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<p>Reação de Neutralização Ácido-Base</p><p>Apresentação</p><p>1. OBJETIVO</p><p>Neste experimento, você irá determinar a quantidade em massa de ácido acetilsalicílico em</p><p>comprimidos de Aspirina® através da titulometria de neutralização.</p><p>Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:</p><p>conhecer o processo titulométrico;•</p><p>usar a titulometria de neutralização;•</p><p>quantificar o ácido acetilsalicílico em amostras comerciais.•</p><p>2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?</p><p>A química utiliza diversos métodos para quantificar os componentes de uma amostra. Dentre os</p><p>métodos químicos, pode-se destacar a titulometria volumétrica. É um procedimento no qual a</p><p>quantidade de uma substância em uma amostra é determinada adicionando-se uma quantidade</p><p>conhecida de um reagente, que reage completamente com a substância de interesse.</p><p>A titulometria volumétrica pode ser dividida em alguns tipos diferentes de métodos, entre eles, a</p><p>titulometria de neutralização, em que ocorre a titulação de uma solução de ácido com um titulante</p><p>básico (acidimetria) ou a titulação de uma solução básica com um titulante ácido (alcalimetria).</p><p>Dessa forma, a titulometria de neutralização pode ser empregada para determinar a quantidade</p><p>de uma determinada substância em amostras comerciais.</p><p>3. O EXPERIMENTO</p><p>Este experimento foi dividido em cinco etapas. A primeira etapa envolve a determinação da</p><p>massa de um comprimido de Aspirina®. A segunda etapa consiste na preparação da solução que</p><p>ficará no erlenmeyer (titulado). A terceira etapa é a preparação da bureta com a solução de</p><p>hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L padronizada (titulante). A quarta etapa é o processo de</p><p>titulação em si. Já na quinta etapa, o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido é</p><p>determinado, utilizando as informações obtidas por meio da titulação.</p><p>4. SEGURANÇA</p><p>Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. O jaleco é imprescindível no laboratório de</p><p>química. As luvas são essenciais para evitar o contato direto com os reagentes. Os óculos</p><p>garantem a segurança dos olhos frente a um possível espalhamento das soluções.</p><p>5. CENÁRIO</p><p>O experimento será realizado sobre a bancada. A balança, o suporte universal, a bureta, o</p><p>comprimido de Aspirina® e o vidro de relógio, já estarão sobre a bancada. A solução de hidróxido</p><p>de sódio 0,1 mol/L padronizada estará na prateleira de soluções. A fenolftaleína estará no armário</p><p>de indicadores e todos os outros itens necessários ao experimento estarão na gaveta de</p><p>vidrarias.</p><p>Bons estudos.</p><p>Sumário teórico</p><p>REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO</p><p>ÁCIDO-BASE</p><p>Para muitas pessoas, ácidos e bases são tão familiares quanto a aspirina e o leite de magnésia,</p><p>embora muitos não saibam como designar essas substâncias quimicamente – hidróxido de</p><p>magnésio (leite de magnésia) e ácido acetilsalicílico (aspirina). Além de ser a base de muitos</p><p>medicamentos e produtos fabricados, ácidos e bases também são muito importantes na</p><p>manutenção de processos industriais e sistemas biológicos (CHANG e GOLDSBY, 2013).</p><p>Os ácidos são substâncias que se ionizam em água para originar íons H+ e as bases são</p><p>substâncias que se ionizam em água para originar íons OH-. Estas definições foram formuladas</p><p>no final do século XIX pelo químico sueco Arrhenius, para classificar substâncias cujas</p><p>propriedades em solução aquosa eram bem conhecidas. Existem outras teorias sobre ácidos e</p><p>bases, porém a teoria de Arrhenius será suficiente para este momento (ROSENBERG et al.,</p><p>2013).</p><p>A reação que envolve um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização.</p><p>Geralmente, a reação ácido-base em meio aquoso gera sal e água.