massa (A)</p><p>Número de prótons</p><p>Número de elétrons</p><p>Número de nêutrons</p><p>Al</p><p>27</p><p>13</p><p>Fe</p><p>56</p><p>26</p><p>11 prótons</p><p>11 elétrons</p><p>11 prótons</p><p>10 elétrons</p><p>Íons</p><p>Ao perder um elétron, o átomo torna-se um cátion</p><p>Adquire carga positiva</p><p>11 prótons</p><p>11 elétrons</p><p>11 prótons</p><p>10 elétrons</p><p>8 prótons</p><p>8 elétrons</p><p>8 prótons</p><p>9 elétrons</p><p>Íons</p><p>Ao perder um elétron, o átomo torna-se um ânion</p><p>Adquire carga negativa</p><p>8 prótons</p><p>8 elétrons</p><p>8 prótons</p><p>9 elétrons</p><p>11 prótons</p><p>11 elétrons</p><p>11 prótons</p><p>10 elétrons</p><p>Íons</p><p>U</p><p>235</p><p>92</p><p>U</p><p>237</p><p>92</p><p>Ca</p><p>40</p><p>20</p><p>Ar</p><p>40</p><p>18</p><p>P</p><p>31</p><p>15</p><p>S</p><p>32</p><p>16</p><p>Prótons</p><p>Elétrons</p><p>Nêutrons</p><p>A</p><p>92</p><p>92</p><p>20</p><p>18</p><p>15</p><p>16</p><p>92</p><p>92</p><p>20</p><p>18</p><p>15</p><p>16</p><p>143</p><p>145</p><p>20</p><p>22</p><p>16</p><p>16</p><p>235</p><p>237</p><p>40</p><p>40</p><p>31</p><p>32</p><p>Isótopos</p><p>Isóbaros</p><p>Isótonos</p><p>Semelhança Atômica</p><p>U</p><p>235</p><p>92</p><p>U</p><p>237</p><p>92</p><p>Ca</p><p>40</p><p>20</p><p>Ar</p><p>40</p><p>18</p><p>P</p><p>31</p><p>15</p><p>S</p><p>32</p><p>16</p><p>Prótons</p><p>Elétrons</p><p>Nêutrons</p><p>A</p><p>92</p><p>92</p><p>20</p><p>18</p><p>15</p><p>16</p><p>92</p><p>92</p><p>20</p><p>18</p><p>15</p><p>16</p><p>143</p><p>145</p><p>20</p><p>22</p><p>16</p><p>16</p><p>235</p><p>237</p><p>40</p><p>40</p><p>31</p><p>32</p><p>Isótopos</p><p>Isóbaros</p><p>Isótonos</p><p>Isótopos</p><p>Isóbaros</p><p>Isótonos</p><p>Macete!</p><p>Mesmo número de Prótons</p><p>Mesmo número de Massa</p><p>Mesmo número de Nêutrons</p><p>Na+</p><p>23</p><p>11</p><p>O-2</p><p>16</p><p>8</p><p>Ne</p><p>20</p><p>10</p><p>11 p</p><p>10 e</p><p>12 n</p><p>11 p</p><p>10 e</p><p>12 n</p><p>10 p</p><p>10 e</p><p>10 n</p><p>Isoeletrônicos</p><p>Na+</p><p>23</p><p>11</p><p>O-2</p><p>16</p><p>8</p><p>Ne</p><p>20</p><p>10</p><p>11 p</p><p>10 e</p><p>12 n</p><p>11 p</p><p>10 e</p><p>12 n</p><p>10 p</p><p>10 e</p><p>10 n</p><p>Espécies que possuem o mesmo número de elétrons</p><p>Definição</p><p>Isótopos</p><p>Isóbaros</p><p>Isótonos</p><p>Macete!</p><p>Mesmo número de Prótons</p><p>Mesmo número de Massa</p><p>Mesmo número de Nêutrons</p><p>Distribuição eletrônica</p><p>DIAGRAMA DE LINUS PAULING</p><p>São “níveis dentro dos níveis”</p><p>Subníveis energéticos</p><p>Subnível	S	P	D	F</p><p>Máximo número de elétrons	2	6	10	14</p><p>Na+</p><p>23</p><p>11</p><p>O-2</p><p>16</p><p>8</p><p>Ne</p><p>20</p><p>10</p><p>11 p</p><p>10 e</p><p>12 n</p><p>11 p</p><p>10 e</p><p>12 n</p><p>10 p</p><p>10 e</p><p>10 n</p><p>Espécies que possuem o mesmo número de elétrons</p><p>Definição</p><p>Distribuição eletrônica</p><p>DIAGRAMA DE LINUS PAULING</p><p>Camada	Quantidade de elétrons	Nível	Subnível	Preenchimento