Gases Reais

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Gases ReaisGases Reais
Prof.ª Elisângela Costa Santos
 Modelo de gás ideal não se justifica em
pressões mais altas e baixas temperaturas;
(a) Em altas pressões, a distância média entre
as moléculas diminui - o volume das moléculas
em si é desprezível torna-se menos válida;
(b) Em temperaturas baixas, as moléculas
movimentam-se mais lentamente e as forças
atrativas entre as moléculas podem colisões;
Equação de Van der Waals
 a e b são constantes de Van der Waals;
 As constantes são ajustadas para cada gás
específico;
Exercício
1) O CH4 armazenado em um tanque com um
volume de 49,0 L. Quando vazio, o tanque tem
uma massa de 55,85 kg e quando cheio, sua
massa é 62,07 kg. Calcule a pressão de CH4 no
tanque a uma temperatura de 21°C, usando
tanto a equação de gás ideal quanto a equação
de Van der Waals. Qual é a correlação
percentual alcançada por meio do uso mais
realístico da equação de Van der Waals?
2) Calcule a pressão de 11,4g de dióxido de
enxofre em um recipiente de 24,0mL a 25°C,
usando (a) a lei de gás ideal e (b) a equação de
Van der Waals.