</p><p>ácido + base → sal + água</p><p>A substância conhecida como cloreto de sódio (NaCl) é o produto de uma reação ácido-base,</p><p>sendo formada pela reação do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH):</p><p>HCl(aq) +NaOH(aq) → NaCl(aq) +H2O(l)</p><p>Em solução aquosa o ácido e a base estão completamente ionizados. Dessa forma, podemos</p><p>representar a equação na forma iônica:</p><p>H+(aq) +Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) →Na+(aq) +Cl-(aq) + H2O(l)</p><p>No entanto, a reação pode ser simplificada omitindo a presença dos íons expectadores (Na+ e Cl-</p><p>). Dessa maneira, a reação pode ser representada pela equação iônica simplificada:</p><p>H+(aq) + OH-(aq) →  H2O(l)</p><p>Se uma reação é iniciada com quantidades equimolares de ácido e base, no final tem-se apenas</p><p>um sal, não restando qualquer ácido ou base. Esta é uma característica das reações de</p><p>neutralização ácido-base. Essa reação pode ser utilizada para determinar a concentração de uma</p><p>substância desconhecida. Para isso, é empregado a técnica conhecida como titulação de</p><p>neutralização ou titulometria de neutralização, ou ainda volumetria de neutralização. Esta técnica</p><p>é bastante utilizada em laboratórios de análises para quantificação de ácidos e/ou bases nas</p><p>amostras. Para que seja possível realizar a titulação, existem alguns requisitos mínimos que as</p><p>reações devem atender: O titulado deve reagir em proporção estequiométrica ou equivalente com</p><p>o titulante; A reação deve ser rápida para que seja possível observar com auxílio do indicador o</p><p>ponto de equivalência.</p><p>Na titulação de neutralização, há uma reação entre os componentes da solução padrão (titulante),</p><p>com o analito na amostra (titulado), Figura1. O titulante deve ser adicionado lentamente para</p><p>garantir que a reação aconteça completamente. Se a velocidade de adição for superior a</p><p>velocidade de reação, você não vai conseguir visualizar no momento correto o ponto de</p><p>equivalência, adicionando mais titulante do que é necessário.</p><p>Figura 1 – Esquema de uma titulação.</p><p>Na titulação é extremamente importante identificar o ponto final da reação (ponto de</p><p>equivalência). Para isso, é necessário que tenha alguma mudança nas propriedades do sistema.</p><p>Normalmente, essas mudanças acompanhadas pela variação do pH da mistura reacional,</p><p>alterações na condutividade ou absorbância da mistura, na diferença de potencial ou a corrente</p><p>gerada durante a conversão química (CHANG, 2010).</p><p>O método de titulação de neutralização utiliza indicadores de pH, que são substâncias orgânicas</p><p>fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor em uma faixa de pH relativamente</p><p>estreita. Frequentemente, é utilizado a fenolftaleína como um indicador nesse tipo de titulação.</p><p>Esse composto é incolor em meio ácido, e rosa em meio básico (CHANG e GOLDSBY, 2013).</p><p>Figura 2 – Indicador fenolftaleína.</p><p>O indicador sinalizará o ponto de equivalência molar, ou seja, o ponto em que a quantidade de</p><p>mols de ácido e base são exatamente iguais, logo, a reação cessa e a solução titulada está</p><p>totalmente neutralizada.</p><p>No experimento que será realizado no laboratório virtual, você irá determinar a quantidade em</p><p>massa de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. Para isso, você utilizará o método de</p><p>titulação de neutralização, tendo como titulante o hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizado e,</p><p>como indicador, a fenolftaleína. Além disso, será necessário a adição do etanol para solubilizar o</p><p>AAS no erlenmeyer.</p><p>O ácido acetilsalicílico (AAS) é um composto orgânico sintetizado a partir do ácido salicílico,</p><p>Figura 3. Ele é comercializado em diferentes quantidades, normalmente utilizado como</p><p>analgésico e antitérmico (SILVA e COELHO, 2018).</p><p>Figura 3 – Síntese do ácido acetilsalicílico.</p><p>O ácido acetilsalicílico reage com o hidróxido de sódio (NaOH) segundo a equação:</p><p>C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) → C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)</p><p>Desse modo, será possível determinar a quantidade do ácido acetilsalicílico na amostra</p><p>comercial, conhecendo o volume de hidróxido de sódio utilizado para reagir com todo o composto.</p><p>Sabendo que no ponto de equivalência, o número de mols do hidróxido de sódio é igual ao</p><p>número de mols do ácido acetilsalicílico (nNaOH=nAA), podemos então, determinar a massa do</p><p>composto utilizando as fórmulas 1 e 2.