eletrônico</p><p>K	2	1	s	1s2</p><p>L	8	2	s, p	2s2 , 2p6</p><p>M	18	3	s, p, d	3s2 , 3p6, 3d10</p><p>N	32	4	s, p, d, f	4s2 , 4p6, 4d10, 4f14</p><p>O	32	5	s, p, d, f	5s2 , 5p6, 5d10, 5f14</p><p>P	18	6	s, p, d	6s2 , 6p6, 6d10</p><p>Q	8	7	s, p	7s2 , 7p6</p><p>São “níveis dentro dos níveis”</p><p>Subníveis energéticos</p><p>Subnível	S	P	D	F</p><p>Máximo número de elétrons	2	6	10	14</p><p>Ordem de energia</p><p>Camada	Quantidade de elétrons	Nível	Subnível	Preenchimento eletrônico</p><p>K	2	1	s	1s2</p><p>L	8	2	s, p	2s2 , 2p6</p><p>M	18	3	s, p, d	3s2 , 3p6, 3d10</p><p>N	32	4	s, p, d, f	4s2 , 4p6, 4d10, 4f14</p><p>O	32	5	s, p, d, f	5s2 , 5p6, 5d10, 5f14</p><p>P	18	6	s, p, d	6s2 , 6p6, 6d10</p><p>Q	8	7	s, p	7s2 , 7p6</p><p>Ordem de energia</p><p>Ordem de energia</p><p>EXCEÇÕES</p><p>Quando a distribuição terminar em:</p><p>s² d 4  s¹ d 5</p><p>s² d 9  s² d 10</p><p>Camada de valência</p><p>Maior número na frente do subnível</p><p>Iodo (Z = 53): Possui 53 prótons e 53 elétrons</p><p>1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2 , 3d10, 4p6, 5s2 , 4d10, 5p5</p><p>A camada de valência do Iodo é 5s2 5p5</p><p>Subnível mais energético</p><p>É o último a ser escrito</p><p>Iodo (Z = 53): Possui 53 prótons e 53 elétrons</p><p>1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2 , 3d10, 4p6, 5s2 , 4d10, 5p5</p><p>A camada de valência do Iodo é 5p5</p><p>S: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p4</p><p>S-2: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6</p><p>Distribuição eletrônica de íons</p><p>ÂNION</p><p>Some os elétrons no número atômico do elemento</p><p>Faça a distribuição com o total de elétrons</p><p>S: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p4</p><p>S-2: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6</p><p>É o último a ser escrito</p><p>Iodo (Z = 53): Possui 53 prótons e 53 elétrons</p><p>1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2 , 3d10, 4p6, 5s2 , 4d10, 5p5</p><p>A camada de valência do Iodo é 5p5</p><p>11Na: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s1</p><p>11Na+: 1s2, 2s2 , 2p6</p><p>Distribuição eletrônica de íons</p><p>CÁTION</p><p>Faça a distribuição eletrônica para o átomo neutro</p><p>Localize a camada de valência, os elétrons são retirados de lá</p><p>11Na: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s1</p><p>11Na+: 1s2, 2s2 , 2p6</p><p>S: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p4</p><p>S-2: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6</p><p>media1.mp4</p><p>image1.png</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.jpeg</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image13.png</p><p>image14.svg</p><p>image15.png</p><p>image16.svg</p><p>image17.png</p><p>image18.svg</p><p>image19.png</p><p>image8.png</p><p>image9.png</p><p>image10.svg</p><p>image11.png</p><p>image12.svg</p><p>image20.jpeg</p><p>image21.jpeg</p><p>image22.jpeg</p><p>image23.png</p><p>image24.png</p><p>image25.png</p><p>image26.png</p><p>image27.svg</p>