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<p>Disciplina: Ciências</p><p>9º ano</p><p>Revisão de Química</p><p>1ª unidade</p><p>Professor: Jeanderson</p><p>Vimos até aqui...</p><p>Matéria e propriedades</p><p>Níveis de organização</p><p>Modelos atômicos</p><p>Átomos</p><p>Protóns</p><p>Nêutrons</p><p>Elétrons</p><p>Por que estudar essas regiões do</p><p>átomo é importante?</p><p>Radiações</p><p>Raio X</p><p>Danos no DNA</p><p>Tabela Periódica</p><p>Íons</p><p>Ânion Cátion</p><p>Na+ + Cl- ↔ NaCl</p><p>Substância</p><p>Substâncias puras</p><p>Misturas</p><p>Homogênea Heterogênea</p><p>Simples Compostas</p><p>Reações Químicas e balanceamento</p><p>de equações químicas</p><p>Fechamento da unidade</p><p>Conceito de Reação Química</p><p>É a transformação de uma ou mais substância em</p><p>uma ou mais substância diferentes</p><p>Hidrogênio Oxigênio Água</p><p>NOVAS SUBSTÂNCIAS SÃO</p><p>FORMADAS A PARTIR DE OUTRAS</p><p>Ou Transformação química</p><p>Lata de alumínio intacta Lata de alumínio amassada</p><p>Transformação física</p><p>Não houve surgimento de outra substância</p><p>nesse processo. Portanto, não é reação química</p><p>Ex. 1: Combustão do álcool</p><p>Etanol Gás oxigênio</p><p>Gás carbônico Água</p><p>Substâncias iniciais</p><p>ou</p><p>Substâncias finais</p><p>ou</p><p>Reagentes</p><p>Produtos</p><p>Reagem formando</p><p>Etanol</p><p>Gás oxigênio</p><p>Gás carbônico Água</p><p>Os átomos que estão</p><p>no início da reação...</p><p>São os mesmos</p><p>átomos que estão no</p><p>final da reação...</p><p>Houve uma</p><p>transformação</p><p>Reagem formando</p><p>Ex. 1: Combustão do álcool</p><p>Reorganização dos átomos</p><p>Mistura de componentes</p><p>Não houve reação química</p><p>Ocorreu reação química</p><p>Reagentes Produtos</p><p>Ex. 2: Formação do sulfeto de ferro</p><p>Ex. 3: Comprimido efervescente</p><p>Reagentes Produto</p><p>Evidências de que ocorreu reação química</p><p>1)Liberação de calor: Combustão</p><p>2)Mudança de cor: água sanitária na roupa</p><p>3)Mudança de odor: apodrecimento de frutas e alimentos</p><p>4)Liberação de gás: comprimido efervescente</p><p>Lei da Conservação da Massa Proposta por Lavoisier</p><p>A massa do produto é igual a</p><p>dos reagentes</p><p>Água Hidrogênio Oxigênio</p><p>18 g 2 g 16 g</p><p>Exercício</p><p>1</p><p>2</p><p>O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se</p><p>decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação</p><p>química a seguir.</p><p>A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada</p><p>é:</p><p>a) H2O2 → O2 + H2O</p><p>b) 2H2O2 → O2 + 2H2O</p><p>c) H2O2 → 2O2 + H2O</p><p>d) 2H2O2 → 2O2 + 2H2O</p><p>3</p><p>Quais são as 4 evidências de que pode ter</p><p>ocorrido uma reação química.</p>