</p><p>(1)  nNaOH = MNaOH.VNaOH</p><p>(2) mAA = nAA.180</p><p>Onde,nNaOH = número de mols de hidróxido de sódio;</p><p>MNaOH = Concentração molar (mol/L) do hidróxido</p><p>de sódio;</p><p>VNaOH= Volume (em litros) de hidróxido de sódio consumido na titulação;</p><p>mAA = Massa (em gramas) de ácido acetilsalicílico (AA) encontrado na amostra;</p><p>nAA = Número de mol de ácido acetilsalicílico (AA).</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.</p><p>ROSENBERG, J. L.; EPSTEIN, L. M.; KRIEGER, P. J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre:</p><p>Bookman, 2013.</p><p>SILVA, R. B.; COELHO, F. L. Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre:</p><p>SAGAH, 2018.</p><p>Roteiro</p><p>INSTRUÇÕES GERAIS</p><p>1. Neste experimento, você irá determinar a quantidade em massa de ácido acetilsalicílico em</p><p>comprimidos de Aspirina® através da titulometria de neutralização.</p><p>2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da experiência</p><p>virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do Laboratório Virtual.</p><p>3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial” presente neste</p><p>Roteiro.</p><p>4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as instruções para</p><p>realização desta prática na subseção “Procedimentos”.</p><p>5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação dos</p><p>Resultados”.</p><p>RECOMENDAÇÕES DE ACESSO</p><p>DICAS DE DESEMPENHO</p><p>Para otimizar a sua experiência no acesso aos laboratórios virtuais, siga as seguintes dicas de</p><p>desempenho:</p><p>Feche outros aplicativos e abas: Certifique-se de fechar quaisquer outros aplicativos ou</p><p>abas que possam estar consumindo recursos do seu computador, garantindo um</p><p>desempenho mais eficiente.</p><p>•</p><p>Navegador Mozilla Firefox: Recomendamos o uso do navegador    Mozilla Firefox,</p><p>conhecido por seu baixo consumo de recursos em comparação a outros navegadores,</p><p>proporcionando uma navegação mais fluida.</p><p>•</p><p>Aceleração de hardware: Experimente habilitar ou desabilitar a aceleração de hardware no</p><p>seu navegador para otimizar o desempenho durante o acesso aos laboratórios virtuais.</p><p>•</p><p>Requisitos mínimos do sistema: Certifique-se de que seu computador atenda aos</p><p>requisitos mínimos para acessar os laboratórios virtuais. Essa informação está disponível em</p><p>nossa Central de Suporte.</p><p>•</p><p>Monitoramento do sistema: Utilize o Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) para</p><p>verificar o uso do disco, memória e CPU. Se estiverem em 100%, considere fechar outros</p><p>aplicativos ou reiniciar a máquina para otimizar o desempenho.</p><p>•</p><p>Teste de velocidade de internet: Antes de acessar, realize um teste de velocidade de</p><p>internet para garantir uma conexão estável e rápida durante o uso dos laboratórios virtuais.</p><p>•</p><p>Atualizações do navegador e sistema operacional: Mantenha seu navegador e sistema</p><p>operacional atualizados para garantir compatibilidade e segurança durante o acesso aos</p><p>laboratórios.</p><p>•</p><p>PRECISA DE AJUDA?</p><p>Em caso de dúvidas ou dificuldades técnicas, visite nossa Central de Suporte para encontrar</p><p>artigos de ajuda e informações para usuários. Acesse a Central de Suporte através do link:</p><p>https://suporte-virtual.algetec.com.br</p><p>Se preferir, utilize os QR Codes abaixo para entrar em contato via WhatsApp ou ser direcionado</p><p>para a Central de Suporte. Estamos aqui para ajudar! Conte conosco!</p><p>https://www.mozilla.org/pt-BR/firefox/new/</p><p>https://suporte-virtual.algetec.com.br/</p><p>https://suporte-virtual.algetec.com.br/</p><p>https://suporte-virtual.algetec.com.br/</p><p>https://suporte-contato.algetec.com.br/</p><p>https://suporte-virtual.algetec.com.br/</p><p>DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO</p><p>MATERIAIS NECESSÁRIOS</p><p>·       Balança analítica;</p><p>·       Béquer;</p><p>·       Bureta;</p><p>·       Erlenmeyer 125 mL;</p><p>·       Jaleco;</p><p>·       Luvas;</p><p>·       Óculos;</p><p>·       Pisseta com água destilada;</p><p>·       Placa de Petri;</p><p>·       Proveta;</p><p>·       Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v);</p><p>·       Solução de álcool etílico 99,5%;</p><p>·       Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada;</p><p>·       Suporte universal;</p><p>·       Vidro de relógio.</p><p>https://suporte-contato.algetec.com.br/</p><p>https://suporte-virtual.algetec.com.br/</p><p>PROCEDIMENTOS</p><p>1. ESCOLHENDO O COMPRIMIDO PARA O EXPERIMENTO</p><p>Escolha qual comprimido de Aspirina® você deseja utilizar para realizar o experimento. A opção 1</p><p>possui aproximadamente 450 mg, a opção 2 possui aproximadamente 1000 mg e a opção 3</p><p>possui massa aleatória que varia entre 450 mg e 1000 mg.</p><p>2. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO</p><p>Coloque os equipamentos de proteção localizados no “Armário de EPIs”. Nesse experimento, é</p><p>obrigatório o uso de jaleco, luvas de látex e óculos de proteção.</p><p>3. PREPARANDO O EXPERIMENTO</p><p>Selecione todos os materiais necessários para o experimento. Para isso, vá até a Gaveta de</p><p>vidrarias e coloque na mesa todas as vidrarias necessárias. Em seguida, vá até o Armário de</p><p>indicadores e coloque sobre a mesa o indicador fenolftaleína. Descubra a massa do comprimido</p><p>de Aspirina®. Dessa forma, coloque o vidro de relógio na balança analítica e utilize a função</p><p>TARA para desprezar a massa do vidro de relógio. Em seguida, coloque o comprimido de</p><p>Aspirina® no vidro de relógio e pese-o. Anote a massa exibida no display da balança.</p><p>4. PREPARANDO A AMOSTRA PARA TITULAÇÃO</p><p>Prepare a amostra para titulação. Primeiramente, coloque o comprimido no Erlenmeyer. Em</p><p>seguida, adicione 20 mL de água destilada na proveta e, em seguida, no Erlenmeyer. Feito isso,</p><p>agite a Erlenmeyer para dissolver o comprimido na água. Adicione também 20 mL de álcool etílico</p><p>99,5% (localizado na prateleira de soluções) na proveta e depois transfira para o Erlenmeyer.</p><p>Agite novamente a solução. Para finalizar o preparo da solução que será titulada, adicione 3</p><p>gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer. Prepare o titulante na bureta. Para</p><p>isso, coloque 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na</p><p>prateleira de soluções) no béquer. Em seguida, certifique-se que a válvula da bureta está</p><p>fechada, coloque o béquer sobre a bureta e despeje o conteúdo.</p><p>5. PROMOVENDO A TITULAÇÃO DA AMOSTRA</p><p>Inicie o processo de titulação. Coloque o Erlenmeyer sob a bureta, abra a válvula e monitore a cor</p><p>do fluido no Erlenmeyer. Quando houver a mudança na cor do fluido, a válvula deve ser</p><p>imediatamente fechada. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o</p><p>ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer. Repita os procedimentos anteriores para</p><p>obter a triplicata do resultado. Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido,</p><p>utilizando as informações obtidas por meio da titulação.</p><p>6. FINALIZANDO O EXPERIMENTO</p><p>Faça a limpeza de todos os materiais utilizados.</p><p>7. AVALIANDO OS RESULTADOS</p><p>Siga para a seção “Avaliação dos Resultados” e responda de acordo com o que foi observado</p><p>nos experimentos, associando também com os conhecimentos aprendidos sobre o tema.</p><p>AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS</p><p>Titulação Volume de NaOH</p><p>gasto na titulação</p><p>Concentração de</p><p>NaOH (mol/L)</p><p>Número de mol</p><p>de NaOH</p><p>1°</p><p>2°</p><p>3°</p><p>Tabela 1 – Dados adquiridos durante a titulação.</p><p>1.     Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida?</p><p>2.     Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer?</p><p>3.     Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta seja</p><p>adicionada lentamente ao Erlenmeyer?</p><p>TUTORIAL</p><p>1. ESCOLHENDO O COMPRIMIDO PARA O EXPERIMENTO</p><p>Ao iniciar o experimento, escolha qual comprimido de Aspirina® você deseja utilizar clicando com</p><p>o botão esquerdo do mouse sobre uma das opções. A opção 1 possui aproximadamente 450 mg,</p><p>a opção 2 possui aproximadamente 1000 mg e a opção 3 possui massa aleatória que varia entre</p><p>450 mg e 1000 mg.</p><p>2. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO</p><p>Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Armário de</p><p>EPIs” localizada dentro do painel de visualização no canto</p><p>superior esquerdo da tela. Se preferir,</p><p>também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+6”.</p><p>Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas.</p><p>Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão esquerdo do</p><p>mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas e óculos de proteção.</p><p>Feche o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas.</p><p>3. PREPARANDO O EXPERIMENTO</p><p>Visualize a gaveta clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Gaveta de vidrarias” ou</p><p>através do atalho do teclado “Alt+4”.</p><p>Abra a gaveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.</p><p>Mova o béquer, a proveta e o Erlenmeyer para a mesa clicando com o botão direito do mouse</p><p>sobre eles e selecione as opções "Mover" e/ou “Colocar na mesa”.</p><p>Feche a gaveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a gaveta.</p><p>Visualize o armário de indicadores clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Armário</p><p>de indicadores” ou através do atalho do teclado “Alt+3”.</p><p>Abra o armário de indicadores clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.</p><p>Mova a solução alcoólica de fenolftaleína para a mesa clicando com o botão direito do mouse</p><p>sobre ele e selecione a opção “Colocar na mesa”.</p><p>Feche o armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o armário.</p><p>Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Balança</p><p>analítica” ou através do atalho do teclado “Alt+7”.</p><p>Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.</p><p>Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.</p><p>Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Tampo da</p><p>bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”.</p><p>Mova o vidro do relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele.</p><p>Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Balança</p><p>analítica” ou através do atalho do teclado “Alt+7”.</p><p>Feche a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.</p><p>Realize a tara do vidro de relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão</p><p>“TARA”.</p><p>Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.</p><p>Mova o vidro de relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro de relógio.</p><p>Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Tampo da</p><p>bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”.</p><p>Mova o comprimido de Aspirina® clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o comprimido.</p><p>Pese o comprimido de Aspirina® clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro de</p><p>relógio.</p><p>Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Balança</p><p>analítica” ou através do atalho do teclado “Alt+7”.</p><p>Feche a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela e anote a massa</p><p>do comprimido de Aspirina®.</p><p>Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.</p><p>Mova o vidro do relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro de relógio.</p><p>4. PREPARANDO A AMOSTRA PARA TITULAÇÃO</p><p>Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Tampo da</p><p>bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”.</p><p>Prepare a amostra para titulação. Mova o comprimido clicando com o botão direito do mouse</p><p>sobre o comprimido.</p><p>Mova a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre a pisseta com água destilada e</p><p>selecione a opção “Colocar sobre a proveta”.</p><p>Adicione 20 mL de água destilada na proveta, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a</p><p>pisseta e pressionando-a. Note que uma tela será exibida ao lado, para facilitar o</p><p>acompanhamento do nível da proveta.</p><p>Mova a pisseta para a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção</p><p>“Colocar na mesa”.</p><p>Mova a proveta clicando com o botão direito do mouse sobre a proveta e selecione as opções</p><p>"Mover" e “Colocar sobre o Erlenmeyer”.</p><p>Despeje o conteúdo no Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a proveta e</p><p>mantenha pressionado.</p><p>Posicione a proveta sobre a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione as</p><p>opções "Mover" e “Colocar na mesa”.</p><p>Promova a mistura no Erlenmeyer, para dissolver o comprimido na água, clicando com o botão</p><p>direito do mouse sobre o Erlenmeyer e selecione a opção “Agitar”.</p><p>Mova a solução de álcool etílico 99,5% clicando com o botão direito do mouse sobre a solução e</p><p>selecione a opção “Colocar sobre a proveta”.</p><p>Adicione 20 mL de álcool etílico 99,5% clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a solução</p><p>e mantenha pressionado. Note que uma tela será exibida ao lado, para facilitar o</p><p>acompanhamento do nível da proveta.</p><p>Devolva a solução para prateleira clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a</p><p>opção “Colocar na prateleira”.</p><p>Mova a proveta clicando com o botão direito do mouse sobre a proveta e selecione as opções</p><p>"Mover" E “Colocar sobre o Erlenmeyer”.</p><p>Despeje o conteúdo no Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a proveta e</p><p>mantenha pressionado.</p><p>Posicione a proveta sobre a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione as</p><p>opções "Mover" e “Colocar na mesa”.</p><p>Promova a mistura no Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a</p><p>opção “Agitar”.</p><p>Para finalizar o preparo da solução que será titulada, mova a solução alcoólica de fenolftaleína ao</p><p>Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção “Colocar sobre</p><p>Erlenmeyer”.</p><p>Despeje 3 gotas da solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o conta-gotas e</p><p>mantenha pressionado.</p><p>Mova o conta-gotas clicando com o botão direito do mouse sobre o conta-gotas e selecione a</p><p>opção “Colocar na mesa”.</p><p>Prepare o titulante na bureta. Mova a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L clicando com o</p><p>botão direito do mouse sobre a solução e selecione a opção “Colocar sobre o béquer”.</p><p>Transfira 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L clicando com o botão esquerdo do</p><p>mouse sobre a garrafa e mantenha pressionado.</p><p>Mova a solução para a prateleira clicando com o botão direito do mouse sobre a garrafa e</p><p>selecione a opção “Colocar na prateleira”.</p><p>Mova o béquer clicando com o botão direito do mouse sobre o béquer e selecione a opção</p><p>“Colocar sobre a bureta”.</p><p>Visualize o topo da bureta clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Topo da bureta”</p><p>ou através do atalho do teclado “Alt+8”.</p><p>Transfira o conteúdo clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o béquer e mantenha</p><p>pressionado.</p><p>Posicione o béquer sobre a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a</p><p>opção “Colocar na mesa”.</p><p>Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera “Tampo da</p><p>bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”.</p><p>5. PROMOVENDO A TITULAÇÃO DA AMOSTRA</p><p>Inicie o processo de titulação. Coloque o Erlenmeyer sob a bureta clicando com o botão direito do</p><p>mouse sobre ele e selecione a opção “Colocar sob a bureta”.</p><p>Abra a válvula clicando com o botão direito mouse sobre ela e selecione a opção “Abrir válvula”.</p><p>Quando o fluído mudar para um tom de rosa, feche a válvula clicando com o botão direito do</p><p>mouse sobre a válvula e selecione a opção “Fechar válvula”.</p><p>Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico</p><p>contido na solução no Erlenmeyer. Ele é exibido na graduação, localizada no canto inferior</p><p>esquerdo da tela. Este valor é dado em mililitros.</p><p>Repita os procedimentos anteriores para</p><p>obter a triplicata do resultado.</p><p>Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as informações</p><p>obtidas por meio da titulação.</p><p>6. FINALIZANDO O EXPERIMENTO</p><p>Faça a limpeza do béquer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção</p><p>“Esvaziar recipiente”.</p><p>Realize a limpeza da proveta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a</p><p>opção “Esvaziar recipiente”.</p><p>Faça a limpeza da bureta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção</p><p>“Esvaziar recipiente”.</p><p>Faça a limpeza do Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a</p><p>opção “Esvaziar recipiente”.</p><p>7. AVALIANDO OS RESULTADOS</p><p>Siga para a seção “Avaliação dos Resultados” e responda de acordo com o que foi observado</p><p>nos experimentos, associando também com os conhecimentos aprendidos sobre o tema.</p><p>Pré Teste</p><p>1)</p><p>A titulação de neutralização utiliza indicadores de pH para acompanhar o processo. Os</p><p>indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de</p><p>cor em uma faixa de pH relativamente estreita. Dessa forma, marque a opção que descreve</p><p>corretamente a função do indicador na titulação.</p><p>A) Indicar o ponto de equivalência;</p><p>B) Indicar o momento inicial da titulação;</p><p>C) Reagir com o analito.</p><p>2)</p><p>A titulação é um método quantitativo utilizado para determinar a quantidade de uma certa</p><p>substância numa amostra. Para isso, uma solução padrão é utilizada para reagir</p><p>completamente com a substância de interesse. Esse procedimento deve ser realizado</p><p>sempre em triplicata, de modo a:</p><p>A) aumentar a quantidade de reações;</p><p>B) confirmar a concentração da solução padrão;</p><p>C) aumentar a confiança no procedimento.</p><p>3)</p><p>No processo de titulação, uma solução com uma concentração conhecida é denominada</p><p>titulante, e uma solução cuja concentração deve ser determinada é denominada titulado. O</p><p>sistema é montado com o auxílio de um suporte universal e a titulação ocorre até que o</p><p>ponto de equivalência seja atingido. Sobre esse sistema, é correto afirmar que, a solução que</p><p>está sendo titulada, em geral, está contida em um (a):</p><p>A) bureta;</p><p>B) béquer;</p><p>C) Erlenmeyer.</p><p>4)</p><p>O indicador pode ser um reagente ou um produto da reação envolvida, uma substância</p><p>diferente de outras no sistema, e ainda ser adicionado intencionalmente para alterar a</p><p>aparência do meio através de mudanças:</p><p>A) na cor e na formação de precipitado;</p><p>B) no volume da solução do titulado;</p><p>C) na temperatura e na formação de precipitados.</p><p>5)</p><p>Em todos os tipos de titulação, há sempre uma reação entre os componentes da solução</p><p>padrão (titulante) e os componentes da amostra (analito). Sendo assim, a titulação é</p><p>concluída quando:</p><p>A) todo o analito é consumido pela adição da solução padrão;</p><p>B) todo o titulante é consumido pela adição da solução padrão;</p><p>C) todo o analito é produzido pela adição da solução padrão.</p><p>Experimento</p><p>Acesse o laboratório:</p><p>Conteúdo interativo disponível na plataforma de ensino!</p><p>Pós Teste</p><p>1) A solução de NaOH 0,1 mol/L foi utilizada na determinação da massa de ácido acetilsalicílico</p><p>existente em uma amostra comercial de Aspirina®. Se aumentássemos a concentração da</p><p>solução de hidróxido de sódio, o volume titulado seria maior, igual ou menor?</p><p>A) Maior;</p><p>B) Menor;</p><p>C) Igual.</p><p>2) Na preparação da amostra contendo o ácido acetilsalicílico foi necessário a adição de etanol.</p><p>Marque a opção que descreve a importância da adição desse solvente.</p><p>A) Para melhorar a visualização do ponto de equivalência;</p><p>B) Para aumentar a solubilidade do ácido acetilsalicílico;</p><p>C) Para diminuir a solubilidade do ácido acetilsalicílico.</p><p>3) Uma reação química a ser utilizada em volumetria, deve ser estequiométrica, rápida,</p><p>completa e possibilitar a detecção do ponto de equivalência. Com base no experimento</p><p>realizado no ambiente virtual, marque a opção que indique a relação estequiométrica do</p><p>NaOH com o ácido acetilsalicílico.</p><p>A) 1:1;</p><p>B) 2:1;</p><p>C) 1:2.</p><p>4) Na titulometria, é primordial o entendimento da reação que está ocorrendo durante o</p><p>processo, visto que, é preciso saber a relação estequiométrica dos reagentes para</p><p>determinar a quantidade do analito na amostra.</p><p>Com base no texto acima e no experimento realizado, marque a opção que representa</p><p>corretamente a estequiometria da reação que ocorreu na titulação do laboratório virtual.</p><p>A)</p><p>B)</p><p>C)</p><p>5) No experimento virtual você utilizou equipamento de proteção individual. Eles são</p><p>necessários, visto que, são utilizados diversos reagentes com alta concentração. Assim,</p><p>selecione a opção que indica a relação de equipamentos de proteção que forma utilizados no</p><p>experimento.</p><p>A) Jaleco e capacete;</p><p>B) Jaleco, luvas e óculos;</p><p>C) Jaleco, luvas e touca.</p>